【三維設(shè)計(jì)】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二 第一講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件（廣東、江蘇專版）.ppt

專題二化學(xué)基本理論 抓基礎(chǔ) 專題知識(shí)圖示 提能力 研考點(diǎn) 第一講 化學(xué)基本理論部分是高考命題的 原料庫 常常和元素化合物知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能相結(jié)合 命題角度新穎 變化多端 高考對(duì)本部分的考查主要有以下幾點(diǎn) 1 位 構(gòu) 性 三者之間的關(guān)系 2 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 3 熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用 4 化學(xué)反應(yīng)速度 化學(xué)平衡的影響因素及化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 5 電離平衡 水解平衡和沉淀溶解平衡的影響因素及應(yīng)用 6 原電池 電解池的工作原理等 化學(xué)基本理論充分體現(xiàn)了化學(xué)的核心思想 能夠突出考查考生的理解能力 思維能力和綜合應(yīng)用能力 在復(fù)習(xí)時(shí)我們要注重基本理論實(shí)質(zhì)的理解和把握 弄清因果關(guān)系和適用對(duì)象 抓住化學(xué)科學(xué)的核心原理 培養(yǎng)并確立結(jié)構(gòu)觀 平衡觀和守恒觀三大思想 在此基礎(chǔ)上 密切聯(lián)系元素化合物知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)技能做出合理的分析 判斷 順利解答相關(guān)問題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 4 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應(yīng)用 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 5 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 6 以 a和 a族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 7 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律 8 了解化學(xué)鍵的定義 了解離子鍵 共價(jià)鍵的形成 一 原子的構(gòu)成1 在6li 7li 23na 24mg 14c 14n6種微粒中 包含種元素 種核素 其中互為同位素的是 中子數(shù)相等的核素是 5 6 6li 7li 23na 24mg 2 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 3 原子最外層電子是次外層電子數(shù)2倍 3倍的元素分別是和 c o 二 元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用下列6種元素 na 26fe 34se ne si br1 屬于短周期元素的是 屬于長周期元素的是 2 屬于主族元素的有 屬過渡元素的是 na ne si fe se br na se si br fe 3 34se位于元素周期表第周期第族 其最高正價(jià)為 其與同周期第 a元素的原子序數(shù)相差 4 na的原子序數(shù)比同主族下一周期元素的原子序數(shù)小 br的原子序數(shù)比同主族上一周期元素的原子序數(shù)大 5 能作半導(dǎo)體材料的是 該元素在元素周期表中的位置為第周期第族 四 a 6 14 8 18 si 三 a 三 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 對(duì)于元素na k 金屬性 nak 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度 nak 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 naohkoh 2 對(duì)于元素cl br 非金屬性 cl br 氫化物穩(wěn)定性 hclhbr 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 hclo4hbro4 2 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律現(xiàn)有元素 na mg al s cl 1 五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?其簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?2 na mg al單質(zhì)置換水或酸中的氫 由易到難的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?na mg al s cl s2 cl na mg2 al3 na mg al naoh mg oh 2 al oh 3 3 s cl2與氫氣化合時(shí) 由易到難的順序?yàn)?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?cl2 s hcl h2s hclo4 h2so4 四 化學(xué)鍵對(duì)于下列物質(zhì) naoh na2o2 cl2 nacl c2h6 h2o alcl3 ar nh4cl1 只含離子鍵的有 2 只含共價(jià)鍵的有 3 既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有 4 不含化學(xué)鍵的有 5 屬于離子化合物的有 6 屬于共價(jià)化合物的有 1 注意氫原子的特殊性 所有原子都含有質(zhì)子和電子 但不一定含有中子 如h 最外層電子數(shù)小于2的原子不一定是金屬原子 如h 2 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的兩種微?？赡苁峭凰卦?可能是兩種陽離子 可能是兩種陰離子 也可能是兩種分子 但不可能是一種陽離子和一種陰離子 也不可能是一種分子和一種離子 11 3 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱 若根據(jù)其對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較 則使用的必須是該元素的最高價(jià)含氧酸 如硫的最高價(jià)含氧酸是指h2so4 而不是h2so3 氯的最高價(jià)含氧酸是指hclo4 而不是指hclo或hclo3 4 判斷金屬性與非金屬性強(qiáng)弱是以得失電子的難易程度為依據(jù) 而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān) 如鈉失去電子數(shù)目小于鋁 但金屬性比鋁強(qiáng) 氯原子得電子數(shù)目小于硫 但氯的非金屬性強(qiáng)于硫 5 化學(xué)鍵是相鄰原子間的靜電吸引力 錯(cuò) 因?yàn)榛瘜W(xué)鍵是一種靜電作用 既有靜電吸引也有靜電排斥 只有靜電吸引和靜電排斥達(dá)到平衡時(shí)才會(huì)形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵 化學(xué)鍵應(yīng)該是直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用 判斷正誤 正確的打 號(hào) 錯(cuò)誤的打 號(hào) 1 2011 安徽高考 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系 推出鹵族元素最高正價(jià)都是 7 2 2011 重慶高考 li na k的原子半徑和密度隨著原子序數(shù)的增大而增大 3 2011 重慶高考 c p s cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng) 4 2011 天津高考 第 a族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個(gè)質(zhì)子 5 2011 天津高考 第 a族元素從上到下 其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 做考題查漏補(bǔ)缺 答案 c 2 2011 浙江模擬 短周期元素x y z的原子序數(shù)依次增大 其原子的最外層電子數(shù)之和為13 x與y z位于相鄰周期 z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者y原子最外層電子數(shù)的3倍 下列說法正確的是 a x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯弱酸性b y的氧化物是離子化合物c x的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)d x的氫化物和z的氫化物反應(yīng)生成一種對(duì)熱穩(wěn)定的化合物 解析 根據(jù)題意 可以推斷出x y z分別為n mg s hno3為強(qiáng)酸 a項(xiàng)錯(cuò)誤 y的氧化物為mgo 屬離子化合物 b項(xiàng)正確 x的氫化物的水溶液為氨水 在空氣中易吸收co2而變質(zhì) c項(xiàng)錯(cuò)誤 x的氫化物和z的氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硫化銨或硫氫化銨 受熱易分解 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 b 3 2011 豫南模擬 兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 這兩種微?？赡苁?兩種不同的原子 兩種不同元素的原子 一種原子和一種分子 一種原子和一種離子 兩種不同分子 一種分子和一種離子 兩種不同陽離子 兩種不同陰離子 一種陰離子和一種陽離子a b c d 全部都是 解析 互為同位素的原子滿足 f2與ar滿足 h2o hf等滿足 na nh滿足 oh f 滿足 原子 或分子 的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等 但離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等 答案 b 鏈知識(shí)觸類旁通 1 原子結(jié)構(gòu)中基本微粒間的關(guān)系 1 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 3 質(zhì)子數(shù) 陽離子的核外電子數(shù) 陽離子所帶電荷數(shù) 4 質(zhì)子數(shù) 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子所帶電荷數(shù) 2 核外電子的排布 1 短周期元素原子的排布特征 原子核中無中子的原子是h 最外層有一個(gè)電子的原子是h li na 最外層有兩個(gè)電子的原子是be mg he 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子為be ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是c 是次外層電子數(shù)3倍的原子是o 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是h be al 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是li si 2 電子數(shù)相同的微粒 做考題查漏補(bǔ)缺 4 2011 山東高考 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置 下列說法中正確的是 a 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)b 多電子原子中 在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高c p s cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)d 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的應(yīng)用能力 一般情況下 除o f外 主族元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) a項(xiàng)錯(cuò)誤 多電子原子中核外電子按照能量由低到高分層排布 離核較近的電子 能量較低 b項(xiàng)錯(cuò)誤 p s cl位于同一周期 得電子能力依次增強(qiáng) 非金屬性依次增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) c項(xiàng)正確 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素 既表現(xiàn)出一定的金屬性 又表現(xiàn)出一定的非金屬性 而過渡元素為副族元素 位于元素周期表的中部 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 c 5 雙選題 2011 廣東高考 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序數(shù)依次增大 甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性 乙位于第 a族 甲與丙同主族 丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等 則 a 原子半徑 丙 丁 乙b 單質(zhì)的還原性 丁 丙 甲c 甲 乙 丙的氧化物均為共價(jià)化合物d 乙 丙 丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析 本題考查元素周期表和元素周期律 意在考查考生對(duì)元素的推斷和元素周期律的應(yīng)用能力 氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的物質(zhì)只有nh3 結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知 甲為h 乙為n 與甲同主族且原子序數(shù)大于n的短周期元素丙為na 丁為al 原子半徑 na al n a項(xiàng)正確 單質(zhì)的還原性 na al h2 b項(xiàng)錯(cuò)誤 na2o na2o2均為離子化合物 c項(xiàng)錯(cuò)誤 naoh是堿 hno3是酸 al oh 3是兩性氫氧化物 兩兩之間均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) d項(xiàng)正確 答案 ad 6 短周期元素x y z w q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 下列說法正確的是 a 元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8b 原子半徑的大小順序?yàn)?rx ry rz rw rqc 離子y2 和z3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d 元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比q的強(qiáng) 解析 根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為 x n y o z al w s q cl n al的最高正化合價(jià)分別為 5 3 a正確 同周期原子半徑從左到右依次減小 同主族從上到下依次增大 由此判斷 b不正確 離子y2 o2 和z3 al3 都為10e 微粒 核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同 c不正確 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的 因此酸性hclo4 h2so4 d不正確 答案 a 1 明確四個(gè)關(guān)系式 1 電子層數(shù) 周期序數(shù) 2 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 3 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 4 主族元素的最高正價(jià) 族序數(shù) o f除外 最低負(fù)價(jià) 主族序數(shù) 8 2 元素金屬性 非金屬性強(qiáng)弱的比較 3 微粒半徑大小的比較 1 同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子半徑從左至右逐漸減小 稀有氣體元素除外 如na mg al si na mg2 al3 2 同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大 如li na k f cl br 3 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 如o2 f na mg2 al3 4 核電荷數(shù)相同 即同種元素 的微粒 電子數(shù)越多半徑越大 如fe3 fe2 cl cl 5 電子層數(shù)和所帶電荷都不同的 可選相近的離子參照比較 如比較al3 與s2 的半徑大小 可選o2 作參照 可知 al3 o2 s2 故al3 s2 做考題查漏補(bǔ)缺 7 2011 江西師大附中 下列說法正確的是 a 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表 a族b 主族元素x y能形成xy2型化合物 則x與y的原子序數(shù)之差可能為1 2 3 5 6 8 10 11等c 離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵d 金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 解析 a項(xiàng) 原子最外層電子數(shù)為2的元素 不一定在 a族 如he fe等元素 c項(xiàng) 離子化合物中可能含共價(jià)鍵 如nh4cl na2o2等 d項(xiàng) alcl3為共價(jià)化合物 根據(jù)形成的常見化合物可判斷b正確 答案 b 8 2010 德州二模 下列說法中正確的是 a 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b 分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c 由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物d 只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 解析 化合物中含有共價(jià)鍵 還可能含有離子鍵 若含離子鍵則為離子化合物 若不含離子鍵 則為共價(jià)化合物 a錯(cuò)誤 b正確 共價(jià)分子可以為單質(zhì) 也可以為化合物 c錯(cuò)誤 通常情況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵 但有些金屬原子與非金屬原子間也形成共價(jià)鍵 如alcl3 d錯(cuò)誤 答案 b 9 2010 薊州模擬 下列每組物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵 又有共價(jià)鍵的一組是 a naoh h2so4 nh4 2so4b mgo na2so4 nh4hco3c na2o2 nh4cl na2so4d hcl al2o3 mgcl2 解析 a d項(xiàng)中的h2so4 hcl中只存在共價(jià)鍵 不合題意 b項(xiàng)中的mgo中只含離子鍵 不合題意 只有c中物質(zhì)既有離子鍵 又有共價(jià)鍵 答案