物質(zhì)組成知識(shí)點(diǎn).doc

一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)：（一）掌握基本概念 1分子 分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為： 單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr 雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O62原子 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。 3離子 離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。（1）離子可分為： 陽(yáng)離子：Li+、Na+、H+、NH4+ 陰離子：Cl、O2、OH、SO42 （2）存在離子的物質(zhì)：離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4 電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液 金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅 4元素 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同類(lèi)原子的總稱(chēng)。（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。 （2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）同素異形體。 （3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。5同位素 是指同一元素不同核素之間互稱(chēng)同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類(lèi)原子互稱(chēng)同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6核素 核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類(lèi)原子。（1）同種元素、可以有若干種不同的核素同位素。（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。7原子團(tuán) 原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類(lèi)型：根（如SO42-、OH、CH3COO等）、官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如OH、NO2、COOH等）、游離基（又稱(chēng)自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基 CH3）。 8基 化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。（1）有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（OH）和羧酸的羧基（COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分（ CH3）含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱(chēng)甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基（ Cl）。基（羥基）根（氫氧根）電子式電性電中性帶負(fù)電存在于不能獨(dú)立存在，必須和其他“基”或原子團(tuán)相結(jié)合能獨(dú)立存在于溶液或離子化合物中物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念（宏觀）物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)（微觀）物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)包括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等9物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì) 9物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。10溶解性 指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70時(shí)，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為43，70時(shí)苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒(méi)有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開(kāi)。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來(lái)。11液化 指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見(jiàn)下表。氣體名稱(chēng)液化后名稱(chēng)主要用途空氣液體空氣分離空氣制取氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w氮?dú)庖旱鋬鰟┞葰庖郝茸詠?lái)水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機(jī)中二氧化硫液體二氧化硫漂白劑石油氣液化石油氣燃料12金屬性 元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。13非金屬性 是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性?xún)H次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物（Cl2O7）的水化物高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸。金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) 陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)14氧化性 物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱(chēng)為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性弱于不活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性，如Na+Ag+；變價(jià)金屬中，高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性，如Fe3+Fe2+，MnO4MnO42MnO2；同種元素含氧酸的氧化性往往是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如HNO3HNO2，濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，如濃HNO3稀HNO3,濃H2SO4稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順序是HClOHClO2HClO3HClO4。15還原性 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱(chēng)為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的大小。元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動(dòng)性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，價(jià)態(tài)降低，還原性越強(qiáng)。如含硫元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的還原性：H2SSSO2；含磷元素物質(zhì)的還原性PH3P4PO33；鐵及其鹽的還原性：FeFe2+等。16揮發(fā)性 液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。17升華 在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見(jiàn)能升華的物質(zhì)有I2、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。18穩(wěn)定性 是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。19混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；（1）混合物沒(méi)有固定的組成，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；（2）常見(jiàn)特殊名稱(chēng)的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過(guò)磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分?！咀⒁狻坑赏禺愋误w組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如H2O與D2O混合為純凈物。20單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、16O、18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。21化合物 由不同種元素組成的純凈物叫化合物。從不同的分類(lèi)角度化合物可分為多種類(lèi)型，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。 22酸 電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。常見(jiàn)強(qiáng)酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3 常見(jiàn)弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH23堿 電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物叫堿。常見(jiàn)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 常見(jiàn)弱堿：NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3 24鹽 電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類(lèi)：正鹽：如：(NH4)2SO4、Na2SO4 酸式鹽：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 復(fù)鹽：KAl(SO4)212H2O 25氧化物 由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。（1）氧化物的分類(lèi)方法按組成分：金屬氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4 非金屬氧化物：NO2、CO、SO2、CO2（2）按性質(zhì)分：不成鹽氧化物：CO、NO 成鹽氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2堿性氧化物：Na2O2、CuO 兩性氧化物：Al2O3、ZnO 過(guò)氧化物：Na2O2 超氧化物：KO226同素異形體 由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。（1）常見(jiàn)同素異形體：紅磷與白磷；O2與O3；金剛石與石墨。（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。（二）正確使用化學(xué)用語(yǔ) 1四種符號(hào) （1）元素符號(hào)：表示一種元素（宏觀上）。表示一種元素的一個(gè)原子（微觀上）。表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號(hào)（正負(fù)號(hào)），“l(fā)”省略不寫(xiě)如：Ca2+、SO42、C1、Na+ （3）價(jià)標(biāo)符號(hào)：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià)、正負(fù)寫(xiě)在價(jià)數(shù)前?！發(fā)”不能省略。如：、（4）核素符號(hào)：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。2化合價(jià) 化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去n個(gè)電子即為正n價(jià)；得到電子為負(fù)價(jià)，得到n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定，電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià)；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。 3化學(xué)式 用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽(yáng)離子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba2+與OH的個(gè)數(shù)比是1：2，它的化學(xué)式量為171。過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2，但不能寫(xiě)成NaO，在過(guò)氧化鈉中實(shí)際存在的離子是O22離子，且Na+：O22為2：1，所以，過(guò)氧化鈉的化學(xué)式只能用Na2O2表示。某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號(hào)表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。4分子式 用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子。一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多數(shù)無(wú)機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡(jiǎn)式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡(jiǎn)單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4H2O等。分子式的意義：（1）表示物質(zhì)的元素組成；（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；（3）表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)；（4）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。例如，硫酸的分子式是H2SO4，它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個(gè)分子及分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子組成。H2SO4同時(shí)也表示它的相對(duì)分子質(zhì)量為1.0082+32.07+16.004=98.086985實(shí)驗(yàn)式 也稱(chēng)最簡(jiǎn)式。僅表示化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比的式子。有機(jī)物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式。如乙炔和苯的實(shí)驗(yàn)式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實(shí)驗(yàn)式是CH2O。已知化合物的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，就可求出它的分子式，如乙酸最簡(jiǎn)式CH2O，式量為60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式為C2H4O2。6電子式 在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“ ”表示其最外層電子數(shù)的式子。（1）用電子式表示陰離子時(shí)要用 括起，電荷數(shù)寫(xiě)在括號(hào)外面的右上角。NH4+、H3O+等復(fù)雜陽(yáng)離子也應(yīng)如此寫(xiě)。（2）書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物的電子式時(shí)可以遵循下面幾點(diǎn)：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式即是離子符號(hào)。簡(jiǎn)單陰離子的電子式即是元素符號(hào)周?chē)?個(gè)小圓點(diǎn)外加 及電荷數(shù)。陰、陽(yáng)離子交替排列。如：（3）注意各原子的空間排序及孤對(duì)電子、單電子的存在。如： （4）用電子式表示某物質(zhì)形成過(guò)程，要注意“左分右合箭頭連”的原則。如：（5）另外，各電子式的書(shū)寫(xiě)還應(yīng)注意力求均勻、對(duì)稱(chēng)、易識(shí)別。7結(jié)構(gòu)式 用短線將分子中各原子按排列數(shù)序和結(jié)合方式相互連接起來(lái)的式子。書(shū)寫(xiě)規(guī)律：一共用電子對(duì)畫(huà)一短線，沒(méi)有成鍵的電子不畫(huà)出。氫氣（H2） HH 氮?dú)猓∟2） NN氨（NH3） 次氯酸（HClO） HOCl用結(jié)構(gòu)式表示有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)更具有實(shí)用性，并能明確表達(dá)同分異構(gòu)體，例如：乙酸（C2H4O2） 甲酸甲酯（C2H4O2） 8結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 它是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)寫(xiě)，一般用于有機(jī)物，書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)將分子中的官能團(tuán)表示出來(lái)，它可以把連接在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加書(shū)寫(xiě)，也不需把所有的化學(xué)鍵都表示出來(lái)。例如：乙烷（C2H4O2） CH3CH3新戊烷（C5H12） C(CH3)4苯（C6H6） 或 乙酸（C2H4O2） CH3COOH9原子結(jié)構(gòu)示意圖用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡(jiǎn)圖，如鈉原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為：表示鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，弧線表示電子層（3個(gè)電子層），弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)（K層2個(gè)電子，M層1個(gè)電子）。原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，它比較直觀，易被初學(xué)者接受，但不能把弧線看作核外電子運(yùn)行的固定軌道。10電離方程式 表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子過(guò)程的式子。 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”鏈接。弱酸的酸式酸根的電離用“”。HCO3CO3 + H+ 強(qiáng)酸的酸式酸根的電離用“=”。 HSO4= SO42 + H+多元弱酸的電離分步進(jìn)行。H3PO4 H2PO4+ H+H2PO4 HPO42+ H+HPO42 PO43+ H+多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。Fe(OH)3Fe3+ + 3OH11離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式書(shū)寫(xiě)原則如下： 只能將易溶、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子式；如NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4 將難溶的（如BaSO4、BaCO3、AgCl），難電離的（如HClO、HF、CH3COOH、NH3H2O、H2O），易揮發(fā)的氣體（如SO2、CO2、H2S）用化學(xué)式表示。微溶物：若處于混濁態(tài)要寫(xiě)成分子式，澄清態(tài)改寫(xiě)成離子式。弱酸的酸式鹽酸根不可拆開(kāi)。如HCO3、HSO3、HS。堿性氧化物亦要保留分子式。 離子方程式除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)一定相等（離子電荷守恒）。12熱化學(xué)方程式 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學(xué)分方程（1）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在298 K和1.013105 Pa條件下進(jìn)行，可不予注明。（2）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）H與方程式計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對(duì)應(yīng)H不要弄錯(cuò)，計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）在所寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式后寫(xiě)下H的數(shù)值和單位，方程式與H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)。（5）當(dāng)H為“”或H0時(shí)，為放熱反應(yīng)，當(dāng)H為“”或H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。例如：C（石墨）O2(g) = CO2(g)；H=393.6 kJmol1表示體系在298 K、1.013105 Pa下，反應(yīng)發(fā)生了1 mol的變化（即1 mol的C與1 mol的O2生成1 mol的CO2）時(shí)，相應(yīng)的熱效應(yīng)為393.6 kJmol1，即放出393.6 kJ的熱。2C（石墨）2O2(g) = 2CO2(g)；H=787.2 kJmol1表示體系中各物質(zhì)在298 K，1.013105 Pa下，反應(yīng)發(fā)生了1 mol的變化（即1mol的2C與1mol的2O2完全反應(yīng)生成1mol的2CO2）時(shí)的熱效應(yīng)為787.2 kJmol1，即放出787.2 kJ的熱。二化學(xué)反應(yīng)與能量 （一）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型 1化合反應(yīng) 兩種或兩種以上的物質(zhì)相互作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。即 A + B + C=E 如：CaO + H2O= Ca(OH)2 4NO2+ O2 + 2H2O =4HNO3 2分解反應(yīng) 一種物質(zhì)經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。即 AB = C + D 如：CaCO3= CaO + CO2 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2 + O2 3置換反應(yīng) 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 如：2Mg + CO2= 2MgO + C 4復(fù)分解反應(yīng) 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 如：AgNO3 + HCI=AgCl + HNO3 （二）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑 1基本概念 氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。 被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。（所含元素化合價(jià)升高）。 被還原：物質(zhì)得到電子被還原。（所含元素化合價(jià)降低）。 氧化劑：得到電子的物質(zhì)。 還原劑：失去電子的物質(zhì)。 氧化性：物質(zhì)得電子的能力。 還原性：物質(zhì)失電子的能力。 氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降。 3氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。 性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 氧化劑得電子 還原產(chǎn)物 還原劑失電子 氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物 反應(yīng)先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律。 電子守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。4氧化性、還原性大小的比較 （1）由元素的金屬性或非金屬性比較 a、金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱 b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱 （2）由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如： 2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O（常溫） MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2 +2H2O （加熱） 前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。 （3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3，S + Fe FeS ， 根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判斷氧化性：Cl2S。同，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。 （4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物 簡(jiǎn)記：左右 （5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較 一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。 （6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)： 溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 酸堿性：如中性環(huán)境中NO3不顯氧化性,酸性環(huán)境中NO3顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。 物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。5.常見(jiàn)變化（1）風(fēng)化 結(jié)晶水合物在室溫和干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶水的過(guò)程。（2）催化 能改變反應(yīng)速度，本身一般參與反應(yīng)但質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。應(yīng)了解中學(xué)里哪些反應(yīng)需用催化劑。 （3）岐化 同一種物質(zhì)中同一元素且為同一價(jià)態(tài)原子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。如：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O （4）酸化 向某物質(zhì)中加入稀酸使之呈酸性的過(guò)程。比如KMnO4溶液用H2SO4酸化，AgNO3溶液用HNO3酸化。（5）鈍化 塊狀的鋁、鐵單質(zhì)表面在冷的濃硫酸或濃硝酸中被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)層金屬與酸繼續(xù)反應(yīng)。 （6）硬水軟化 通過(guò)物理、化學(xué)方法除去硬水中較多的Ca2+、Mg2+的過(guò)程。 （7）水化 烯、炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成新的有機(jī)物。如：乙烯水化法：CH2CH2 + H2O CH3CH2OH乙炔水化法：CHCH + H2OCH3CHO（8）氫化（硬化） 液態(tài)油在一定條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過(guò)程。植物油轉(zhuǎn)變成硬化油后，性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運(yùn)輸?shù)?。?）皂化 油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程。產(chǎn)物：高級(jí)脂肪酸鈉 + 甘油（10）老化 橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光照射而使之變硬發(fā)脆的過(guò)程。（11）硫化 向橡膠中加硫，以改變其結(jié)構(gòu)（雙鍵變單鍵）來(lái)改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過(guò)程。（12）裂化 在一定條件下，分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程。目的：提高汽油的質(zhì)量和產(chǎn)量。比如石油裂化。（13）酯化 醇與酸生成酯和水的過(guò)程。（14）硝化（磺化） 苯環(huán)上的H被NO2或SO3H取代的過(guò)程。（三）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化： （1）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為吸熱反應(yīng)。如C+CO22CO為吸熱反應(yīng)。（2）放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為放熱反應(yīng)。如2H2+O22H2O為放熱反應(yīng)。 2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸收熱量。3反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式（1）反應(yīng)熟：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱用H表示。單位：kJmol1（2）燃燒熱：在101kPa時(shí)1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。如：101kPa時(shí)lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5 kJmol1的熱量，這就是H2的燃燒熱。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；