高考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)提高 第四章第二節(jié)富集在海水中的元素—氯課件.ppt

第二節(jié)富集在海水的元素 氯 一 氯氣的物理性質(zhì) 氣體 強烈刺激性 大 有毒 可 二 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 如何證明漂白粉已部分變質(zhì) 提示 把漂白粉加入品紅溶液中 品紅褪色 證明有ca clo 2 取部分漂白粉加入稀鹽酸 若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 證明變質(zhì)生成了caco3 三 氯氣的制備 1 2011 湖南長郡中學(xué)三次月考 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì) 它具有較強的氧化性 下列敘述中不正確的是 a 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒 生成棕黃色的煙b 鈉在氯氣中燃燒 生成白色的煙c 純凈的h2在cl2中安靜地燃燒 發(fā)出蒼白色火焰 集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙d 氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸 久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 解析 h2在cl2中安靜地燃燒 生成的hcl氣體極易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴 呈現(xiàn)白色霧 不會呈現(xiàn)白煙 答案 c 2 能證明次氯酸是弱酸的是 a hclo見光易分解b hclo能使有色布條褪色c 0 01mol l的hclo溶液中 h 濃度遠小于0 01mol ld naclo可與碳酸作用生成hclo 解析 c選項中 c h 遠小于c hclo 說明hclo只有部分電離 可證明hclo為弱酸 d選項中證明hclo酸性比h2co3還弱 答案 cd 3 如圖所示是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置 圖中b為活塞 如先打開b 在a處通入干燥氯氣 c中紅色布條顏色無變化 當(dāng)關(guān)閉b時 c中紅色布條顏色褪去 則d瓶中盛有的溶液是 a 濃h2so4b 飽和nacl溶液c 濃naoh溶液d 濃nabr溶液 解析 當(dāng)b打開時 干燥的cl2直接進入c試管 布條不褪色 當(dāng)關(guān)閉b時 干燥的cl2先進入d瓶后再進入c試管 紅色布條褪色 說明d中的溶液不與cl2反應(yīng) 還可以提供水 使其成為潮濕的cl2 對照選項逐一分析 符合題目要求的只有b項 答案 b 4 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣 現(xiàn)按如圖所示進行鹵素的性質(zhì)實驗 玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不同溶液的白色棉球 反應(yīng)一段時間后 對圖中指定部位顏色描述正確的是 解析 cl2與nabr反應(yīng)生成br2 cl2與ki反應(yīng)生成i2 i2遇淀粉變藍 cl2與naoh溶液反應(yīng)生成nacl和naclo 該題的實驗設(shè)計證明了鹵族元素單質(zhì)的氧化性規(guī)律 考查了它們的物理性質(zhì) 也解決了實驗安全問題 處使用naoh是為了防止污染 沒有明顯顏色變化 仍為白色 答案 a 5 如圖中 a是氯氣的發(fā)生裝置 b c是凈化氣體的裝置 b中盛飽和食鹽水 c中盛濃硫酸 d中裝鐵絲網(wǎng) 反應(yīng)后e的底部有棕色固體聚集 f是吸收多余氣體的裝置 1 反應(yīng)前a中分液漏斗中裝的藥品為 燒瓶中裝的藥品為 2 通過b是為了除去 通過c是為了除去 3 寫出a d f中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 實驗室中 用mno2和濃鹽酸反應(yīng)制取cl2 用飽和食鹽水除去cl2中的hcl 用濃硫酸干燥 可得純凈而干燥的cl2 cl2與fe反應(yīng)生成fecl3 尾氣用堿液吸收 1 成分三種分子 h2o cl2 hclo 四種離子 clo cl h oh 2 性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì) cl2的強氧化性 hcl的強酸性 hclo的強氧化性 弱酸性 cl 的性質(zhì) 在不同的反應(yīng)中 氯水起作用的成分不同 現(xiàn)列表如下 例1 下列實驗現(xiàn)象 與新制氯水中的某些成分 括號內(nèi)物質(zhì) 沒有關(guān)系的是 a 將nahco3固體加入新制氯水 有無色氣泡 h b 使紅色布條褪色 hclo c 向fecl2溶液中滴加氯水 再滴加kscn溶液 發(fā)現(xiàn)呈紅色 hcl d 滴加agno3溶液生成白色沉淀 cl 答案 c 名師精析 c選項中fe2 被氧化成fe3 原因是cl2 hclo的氧化性所致 與hcl無關(guān) 注意區(qū)分液氯 新制氯水和久置氯水的區(qū)別 液氯為液態(tài)的單質(zhì)氯 為純凈物 新制氯水為cl2的水溶液 成分復(fù)雜 性質(zhì)多樣 久置氯水為稀鹽酸 無漂白性和氧化性 1 下列說法正確的是 a 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液 溶液將先變紅后褪色b 欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體 可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶c 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 溶液紅色褪去是由于氯氣與naoh反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減弱所致d 將氯水滴入碳酸鈉溶液中 無明顯現(xiàn)象出現(xiàn) 解析 a中 久置氯水為稀鹽酸 有酸性而無漂白性 因此滴入紫色石蕊試液溶液只變紅而不褪色 c中 溶液紅色褪去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯氣消耗氫氧化鈉所致 d中 因氯水中存在h 滴入碳酸鈉溶液中 h 會與碳酸根離子反應(yīng)得到二氧化碳氣體 答案 b 2 在氯水中存在多種分子和離子 它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì) 下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 a 向氯水中加入有色布條 一會兒有色布條褪色 說明溶液中有cl2存在b 溶液呈黃綠色 且有刺激性氣味 說明有cl2分子存在c 先加入鹽酸酸化 再加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀 說明溶液中有cl 存在d 加入naoh溶液 氯水黃綠色消失 說明有hclo分子存在 解析 氯水中使有色布條褪色的是hclo分子 呈現(xiàn)黃綠色的是cl2分子 與agno3反應(yīng)生成白色沉淀的是cl 但前提是不能加入鹽酸酸化 引入了cl 加入naoh溶液 中和hcl和hclo 使氯氣與水的反應(yīng)平衡cl2 h2o h cl hclo正向移動 黃綠色消失 答案 b 3 收集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法 4 凈化方法用飽和食鹽水除去hcl 再用濃h2so4除去水蒸氣 5 尾氣吸收用強堿溶液 如naoh溶液 吸收 6 驗滿方法 1 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛cl2的瓶口 觀察到試紙立即變藍 則證明已集滿 2 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛cl2的瓶口 觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化 則證明已集滿 3 實驗室制取cl2時 常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿 7 注意事項 1 為了減少制得的cl2中hcl的含量 所以加熱溫度不宜過高 以減少hcl的揮發(fā) 2 必須用濃鹽酸 稀鹽酸不反應(yīng) 3 實驗結(jié)束后 先使反應(yīng)停止并排出殘留的cl2 再拆卸裝置 避免污染空氣 4 尾氣吸收時 不能用澄清石灰水吸收cl2 因為溶液中含ca oh 2量少 吸收不完全 例2 在實驗室中用mno2和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的氯氣時 用濃硫酸干燥氯氣 用飽和食鹽水吸收cl2中的氯化氫氣體 cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小 用氫氧化鈉溶液吸收多余的cl2 以防止污染空氣 下圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖 上述裝置中有哪些錯誤 請分別指出 有幾處填幾處 1 2 3 4 5 名師精析 首先明確目標(biāo) 要得到干燥純凈的氯氣 因為反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可以含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣 這是要除掉的雜質(zhì) 一般情況下 是先除去其他的氣體 最后再除去水蒸氣 因為在除去其他雜質(zhì)的時候 有可能還會產(chǎn)生水蒸氣 答案 1 燒瓶下面缺石棉網(wǎng) 2 鐵圈下面沒有酒精燈 3 盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶的位置顛倒 4 兩個洗氣瓶中氣體入口導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下 而出口導(dǎo)管應(yīng)稍露瓶塞 制取氣體的實驗裝置一般包括四個部分 發(fā)生裝置 凈化裝置 收集或性質(zhì)驗證裝置 尾氣處理裝置 在組合裝置制取氣體時 可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品 對有毒氣體必須有尾氣處理裝置 3 已知kmno4與濃hcl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生cl2 若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈 干燥的氯氣 并試驗它與金屬的反應(yīng) 每個虛線框表示一個單元裝置 其中有錯誤的是 不考慮 單元的夾持裝置 a 只有 和 處b 只有 處c 只有 和 處d 處 解析 是cl2發(fā)生裝置 是除雜 干燥裝置 是性質(zhì)驗證裝置 在 中 naoh不僅能與hcl反應(yīng) 也可與cl2反應(yīng) 應(yīng)將naoh溶液換成飽和食鹽水 中導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出 不能是密閉的 應(yīng)有一個允許氣體逸出的導(dǎo)管 并且加裝尾氣處理裝置 答案 d 將收集到的cl2置于天平上稱量 若四個集氣瓶體積相同 質(zhì)量相等 則稱量結(jié)果是 a a最重b b最重c c最重d d最重 解析 a項制得的氣體含水蒸氣 b項制得的氣體含hcl和水蒸氣 c項制得的氣體較純凈 d項制得的氣體含hcl 在同溫同壓下水蒸氣 hcl的密度均小于氯氣的密度 所以c項制得的氣體密度最大 答案 c 1 氟及其化合物 1 非金屬性最強 f 的還原性最弱 2 與h2反應(yīng)在暗處即爆炸 3 2f2 2h2o 4hf o2 4 hf是弱酸 能腐蝕玻璃 保存在鋁制器皿或塑料瓶中 有毒 在hx中沸點最高 2 溴及其化合物 1 br2是深紅棕色液體 易揮發(fā) 2 br2易溶于有機溶劑 3 盛溴的試劑瓶中加水 進行水封 保存液溴不能用橡膠塞 3 碘及其化合物 1 淀粉遇i2變藍色 2 i2加熱時易升華 3 i2易溶于有機溶劑 4 食用鹽中加入kio3可預(yù)防甲狀腺腫大 4 鹵化銀 1 agf易溶于水 agcl白色不溶于水 agbr淡黃色不溶于水 agi黃色不溶于水 agcl agbr agi均不溶于稀硝酸 2 除agf外 均有感光性 其中agbr作感光材料 可用于照相 3 agi可用于人工降雨 4 i2與fe反應(yīng)產(chǎn)生fei2 其他鹵素單質(zhì)與fe反應(yīng)生成fex3 5 使溴水褪色的物質(zhì) 1 因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì) 苯 ccl4 直餾汽油等有機溶劑 2 能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機化合物 h2s so2 na2s na2so3等 3 能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬 如na mg al zn等 4 能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì) 如naoh na2co3等 5 加入活性炭等吸附劑 使溴水褪色 例3 下列敘述中不正確的是 a 顏色深淺 agi agbr agclb 還原性 hi hbr hcl hfc 水溶液的酸性 hi hbr hcl hfd 光敏性 agf agcl agbr agi 名師精析 鹵素的化學(xué)性質(zhì)隨原子結(jié)構(gòu)的變化而有規(guī)律的變化 得電子能力逐漸減弱 單質(zhì)氧化性逐漸減弱 離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強 但穩(wěn)定性減弱 答案 d 5 下列關(guān)于鹵素的敘述 正確的是 a 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深b 氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強c 單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為x2 h2o hx hxod 隨核電荷數(shù)的增加x 的半徑遞增 還原性遞減 解析 鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 顏色逐漸加深 a項正確 氫化物的穩(wěn)定性順序 hf hcl hbr hi b項不正確 f2與水反應(yīng) 2f2 2h2o 4hf o2 c項錯誤 隨核電荷數(shù)的增加 離子半徑逐漸增大 f cl br i 還原性逐漸增強 f cl br i d項錯誤 答案 a 6 2011 泉州模擬 下列物質(zhì)與其用途相符合的是 cl2 做消毒劑 agbr 制膠卷 感光紙 agi 人工降雨 碘 預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉 檢驗i2的存在 naclo 漂白紡織物a b c d 全部 解析 根據(jù)鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析 cl2有較強的殺菌和漂白作用 常用于自來水的消毒 agbr見光易分解 可用于制造膠卷 感光紙 agi常用于人工降雨 碘是人體不可缺少的微量元素 缺乏時易患甲狀腺腫大 淀粉遇碘可變藍色 naclo在含有co2的水溶液中易生成hclo 有較強的漂白性 故全部正確 答案 d 鹵素單質(zhì)為典型的非金屬單質(zhì) 從f2到i2 單質(zhì)的氧化性減弱 通過實驗探究其單質(zhì)的氧化性強弱是高考命題的豐富素材 如2010年北京高考題27題 題目注重對實驗設(shè)計和物質(zhì)檢驗的考查 例 2011 佛山市南海區(qū)調(diào)研測試題 某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在 探究鹵素單質(zhì)的氧化性 的系列實驗中發(fā)現(xiàn) 在足量的稀氯化亞鐵溶液中 加入1 2滴溴水 振蕩后溶液呈黃色 1 提出問題 fe3 br2誰的氧化性更強 2 猜想 甲同學(xué)認為氧化性 fe3 br2 故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致 則溶液呈黃色是含 填化學(xué)式 下同 所致 乙同學(xué)認為氧化性 br2 fe3 故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致 則溶液呈黃色是含 所致 3 設(shè)計實驗并驗證 丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點 選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗 并通過觀察實驗現(xiàn)象 證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的 供選用的試劑 a 酚酞試液b 四氯化碳c 無水酒精d 硫氰化鉀溶液 請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象 試劑填序號 4 應(yīng)用與拓展 在足量的稀氯化亞鐵溶液中 加入1 2滴溴水 溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 在100mlfebr2溶液中通入2 24lcl2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溶液中有1 3的br 被氧化成單質(zhì)br2 則原febr2溶液中febr2的