福建省泉州市晉江市平山中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年福建省泉州市晉江市平山中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（22小題，每題2分，共44分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列描述中隱含化學(xué)變化的是( )a水結(jié)成冰b食鹽溶于水c燃放鞭炮d將塊狀石灰石研磨成粉末2下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但是不屬于電解質(zhì)的是( )a硫酸b液氯c鋁d蔗糖3下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是( )anahso4bnaohcna2odna2o24下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的是( )a氨水b氫氧化鐵膠體c混有冰的水d石灰石5下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是( )acobcaocfe2o3dsio26下列電離方程式正確的是( )acacl2=ca2+cl2bna2so4=na+so42chno3=h+no3dkoh=k+o2+h+7下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是( )acuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4b2fecl3+cu=2fecl2+cucl2ccu2（oh）2co2cuo+co2+h2od4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）38下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )a2hclo=2hcl+o2bzn+cuso4=cu+znso4calcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2odh2+f2=2hf9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)b置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)d化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)10下列說(shuō)法正確的是( )a固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，所以nacl是非電解質(zhì)bnh3、cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、cl2均是電解質(zhì)c酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)dbaso4難溶于水，所以baso4是非電解質(zhì)11在0.5mol na2so4中，含有的na+數(shù)約是( )a3.011023b6.021023c0.5d112下列的敘述中，不正確的是( )aso2的摩爾質(zhì)量是64 g/molb常溫常壓下，64 g so2中所含的原子數(shù)為36.021023 個(gè)c1 mol so3的質(zhì)量是80 gd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol so3的體積為22.4 l13na為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)量少的是( )a0.8mol乙醇b標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l氨氣c0.36g水d含na個(gè)氫原子的甲烷14同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( )ao2bch4cco2dh215設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )a18g nh4+ 所含原子數(shù)為4nab10g氖氣所含原子數(shù)約為6.021023c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o所含的分子數(shù)為nad常溫常壓下，32g o2和o3的混合氣體所含原子數(shù)為2na16如圖所示四種化學(xué)操作名稱(chēng)從左到右分別為( )a過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿?、分液）b過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取c蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取d萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾17下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是( )a分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換個(gè)潔凈的燒杯，將上層液體從上口放入燒杯中b蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處c用酒精萃取溴水溶液中的溴d稱(chēng)量時(shí)，將稱(chēng)量物體放在稱(chēng)量紙或燒杯中，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)18下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間b光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同dfe（oh）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的19只用一種試劑，可以一次性鑒別na2co3、alcl3、nh4cl三種溶液，這種試劑是( )a鹽酸b氯化鋇溶液c硝酸銀溶液d氫氧化鈉溶液20已知達(dá)菲（c16h28o4n2）是抗h1n1流感的藥物莽草酸（c7h10o5）是合成達(dá)菲的原料之一，存在于我國(guó)盛產(chǎn)的香料八角茴香中下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a達(dá)菲是含有四種元素的有機(jī)化合物b從莽草酸合成達(dá)菲沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化c莽草酸分子中h、o原子個(gè)數(shù)比為2：1d從莽草酸合成達(dá)菲肯定要用到含氮物質(zhì)21只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，你無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)是( )a檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子b鑒別食鹽和純堿c檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸d除去熱水瓶中的水垢22在一定溫度和壓強(qiáng)下，10l氣體a2跟20l氣體b2化合生成20l某氣體c，則氣體c化學(xué)式為( )aab2ba2bcab3dab二、填空題（本題共6題，共56分）23以 h、c、o、na、cl、cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題（1）寫(xiě)出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質(zhì)屬于該類(lèi)的物質(zhì)（2）酸性氧化物和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_24寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：h2so4_ ba（oh）2_ na2so4_25（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（o3）它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，所含分子數(shù)之比_，所含原子數(shù)之比為_(kāi)（2）1.56g可以顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)26對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 萃取 洗氣 加熱分解等 選用合適的方法序號(hào)填空（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有caco3微?？捎胈的方法除去ca（oh）2溶液中懸浮的caco3微粒（2）除去h2中的co2，可用_的方法除去（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過(guò)濾，將得到的濾液_，就可得到氯化鉀晶體（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_的方法（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_方法（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用_方法27松花蛋于明朝初年問(wèn)世其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（cao）、純堿（na2co3）和食鹽（nacl）將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時(shí)，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有_；_（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過(guò)濾后濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為_(kāi)和_，可能含有的物質(zhì)為ca（oh）2或na2co3（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論取少量濾液，滴加過(guò)量k2co3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含ca（oh）2若無(wú)白色沉淀濾液中無(wú)ca（oh）2取少量濾液，_若出現(xiàn)_濾液中含na2co3若無(wú)_濾液中無(wú)na2co3三、解答題（共1小題，滿(mǎn)分6分）281774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是mno2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o現(xiàn)將23.2g軟錳礦石（含mno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%）與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）計(jì)算：（1）生成的cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）參加反應(yīng)的hcl的物質(zhì)的量2015-2016學(xué)年福建省泉州市晉江市平山中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（22小題，每題2分，共44分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列描述中隱含化學(xué)變化的是( )a水結(jié)成冰b食鹽溶于水c燃放鞭炮d將塊狀石灰石研磨成粉末【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷【解答】解：a水結(jié)成冰只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故a錯(cuò)誤； b食鹽溶于水沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故b錯(cuò)誤；c燃放鞭炮的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故c正確；d將塊狀石灰石研磨成粉末沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化2下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但是不屬于電解質(zhì)的是( )a硫酸b液氯c鋁d蔗糖【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【解答】解：a、硫酸在液體狀態(tài)下，不能導(dǎo)電，但是溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故a不選；b、液氯不導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b不選；c、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，則不屬于電解質(zhì)，故c選；d、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故d不選；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，理解概念是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或在熔化狀態(tài)下，難度不大3下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是( )anahso4bnaohcna2odna2o2【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】鹽是指含有金屬離子（銨根）和酸根離子的化合物，可根據(jù)所含有的金屬去命名，鈉鹽指由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽【解答】解：a、nahso4含有鈉離子和酸根陰離子，屬于鈉鹽，故a正確；b、naoh含有鈉離子，不含酸根離子，屬于堿，故b錯(cuò)誤；c、na2o不含酸根離子，屬于氧化物，故c錯(cuò)誤；d、na2o2不含酸根離子，屬于過(guò)氧化物，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽的概念，正確理解鹽的定義、鹽的分類(lèi)是解題的前提，難度不大4下列各組物質(zhì)中屬于純凈物的是( )a氨水b氫氧化鐵膠體c混有冰的水d石灰石【考點(diǎn)】混合物和純凈物【分析】只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析【解答】解：a、氨水是氨氣的水溶液，是混合物，故a錯(cuò)誤；b、氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，分散劑是水，故為混合物，故b錯(cuò)誤；c、冰是固態(tài)的水，故混有冰的水的成分即為h2o，為純凈物，故c正確；d、石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它的雜質(zhì)，故是混合物，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)純凈物和混合物的概念，分清選項(xiàng)中的物質(zhì)的成分，若只由一種物質(zhì)構(gòu)成則為純凈物，若兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成則為混合物5下列物質(zhì)既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物的是( )acobcaocfe2o3dsio2【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題【分析】酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物【解答】解：a、一氧化碳既不和酸反應(yīng)有又不和堿反應(yīng)，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故a正確；b、氧化鈣能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故b錯(cuò)誤；c、氧化鐵能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故c錯(cuò)誤；d、二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生酸性氧化物、堿性氧化物的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大6下列電離方程式正確的是( )acacl2=ca2+cl2bna2so4=na+so42chno3=h+no3dkoh=k+o2+h+【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，離子團(tuán)不能拆開(kāi)【解答】解：a、氯化鈣能完全電離出鈣離子和氯離子，即cacl2=ca2+2cl，故a錯(cuò)誤；b、硫酸鈉完全電離出的鈉離子數(shù)目是硫酸根的2倍，即na2so4=2na+so42，故b錯(cuò)誤；c、硝酸是強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子，故c正確；d、氫氧化鉀電離出的氫氧根不能拆開(kāi)，即koh=k+2oh，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意離子團(tuán)不能拆開(kāi)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大7下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是( )acuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4b2fecl3+cu=2fecl2+cucl2ccu2（oh）2co2cuo+co2+h2od4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的基本原理【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題【分析】（1）化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為a+b=ab，即“多變一”；（2）分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)參與反應(yīng)生成兩種或兩種以上，其變化特征是“一變多”利用此知識(shí)解決此題；（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為a（單質(zhì)）+bc=c（單質(zhì)）+ab；（4）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為ab+cd=ad+cb；即“化合物+化合物新化合物+新化合物”，如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)【解答】解：a、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)相互交換成分生成另外兩種物質(zhì)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、不符合四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特征，但反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，所以氧化還原反應(yīng)，故b正確；c、符合一變多的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、符合多變一的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的考查，解題的關(guān)鍵是能抓住分解反應(yīng)的特征，并利用特征進(jìn)行判斷即可8下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )a2hclo=2hcl+o2bzn+cuso4=cu+znso4calcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2odh2+f2=2hf【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題【分析】有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【解答】解：a、氧元素和氯元素的化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、鋅元素和銅元素化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故c正確；d、氫元素和氟元素化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單9下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)b置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)d化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型【分析】a、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；b、置換反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)的變化；c、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化；d、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【解答】解：a、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如氯酸鉀分解屬于氧化還原反應(yīng)，而碳酸鈣分解不屬于氧化還原反應(yīng)，故a正確；b、因置換反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)的變化，則置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故b正確；c、因復(fù)分解反應(yīng)中相互交換成分，一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故c正確；d、化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如氫氣燃燒生成水屬于氧化還原反應(yīng)，而二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸不屬于氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，明確元素的化合價(jià)變化及能利用常見(jiàn)的反應(yīng)來(lái)舉例是解答本題的關(guān)鍵10下列說(shuō)法正確的是( )a固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，所以nacl是非電解質(zhì)bnh3、cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、cl2均是電解質(zhì)c酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)dbaso4難溶于水，所以baso4是非電解質(zhì)【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題【分析】a、根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析解答；b、nh3、cl2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，氨氣是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；c、非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；d、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)【解答】解：a、電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；nacl固體不導(dǎo)電，是由于沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、氨氣的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是一水合氨電離出的，不是氨氣電離出的，因此氨氣為非電解質(zhì)，cl2的水溶液雖然能導(dǎo)電，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、酒精是化合物，在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故c正確；d、硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件11在0.5mol na2so4中，含有的na+數(shù)約是( )a3.011023b6.021023c0.5d1【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；電解質(zhì)在水溶液中的電離【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】根據(jù)化學(xué)式為na2so4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來(lái)確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用n=nna來(lái)計(jì)算鈉離子的數(shù)目【解答】解：0.5molna2so4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，則由n=nna可知，則鈉離子的個(gè)數(shù)為1molnamol1=na6.021023，故選b【點(diǎn)評(píng)】有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識(shí)的考查12下列的敘述中，不正確的是( )aso2的摩爾質(zhì)量是64 g/molb常溫常壓下，64 g so2中所含的原子數(shù)為36.021023 個(gè)c1 mol so3的質(zhì)量是80 gd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol so3的體積為22.4 l【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算【分析】a摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；b根據(jù)n=計(jì)算二氧化硫物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量為二氧化硫的3倍，再根據(jù)n=na計(jì)算原子數(shù)目；cso3的摩爾質(zhì)量為80 g/mol，根據(jù)m=nm計(jì)算；d標(biāo)況下三氧化硫不是氣體【解答】解：aso2的相對(duì)分子質(zhì)量是80，其摩爾質(zhì)量是64 g/mol，故a正確；b.64 g so2物質(zhì)的量為=1mol，含有原子物質(zhì)的量為二氧化硫的3倍，含有原子數(shù)目為36.021023 個(gè)，故b正確；cso3的摩爾質(zhì)量為80 g/mol，1 mol so3的質(zhì)量是1mol80g/mol=80 g，故c正確；d標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，故d錯(cuò)誤，故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，注意三氧化硫的熔沸點(diǎn)13na為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)量少的是( )a0.8mol乙醇b標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l氨氣c0.36g水d含na個(gè)氫原子的甲烷【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】依據(jù)物質(zhì)的和氣體體積、質(zhì)量、微粒數(shù)的關(guān)系計(jì)算，換算成物質(zhì)的量進(jìn)行比較分子數(shù)；n=【解答】解：a、0.8mol乙醇分子數(shù)0.8na；b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l氨氣分子數(shù)為0.2na；c、0.36g水中含水分子微粒數(shù)=na=0.02na；d、含na個(gè)氫原子的甲烷即1mol，甲烷物質(zhì)的量為0.25mol，含甲烷分子數(shù)0.25na；綜上所述：物質(zhì)所含分子數(shù)量少的是c；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和物質(zhì)的 質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)等物理量的硫酸應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單14同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( )ao2bch4cco2dh2【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，根據(jù)v=計(jì)算其體積大小，據(jù)此分析解答【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質(zhì)量時(shí)，根據(jù)v=知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以氣體的摩爾質(zhì)量越小，其體積越大，所以氫氣的體積最大，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合v、m之間的關(guān)系解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)15設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )a18g nh4+ 所含原子數(shù)為4nab10g氖氣所含原子數(shù)約為6.021023c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2o所含的分子數(shù)為nad常溫常壓下，32g o2和o3的混合氣體所含原子數(shù)為2na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a依據(jù)n=計(jì)算18g氨根離子的物質(zhì)的量，1個(gè)氨根離子含有5個(gè)原子解答；b氖氣為單原子分子；c氣體摩爾體積只適用于氣體；d依據(jù)n（o）=，計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，依據(jù)n=nna，計(jì)算氧原子的個(gè)數(shù)【解答】解：a.18g nh4+ 的物質(zhì)的量n=1mol，1個(gè)氨根離子含有5個(gè)原子，所以18g nh4+ 所含原子數(shù)為5na，即5na，故a錯(cuò)誤；b.10g氖氣的物質(zhì)的量n=0.5mol，氖氣為單原子分子，10g氖氣所含原子數(shù)約為0.5mol6.021023=3.011023，故b錯(cuò)誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2o為液體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積，故c錯(cuò)誤；do2和o3都是由氧原子構(gòu)成，n（o）=2mol，2molna=2na，所以所含氧原子數(shù)為2na，故d正確；故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用的條件16如圖所示四種化學(xué)操作名稱(chēng)從左到右分別為( )a過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（或分液或萃取、分液）b過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取c蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取d萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】由圖可知，圖中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶（冷凝管）、分液漏斗，結(jié)合儀器的用途來(lái)解答【解答】解：由圖可知，圖中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶（冷凝管）、分液漏斗，則四個(gè)裝置對(duì)應(yīng)的化學(xué)操作名稱(chēng)從左到右分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ɑ蚍忠夯蜉腿?、分液），故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中的儀器及用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)混合物分離裝置的考查，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大17下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是( )a分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換個(gè)潔凈的燒杯，將上層液體從上口放入燒杯中b蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處c用酒精萃取溴水溶液中的溴d稱(chēng)量時(shí)，將稱(chēng)量物體放在稱(chēng)量紙或燒杯中，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a分液時(shí)要防止液體重新混合而污染；b蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；c酒精和水混溶；d稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼，藥品不能與托盤(pán)直接接觸【解答】解：a分液時(shí)要防止液體重新混合而污染，應(yīng)為下層液體從下口放出后，換個(gè)潔凈的燒杯，將上層液體從上口放入燒杯中，故a正確；b蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，位于蒸餾燒瓶支管口處，故b正確；c酒精和水混溶，應(yīng)用苯或四氯化碳溶液，故c錯(cuò)誤；d稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼，藥品不能與托盤(pán)直接接觸，故d正確故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋s時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大18下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間b光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同dfe（oh）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【專(zhuān)題】溶液和膠體專(zhuān)題【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法【解答】解：a、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間，即1nm100nm，故a正確；b、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故b正確；c、用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3膠體時(shí)，fe（oh）3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，nacl溶液無(wú)此現(xiàn)象，故c錯(cuò)誤；d、fe（oh）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答19只用一種試劑，可以一次性鑒別na2co3、alcl3、nh4cl三種溶液，這種試劑是( )a鹽酸b氯化鋇溶液c硝酸銀溶液d氫氧化鈉溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【專(zhuān)題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】鑒別na2co3、alcl3、nh4cl三種溶液可加入強(qiáng)堿naoh溶液，現(xiàn)象分別為：無(wú)現(xiàn)象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性氣味的氣體，以此來(lái)解答【解答】解：a鹽酸只與na2co3反應(yīng)，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故a錯(cuò)誤；b氯化鋇溶液只與na2co3反應(yīng)，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，無(wú)法鑒別，故b錯(cuò)誤；c三種溶液均與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，則無(wú)法鑒別，故c錯(cuò)誤；dna2co3、alcl3、nh4cl三種溶液加入naoh溶液，現(xiàn)象分別為：無(wú)現(xiàn)象、先有沉淀后沉淀溶解、有刺激性氣味的氣體，能鑒別，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意利用不同的現(xiàn)象來(lái)鑒別是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大20已知達(dá)菲（c16h28o4n2）是抗h1n1流感的藥物莽草酸（c7h10o5）是合成達(dá)菲的原料之一，存在于我國(guó)盛產(chǎn)的香料八角茴香中下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a達(dá)菲是含有四種元素的有機(jī)化合物b從莽草酸合成達(dá)菲沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化c莽草酸分子中h、o原子個(gè)數(shù)比為2：1d從莽草酸合成達(dá)菲肯定要用到含氮物質(zhì)【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效【專(zhuān)題】有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律【分析】a、根據(jù)分子式來(lái)判斷組成元素；b、有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；c、根據(jù)分子式中含有的氫原子數(shù)和氧原子數(shù)來(lái)分析；d、分子式的變化可以看出所發(fā)生的反應(yīng)所用的物質(zhì)含有的元素【解答】解：a、達(dá)菲（c16h28o4n2）的組成元素有c、h、o、n四種，屬于有機(jī)物，故a正確；b、從莽草酸合成達(dá)菲有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故b錯(cuò)誤；c、由分子式c7h10o5中含有的氫原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為10：5=2：1，故c正確；d、莽草酸的分子式中不含氮元素，達(dá)菲中含氮元素，從莽草酸合成達(dá)菲肯定要用到含氮物質(zhì)，故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生有機(jī)物的分子組成知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，較簡(jiǎn)單21只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見(jiàn)物質(zhì)，你無(wú)法完成的實(shí)驗(yàn)是( )a檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子b鑒別食鹽和純堿c檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸d除去熱水瓶中的水垢【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【專(zhuān)題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】a檢驗(yàn)氯離子，一般利用硝酸銀，反應(yīng)生成白色沉淀；b可利用醋酸來(lái)鑒別；c雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性；d水垢的主要成分為碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性【解答】解：a一般利用硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成白色沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯離子，家庭廚房中沒(méi)有硝酸銀，無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，故a選；b鹽酸與食鹽不反應(yīng)，而純堿與醋酸反應(yīng)冒氣泡，則能鑒別，故b不選；c雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸能溶解雞蛋殼，則能完成實(shí)驗(yàn)，故c不選；d水垢的主要成分為碳酸鈣，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，則可利用醋酸除去熱水瓶中的水垢，能完成實(shí)驗(yàn)，故d不選；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別及實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)的成分、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意在家庭廚房中完成的實(shí)驗(yàn)，題目難度不大22在一定溫度和壓強(qiáng)下，10l氣體a2跟20l氣體b2化合生成20l某氣體c，則氣體c化學(xué)式為( )aab2ba2bcab3dab【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論；質(zhì)量守恒定律【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題【分析】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒解答該題【解答】解：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，設(shè)a2的物質(zhì)的量為10mol，則b2的物質(zhì)的量為20mol，c的物質(zhì)的量為20mol，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有a2+2b2=2c根據(jù)質(zhì)量守恒，則有c的化學(xué)式可能為ab2或b2a，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題二、填空題（本題共6題，共56分）23以 h、c、o、na、cl、cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題（1）寫(xiě)出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質(zhì)屬于該類(lèi)的物質(zhì)（2）酸性氧化物和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式co2+2naoh=na2co3+2h2o（3）難溶堿性氧化物和強(qiáng)酸反應(yīng)的化學(xué)方程式cuo+2hclcucl2+h2o【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】（1）單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物；堿性氧化物均為金屬氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)是否含有氧元素可以分為含氧酸和無(wú)氧酸；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；（2）酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；（3）堿性氧化物均為金屬氧化物，而cuo不溶于水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)【解答】解：（1）單質(zhì)是只含有一種元素的純凈物，如：na等；堿性氧化物均為金屬氧化物，故堿性氧化物可以是na2o（或cuo）；酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)是否含有氧元素可以分為含氧酸和無(wú)氧酸，而酸的中心元素大多為非金屬元素，故含氧酸可以是hclo（hclo4等）；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：co2，鹽是指電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物，如nacl，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如：nacl故答案為：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽電解質(zhì)屬于該類(lèi)的物質(zhì)nana2oco2hclonaclnacl；（2）酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，如co2+2naoh=na2co3+2h2o，故答案為：co2+2naoh=na2co3+2h2o；（3）堿性氧化物均為金屬氧化物，而cuo不溶于水，故難溶電解質(zhì)是cuo，而cuo是堿性氧化物，和強(qiáng)酸的反應(yīng)實(shí)際上是和h+的反應(yīng)，故反應(yīng)為：co2+2naoh=na2co3+2h2o，故答案為：cuo+2hclcucl2+h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查了堿性氧化物、非電解質(zhì)和含氧酸的概念和辨析，掌握常見(jiàn)的物質(zhì)和反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度不大24寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：h2so4h2so4=2h+so42 ba（oh）2ba（oh）2=ba2+2oh na2so4na2so4=2na+so42【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，它們的電離方程式用等號(hào)，據(jù)此寫(xiě)出三者的電離方程式【解答】解：硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：h2so4=2h+so42；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：ba（oh）2=ba2+2oh；na2so4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：na2so4=2na+so42，故答案為：h2so4=2h+so42；ba（oh）2=ba2+2oh；na2so4=2na+so42【點(diǎn)評(píng)】本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力25（1）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（o3）它們的物質(zhì)的量之比為3：2，所含分子數(shù)之比3：2，所含原子數(shù)之比為1：1（2）1.56g可以顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為39g/mol【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算；利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，均由氧原子構(gòu)成，氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等；（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)m=計(jì)算金屬摩爾質(zhì)量【解答】解：（1）根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的氧氣和臭氧（o3）的物質(zhì)的量之比為48g/mol：32g/mol=3：2，二者含有分子數(shù)目之比為3：2，均由氧原子構(gòu)成，氧氣和臭氧的質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，就所含原子數(shù)目之比為1：1，故答案為：3：2； 3：2；1：1；（2）生成氫氣物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為=0.04mol，則金屬摩爾質(zhì)量為=39g/mol，故答案為：39g/mol【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，（2）中關(guān)鍵是利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握26對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸餾 萃取 洗氣 加熱分解等 選用合適的方法序號(hào)填空（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有caco3微?？捎玫姆椒ǔa（oh）2溶液中懸浮的caco3微粒（2）除去h2中的co2，可用的方法除去（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過(guò)濾，將得到的濾液，就可得到氯化鉀晶體（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用的方法（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用方法（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用方法【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】根據(jù)不同分離方法的分離原理分析：過(guò)濾用于分離固液混合物；蒸發(fā)結(jié)晶用于分離易溶物質(zhì)與水的分離；蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的混合物；萃取用于分離在不同溶劑中溶解度不同的物質(zhì)；洗氣用于分離性質(zhì)不同的兩種氣體；加熱分解用于分離難分解和易分解的物質(zhì)【解答】解：（1）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：；（2）氫氣和二氧化碳性質(zhì)不同，二氧化碳可以和堿反應(yīng)，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來(lái)除雜，故答案為：；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為：；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，故可以采用加熱的方法來(lái)分離，故答案為：；（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質(zhì)溶于四氯化碳中，實(shí)現(xiàn)溴和水的分離，故答案為：；（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物