湖南省長沙市第三十二中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 課題3 離子課件2 人教新課標(biāo)版.ppt

課題3離子 復(fù)習(xí) 原子的結(jié)構(gòu) 電子在核外的空間里做高速的運動 它們會相互碰撞打架嗎 電子在核外的排布會有什么特點 核外電子分層排布示意圖 一 核外電子的排布 1 核外電子是分層排布的電子層 1234567離核 近遠(yuǎn)能量 低高能量低的在離核近的區(qū)域運動 能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動 2 電子在電子層上的分布規(guī)律 第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子第三層最多容納18個電子第n層最多容納個電子 2n2 最外層最多容納8個電子 想一想 能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢 原子結(jié)構(gòu)示意圖 要點 圓圈標(biāo)核電 正號寫在前 弧線呈扇面 數(shù)字一條線 思考 分析下列原子核外電子排布有什么特點 na mg al 2 2 8 12 2 7 8 17 2 8 8 18 2 3 8 13 2 4 8 14 si p s cl ar 2 2 4 2 4 6 5 2 6 8 2 7 9 li be b c n o ne f 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個 氦是2個 金屬元素 最外層電子數(shù) 4個 易失去電子 非金屬元素 最外層電子數(shù) 4個 易得到電子 稀有氣體 最外層電子數(shù) 8個 he為2個 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 小知識 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點 如 水往低處流 樹上的蘋果往下掉 氦 he 氖 ne 氬 ar 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 若只有一個電子層 則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 如 he 原子也不例外 也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點 那么 什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉 鈉 氯氣氯化鈉 點燃 二 離子的形成 2 離子化合物 由陰陽離子相互化合而形成的化合物 如nacl 1 離子 帶電荷的原子或原子團(tuán) 1 寫法 先寫元素符號 再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性 例 2 意義 4 離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定 3 離子符號的書寫及意義 離子與原子區(qū)別 失電子 得電子 失電子 得電子 小結(jié)與歸納 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系 例1 六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為 1 a b c d e f共表示種元素 2 表示原子的粒子是 填序號 下同 3 表示離子的粒子是 四 acf bde 例2 銅是由組成的 由構(gòu)成的 水是由組成的 由構(gòu)成的 氯化鈉是由組成的 由構(gòu)成的 銅元素 銅原子 氫元素和氧元素 水分子 氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子 例3 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 1 x表示 該粒子有個電子層 y與粒子的關(guān)系非常密切 2 當(dāng)x y 10 該粒子為 填類別 3 y 8時 該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷 該粒子的符號為 4 當(dāng)y 1的中性原子與y 7的中性原子化合時 形成的化合物屬于化合物 該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì) 原子 s2 離子 課堂練習(xí) 1 對于同種元素的原子和離子 一定具有相同的 a 質(zhì)子數(shù)b 電子數(shù)c 電子層數(shù)d 最外層電子數(shù) 2 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的 a 電子層數(shù)b 中子數(shù)c 核外電子數(shù)d 最外層電子數(shù) a d 3 下列符號表示陽離子的是 4 下列各對微粒中 質(zhì)子數(shù)相同 電子數(shù)也相同的是 a s和s2 b f 和mg2 c ne和h2od na和na c c 5 右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 弧線表示 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 第二層上的電子數(shù)是 6 金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易電子 變成離子 這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般4個 7 某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為 該原子的核電荷數(shù)為 在化學(xué)反應(yīng)中易 填 得 或 失 電子 屬元素 填 金屬 或 非金屬 電子層 11 8 失去 陽 少于 11 失 金屬 8 已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為al 1 表示的意義 2 鋁元素原子核外共有個電子層 最外層電子數(shù)是 3 鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易 填 得 或 失 電子 形成離子 填 陰 或 陽 帶個單位的電荷 填 正 或 負(fù) 鋁離子的符號表示為 4 由此可以看出 原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后 一般不會發(fā)生改變的有 元素的種類 元素的化學(xué)性質(zhì) 相對原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質(zhì)子個數(shù) 原子核內(nèi)有13個質(zhì)子 3 3 失 陽 3 正 9 某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 回答下列問題 1 結(jié)構(gòu)示意圖中 x表示 y表示 2 當(dāng)x 16時 y 當(dāng)y 8時 x 10 將h li na mg al排成下圖形式 根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律 1