「鹽溶液的酸堿性」.doc

7.3 鹽溶液的酸堿性一、鹽類水解的定義： 鹽類的水解這種在溶液中鹽的離子跟水電離出的H+ or 0H- 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類水解必須注意：1、此鹽一定為可溶性鹽。2、能跟水反應(yīng)。3、水 解產(chǎn)物中必有至少一種是弱電解質(zhì)。 規(guī)律： 鹽類水解的過程是由于在水中引入了弱酸根的陰離子或弱堿的陽離子，它們會跟水中存在的H+ or 0H- 離子結(jié)合，生成弱酸或弱堿，從而破壞了原來水的電離平衡，使水向電離方向移動，直到達成新的平衡。 由強酸和弱堿生成的鹽的水溶液都呈酸性。由弱酸和強堿生成的鹽的水溶液都呈堿性。二、鹽類水解的規(guī)律及其水解方程式和離子方程式 規(guī)律：無弱不水解，溶液呈中性。 有弱就水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。（越易水解的離子，它對方的性越強） 越弱越水解（水解程度：越弱越大），都弱都水解。 越稀越水解（鹽溶液濃度越小，水解程度越大。稀釋有利于水解） 溫度越高越水解，（升高溫度，水解程度增大，因為水解是吸熱反應(yīng)） 1、強堿與弱酸所生成鹽的水解呈堿性。 如：CH3COONa、Na2CO3、Na2S、KHCO3 等。例：CH3COONa的水解，很顯然是CH3COO-為弱酸根離子。是CH3COO-水解。 其離子方程式為： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 化學(xué)方程式為： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 說明： 水解過程是由水的電離和組成鹽的離子跟H+ or 0H- 結(jié)合成弱電解質(zhì)的兩個過程所組成，這兩個過程都是可逆過程，所以水解過程也是一種可逆過程。在方程式中必須用“”表示。 此水解時，消耗的是H+、強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性。（誰強顯誰性）多元弱酸與強堿組成的鹽的水解，必須分步進行。 如：K2CO3 （草木灰、灰堿） 二步水解 CO32- + H2O HCO3- + OH- 一級水解 K2CO3+H2OKHCO3+KOH HCO3- + H2O H2CO3- + OH- 二級水解 KHCO3+H2OH2CO3+KOH 注意： 水解本身程度就很小，大部分離子留下來了，只有很少一部分離子發(fā)生了水解。H2CO3 生成量相當小，H2CO3不能分開寫成H2O、CO2、更不能寫。 由于水解程度很小，即其一級水解程度也很小。因此二級水解程度就更小了。多元弱酸強堿鹽的水解，以第一級水解為主。 2、強酸與弱堿所形成鹽的水解呈酸性。如：NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2等,其水解時,均消耗了OH-,它們的水溶液呈堿性。 NH4Cl: NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 說明：由于NH4+ 水解程度小，所以 NH3H2O生成的濃度相當小。不能將拆開寫，更不能放出NH3了。 Al2(SO4)3：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Al2(SO4)3 + 6H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4 由于Al3+ 水解程度小，因而生成的Al(OH)3 量相當小.不能用“”符號。 且弱堿一步電離，因此多元弱堿水解也是一步完成，但要用“”。 3、強酸強堿所形成鹽的水解呈中性。由于強酸強堿鹽的水解后都生成了難電離的電解質(zhì)，因而H+、OH-均未消耗。強酸強堿鹽不發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈中性。 4、弱酸與弱堿所生成鹽的水解強烈水解 由于此類鹽水解后都生成了難電離的電解質(zhì)，H+、OH-都被消耗，因而使水解反應(yīng)強烈進行。其水溶液的酸、堿性取決于對應(yīng)酸堿的相對強弱，體現(xiàn)“誰強顯誰性”。 但如：CH3COONH4溶液呈中性。 CH3COONH4 + H2O CH3COOH +NH3H2O CH3COOH和NH3H2O 的電離相等。此水溶液呈中性。 三、鹽溶液酸、堿性強弱比較 1、酸式鹽的酸堿性問題。 (1) 強酸酸式鹽。 強酸酸式根離子只能電離(電離出H+),不能水解。鹽溶液顯較強的酸性。 如：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- 若NaHSO4與HCl同濃度，則其pH相等。 (2) 弱酸酸式鹽 弱酸酸式根離子既能電離出H+,又能水解生成 OH-,此類鹽溶液的酸堿性是由它的電離程度和水解程度的相對強弱來決定的。 A、當電離程度大于水解程度時，溶液就顯酸性 B、當電離程度小于水解程度時，溶液就顯堿性 2、鹽溶液酸、堿性強弱比較 同種弱酸形成的鹽溶液，當濃度，溫度相同時，它們的pH 影響鹽類水解程 關(guān)系是： 正鹽一氫鹽二氫鹽 度的內(nèi)在因素。 同溫、同濃度的鹽溶液，酸越弱形成的鹽溶液pH值越大。 （鹽的本性） （規(guī)律越弱越水解）如： Na2S堿性Na2CO3Na2SO3 H2S酸性H2CO3H2SO3 （Na2SNaHS，Na2CO3NaHCO3） 3、pH值相同的鹽溶液和酸溶液（鹽溶液和堿溶液）水的電離程度不同。 如pH=5的鹽酸和NH4Cl，鹽酸CH+(水)=10-9mol/L , NH4Cl中CH+=10-5mol/L，其比值為(10-9/10-5)=10-4 四、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因：由鹽的本性決定。如各種酸、堿本身電離度大小等問題起決定因素。 2、外因（對同一種鹽而言） 溫度 升高溫度有利于鹽類的水解。 例如：MgCO3長時間煮沸變?yōu)镸g(OH)2,同時放出CO2氣體.MgCO3 +2H2O長時間加熱 Mg(OH)2+CO2. 濃度 稀釋有利于水解,濃度越小,水解程度越大。 濃度越大,水解程度就越小，但溶液的堿性或酸性越強。 注意：不一定稀釋后鹽溶液水解程度增大就等于其水解后溶液的酸性或堿性增強。相反比稀釋前還小。 溶液的pH值影響升高溶液的pH值，有利于弱堿陽離子的水解；降低溶液的pH值，則有利于弱酸根陰離子的水解，反之則抑制水解。當鹽類水解后，溶液顯酸性時，所加物質(zhì)若能增大CH+，則水解被抑制，反之則促進水解。 同離子效應(yīng)。 若加入的物質(zhì)中與水解產(chǎn)物具有相同的微粒，則可抑制水解，若能消耗水解產(chǎn)物，則促進水解。 五、鹽類水解（知識）的應(yīng)用 在日常生活中和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，凡遇到有弱酸或弱堿參加反應(yīng)所生成的鹽都要考慮鹽的水解。 1、實驗室配制和保存某些鹽溶液的問題抑制水解 在實驗室中要配制一些諸如FeSO4、FeCl3、Cu(NO3)2、Na2S等溶液時，要注意到它們的水解問題。如FeCl3水解時就會生成Fe(OH)3,量累積到一定程度,就會出現(xiàn)渾濁。 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 為了不讓FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁,就要抑制水解,從平衡原理出發(fā),就要加HCl,使平衡向逆反應(yīng)方向移動。在配制FeCl3溶液時，必須加少量稀鹽酸，以抑制水 小結(jié)歸納 加酸(加與鹽陰離子相同的酸)可抑制弱堿金屬陽離子的水解,使配出來的溶液澄清。加堿(加與鹽陽離子相同的堿)可抑制弱酸陰離子的水解,使配出來的溶液較少水解。 練習： 1、如何配制澄清的CuSO4(aq)(加稀H2SO4,抑制Cu2+水解) 2、如何配制澄清的FeSO4(aq)(加稀H2SO4,抑制Fe2+水解，加還原鐵粉，防止Fe2+氧化) 2、判斷溶液的酸堿性 強酸弱堿鹽 pH7（常溫下）H+OH-酸性 弱酸強堿鹽 pH7 H+OH-堿性 強酸強堿鹽 pH=7 H+ =OH-中性 弱酸弱堿鹽 強烈水解，pH接近于7 ，看誰強。 強酸強堿酸式鹽 不水解，只電離，呈酸性。pH7弱酸弱堿酸式鹽 水解，電離共存，要看哪個程度大。如NaHSO3 電離程度大于水解程度，呈酸性。如NaHSO3 電離程度小于水解程度，呈堿性。 一般來講，酸或堿越弱，則弱酸根或弱堿陽離子的水解程度越大；反過來，如果某弱酸根或弱堿陽離子的水解程度大，則對應(yīng)的酸或堿就弱。 如：常溫下，0.1mol/L的NaA、NaB、NaC三種鹽溶液的pH值依次為8、9、10，則HA、HB、HC的酸性依次 減弱 練習： 有11種同物質(zhì)的量濃度的不同溶液：H2SO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH、HCl、NaCl、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NH4Cl、Na2CO3按pH值由大到小的排列順序為： 。 說明: 由于水解程度小,所以水解引起的酸性不如弱酸的電離強,水解造成的堿性不如弱堿電離的堿性強。 3、 判斷溶液中的離子濃度 練習： 1、在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度從大到小排序是： 。 2、灰堿的主要成分是什么？其離子濃度從大到小的順序是 。 3、在同濃度時NH4Cl、NH4Ac、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4溶液中,其中NH4+濃度最大的是 ,NH4+濃度最小的是 。 4、NH3H2O與同濃度同體積的HCl反應(yīng)后，溶液呈什么性？其離子濃度的大小順序是什么？若要使反應(yīng)后的溶液呈中性，有什么方法？已知CH+=COH-，pH=7，則溶液中CNH4+與CCl-有什么關(guān)系？補充 有關(guān)溶液中微粒濃度的幾種守恒。 1、電荷守恒 溶液總是呈電中性的。如：NaHCO3溶液 CNa+CH+ = CHCO3-+CCO32-2+COH- 2、物料守恒 抓住某多變元素的原子守恒。如：Na2CO3，余CO32- 水解得HCO3-、H2CO3三種含C原子的微粒。1/2(Na+)=Na2CO3=CO32-+HCO3-+H2CO3 Na+=2(CO32-+HCO3-+H2CO3) 練習寫出Na2HPO4的物料守恒式1/2Na+=Na2PO4=HPO42-+H2PO4-+PO43-+H3PO4 3、質(zhì)子守恒 得失H+守恒，選擇零水準。如：Na2HPO4 零水準HPO42-、H2O 把H+看成H3O+ 溶液有除HPO42-外H2PO4-、PO43-、H3PO4、H+、OH-。 H2PO4-+H3PO42+H+=PO43-+OH- 失H+ 得H+ 練習 寫出NaHCO3， Ca(H2PO4)2的質(zhì)子守恒式。 4、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式正確的是 。 A，CNa+CHCO3-CCO32-CH+COH- B，CNa+CH+ = CHCO3-+CCO32-+COH- C，CNa+CH+ = CHCO3-+2CCO32-+COH- 電荷守恒 D，CNa+ = CHCO3-+CCO32-+CH2CO3 物料守恒 5、100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/LNaOH溶液混合在所得溶液中，各種微粒濃度大小的比較中，正確的是（ ） A，CNa+CAC-COH-CH+ B，CNa+CAC-CCO32-CH+COH- C，CNa+CAC-=CH+COH- D，CNa+=CAC-COH-CH+ 4、純堿溶液的去污原理，NH4Cl可除銹。 5、明礬或FeCl3的凈水原理。 明礬：KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 生成了Al(OH)3膠體,具有較大的表面積,能吸附水中雜質(zhì),而且吸附能力較強,吸附水中懸浮的雜質(zhì).因而能凈水.而且Al(OH)3聚積較多時,會出現(xiàn)絮狀沉淀,同樣吸附雜質(zhì)。 6、泡沫滅火器的原理。 泡沫滅火器內(nèi)所裝藥品是：鋼瓶內(nèi)：飽和NaHCO3溶液強堿弱酸鹽。 小玻璃瓶內(nèi)：Al2(SO4)3溶液強酸弱堿鹽。 這兩種鹽都要水解。其水解方程式為： Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4 中和反應(yīng) 6NaHCO3+6H2O6H2CO3+6NaOH 3Na2SO4+6H2O Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 3HCO3-+3H2O3H2CO3+3OH- 3H2O 同時使CH+ 、COH- 減小 故使兩個水解平衡均向正反應(yīng)方向移動。從而促進了雙方各自的水解，得到了更多的Al(OH)3和H2CO3，使Al(OH)3，H2CO3分解為CO2和H2O。鋼瓶內(nèi)氣體壓強不斷增大，就把筒內(nèi)液體、氣體一起壓出，形成了巨大的噴泉。 其反應(yīng)原理為發(fā)生了雙水解。 Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+6CO2+2Al(OH)3 Al3+3HCO3-2Al(OH)3+3CO2 7、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混合使用。 8、某些無水鹽的制得。 例 1)AlCl3溶液加熱蒸干，再灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是什么？如何得到無水AlCl3晶體。 2)為何在溶液中無法得Al2S3? 9、判斷溶液中的離子共存問題。 10、鑒別物質(zhì)可以利用和鹽發(fā)生雙水解的現(xiàn)象把物區(qū)分開來。 例如：用一種試劑鑒別 a，NaHCO3、NaOH、NaAlO2、NaCl四種物質(zhì)的水溶液。 b，F(xiàn)eCl3、Na2SO3、HCl、KAl(SO4)212H2O 11、分析對水的電離度的影響。 酸堿抑制水的電離，使水的電離度變小，而水解的鹽促進水的電離，使水的電離度變大。如：常溫下，pH=5的鹽酸和pH=5的NH4Cl溶液兩種溶液中水的電離度之比為 。 12、制備膠體 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(向沸水中滴入飽和FeCl3溶液,產(chǎn)生紅色膠體) 補充 1)易水解的離子(常見)陽離子：NH4+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+ 陰離子：CH3COO-、C6H5O-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-、 ClO-、F-、AlO2- 2)雙水解(連線間都應(yīng)考慮雙水解) NH4+ Al3+ Fe3+ S2-(SiO32-) CO32-(HCO3-) AlO2- 鹽溶液都是中性的嗎1、填表：物質(zhì)名稱鹽的類型鹽溶液的酸堿性原因氯化銨醋酸鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉氯化鐵硫化鈉硝酸銅硫酸銨硝酸鉀2、NH4Cl溶液中，離子濃度大小順序排列正確的是（ ）（A）c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（B）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（C）c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)（D）c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（ ）（A）0.9%氯化鈉溶液 （B）0.9%氯化銨溶液（C）1.25%碳酸氫鈉溶液 （D）5%葡萄糖溶液答案：1、略 2、B 3、B鹽類水解1、如何配制澄清的FeCl3溶液？ ；把FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒，殘留物是什么？ 。2、下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）（A）H2O+H2OH3O+OH- （B）OH-+HCO3-H2O+CO32-（C）CO2+H2OH2CO3 （D）CO32-+H2OHCO3-+OH-3、下列說法中正確的是（ ）（A）某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽；（B）鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)； （C）醋酸銨溶液呈中性，是由于醋酸銨不會發(fā)生水解；（D）Na2CO3水解的最終產(chǎn)物是CO2；4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3)都減少，其方法是（ ）(A)通入二氧化碳氣體 (B)加入氫氧化鈉固體(C)通入氯化氫氣體 (D)加入飽和石灰水溶液5、在蒸發(fā)皿中加熱蒸于并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）(A)氯化鋁 (B)碳酸氫鈉 (C)硫酸鎂 (D)高錳酸鉀6、某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)=110-3mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ）(A)K+、Na+、MnO4-、NO3- (B)Fe3+、A13+、Cl-、HS-(C)NH4+、HCO3-、Na+、CH3COO- (D)K+、Na+、SO42-、NO3-7、已知往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（ ）(A)往溶液中滴入稀硫酸 (B)往溶液中加入NH4Cl(C)把溶液加熱至沸騰 (D)往溶液中加入NaOH8、pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸兩種稀溶液，分別采取下列措施，下列敘述中，一定正確的是（ ）(A)加適量CH3COONa晶體后，兩溶液pH均增大(B)滴入甲基橙試劑，兩溶液均顯紅色(C)加水稀釋2倍后，兩溶液pH均增大(D)加足量的Mg粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的H2一樣多9、下列各組溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是（ ）（A）PH=3的醋酸與PH=11的NaOH等體積混合（B）PH=2的鹽酸與PH=12的Ba(OH)2等體積混合（C）0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等體積混合（D）PH=9的溶液稀釋至1000倍10、取100mLpH均等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）（A）醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多（B）鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多（C）醋酸與鋅反應(yīng)速率較大（D）鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大答案：1、將FeCl3溶解在盛加有鹽酸的蒸餾水中；殘留物為Fe2O3 2、D 3、B 4、D 5、C 6、D 7、D 8、A C 9、D 10、BC本節(jié)測試（40分鐘）一、選擇題：1、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為12的是 ( )（A）Na2HPO4 （B）NaHSO4 （C）(NH4)2SO4 （D）K2S2、 物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是( )（A）CaCl2 （B）CH3COONa （C）NH4Cl （D）K2S3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是 ( )（A）NH4Cl （B）NH4HSO4 （C）CH3COONH4 （D）NH4HCO34、25時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c（NH4+）分別為a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是（ ）（A）abc （B）cab （C）bac （D）acb5、當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2Mg2+2OH- 要使Mg(OH)2進一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是( ) （A）NH4Cl （B）NaOH （C）Na2CO3 （D）NaCl6、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是 ( ) （A）氯化鐵 （B）氯化鈉 （C）鹽酸 （D）碳酸鈉7、已知常溫下某水溶液中由水電離出來的c(H+)=10-11mol/L，溶液中可能含有Fe2+ Cl- HCO3- Na+ NO3- Al3+ 將上述離子任意兩種組合，肯定能在該溶液中大量共存的是（ ）（A） （B） （C） （D）8、若溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-110-14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )（A）Al3+ Na+ NO3- Cl-（B）K+ Na+ Cl- NO3-（C）K+ Na+ Cl- HCO3 -（D）K+ NH4+ SO42- NO3-9、下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（ ）（A）中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- （B）pH0的溶液中：Al3+、NH4+、Ba2+、SO42- （C）c（H+）=10-14 mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- （D）pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-10、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )（A）HX、HZ、HY （B）HZ、HY、HX （C）HX、HY、HZ （D）HY、HZ、HX11、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液： Na2SO4、 NaHSO4、 NH4HSO4，按pH值由小到大的順序排列，應(yīng)是 ( )（A） （B） （C） （D）12、濃度均為0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是 ( )（A） （B） （C） （D）13、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（ ） （A）Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl （B）Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl（C）Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 （D）Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl14、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）（A） 氯化鋁 （B） 碳酸鈉 （C） 醋酸鈉 （D） 硫酸銅15、下列實際應(yīng)用中不正確的是( )（A）銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用（B）用明礬可以凈水（C）加熱后純堿的去油污能力更強（D）配制AlCl3溶液時需加入少量的稀鹽酸二、填空題：16、鹽類水解的實質(zhì)是：在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出來的 或 生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性，并在反應(yīng)中 （填“放出熱量”或“吸收熱量”）。判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生水解以及溶液的酸堿性NaCl Na2CO3 NH4ClHCl Ba(OH)2 CH3COONa Na2S FeCl3 Zn(NO3)2CH3COONH4 不發(fā)生水解的溶液： 。水解顯酸性的溶液： 。（填編號）水解顯堿性的溶液： 。水解顯中性的溶液： 。（填編號）17、濃度均為0.1mol / L的8種溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)_ _ _ _。18、寫出下列鹽水解的離子方程式：Na2CO3： 。NH4Cl： 。AlCl3： 。19、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77，在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）將AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是 。三、實驗題：20、限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶體和蒸鎦水。根據(jù)：弱酸在水中存在電離平衡；弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗方案證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。（1）應(yīng)用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象 。（2）應(yīng)用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象 。21、有甲、乙兩同學(xué)做了如下實驗：甲同