中考酸堿鹽知識總結與專題練習(有答案).docx

酸堿鹽知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）1、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。中考演練：一、 選擇題1.能一次性鑒別NaCl、BaCl2 Na2CO3三種無色溶液的試劑是 ( ) A稀硫酸 B鹽酸 C石灰水 D硝酸銀溶液2我國著名化學家侯德榜先生作出的重大貢獻是（ ） A發(fā)明黑火藥 B創(chuàng)造濕法冶金 C. 改進純堿的生產(chǎn) D發(fā)現(xiàn)了新元素3現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他試劑，可通 過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是 ( ) A B C D4向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有 ( ) A1種 B2種 C 3種 D 4種 5CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 ( ) AZn BCu C.Zn和Cu DCu和Mg6不符合“酸和鹽反應生成另一種酸和另一種鹽”的反應是 ( ) A鹽酸和硝酸鈉溶液 B稀硫酸和氯化鋇溶液 C稀鹽酸和硝酸銀溶液 D硝酸和碳酸鈣7某工廠排放的五色廢水經(jīng)測定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至78，為達此目的，并采用經(jīng)濟可行的方法，需在此廢水中加入( ) A生石灰 B氫氧化鈉 C鐵粉 D鹽酸 8分別取少量下列各組物質(zhì)同時加到足量水中，得到無色透明溶液的是 ( ) AFeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， BNa2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2CCuS04、KCI、NaCI DMgCl2、NaN03、Na2S04ACDBC AAD9研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是（）C序號實驗現(xiàn)象甲將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解乙向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅丙向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成丁向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀A甲B乙C丙D丁10氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O下列有關說法錯誤的是（）A氫氧化鋁屬于氧化物B在NaAlO2中鋁元素的化合價為+3價C向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應D向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀又消失11某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的關系如圖，下列說法正確的是（）AHCl和H2SO4一定存在BNaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在CHCl和MgCl2一定存在DHCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在1.從圖像可以看出：氫氧化鋇溶液剛加入并沒有立即產(chǎn)生沉淀,所以,原混合液中沒有稀硫酸；同時可以獲知,原溶液顯酸性,則必然有稀鹽酸；2、加入氫氧化鋇溶液后來產(chǎn)生沉淀,說明原來溶液中有MgCl2,同時可以排出氫氧化鈉以上是推斷出原來溶液的組成：有鹽酸和MgCl2請記?。喝羧芤褐杏辛蛩岣x子,只要加入鋇離子,就會立即產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀,即：圖像會從 0 開始產(chǎn)生沉淀的.12（2014上海）堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質(zhì)的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質(zhì)成分可能是（）選項ABCD濾液中的溶質(zhì)NaOH、Ca（OH）2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3濾渣CaCO3、Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3、Ca（OH）2CaCO3AABBCCDD氫氧化鈉與二氧化碳反應會變質(zhì)，氧化鈣與水及二氧化碳反應變質(zhì)生成氫氧化鈣和碳酸鈣，由于是部分變質(zhì)的堿石灰，加水后，氧化鈣全部與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣又可以與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以當氫氧化鈣與碳酸鈉恰好反應，溶液中只有NaOH，濾渣中只有CaCO3；當碳酸鈉過量，溶液中有NaOH和Na2CO3，濾渣中只有CaCO3；當氫氧化鈣過量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，濾渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因為Ca（OH）2微溶）；故選：A13在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（）A紅色藍色B藍色紅色C紅色無色D無色紅色14在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C測得反應后溶液中Na+與Cl的個數(shù)比為1：1D滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀A、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成如果鹽酸過量也不會有沉淀的生成故A錯誤；B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤；C、測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1：1當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1：1，故C正確；D、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀只要滴入稀鹽酸，Cl-都會和Ag+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應，故D錯誤故選：C15有關酸堿鹽的說法錯誤的是（）A工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹B水壺中的水垢常用食鹽水來清洗C爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性D碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)硫酸能和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹，故A正確；B、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不能食鹽水反應，所以不能用食鹽水來清洗水垢，故B錯誤；C、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故C正確；D、碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)，故D正確故選：B16向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標）關系不符合圖乙的是（）燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C澄清石灰水碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸AABBCCDD17（實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發(fā)生裝置如圖所示，打開活塞，注入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與有孔塑料板上的鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗添加的是（）A氫氧化鈉溶液B碳酸鈉溶液C硫酸鈉溶液D澄清石灰水18下列圖象與對應的敘述相符合的是（）A如圖向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸B如圖向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加水稀釋C如圖加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D如圖向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣A、 向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫酸能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產(chǎn)生沉淀，當硝酸鋇完全反應后，沉淀質(zhì)量不再增大，該選項圖象與對應的敘述相符合；B、稀釋鹽酸時，酸性減弱，pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的pH始終小于7，不可能大于或等于7，該選項圖象與對應的敘述不符合；C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，一段時間后，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳的質(zhì)量不變，隨著試管中固體質(zhì)量的減小，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大，當氯酸鉀完全分解后，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)不再增大，該選項圖象與對應的敘述不符合；D、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣時，氧化鈣和氫氧化鈣溶液中的水反應，時氫氧化鈣溶液中的溶劑減少，反應是放熱的，溫度升高會降低氫氧化鈣的溶解度，因此隨著反應的進行，溶劑減少，溶質(zhì)因為析出也減少，所以氫氧化鈣溶液的質(zhì)量減少，該選項圖象與對應的敘述不符合故選：A19.下列說法正確的是（）DA向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽B把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳C取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子D不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來20.物質(zhì)發(fā)生化學變化常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發(fā)生的是（）AABCD21.向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）ABCDA、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應的進行，溶液的酸性減弱，pH升高，當稀鹽酸和氯化銅都完全反應后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，pH大于7，該選項描述不正確；B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應時，溶液質(zhì)量增加，當氫氧化鈉和氯化銅反應時，溶液質(zhì)量減小，當氯化銅完全反應后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，溶液質(zhì)量增大，該選項描述不正確；C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，開始不產(chǎn)生沉淀，該選項描述不正確；D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，開始不產(chǎn)生沉淀，當稀鹽酸完全反應后，氫氧化鈉和氯化銅反應產(chǎn)生沉淀，當氯化銅完全反應后，不再產(chǎn)生沉淀，該選項描述正確故選：D22.下列有關粗鹽提純實驗的部分操作中，不正確的是（）A取一定量粗鹽B溶解C過濾D蒸發(fā)23.某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應的產(chǎn)物是（）ACaCO3、NaOH和H2BCa（OH）2和H2CNaOH和Ca（OH）2DCa（OH）2、CaCO3和H224.已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2+H2O下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的CaCO3不分解），其中不正確的是（）ABCDAABBCCDDA、加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當碳酸氫鈣完全反應后，質(zhì)量不再變化，故A正確；B、化學反應前后，碳元素的質(zhì)量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)增大，但當碳酸氫鈣完全分解后，質(zhì)量分數(shù)不再變化，故C錯誤；D、加熱碳酸氫鈣達到分解溫度才開始分解，反應開始后，二氧化碳的體積增大，但當碳酸氫鈣完全分解后，二氧化碳氣體不再變化，故D正確；由于本題選擇錯誤的，故選；C二、實驗題1. 為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1） 由圖可知該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中；（2） 該反應的化學方程式為 ；（3） 實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液顯中性，【探究過程】分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。結論：該樣品是a處溶液。為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液 該樣品為b處溶液 該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 【反思評價】探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 。2. 某班同學用氫氧化鈉和稀鹽酸進行中和反應實驗：（1） 甲同學實驗操作如下：在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈 色。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒 ，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為 。（2）乙同學對甲同學的結論提出了質(zhì)疑，并對反應后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究?！緦嶒炋骄俊糠磻笕芤褐械娜苜|(zhì)是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你覺得不合理的是 。為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液 猜想二成立【反思交流】實驗結束后，廢液處理方法正確的是 （填序號）。A.倒入下水道 B.倒入廢液缸 C.帶出實驗室3. 某實驗小組為探究酸的化學性質(zhì)，由甲、乙同學設計并完成了下圖所示的實驗。（1） 甲同學實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 ?！举Y料查閱】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“堿”）性?！緦嶒炋骄恳弧看_定甲、乙同學上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)。（2） 取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （寫化學式）。（3） 取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （寫化學式）?！緦嶒炋骄慷浚?） 甲、乙同學把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量氣泡，最終有白色沉淀生成。該白色沉淀是 （寫化學式）?！居懻摻涣鳌勘瑢W提出：若將上述廢液缸中物質(zhì)取出，過濾，所得濾液中含有哪些物質(zhì)呢？經(jīng)過討論大家一致認為:一定含有NaCl，可能含有CaCl2，鹽酸和Na2CO3中的部分物質(zhì)?！緦嶒炋骄咳咳∩倭繛V液于試管中，滴加過量的稀硝酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生?！練w納總結】該濾液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和 （寫化學式）?！咎剿髋c拓展】有一份有Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品。為確定其組成，上述小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，兩者恰好完全反應。過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液。經(jīng)測定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%。試計算：(均需計算過程）（5） 所用BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（6） 所得樣品的質(zhì)量。1.（1）稀鹽酸 （2）【探究過程】 溶液變紅 只有白色沉淀產(chǎn)生 先有氣泡產(chǎn)生，一段時間后又有白色沉淀產(chǎn)生 Ca2+、H+ 【反思評價】反應物是否有剩余 2.（1）紅 攪