安徽省馬鞍山二中11-12學(xué)年高二下學(xué)期期中素質(zhì)測(cè)試化學(xué)理.doc

安徽省馬鞍山二中11-12學(xué)年高二下學(xué)期期中素質(zhì)測(cè)試 高二年級(jí) 化學(xué)（理科）試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: Mg 24 Zn 65第一部分 選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染小，且有些可再生。下列屬于新能源的是 天然氣 煤 生物質(zhì)能 海洋能 太陽(yáng)能地?zé)崮?風(fēng)能氫能ABCD除外2下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A電解水 B2SO2+O22SO3C葡萄釀酒D酸堿中和 3下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)CV(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)4下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 A. 氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處 B. 在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2，則H1H2C101KPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6kJ.mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-1D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l)；H =57.4 kJmol-112對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)；H0，下列圖象正確的是 13體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是A、它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多B、它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、兩種溶液的pH相同 D、分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl)n(CH3COO)14在密容器中,aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab 溫度的影響壓強(qiáng)的影響15、一定條件下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合右圖的是ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；H0BCO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；H016下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是A加水稀釋0.10molL1 的氨水，溶液中n(OH)減小B氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：OH= HNH4+ C若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離程度和電離平衡常數(shù)均變小 D同pH同體積的氨水與NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和17一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加壓平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2 18在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol(Lmin)1B反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度第二部分 非選擇題（共46分）二、實(shí)驗(yàn)題（10分）19某研究性學(xué)習(xí)小組為探究在相同條件下，同濃度同體積的一元強(qiáng)酸和弱酸分別與同種金屬反應(yīng)時(shí)生成氫氣的速率是否相同，組裝了兩套如下圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置同時(shí)還可測(cè)定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： 配制濃度均為1 molL1的鹽酸和醋酸溶液；在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；量取10.0 mL 1molL1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；稱取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并固定于塑料桿末端；同時(shí)將塑料桿向下移動(dòng)，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)的起止時(shí)間。反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：（1）步驟中，理論上稱取的鎂帶質(zhì)量不能少于 g。（2）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為 Lmol1。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的主要現(xiàn)象是：盛 (填“鹽酸”或“醋酸”)的錐形瓶中反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)完全用時(shí)較少；與足量鎂帶反應(yīng)完全最終排出水的體積 （填序號(hào)字母）。 A鹽酸更多 B醋酸更多C一樣多（4）如果將上述實(shí)驗(yàn)改為：在體積均為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是 （填序號(hào)字母）。三、填空題（本題包括2小題，共23分）20（12分）80時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入 2L已抽空的固定容積的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）20s40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為（保留2位效數(shù)字） 。（2）在 80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（3）100s后將反應(yīng)混合物溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。 （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）；若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使C(NO2)/C(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)）。A增大N2O4的起始濃度 B向混合氣體中通入NO2C使用高效催化劑 D升高溫度（5）80時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線如圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在 60時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。21（11分）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的是人工固氮方法。（1）已知鍵能： HH 436 kJmol1，NN 946 kJmol1，NH 391 kJmol1。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）合成氨反應(yīng)的能量變化如右圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 。（填“增大”、“減小”、“不變”）（3）在500、2107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量 （填“”或“=”）46kJ，理由是 。（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密閉容器中，在500、2107Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（填字母）。A向容器中按原比例再充入原料氣 B向容器中再充入惰性氣體C改變反應(yīng)的催化劑D分離出氨四、計(jì)算題（本題包括2小題，共13分）22（5分）水的電離平衡曲線如右圖所示：（1）A點(diǎn)表示25時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100時(shí)水的離子積為。（2）100時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH酸與強(qiáng)堿的pH堿之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。23. （8分）在固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a molC。 （1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。 （2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（