浙江省紹興市高考化學復習 鹽類水解、中和滴定高考復習隨堂練習課件 新人教版.ppt

鹽類水解 中和滴定隨堂練習 1 在0 1mol lna2s溶液中 若要使c s2 接近0 1mol l 則應 a 通入適量h2sb 加入0 1mol l的naoh溶液c 加入適量的na2s固體d 加入naoh固體 2 在氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡 改變條件 填寫下表 3 在25 c時 1mol l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2 nh4hco3溶液中 c nh4 由小到大的順序為 4 nahs溶液中放入 或通入 na2co3 nh4cl al2 so4 3 na3po4 ch3coona h2s na2s cuso4 能使c s2 增大的是 a b c d 5 ph 5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵 為除去雜質(zhì)可加入試劑是 a mgob mgco3c naohd na2co3 6 下列各組物質(zhì)的量濃度和體積都相同 混合后ph值大于7的是 a bacl2 nano3 nh4clb k2co3 hcl cacl2c na2co3 hno3 hcld k2s kcl hcl 7 下列鹽在水中是否水解 若能 寫出離子方程式 1 na2s 2 fecl3 3 naclo 4 feso4 5 nh4h2po4 6 al2s3 8 蒸發(fā)下列物質(zhì)的水溶液 灼燒得固體物質(zhì)的成分是什么 說明理由 1 fecl3 2 fe2 so4 3 9 有四種物質(zhì)的量濃度相同且由一價陽離子a b 和一價陰離子x y 組成的鹽溶液 據(jù)測定 常溫下ax溶液和by溶液的ph值都為7 ay溶液的ph值大于7 bx溶液的ph值小于7 據(jù)此 可能不水解的是 a axb bxc ayd by 10 等物質(zhì)的量濃度的nh4x nh4y nh4z三種鹽的水溶液 nh4x溶液滴入甲基橙呈橙色 nh4y溶液滴入酚酞呈紅色 nh4z溶液滴入石蕊試液呈紫色 則三種酸的相對強弱是 a hx hy hzb hx hy hzc hy hz hxd hz hx hy 11 20ml1mol l的醋酸跟40ml0 5mol l的naoh溶液相混合 所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 a c na c ch3coo c oh c h b c na c oh c ch3coo c h c c na c oh c h c ch3coo d c na c ch3coo c oh c h 12 20ml0 5mol l的鹽酸跟20ml1mol l的醋酸鈉溶液混合后 所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 13 25 c時 ph 11的naoh溶液和nacn溶液中 水的電離度的大小比較正確的是 a 相等b 后者比前者大11倍c 后者比前者大108倍d 前者比后者大108倍 14 某氨水的ph a 鹽酸的ph b 已知a b 14 且a 12 將上述溶液等體積混合后 所得溶液中各種離子濃度由小到大排列順序是 15 已知 zncl2 xh2o易溶液于水 其濃溶液呈弱酸性 socl2極易和水發(fā)生反應 socl2 h2o so2 2hcl 實驗室制取無水zncl2是采用將zncl2 xh2o與socl2混合加熱的方法 試回答 1 混合加熱時發(fā)生的反應的化學方程式為 2 socl2的作用為 16 下面是一段關于中和滴定的實驗敘述 取25ml未知濃度的hcl溶液 a 放入錐形瓶中 此瓶需事先用蒸餾水洗凈 b 并經(jīng)該待測溶液潤洗過 c 加入幾滴酚酞作指示劑 d 取一支酸式滴定管 經(jīng)蒸餾水洗凈后 e 直接往其中注入標準naoh溶液 進行滴定 f 一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色 即停止滴定 記下數(shù)據(jù) 文中用下橫線標明的操作中 有錯誤的是 a d e fb b d e fc b d ed b c e f 17 已知常溫常壓下 飽和co2溶液的ph 3 9 當用鹽酸滴定nahco3溶液以測定其濃度時 選用的指示劑及終點顏色變化的是 a 石蕊 藍變紅b 酚酞 紅色褪去c 甲基橙 橙變黃d 甲基橙 黃變橙 18 用0 1mol l的硫酸溶液滴定未知濃度的naoh溶液 導致測定的naoh濃度值偏大的操作有 a 將待測液naoh溶液取到錐形瓶后 露置空氣中較長時間 以酚酞為指示劑測定b 以甲基橙為指示劑 當甲基橙變紅時停止滴定c 移液管用蒸餾水沖洗后直接移取待測液d 滴定至指示劑變色后 反加一滴待測液 而溶液未能恢復到滴定前的顏色 19 稱取naoh na2co3的混合物wg 溶于水中 加入酚酞作指示劑 以物質(zhì)的量濃度為mmol l的鹽酸滴定 耗用v1l