2015年中考必備2012年中考化學(xué)計算題試題匯編

第 1 頁 2015年中考必備 2012年中考化學(xué) 計算題試題匯編 1.（ 2012.貴陽市）化學(xué)實驗室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為 CH3CH2OH，試計算： （ 1）一個乙醇分子里含有 個原子； （ 2）乙醇的相對分子質(zhì)量為 ； （ 3）乙醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程） （ 1） 9 （ 2） 46 （ 3） 24/46 100%=52.2% 2 （ 2012.婁底市）科學(xué)研究表明：綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除 自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽為“第七營養(yǎng)素”， 它可以從忍冬科植物中提取，化學(xué)式為 C16H18O9。請問： （ 1）綠原酸由 種元素組成。 （ 2）一個綠原酸分子由 個原子構(gòu)成。 （ 3）綠原酸中 H、 O元素的質(zhì)量比是 。 （ 1） 3（或三）（ 2） 43 （ 3） 1:8（或 18:144） 3.（ 2012 肇慶市） （ 5 分） 2011 年 我國 女 科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式： C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，獲 美國 拉斯克獎。 （ 1）青蒿素分子由 種元素構(gòu)成 。 （ 2）一個青蒿素分子含有 個原子 。 （ 3）青蒿素分子中 C、 H、 O 三種元素的質(zhì)量比為 。 （ 1） 3 （ 2） 42 （ 3） 90:11:40 4.（ 2012佛山市）（ 3 分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書。 XX 鈣片 藥品規(guī)格 每片含 CaCO3 0.625g 用法用量 每次一片，每天 2 次 請回答下列問題： （ 1） CaCO3中鈣元素的 質(zhì)量分數(shù)為 。 （ 2）若每片鈣片的質(zhì)量為 1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 （ 3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。 （ 1） 40% （ 2） 25% （ 3） 0.5 5.（ 2012.寧波市）（ 4 分） 2011 年 9 月 12 日，中國寧波籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式為 C15H22O5，一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得度拉斯克獎臨床醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的發(fā)現(xiàn)挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命。 （ 1）青蒿素由 種元素組成； （ 2）其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 。 （ 1） 3 (2） 90:11:40 6（ 2012濟寧）今年中央電視臺 3.15 晚會報道，常州廣州等地一些液化氣充氣站在液化氣中填充二甲醚（化學(xué)式為 C2H6O），有的含量竟高達 61.3%二甲醚是一種化工原料，對液化氣罐的配件有較強腐蝕作用，易造成氣罐漏氣，嚴重會引起爆炸 請閱讀信息后，回答： 第 2 頁 （ 1）二甲醚的相對分子質(zhì)量是 ； （ 2）二甲醚中碳氫氧三種元素的質(zhì)量比為 （ 1） 46 （ 2） 12： 3： 8 7.（ 2012 孝感市） 今年，我國少數(shù)地區(qū)出現(xiàn)了 “甲醛白菜 ”，就是在白菜上噴灑少量甲醛（ CH2O）來保鮮甲醛有毒，它會破壞 的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。 蛋白質(zhì) 6:1:8 40% 8.（ 2012.泰安市） （ 4 分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內(nèi)容。完成下列填空： （ 1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是 ； （ 2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是 (精確到 0.1%)； （ 3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g； （ 4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到 0.1g) 。 (1)23： 35.5 (2)39.3% (3)4.5 (4)1.8 9.（ 2012.眉山市）（ 3 分）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠 的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如右圖所示，請 仔細閱讀，并進行 計算。 (1)葡萄糖酸鈣相對分子質(zhì)量為 _ _ (2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為 (3)按說明書服用鈣片時，每天能夠補充的鈣為 mg（精確到 0.1）。 （ 1） 430 （ 2） 11： 1:112 （ 3） 37.2 10.（ 2012.株洲市） （ 4 分）維生素 C 又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素 C 可能引發(fā)多種疾病，它的化學(xué)式是 C6H8O6。計算： （ 1）維生素 C 的相對分子質(zhì)量為 ； （ 2）維生素 C 中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留一位小數(shù)） 。 （ 1） 176 （ 2） 4.5% 11.（ 2012.蘭州市） （ 4 分） 2011 年 12 月，網(wǎng)上報道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為 C3H8NO5P）是一種有機磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計算： （ 1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。 （ 2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分數(shù)為 。（精確到 01.%） （ 3） 33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計算步驟，精確到小數(shù)點后一位） 9:20 18.3 33.8g18.3 =6.2g 12.（ 2012.雞西市） 地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素 B2（ C17H14O6），長期食用會引起消化道癌變，請回答： (1)黃曲霉素 B2的相對分子質(zhì)量為 ； (2)黃曲霉素 B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ； (3)15.7g黃曲霉素 B2中含有 g氧元素。 （ 1） 314； （ 2） 17： 14： 6 ； （ 3） 4.8 13.（ 2012.百色市） （ 3 分）黃曲霉素（ C17H12O6） 是污染糧食（大米、花生等）的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變，危害身體健康。請回答： （ 1）每個黃曲霉素分子中含有 個原子； （ 2）黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為 ； （ 3）黃曲霉素的相對分子質(zhì)量為 。 主要成分： NaCl、 H2 體積： 含量： 密度： 1g/cm3 第 3 頁 （ 1） 35 （ 2） 1:8 （或 12:96 ） （ 3） 312 14.（ 2012 昆明市） (6 分 )(1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為 CH4，按下列要求進行計算： 甲烷的相對分子質(zhì)量為 ： 甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 。 (2)10g 氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體 ?(假設(shè)恰好完全反應(yīng) ) (反應(yīng)的化學(xué)方程式為： H2 十 C12點 燃 2HCl) (1) 16 3： l (2)解：設(shè)消耗氯氣的質(zhì)量為 x，生成氯化氫 氣體的質(zhì)量為 y H2 + Cl2 點 燃 2HCl 2 71 73 10g x y xg10712 x=35.5g yg10732 y=36.5g 答：消耗氯氣的質(zhì)量為 355g；生成氯化氫氣體的質(zhì)量為 365g。 15.（ 2012 青島市） 氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算： （ l） 若要配制 1000g0.9的氯化鈉溶液，需要 _g 氯化鈉， _g 水。 （ 2）已知在 20時氯化鈉的溶解度為 36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 _。 （ 1） 9 991 （ 2） 9:25 16.（ 2012 河南省） 右圖是某輸液瓶標簽上的部分內(nèi)容。由 此 可知，葡萄糖由 種元素組成，其中 碳 元素的質(zhì)量分數(shù)為 。要把 10 g 這種葡萄糖溶液稀釋為 2%的溶液，需要水 的質(zhì)量為 g。 三 40% 15 17.（ 2012.武漢市）（ 6 分）如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 來 表。 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)前 35 6 反應(yīng)后 34.8 （ l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。 （ 2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（結(jié)果精確到 0. 1 g，下同）。 （ 3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。 （ 1）加快過氧化氫分解的速率 （ 2） 0.8 （ 3）解：設(shè)參 加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為 X 2H2O2 2H2O + O2 68 32 X 0.8g 第 4 頁 gX8.03268 X=1.7g 答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為 1.7g 18.（ 2012 資陽市） （ 5 分）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?，F(xiàn)將 1.0 g 二氧化錳放入盛有 20.0 g 過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到 559 mL 氣體。計算：（ 結(jié)果 保留 1 位小數(shù)） （ 1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為 _g。 （ 2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 _g。 （標準狀況下氧氣的密度 約 為 1.43 g/L） （ 3）過氧化氫溶液 中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)（百分 數(shù) ）。 （ 1） 1.0 g （ 2） 0.559L 1.43 g/L 0.8 g （ 3） （ 3）解 ：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為 X 2H2O2 2H2O + O2 68 32 X 0.8g gX8.03268 X=1.7g 過氧化氫溶液 中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 為： %1000.20 7.1 gg=8.5% 答：略 19.（ 2012 懷化市） 未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)?，進行了入下的實驗： 取 1 片片劑研碎 將其加入足量稀鹽酸中 完全反應(yīng)后收集到 0.55g 二氧化碳 試分析： （ 1）未成年人缺鈣會得 （填序號） A、壞血癥 B、貧血 C、佝僂病 D、甲狀腺腫大 （ 2）通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實 。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)， 1g=1000mg） （ 1） C （ 2） 解：因鹽酸足量，則碳酸鈣完全反應(yīng) ，可 設(shè)片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.55g 0.55g44x100 解得 x=1.25g， 蓋中蓋高鈣片 【主要原料】碳酸鈣、維生素 D 【功效成分】每片含：鈣 500mg、維生素 D100IU 【用法用量】每日 1 片，嚼食 。 【適宜人群】需要補鈣者 。 【注意事項】 1、本品不能代替藥物 。 2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補充劑同時食用 。 【規(guī)格】 2.5g36 片 第 5 頁 碳 酸 鈉 溶 液 質(zhì) 量 / g0 10 20 30 401234沉淀質(zhì)量g56則 1.25g 碳酸鈣中含鈣元素的質(zhì)量為： 1.25g3161240 40 100%=0.5g 0.5g1000mg/g=500mg， 與說明中每片含鈣 500mg、一致，則說明屬實， 答：此鈣片中鈣含量與標注屬實 20.（ 2012 梅州市） （ 12 分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜 質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g 樣品放入燒杯中，加入 100g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算： （ 1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （ 2） 12g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。 （ 3） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 （ 1） 4.4 （ 2） 10.6 （ 3）解：設(shè)參加反應(yīng)的 HCl 的質(zhì)量為 x。 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 73 44 x 4.4g 73 44 = x 4.4g x = 7.3g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100% = 7.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%。 21.（ 2012.德州市） 食品保鮮可以防止食品 變質(zhì)、 保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有 低溫、 添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。 （ 1） 飲料、 包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是 其 中之一， 化學(xué)式為 C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為 。 （ 2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉 。 利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵 的原理 ，吸收包裝袋中的氧氣 和水分 ，從而延長食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為 5.6 g。 計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣 的質(zhì)量 ？ （ 1） 9 8 （ 2） 解： 設(shè) 該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量為 X 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 224 96 5.6g X 224 96 = 5.6g X X = 2.4g 答：（略） 22.（ 2012 肇慶市） （ 7 分） 實驗室用 過量的稀鹽酸 和大理石 制取 CO2， 取 50g 反應(yīng) 后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液 的 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀 質(zhì)量的 關(guān)系曲線 如 右 圖 所示 。 回答下列問題： （ 1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。 （ 2）開始加入 碳酸鈉溶液 至 10g 時，還沒有沉淀 的 原 因是 。 7.3g 100g 第 6 頁 5gx =111 1 0 05 0 g =5 . 5 5 g 1 1 . 1 % 1 0 0 %1 0 0 =1 1 1 5 g 5 .5 5 g（ 3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。 （ 1） 5 （ 2） 稀鹽酸先與 碳酸鈉 反應(yīng)。 （ 3）解：設(shè)原濾液中 CaCl2 的質(zhì)量為 x Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 111 100 x 5g x= 原濾液中 CaCl2 的質(zhì)量分數(shù) = 答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是 11.1%。 23.（ 2012懷化市） 已知 R+H2SO4=RSO4+H2，若 13 克金屬 R 與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得 0.4 克氫氣 試分析： （ 1） RSO4中 R 的化合價為 。 （ 2）通過計算確定 R 的相對原子質(zhì)量 （ 1） +2 價 （ 2） 解：（ 2）設(shè) R 的相對原子質(zhì)量為 x R+H2SO4=RSO4+H2 x 2 13g 0.4g 0.4g213gx 解得 x=65 答： R 的相對原子質(zhì)量為 65 答： R 的相對原子質(zhì)量為 65 23 （ 2012成都 ） 實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。 (1)若用 8g氧化銅與足量的一氧化碳反應(yīng)，能制得銅的質(zhì)量為多少？ (2)若一氧化碳量不足，制得的銅會含有少量未被還原的銅。要除去其中的氧化銅，可向反應(yīng)后所得的固體混合物中加入足量 溶液，充分反應(yīng)后， （填操作名稱） 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (1)解：設(shè)能制得銅的質(zhì)量為 x 。 CuO+CO Cu+H2O 80 64 8g x x=6.4g 答 ： 能制得銅的質(zhì)量為 6.4g。 (2) 硫酸 （ 或鹽酸 ） 過濾 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 24.（ 2012.黃岡市 ） (5 分 )用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率 ， 實驗室用 13g 鋅粉和 2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng) ， 可生成多少克氫氣 ? 解：設(shè)生成氫氣質(zhì)量為 x 銅不能與硫酸反應(yīng)，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式 第 7 頁 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 13g x 即有 ： 65x=13g 2 解得 x = 0.4g 答：可生成氫氣 0.4g 25.（ 2012達州市）（ 7 分）某同學(xué)為了測定 NaCl 和 MgCl2 固體混合物中 MgCl2 的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將 80g 固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的 NaOH 溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗次數(shù) 一 二 三 四 固體混合物的質(zhì)量（ g） 20 20 20 20 加入 NaOH 溶液的質(zhì)量（ g） 20 40 60 80 生成沉淀的質(zhì)量（ g） 2.9 m 8.7 8.7 問： （ 1） 表中 m 的值為 ；（ 2 分） （ 2） 原固體混合物中 MgCl2 的質(zhì)量分數(shù)是多少？（ 5 分）（要求寫出計算過程） （ 1） 5.8 （ 2）解：設(shè)原固體混合物中 MgCl2 的質(zhì)量為 x MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2 + 2NaCl 95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固體混合物中 MgCl2 的質(zhì)量分數(shù)為： 14.25g/20g100%=71.25% 答： 原固體混合物中 MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為 71.25% 26.(2012.百色市 )（ 7分 ） 某造紙廠排放的廢水中含有 Na2CO3和 NaOH。為了測定廢水中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取廢水 100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示： 請回答下列問題： （ 1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g； （ 2）該廢水中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （ 1） 4.4 （ 2）解：設(shè) 100g廢水中 Na2CO3的質(zhì)量 為 X，稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 Y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44 X （ 153 89） g Y 4.4g gX4.444106 X=10.6g 第 8 頁 g Yg4.4 )89153(4473 Y=10% 該廢水中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為： %100100 6.10 gg=10.6% 答：該廢水中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 10.6%，所用稀 鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%。 27.（ 2012 菏澤市） 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用 2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。 試計算： （ 1）用 10克 30%的濃鹽酸配制成 2%的稀鹽酸，需加水多少克？ （ 2）取 20 克廢水于錐形瓶中，逐滴加入 2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸 7.3克，求 廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。 解：（ 1）配制 2%的稀鹽酸的質(zhì)量為 =150g 加入水的質(zhì)量 為 150g-10g=140g （ 2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為 x HCl + KOH KCl + H2O 36.5 56 7.3g 2% x 36.5:56=（ 7.3g 2%） :x x=0.224g 廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為 gg20224.0 100%=1.12% 答 ：略 28.（ 2012.梅州市） （ 12 分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g 樣品放入燒杯中，加入 100g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算： （ 1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （ 2） 12g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。 （ 3） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 （ 1） 4.4 （ 2） 10.6 （ 3）解：設(shè)參加反應(yīng)的 HCl 的質(zhì)量為 x。 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 73 44 x 4.4g 73 44 = x 4.4g（ 1 分 ） x = 7.3g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100% = 7.3% 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%。 29.（ 2012上海市）取 10g 某氯化鈉溶液，滴入足量硝酸銀溶液，得到 0.02mol 白色沉淀。 10g 30% 2% 7.3g 100g 第 9 頁 計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。 _ 用 15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使 中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?15%，可向其中加入一定量的 _（填“氯化鈉”或“水”）。 設(shè)溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為 x mol NaCl+AgNO3 AgCl +NaNO3 1 1 x 0.02 110.02x 解得 x=0.02mol m(NaCl)=0.02mol 58.5g/mol=1.17g 溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 1.17g10g 100%=11.7% 氯化鈉 30.（ 2012 桂林市） （ 10 分）新近，我國部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問題。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為： CaHbOd（ 二甲醚 ） + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 請通過計算回答： （ 1） a = ； b = ； d = 。 （ 2） 23g 二甲醚充分燃燒需要多 少克氧氣？生成多少克二氧化碳？ （ 3）若用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，制取與（ 2）等質(zhì)量的二氧化碳，需要質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀硫酸（密度為 1.1g/cm3）多少毫升？ (計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位 ) （ 1） a= 2 ； b= 6 ； d= 1 （ 2）設(shè) 23g 二甲醚充分燃燒需要氧氣質(zhì)量為 x，生成二氧化碳質(zhì)量為 y C2H6O + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 46 96 88 23g x y g2346 = x96 g2346 = y88 x = 48g y = 44g （ 3） 設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 98 44 z 44g z98=g4444 z = 98g 稀硫酸的體積 =3cm/g1.1%10g98= 890.9 cm3 = 890.9 mL 答： 略（其他合理解答參照給分） 31.（ 2012.河南?。?4）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸 49 t（ H2SO4 的質(zhì)量分數(shù)為 10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？ 第 10 頁 解：設(shè) 可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量 為 x。 Fe H2SO4 FeSO4 H2 98 152 49 t 10% x 98:152=49 t 10%:x （ 列成為豎式 ） x=7.6 t 答 ： 可生產(chǎn)硫酸亞鐵 7.6 t。 32.（ 2012.淮安市） 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測 （ 1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 4%的 NaOH 溶液 100g，需要 NaOH 固體 g，水 ml（水的密度為 1g/cm3）； （ 2）檢測分析： 取廢水樣品 98g，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗 4%的 NaOH 溶液 20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和 NaOH 反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O） 試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 解：（ 1）溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =100g4%=4g，所以溶劑質(zhì)量為： 100g4g=96g，故需水的體積為 =96cm3， 1cm3=1ml，故需水 96ml 故答案為： 4； 96； （ 2）氫氧化鈉的質(zhì)量 =20g4%=0.8g 設(shè)硫酸的質(zhì)量為 x H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 98 80 x 0.8g x=0.98g 廢水中硫酸 的質(zhì)量分數(shù) = 100%=1.01% 答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 1.01% 33.（ 2012.臨沂）張玉同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g 倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為 33.7g。 (1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是 _。 (2)、若二氧化錳的質(zhì)量是 0.5g，則生成的氣體的 質(zhì)量為 _g。 (3)、計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。 第 11 頁 0.8 解：設(shè)產(chǎn)生 0.8g 氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為 x 2M n O2 2 2 22 H O 2 H O O68 32 x .8g g8.032x68 x=1.7g 此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1000.347.1 gg =5 答：略。 34.（ 2012.淮安市） .化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取 25g 石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請完成下列計算內(nèi)容： （ 1）樣品中 碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （ 2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 氣體質(zhì)量（ g） 解：設(shè)樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中 HCl 的質(zhì)量為 y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 100 73 44 x y 8.8g 10044 x8.8g 7344 = y8.8g x =20g y =14.6g 樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為： 20g25g 100%=80% 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 14.6g146g 100%=10% 答： 樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為 80% ；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%。 35.（ 2012 東營市） （ 11 分） 某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。 生銹的鐵鍋中除 Fe、 Fe2O3 外，還含有碳、硅、錳等元素（除 Fe、 Fe2O3 以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)） 。 興趣小組的同學(xué)稱 取 33g 廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入 39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反第 12 頁 應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。 （ 1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。 （ 2） 廢鐵鍋片中 鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。（結(jié)果保留到 0.1%） （ 3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計算 溶液中 硫酸鐵的質(zhì)量。 （要求寫出計算過程） 鐵鍋 鐵是人體必需的微量元素，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對人體有害 84.8% Fe2(SO4)3、 FeSO4 解： 設(shè)生成 Fe2(SO4)3 的質(zhì)量為 x Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 398 400 18.75g39.2% x x 39 . 2%18 . 75 g40 0983 x= 10g 答：（略） 36.（ 2012.蘭州市）（ 6 分）某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取 10 克樣品放入燒杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的質(zhì)量（ g） 10 10 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量（ g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 （ 1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟，下同） （ 2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為 6.75g，則鋅的質(zhì)量為 3.25g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 0000 5.321 001025.3 g g 設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為 x Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 65 98 3.25g x x g25.39865 x=4.9g 第 13 頁 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %8.9%10050 9.4 gg答： 略 (其他合理解答過程參照評分標準給分 ) 37.（ 2012 日照市） （ 8 分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù) （步驟 產(chǎn)生的氣體全部逸出 ） ， 回答下列問題： （ 1） 實驗所用 稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。 （ 2）計算原混合物樣品中 CaCl2 的質(zhì)量（寫出計算過程）。 （ 1） 7.3% （ 2）解：反應(yīng)中生成 CO2的質(zhì)量為： 12g+100g+100g 207.6g= 4.4g . 設(shè)原混合物中 CaCO3的質(zhì)量為 x CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 44 x 4.4g x = 10g . 原混合物樣品中 CaCl2 的質(zhì)量為 ： 12g 10g= 2g . 答：原混合物樣品中 CaCl2 的質(zhì)量為 2g。 38.（ 2012.年煙臺市） （ 3分） 2012年 1月份 以來，廣西龍江河鎘污染事件備受關(guān)注。污染河段長達 30 公里，嚴重威脅著兩岸群眾的飲水安全。經(jīng)取樣測量，每 1000ml 受污染的河水中含氯化鎘（ CdCl2） 0.138 。（國家標準 GB5749 2006生活飲用水衛(wèi)生標準中鎘的含量標準為 Cd 0.005 /L。鎘的相對原子質(zhì)量為 112） 回答下列問題： （ 1） CdCl2中鎘元素與氯元素的質(zhì)量比為 _； （ 2）計算說明該河段水中氯化鎘含量是否超標。 （ 1） 12:71 （ 2）氯化鎘中鎘的質(zhì)量分數(shù)為183121L河水中鎘的質(zhì)量為： 0.183 18312=0.112 大于 0.005 /L，超標 第 14 頁 39.（ 2012北京市）（ 3 分）氫氣是最清潔的燃料，計算 200g 氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。 解：設(shè) 200g 氫氣完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為 x 2H2 O2點 燃 2H2O 4 32 36 200g x 432 200gx ，解得 x 1600g 答：消耗氧氣的質(zhì)量為 1600g 40 （ 2012.樂山市） （ 8 分 ）取只含碳酸氫鈣的硬水 a g， 充分加熱 ，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O ,得到沉淀 1.0 g?；卮鹣铝袉栴} ： （ 1） 碳酸氫鈣中 鈣元素與氧元素 的質(zhì)量比 為 。 （ 2） 計算 此硬水中 碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？ （ 3） 將 a g 這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水 質(zhì)量 為 。 （ 1） 5: 12（其他合理整數(shù)比也給分） (2) 解：由題意，設(shè) Ca(HCO3)2 的質(zhì)量為 x Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 162 100 x 1.0 g 162 : 100 = x : 1.0g X= 1.62 g (3) (a-1.44)g 41.（ 2012.婁底市 ） 稱 取 NaCl和 BaCl2的固體混合物 32.5g， 加入 100g蒸餾水 ， 完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為 10%的 Na2SO4溶液 ， 反應(yīng)生成 BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題： （提示： BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl） （ 1）完全反應(yīng)后生成 BaSO4沉淀 g。（ 1分） （ 2） 恰好完全反應(yīng)時消耗 Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g。 （ 2分） （ 3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到 0.1%） （ 3分） （ 1） 23.3 （ 2） 142 .解：設(shè) BaCl2 的質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成的 NaCl 的質(zhì)量為 y。 BaCl2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaCl 208 233 117 x 23.3g y 2 3 3 2 0 8 1 1 72 3 .3 g x yx =20.8g y =11.7g 1 分 恰好完全反應(yīng)時 ， 溶液中 NaCl 的質(zhì)量為 11.7g+（ 32.5g-20.8g） =23.4g 1 分 NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2 3 . 4100%3 2 . 5 1 0 0 1 4 2 2 3 . 3gg g g g=9.3% 1 分 第 15 頁 答：（略） 42.（ 2012 青島市 ） 某同學(xué)為測定 12g 含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。請回答有關(guān)問題： （ 1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到 0.l） （ 2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為 _（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會 _（選填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ）。 （ 1）解：生成水的質(zhì)量為 286.9g 284.2g = 2.7g 設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 x 3H2+ Fe2O3 2 Fe +3H2O 160 54 X 2.7g gX7.254160 X=8g 樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：00100128 g 66.7% （ 2） H:O=(286.9g 284.2g) (86.3g 83.9g):(86.3g 83.9g) 不變 43.（ 2012 梅州市） （ 12 分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g 樣品放入燒 杯中，加入 100g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為 107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算： （ 1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 （ 2） 12g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。 （ 3） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 （ 1） 4.4 （ 2） 10.6 （ 3）解：設(shè)參加反應(yīng)的 HCl 的質(zhì)量為 x。 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 73 44 x 4.4g 73 44 = x 4.4g x = 7.3g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100% = 7.3% 7.3g 100g 第 16 頁 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%。 44.（ 2012.北京市）（ 3 分）煉鋼廠用含 SO2 的廢氣制備 CuSO4。生產(chǎn)中，向混有 CuO 粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為： 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 20%的 CuSO4 溶液。用足量 CuO 粉末和 5000g 5%的 CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有 1.25 g SO2，且 SO2 被完全吸收，可處理廢氣多少升？ . 【解】設(shè)：生成4CuSO的質(zhì)量為 x ；吸收2SO的質(zhì)量為 y 。 2 2 45 0 0 0 5 %1 0 0 % 2 0 %50009 3 7 . 52 2 22 6 4 2 1 6 09 3 7 . 5gxgxxgC u O S O O C u S Oyg 解得： 375yg 可處理廢氣的體積 = 3753001 .2 5 /g LgL答：可處理廢氣的體積為 300L 。 45（ 2012濟寧）我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當?shù)厥倪M行化學(xué)分析： 方案一：取 10g 石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為 8.12g 方案二：另取 10g 同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了 4.27g 相關(guān)資料： 當?shù)厥沂?含有的主要雜質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)： （ 1）方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ； （ 2）方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 （精確到 0.1%） 比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？ 第 17 頁 （ 1） 42.7% （ 2） 97% 可能是酒精燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差較大 46（ 2012濱州市 ）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)