2020高中化學第三章水溶液中的離子平衡第1節(jié)第2課時弱電解質(zhì)的電離平衡作業(yè)（含解析）新人教版.docx

第2課時弱電解質(zhì)的電離平衡1下列有關“電離平衡”的敘述正確的是()A電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以電離平衡是動態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等答案C解析A項，電離平衡時，分子濃度和離子濃度均不變，但不一定相等；B項，電離平衡時，分子仍然要電離為離子，離子也要結合為分子，但是兩者速率相等，因此，分子和離子的濃度是保持不變的；D項，各離子濃度不變，但不一定相等。弱電解質(zhì)電離平衡的特點和化學平衡一樣，在弱電解質(zhì)溶液里，也存在著電離平衡，該平衡除了具備化學平衡的特點外，還具有的特點是：(1)電離過程是吸熱的。(2)分子、離子共存，完全不同于強電解質(zhì)。(3)弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。一般來說，已電離的分子是極少數(shù)的，絕大多數(shù)以分子形式存在。如01 molL1的CH3COOH溶液中，c(H)大約在1103 molL1。2一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAHA。將10 mol HA分子加入10 L水中(忽略溶液體積變化)，如下圖，表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線正確的是()答案C解析A項不正確，原因是HA為弱酸，c(A)平不等于10 molL1；B項不正確，因為c(A)平和c(H)平不會大于10 molL1；D項不正確，原因是c(HA)應逐漸減小，c(H)、c(A)應逐漸增大。3將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項能說明醋酸已達到電離平衡狀態(tài)的是()A醋酸的濃度達到1 molL1BH的濃度達到05 molL1C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為05 molL1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等答案D解析弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時即達到了電離平衡狀態(tài)。4下列說法正確的是()A電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡B達到電離平衡狀態(tài)時，v結合v電離0C弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D電解質(zhì)的電離是可逆過程答案C解析弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故A項錯誤；達到電離平衡狀態(tài)時，電解質(zhì)的電離速率和離子的結合速率相等，但不等于0，所處平衡為動態(tài)平衡，故B項錯誤；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，所以弱電解質(zhì)溶液中存在離子和分子，故C項正確；弱電解質(zhì)的電離是可逆的，強電解質(zhì)的電離不可逆，故D項錯誤。5在含有酚酞的01 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A變?yōu)闊o色 B變深 C變淺 D不變答案C解析強電解質(zhì)NH4Cl電離出的NH抑制了NH3H2O的電離，故c(OH)減小，所以C項正確。影響電離平衡的因素6從鮮花中可提取出一種簡寫為HIn的有機物，在其水溶液中因存在電離平衡：HIn(aq，紅色) HIn(aq，黃色)，故可用作酸堿指示劑。在濃度為002 molL1的下列各物質(zhì)的溶液中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是()HClNa2O2NaClNaHSO4NaHCO3NH3A B C D答案D解析HIn的電離平衡右移才能使該指示劑顯黃色，即應加入與H反應的物質(zhì)，因Na2O2具有強氧化性，能使有機色素褪色，故能使指示劑顯黃色的是。7欲使H2S水溶液中的H2S的電離程度增大，且c(H)減少，可采取的措施是()A加熱 B加蒸餾水C加少量的NaHS固體 D加少量的CuCl2固體答案B解析加熱能促進H2S的電離但c(H)會增大，A項錯誤；加水稀釋能使H2S的電離程度增大，n(H)增多，但由于溶液的體積增大，使得c(H)減少，B項正確；C項加入NaHS固體產(chǎn)生的HS抑制H2S的電離，錯誤；D項加入CuCl2固體產(chǎn)生的Cu2結合H2S二級電離出的S2生成難溶于強酸的CuS沉淀，使得H2S的電離程度增大，但c(H)也增大，錯誤。8把1 L 01 molL1醋酸溶液用蒸餾水稀釋至10 L，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼腂c(H)變?yōu)樵瓉淼腃的比值增大D溶液的導電性增強答案C解析對于平衡CH3COOHCH3COOH，當加水稀釋時，平衡向右移動，c(CH3COOH)小于原來的，c(H)大于原來的，A、B兩項均錯誤；由于平衡正向移動，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，所以的比值增大，C項正確；由于CH3COO和H的濃度均減小，溶液的導電性減弱，D項錯誤。9下表是幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25 )：下列有關這幾種電解質(zhì)的酸性強弱的判斷正確的是()Ad最弱Bb最強C酸性由強到弱的順序為abdcD無法確定這幾種電解質(zhì)的酸性強弱順序答案C解析弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其越易電離，酸性越強，所以幾種電解質(zhì)的酸性強弱順序是abdc。電離平衡常數(shù)的特點和意義(1)特點電離常數(shù)只與溫度有關，升高溫度，K值增大。多元弱酸各級電離常數(shù)的大小關系是K1K2K3，故其酸性通常取決于第一步電離。(2)意義如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClO。10對于碳酸溶液中的電離平衡，下列電離常數(shù)的表達式正確的是()AKBKCK1DK2答案C解析碳酸是分步電離的，H2CO3HCOH、HCOCOH，其中以第一步電離為主，故碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1，第二步電離的平衡常數(shù)K2，C項正確。11將濃度為01 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BK電離(HF)Cc(F)/c(H) Dc(H)/c(HF)答案D解析A項，加水稀釋，促進電離，但c(H)減小，錯誤；B項，電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯誤；C項，HFHF，隨著加水稀釋，c(F)不斷減小，c(H)接近且大于107 molL1，故減小，錯誤；D項，HFHF，同一溶液，體積相同，因此有，加水稀釋促進電離，n(H)增大，n(HF)減小，D項比值變大，正確。12已知25 下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關系：Ka175105。下列有關結論可能成立的是()A25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，Ka8105B25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，Ka2104C標準狀況下，醋酸中Ka175105D升高到一定溫度，Ka72105答案D解析醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，題中Ka為醋酸的電離常數(shù)，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項。因為醋酸的電離是吸熱過程，所以升高溫度，Ka增大，降低溫度，Ka減小，標準狀況下(0 )溫度低于25 ，則Ka小于175105，所以C項不成立，D項可能成立。13今有鹽酸；醋酸；硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a三種溶液中的c(H)大小關系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為_。(2)若三種溶液的c(H)相等。a三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關系為_。b取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關系為_。c若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積大小關系為_。答案(1)abc(2)abc解析(1)aH2SO4為二元強酸；HCl為一元強酸；CH3COOH為弱酸，部分電離，故。b三種酸的物質(zhì)的量相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗NaOH溶液的體積是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c等質(zhì)量的Zn完全反應，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)aCH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)