1112版高中化學(xué)全程學(xué)習(xí)方略配套課件 1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 魯科版必修1.ppt

鈉及其化合物的性質(zhì) 例1 某化工廠的庫(kù)房中六 七個(gè)裝有金屬鈉的桶突然發(fā)生爆炸 庫(kù)房被炸塌 據(jù)了解 當(dāng)?shù)禺?dāng)天晚上有較大降雨 下面是某校高一的幾位同學(xué)對(duì)此事的推測(cè) 其中正確的是甲同學(xué) 鈉能與水反應(yīng) 且熔點(diǎn)低 爆炸可能與大雨有關(guān) 乙同學(xué) 鈉燃燒 生成過(guò)氧化鈉 過(guò)氧化鈉又與雨水反應(yīng)生成氧氣 會(huì)加快反應(yīng) 丙同學(xué) 大雨可以撲滅火 下雨不利于鈉燃燒 丁同學(xué) 鈉燃燒的火焰為黃色 生成氧化鈉 放出大量的熱 a 甲 乙 丙b 甲 丁c 甲 乙d 甲 乙 丙 丁 解析 選c 本題主要考查了鈉與水反應(yīng)以及鈉與氧氣反應(yīng)這兩個(gè)化學(xué)性質(zhì) 同時(shí)考查了過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)這一鈉的化合物的一個(gè)性質(zhì) 根據(jù)這些性質(zhì)可知 甲 乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是正確的 下雨后鈉可以與水反應(yīng)放出大量的熱 可以加速鈉的燃燒 丙同學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤 鈉燃燒的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉而非氧化鈉 所以丁同學(xué)的說(shuō)法錯(cuò)誤 根據(jù)以上分析答案選c 名師點(diǎn)撥 1 鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所體現(xiàn)的鈉的性質(zhì) 2 過(guò)氧化鈉的性質(zhì) 1 強(qiáng)氧化性 na2o2投入fecl2溶液中 可將fe2 氧化為fe3 同時(shí)生成fe oh 3沉淀 將na2o2投入酚酞溶液中 溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色 之后又變?yōu)闊o(wú)色 同時(shí)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 2 與co2和h2o的反應(yīng)2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 氯氣及其化合物的性質(zhì) 例2 雙選 下列物質(zhì)中存在cl 的是a 氯酸鉀溶液b 液氯c 氯水d 漂白粉溶液 解析 選c d 氯酸鉀溶液中存在clo3 無(wú)cl 液氯中只存在cl 無(wú)cl 氯水中存在反應(yīng)cl h o hcl hclo 因而有cl 漂白粉的主要成分是cacl ca clo 因而漂白粉溶液中存在cl 名師點(diǎn)撥 液氯 氯水等物質(zhì)的組成一直是考查的重點(diǎn) 應(yīng)注意辨析掌握 液氯的成分為氯氣分子 是氯氣的液態(tài)形式 氯水是氯氣的水溶液 由于氯氣與水反應(yīng) 氯水中含有三種分子 h2o cl2 hclo 和四種離子 clo cl h oh clo3 clo 與clo4 等中的氯元素并不能體現(xiàn)cl 的性質(zhì) 以阿伏加德羅常數(shù)為核心的相關(guān)計(jì)算 例3 2010 福建高考 na表示阿伏加德羅常數(shù) 下列判斷正確的是a 在18g18o2中含有na個(gè)氧原子b 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l空氣含有na個(gè)單質(zhì)分子c 1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2nad 含na個(gè)na 的na2o溶解于1l水中 na 的物質(zhì)的量濃度為1mol l 解析 選a 選項(xiàng)a 18g18o2物質(zhì)的量為0 5mol 所以它所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol 即為na a正確 選項(xiàng)b 空氣是多種成分的混合物 不只是單質(zhì) b錯(cuò)誤 選項(xiàng)c 在氯氣與水的反應(yīng)中 1mol氯氣參加反應(yīng)只轉(zhuǎn)移na電子 所以c項(xiàng)錯(cuò)誤 選項(xiàng)d 由含有na個(gè)na 可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為1mol 但溶液體積不是1l 所以溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol l d錯(cuò)誤 名師點(diǎn)撥 解答與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題1 解答以n m m na為中心的有關(guān)基本粒子計(jì)算時(shí) 應(yīng)注意看清所求粒子的種類 2 以氣體物質(zhì)為中心的計(jì)算 解答時(shí)應(yīng)注意 1 若題目給出物質(zhì)的體積 一要看是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況 若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況 則1mol氣體的體積不一定是22 4l 二要看是不是氣體 如不是氣體 則無(wú)法求算其物質(zhì)的量及其分子數(shù) 2 若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量 則粒子數(shù)目與外界條件無(wú)關(guān) 3 若氣體為稀有氣體 須注意它是單原子分子 3 若與物質(zhì)結(jié)構(gòu)基本知識(shí)聯(lián)系 考查物質(zhì)所含的電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)等 解答此類題目應(yīng)弄清物質(zhì)的構(gòu)成 正確運(yùn)用粒子之間的求算關(guān)系 4 與氧化還原知識(shí)結(jié)合 著重考查氧化還原過(guò)程中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目 解答此類題目時(shí) 應(yīng)把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和電子守恒規(guī)律 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 例4 現(xiàn)有250ml鹽酸和硫酸混合溶液 加入1mol l 1的naoh溶液250ml恰好中和 在中和后的溶液中加過(guò)量的ba oh 2溶液所得沉淀質(zhì)量為17 475g 求混合溶液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度各為多少 解析 由題意知 向中和后的溶液中加入ba oh 2溶液得到的沉淀為baso4 則n baso4 即n h2so4 0 075mol c h2so4 0 30mol l 1n naoh 1mol l 1 0 25l 0 25molh2so4 2naoh na2so4 2h2o1mol2mol0 075mol0 15mol 則與鹽酸反應(yīng)的naoh n naoh 0 25mol 0 15mol 0 1molhcl naoh nacl h2o1mol1mol0 1mol0 1molc hcl 答案 鹽酸 0 40mol l 1硫酸 0 30mol l 1 名師點(diǎn)撥 利用化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算的解題步驟有 1 明確各物質(zhì)間的反應(yīng) 2 寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 并在有關(guān)的物質(zhì)下面注明有關(guān)的量 若同時(shí)給出兩種反應(yīng)物的量 則應(yīng)先進(jìn)行過(guò)量判斷 3 列出比例式并求解 4 寫(xiě)出答案 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 例5 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36 5 的濃鹽酸 密度為1 16g cm3 配制成1mol l的稀鹽酸 現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220ml 試回答下列問(wèn)題 1 配制稀鹽酸時(shí) 應(yīng)選用容量為 ml的容量瓶 2 經(jīng)計(jì)算需要 ml濃鹽酸 在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 a 5mlb 10mlc 25mld 50ml 五 3 在量取濃鹽酸后 進(jìn)行了下列操作 等稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后 沿玻璃棒注入250ml容量瓶中 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2 3cm處 改用膠頭滴管加蒸餾水 使溶液的凹液面的最低處與瓶頸的刻度線相切 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水 并用玻璃棒攪動(dòng) 使其混合均勻 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次 并將洗滌液全部注入容量瓶 上述操作中 正確的順序是 填序號(hào) 4 在上述配制過(guò)程中 用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸 其配制的稀鹽酸濃度 填 偏高 偏低 無(wú)影響 若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶 則配制的稀鹽酸濃度 填 偏高 偏低 無(wú)影響 解析 1 由于實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有220ml容量瓶 所以必須選用250ml容量瓶 先配制250ml溶液 再?gòu)钠渲腥〕?20ml即可 2 c濃 hcl 加水稀釋前后hcl的物質(zhì)的量不變 所以11 6mol l v濃 hcl 250ml 1mol l 解得v濃 hcl 21 6ml 應(yīng)該選擇25ml的量筒量取 3 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟為 計(jì)算 稱量或量取 溶解 冷卻后轉(zhuǎn)移振蕩 洗滌后定容 倒轉(zhuǎn)搖勻 所以正確的順序是 4 用剛剛洗滌潔凈 的量筒來(lái)量取濃鹽酸 量取的鹽酸被稀釋了 其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小 所配制溶液的濃度偏低 若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)