電解池的計算專題.doc

.關(guān)于電解計算的基本方法解題思路及題型歸納1根據(jù)電子守恒法計算：依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)極產(chǎn)物、電荷量等類型的計算。2根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)在寫出總反應(yīng)式，根據(jù)總反應(yīng)式比例計算。3根據(jù)關(guān)系式計算：由電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的比例關(guān)系。 常見微粒間的計量關(guān)系式為： 4e-4H+4OH-4Cl-4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O一、單一溶液的電解例1.用兩個惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣逸出，且電解液體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量是A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg例2. 25，用惰性電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時間后，陰極析出a摩爾氣體，同時有m克Na2SO4.10H2O晶體析出 .若溫度不變，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？A.100% B.100% C.% D.%二、混合溶液的電解例3 在100mL H2SO4和CuSO4的混合液中用石墨做電極電解，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A1moL/L B. 2moL/L C. 3moL/L D. 4moL/L例4.在1L K2SO4和CuSO4的混合液中,c( SO42-)= 2moL/L,用石墨做電極電解，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)況），則原混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為？例5. 將0.2moL AgNO3 、0.4moLCu(NO3)2、 0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時間后，在一極析出0.3moLCu，此時在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）A4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L三、非惰性電極做陽極的電解例6. 用質(zhì)量均為100g的銅做電極，電解AgNO3 溶液，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g,此時兩電極質(zhì)量分別為：A. 陽極93.6g 陰極121.6g B.陽極100g 陰極128gC.陽極91.0g 陰極119.0g D.陽極86.0g 陰極114.0gXXCuCu四、串聯(lián)電路的電解例7.把兩個電解槽串聯(lián)起來如圖示，電解一段時間后，銅陰極的質(zhì)量增加了0.192g,金屬X陰極質(zhì)量增加了0.195g,已知X的相對原子質(zhì)量為65，求X離子所帶電荷數(shù)？練習(xí)1. 有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有某硝酸鹽溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1.6 g Cu時，乙池的陰極上析出0.6 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是()ANH4NO3 BAl(NO3)3CCu(NO3)2 DMg(NO3)22用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A0.1 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol32013蘭州模擬用鉑作電極電解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段時間后，在兩極均生成11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B1 mol/LC2 mol/L D無法確定4、用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會，則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來濃度和體積的是 A無水CuSO4 BCuO C.Cu(OH)2 DCuCO3 5、用Pt電極電解V mL某二價金屬硫酸鹽溶液，當(dāng)陰極有m mg金屬析出時，溶液pH值由6.5變?yōu)?.0（電解前后溶液的的體積變化可以忽略不計）。析出的金屬的相對原子質(zhì)量是 A100m/V B200m/V C1105m/V D2105m/V 6、將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2D只有H27、按裝置右圖進(jìn)行實驗，若圖的X軸表示在電極上通過的電子的量，則Y軸不可能表示AAg+物質(zhì)的量濃度 BNO3-物質(zhì)的量濃度C溶液的pH D銀棒的質(zhì)量8、(9分)用圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。(1)左杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在右杯中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到氣體標(biāo)況下0.168 L，若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液加水稀釋為1000 mL，則A溶液的pH為_。9(2009全國卷)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；列式計算電極b上生成的