（高考提分 易錯講解）高考化學總復習 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律14.doc

【高考提分 易錯講解】2014屆高考化學總復習易錯警示講解：第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律14一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1已知：為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“cn”，漢語名為“鎶”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”的要求，u是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是鋰輝礦(主要成分是lialsi2o6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對上述表述所涉及元素的說法正確的是()a.cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55b.u和u是同位素，核反應(yīng)屬于化學變化c40ca2與18o具有相同的電子數(shù)dsi2o中質(zhì)子總數(shù)為80解析：這類題型通常比較基礎(chǔ)。cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，a錯誤；核反應(yīng)是物理變化，b錯誤；40ca2和18o的電子數(shù)都是18，c正確；si2o中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，d錯誤。答案：c2下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()ah3oblicoddoh解析：離子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)說明該離子一定帶負電荷，故a、b兩項不正確；c、d兩項中要求質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，而它們又有共同的氧，因此只需看d原子即h和h原子即h中質(zhì)子數(shù)是否大于中子數(shù)即可。h中有1個中子1個質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，h中有1個質(zhì)子，0個中子。答案：d3(2012年寧波模擬)已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學性質(zhì)相似的是()解析：氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個，氯元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個，故二者原子的化學性質(zhì)相似。答案：d4不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是()a34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16b1ho和1ho的相對分子質(zhì)量不同c13c和15n原子的原子序數(shù)相差2d2h結(jié)合oh的能力比1h的更強解析：a項中34s的中子數(shù)為341618，不正確；b項中h2o的相對分子質(zhì)量由h和o的質(zhì)量數(shù)決定，兩個分子中o的質(zhì)量數(shù)不同，故b項正確；c項中原子序數(shù)之差由質(zhì)子數(shù)決定，應(yīng)該為1，c項不正確；d中2h和1h化學性質(zhì)相同，故d項不正確。答案：b5氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰都可作為發(fā)射“神舟九號”飛船的火箭引燃劑，下列說法正確的是()alih、lid、lit的摩爾質(zhì)量之比為123b它們中的陰離子半徑大于陽離子半徑ch、d、t互為同素異形體d它們都是強氧化劑解析：lih、lid、lit的摩爾質(zhì)量之比為8910；h、d、t互為同位素；它們都是強還原劑；幾種化合物中的陰、陽離子核外都有2個電子，核電荷數(shù)越少，半徑越大，b正確。答案：b6(2012年北京西城一模)雷雨天閃電時空氣中有臭氧(o3)生成。下列說法正確的是()ao2和o3互為同位素bo2轉(zhuǎn)化為o3為化學變化c相同物質(zhì)的量的o2和o3的體積相同d相同質(zhì)量的o2和o3含有相同的分子數(shù)解析：a項，o2和o3互為同素異形體；b項，o2轉(zhuǎn)化為o3是不同單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，為化學變化；c項，相同物質(zhì)的量的o2和o3在同溫同壓下的體積相同；d項，物質(zhì)的量相同的o2和o3含有相同的分子數(shù)。答案：b7有x和x兩種粒子，下列敘述正確的是()a一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的b化學性質(zhì)幾乎完全相同c質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等d核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等答案：c8下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；同位素的性質(zhì)幾乎相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；cl2中35cl與37cl的原子個數(shù)之比與hcl中的35cl與37cl的原子個數(shù)之比相等abc d解析：質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素，如h2o與ne不能稱為同一元素，但h與h是同一種元素，故錯誤正確；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相同，它們的電子數(shù)一定不相等，故正確。同位素原子質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，但在自然界中其原子個數(shù)之比不變，故錯誤正確。質(zhì)量數(shù)是針對某個原子而言，而不是針對元素而言的，因一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故錯誤。答案：c9(2012年大同模擬)對核外電子排布規(guī)律理解正確的是()k層不超過2個電子第二層不超過8個電子最外層不超過8個電子次外層不超過18個電子abcd答案：d10下列說法正確的是()a某粒子核外電子排布為2,8,8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子bna的半徑大于f的半徑cf、na、mg2、al3是與he原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子dnh與h3o具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析：a中粒子可以是cl或k等；na與f電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，b項不正確；c項中應(yīng)將he改為ne就正確了。答案：d11現(xiàn)有下列幾組粒子：n2、co、c2h2；nh、h3o、oh；c、o、cn；po、so、clo。對上述四組粒子歸類正確的是()a質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：b質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：c電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：d原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：解析：本題考查一些陰離子、陽離子和分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的計算。陽離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)質(zhì)子總數(shù)所帶的電荷總數(shù)。n2、co、c2h2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等；nh、h3o、oh的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不等，電子數(shù)都為10；c、o、cn的原子數(shù)和電子數(shù)都相同，質(zhì)子數(shù)不同；p、s、cl的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中所含氧原子數(shù)均相等，得電子數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子所含的總電子數(shù)相等(1832)、原子數(shù)都為5，但是，三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等。答案：d12一個12c原子的質(zhì)量為a kg，一個12c16o2分子的質(zhì)量為b kg，若以12c16o2中的一個氧原子質(zhì)量的作為相對原子質(zhì)量標準，則12c16o2的相對分子質(zhì)量為()a.b.c.d.解析：一個16o原子的質(zhì)量為 kg，所以相對原子質(zhì)量的標準為，所以12c16o2的相對分子質(zhì)量為，故b正確。答案：b二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(9分)在li、li、na、mg、c、n中：(1)_和_互為同位素；(2)_和_的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；(3)_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。答案：(1)lili(2)cn(3)namg14(12分)a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中a為非金屬元素，c是金屬元素；a、c元素原子的最外層都只有一個電子；b和d元素原子的最外層電子數(shù)相同，且b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍；e元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。回答下列問題：(1)寫出五種元素的元素符號：a_，b._，c._，d._，e._。(2)畫出b、c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：b._，c._；畫出d的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(3)從原子核外電子排布的角度分析c元素的化合價為什么為1價？解析：由a為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知a為氫元素；由b元素原子l層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍，知b為氧元素；又d和b元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知d為硫元素；由c的核電荷數(shù)介于b(o)與d(s)之間，其原子的最外層電子數(shù)為1，知c為鈉元素；由e的核電荷數(shù)大于d(s)小于20，且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知e為氯元素。答案：(1)honascl(2)(3)鈉元素原子的最外層只有1個電子，易失去而形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故表現(xiàn)為1價。15(15分)用a、b、c2、d、e、f、g和h分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)a元素是_，b元素是_，c元素是_(用元素符號表示)。(2)d是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)e是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。(4)f是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_；電子式是_。(5)g分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8個原子，其分子式是_。解析：18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去h的對應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種。陽離子有p3、s2、hs、cl；陽離子有k、ca2；分子有ar、hcl、h2s、ph3、sih4、f2、h2o2、c2h6、ch3oh、n2h4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。答案：(1)kcls(2)hcl(3)f2(4)h2shh(5)h2o2(或ph3)(6)c2h616(16分)元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，m元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且m原子的質(zhì)子數(shù)是y原子的2倍；n、z、x的半徑逐漸減??；化合物xn在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出z與n形成的化合物的化學式_。(2)x與y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式_(分解反應(yīng))。(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：_。(4)