麗水中學(xué)新高一暑假作業(yè)(Ⅰ).doc

麗水中學(xué)新高一暑假化學(xué)作業(yè)（）班級： 姓名： 一、選擇題（每題有一個或兩個正確選項）( )1加入鹽酸，離子濃度顯著減小的是：AOHBHCO CSO DNO( )2下列離子方程式正確的是：A鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B石灰石溶于鹽酸：CO2H=CO2H2OC氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：HOH=H2OD鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2( )3下列反應(yīng)可用CO2H=CO2H2O表示的是：A向稀硫酸中加入CaCO3B將鹽酸滴在BaCO3上C向鹽酸中滴加Na2CO3溶液D向鹽酸中滴加NaHCO3溶液( )4能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會產(chǎn)生沉淀的是：A澄清石灰水中通入CO2 BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液( )5下列離子方程式正確的是：ACu(OH)2與稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2與Na2CO3反應(yīng)：Ca2CO=CaCO3CMgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOBa2=BaSO4DFe2O3溶于稀H2SO4Fe2O36H=2Fe33H2O( )6下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：ACaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaH2OCO2BSiO22NaOH=Na2SiO3H2O CAgNO3HCl=AgClHNO3D2HClCu=CuCl2H2( )7下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NODNa、HCO、OH、Ca2( )8下列中和反應(yīng)的離子方程式，可以用HOH=H2O來表示的是：A澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng) B氫氧化銅溶解于稀硫酸C醋酸和氫氧化鈉溶液混合 D氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合( )9在強(qiáng)酸性無色透明的溶液中能夠大量共存的離子組是：ANa、Mg2、NO、ClBNa、K、CO、NOCK、Ba2、HCO、ClDNa、K、MnO、SO( )10能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是：A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2OB足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO2H=H2OCO2( )11. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是：A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B甲烷與氧氣的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)( )12. 下列實驗中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是：A碳酸鈉中加入 CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡 D鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)、火星四射( )13. 下列敘述中正確的是：A由X變?yōu)閄2的反應(yīng)是氧化反應(yīng) B凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)C含氧酸能發(fā)生氧化反應(yīng)，無氧酸則不能D反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑( )14. 下列說法中正確的是：A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C失電子多的金屬還原性強(qiáng) D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)( )15. 下列敘述中正確的是：A含氧酸起氧化作用，無氧酸則不能 B還原劑在反應(yīng)中得電子C還原劑在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)D氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物( )16. 下列說法中完全正確的是：A有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B沒有氧元素參加的反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )17. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是：A鈉在氯氣中燃燒 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D鋅粒放入稀硫酸中( )18. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料且HCl遇NH3會產(chǎn)生NH4Cl，NH4Cl為白色固體。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是：A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移( )19. 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KHA失去1 mol電子 B得到1 mol電子C失去2 mol 電子 D沒有電子得失( )20. 下列說法正確的是：ACH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等BNaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有Na+和ClCH2SO4在電流作用下在水中電離出H+ 和SO42D檢驗CO32或HCO3離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水二、非選擇題1. 配平下列反應(yīng)方程式FeO +HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2OKMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O C2O42-+MnO4-+H+ O2+Mn2+H2O2. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是 。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。3. 有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示： A+BC+E C+NaOH藍(lán)色沉淀D+F DA+E F+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列問題：（1）寫出它們的化學(xué)式：A B C D E F 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式 4. 一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題：（1）B物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是 。（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 。5寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)向澄清石灰水中通CO2產(chǎn)生沉淀；(2)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)；(3)用稀硫酸除去鐵銹(Fe2O3nH2O)；(4)鋁片溶于稀硫酸；(5)鋅片放入硫酸銅溶液中；(6)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)。6在四個脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：AB產(chǎn)生無色氣體；BC產(chǎn)生白色沉淀；AD產(chǎn)生白色沉淀；AC無明顯變化。(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：A_，B_，C_，D_。(2)AB反應(yīng)的離子