2009年秋無機(jī)化學(xué)重修.doc

泰山醫(yī)學(xué)院2009年秋重修考試 藥學(xué)、制藥、生物、檢驗、中藥、臨床藥學(xué)專業(yè)本科無機(jī)化學(xué)試卷題號一二三四五總分統(tǒng)分人復(fù)核人得分得分閱卷人一、選擇題（每小題 1 分，共 30 分。請將答案填在下面的表格內(nèi)）題號1 2 3 4 5 6 78910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案1、非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降,沸點升高,凝固點降低的數(shù)值取決于 A. 溶液的體積 B.溶質(zhì)的本性 C.溶液的溫度D. 溶液的質(zhì)量摩爾濃度2、溶解某非電解質(zhì)2.0g于100g水中制成溶液，其凝固點為0.56，已知 Kf=1.86Kkg/mol ，則該非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 A. 33 B. 50 C. 66 D.200 E.1003、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A3d 94s2 B、3d 44s 2 C、4d 105s0 D、4f 75s04、下列反應(yīng)中，rSm最大的是AC（s）+ O2（g）= CO2（g） B. 2SO2（g）+ 1/2O2 = 2SO3（g）CN2（g）+3H2（g）=2NH3（g） D. 2HgO（s）=2Hg（s）+O2（g）5、某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為A24 B. 25 C. 26 D. 276、當(dāng)反應(yīng)A2 + B22AB的速率方程為v = kA2B2時，則此反應(yīng)A. 一定是基元反應(yīng) B. 一定是非基元反應(yīng)C. 不能肯定是否是基元反應(yīng) D. 反應(yīng)為一級反應(yīng)7、可逆反應(yīng)2SO3（g）= 2SO2（g）+ O2（g），rHm大于零，下列說法中正確的是A. 升高溫度K增大 B. 升高溫度K減小C. 增大壓力平衡向右移動 D. 增加 O2 濃度，SO3解離度增加8、將 0.1molL-1下列溶液加水稀釋 1 倍后,pH變化最小的是A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc9、下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是A. OH - B. CO3 2- C. H3O+ D. HCO3-10、已知Mg（OH）2的Ksp= 1.810 -11，則其飽和溶液的PH為A. 3.58 B. 3.78 C. 10.22 D. 10.5211、下列試劑中能使 CaCO3（s）溶解度增大的是A. Ca（NO3）2 B. Na2CO3 C. NH4Cl D. H2O12、將反應(yīng) Cr2O72 - + H+ Cl - = Cl 2 + Cr3 + + H2O配平后，方程式中Cl 2前的系數(shù)是A. 1 B. 2 C. 3 D. 413、下列氧化還原電對中，值最小的是A. Ag+/Ag B. AgCl/Ag C. AgBr/Ag D. AgI/Ag14、以惰性電極電解一段時間后，溶液pH不變的是A. HCl B. NaNO3 C. NaOH D. NaCl15、若下列反應(yīng)都在298K下進(jìn)行，反應(yīng)的rHm與生成物的fHm相等的是A. 1/2H2（g）+1/2I2（g）= HI（g） B. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） C. H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） D. HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s）16、下列說法中正確的是A. 某電對的越高，說明電對中氧化型的氧化性越強。B. 元素在化合物中的氧化態(tài)越高，其氧化能力越強。C. 含氧酸根的氧化能力隨H+增加而增強。D. 在元素電勢圖中左邊物質(zhì)的氧化性高于右邊物質(zhì)17、已知反應(yīng)NO（g）+ CO（g）= 1/2N2（g）+ CO2（g）的rHm= -373.2kJmol-1，若要提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A、低溫低壓 B、低溫高壓 C、高溫高壓 D、高溫低壓18、下列各套量子數(shù)中，合理的是A. 1，1，0，+1/2 B. 3，0，-1，+1/2C. 4，-2，0，+1/2 D. 4，1，-1，-1/219、0.4 molL-1HAc溶液中H+濃度是0.1molL-1HAc溶液中H+濃度的（已知Ka（HAc）= 1.7610 5）A、1倍 B、2倍 C、3倍 D、4倍20、鑭系收縮的后果之一使哪組元素性質(zhì)更相似A. Sc和LaB. Cr和MoC. Fe、Co、NiD. Nb和Ta21、下列物質(zhì)屬于離子晶體的是A. NH3 B. SiCC. Al合金D. MgCl222、某元素的原子序數(shù)為30，該元素在元素周期表中所屬分區(qū)為：AP區(qū)；Bds區(qū)； Cs區(qū)；Dd區(qū)23、鐵原子處于基態(tài)時，未成對電子數(shù)是：A0；B2；C3；D424、硼酸是一種弱酸，但不是一種：A一元酸；B三元酸；C質(zhì)子酸；D白色固體酸25、能較好的溶解AgBr的試劑是：ANH3；B稀HNO3；CH3PO4；DNa2S2O326、0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為A Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2H2OC Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O D. Cr(H2O)3Cl33H2O27、NH4+離子的幾何結(jié)構(gòu)A. 三角雙錐 B. T型 C. 四面體 D. 三角錐28、下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是： A NH3 B BCl3 C CCl4 D H2O29、 在硝酸介質(zhì)中，加入下列那種氧化劑不能將Mn2+氧化為MnO4A (NH4)2S2O8(Ag+催化 ) BPbO2 CNaBiO3 DK2CrO430、下列化合物在水溶液中酸性最弱的是A H2SO4 B H2SeO4 C H2ClO4 D H4SiO4 得分閱卷人二、命名及填空題（第一、二每題 2 分，第三題1分，第4題5分，共10 分）1. Cu Br (NH3)3 en2+2. 完成并配平下面的反應(yīng)方程式KClO3+KI+H2SO43. 27號元素的原子核外電子排布式。4. 完成下面的表格物質(zhì)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子或離子的形狀XeF4平面正方形-得分閱卷人三、簡答題（八選五， 每題 5分，共25 分）1Ni2+與CN - 生成逆磁性的配離子Ni (CN)4 2-，與Cl - 卻生成順磁性的配離子NiCl42-，試用價鍵理論分別作出解釋。（Ni為28號元素）P346 2用雜化軌道理論說明H2S分子的空間構(gòu)型3試用分子軌道理論說明N2很穩(wěn)定，且具有反磁性，而O2分子具有順磁性4請用所學(xué)的理論解釋”AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI皆難溶于水，且溶解度從AgCl到AgI依次減小” P520 下面5利用所學(xué)的原理解釋：水結(jié)成冰是熵減小的過程，但在低溫下卻可以自發(fā)進(jìn)行？6請用所學(xué)的理論解釋碳和硅屬于同族元素，為什么乙烯(CH2 = CH2)能存在，而硅乙烯(SiH2 = SiH2)卻不能存在7. 在HgCl2溶液中加入SnCl2溶液，先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加SnCl2溶液，沉淀最終變成黑色。（寫出反應(yīng)方程式解釋）P6278. 以第二主族的金屬(Be，Mg，Ca，Sr，Ba)碳酸鹽為例，說明其熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。得分閱卷人四、計算題（每題10分，共 30 分）1、已知 Fe3 + + e = Fe2 +，= 0.77V，試計算 Fe3 + = 1molL-1，F(xiàn)e2 + = 0.05molL-1時， Fe3+ / Fe2+電對的電極電勢。 2、欲配制pH = 4.70，c HAc = 0.10 molL-1的緩沖溶液500ml，問如何用0.50 molL-1HAc溶液和固體NaOH配制？已知HAc的pKa = 4.75）3在298K時，溶液中Zn2+的濃度為0.10 molL-1，在此溶液中通入H2S氣體使之飽和(c(H2S)=0.10mol.L-1)，求ZnS（KSP = 2.5 10-22）開始沉淀和沉淀完全時，溶液中的H+離子濃度是各是多少？（H2S： Ka1=1.3210-7，Ka1=7.