高優(yōu)指導(dǎo)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢八 水溶液中的離子平衡 新人教版.doc

單元質(zhì)檢八水溶液中的離子平衡(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.弱電解質(zhì)區(qū)別于強(qiáng)電解質(zhì)的理論根據(jù)是()a.溶液的導(dǎo)電性差b.在溶液中離子與離子間存在電離平衡c.溶解度小d.在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡答案:d解析:電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其本身的電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān),溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小,離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),但它難溶于水,雖然溶于水的部分能完全電離,但導(dǎo)電能力很弱,故a錯誤;若電離出簡單離子(如醋酸),無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),在溶液中離子與離子之間都不存在電離平衡,故b錯誤;電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān),如碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì),但它難溶于水,而乙酸易溶于水,但它是弱電解質(zhì),故c錯誤;強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,不存在分子和離子之間的電離平衡,而弱電解質(zhì)部分電離,則在溶液中存在分子和離子之間的電離平衡,故d正確。2.下列說法中,正確的是()a.已知25 時(shí)nh4cn水溶液顯堿性,則25 時(shí)的電離常數(shù)k(nh3h2o)k(hcn)b.25 時(shí),mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll-1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll-1 nh4cl溶液中的ksp小c.ph試紙測得新制氯水的ph為4.5d.fecl3溶液和fe2(so4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到fe2o3答案:a解析:已知25 時(shí)nh4cn水溶液顯堿性,說明cn-水解程度大于n的水解程度,hcn電離程度小于nh3h2o電離程度,則25 時(shí)的電離常數(shù)k(nh3h2o)k(hcn),故a正確;物質(zhì)的ksp隨溫度變化,不隨濃度變化,25 時(shí),mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll-1氨水中的ksp和在20 ml 0.01 moll-1 nh4cl溶液中的ksp相同,故b錯誤;用ph試紙測得的ph是近似值,只能取整數(shù),故c錯誤;fecl3溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,加熱蒸干、灼燒得到氧化鐵,fe2(so4)3溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵,加熱蒸干、灼燒得到硫酸鐵,故d錯誤。3.(2015天津和平一模)下列說法正確的是()a.常溫下將ph=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的ph=4b.未確定某酸h2a是強(qiáng)酸還是弱酸,可測naha溶液的ph。若ph7,則h2a是弱酸;phch3cooh,物質(zhì)的量濃度相等的naf與ch3cook溶液中:c(na+)-c(f-)=答案:c解析:a選項(xiàng),醋酸溶液中存在平衡ch3coohch3coo-+h+,加水稀釋平衡右移,c(h+)110-4 moll-1,錯誤;h2a是弱酸時(shí),如果ha-的電離大于水解,溶液顯酸性,b選項(xiàng)錯誤;c選項(xiàng),ch3coo-水解程度大,所以溶液中c(f-)c(ch3coo-),正確;d選項(xiàng)中ag+濃度最大的為,錯誤。4.(2015寧夏銀川一中一模)下列說法正確的是()a.將ph均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍,ph變?yōu)閎和c,則a、b、c的大小關(guān)系是bcab.常溫下5.010-3 moll-1 kha溶液的ph=3.75,該溶液中c(a2-)c(h2a),錯誤;c選項(xiàng),ksp=c(m2+)c2(oh-)=a,由c(m2+)=b moll-1可知c2(oh-)=(moll-1)2,c(oh-)= moll-1,c(h+)=10-14 moll-1,所以ph=14-lg(),錯誤;d選項(xiàng),依據(jù)電荷守恒c(na+)+c(h+)=c(hc2)+c(oh-)+2c(c2)、物料守恒c(na+)=2c(c2)+2c(hc2)+2c(h2c2o4),可知正確。5.(2015四川遂寧二診)下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶室溫下,使用ph計(jì)分別測定濃度均為0.1 moll-1 naclo溶液和ch3coona溶液的ph比較hclo和ch3cooh的酸性強(qiáng)弱b將fecl3溶液分別滴入無色液體苯、ccl4、汽油、agno3溶液、na2s溶液、nacl溶液、na2co3溶液鑒別物質(zhì)c向0.1 moll-1 agno3溶液中滴加0.1 moll-1 nacl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴入0.1 moll-1 ki溶液,觀察沉淀顏色變化比較agcl與agi溶解度的相對大小d向含有少量fecl3的mgcl2酸性溶液中加入mg(oh)2,加熱并攪拌,過濾除去mgcl2酸性溶液中含有的少量fecl3導(dǎo)學(xué)號25730477答案:b解析:a選項(xiàng),依據(jù)越弱越水解可知正確;b選項(xiàng),苯與汽油無法鑒別,錯誤;c選項(xiàng),沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,正確。6.(2015山東淄博一模)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()圖1圖2圖3a.圖1表示相同溫度下ph=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)ph的變化曲線,其中曲線為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)b.圖2中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)c.圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將ph=2的h2so4與ph=10的naoh溶液等體積混合后,溶液顯中性d.用0.010 0 moll-1硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.100 0 moll-1 cl-、br-及i-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是cl-答案:c解析:a選項(xiàng),醋酸是弱酸,加水稀釋時(shí)溶液ph的變化慢,所以為醋酸,錯誤;b選項(xiàng),a點(diǎn)溶液呈中性,而c點(diǎn)呈酸性,錯誤;c選項(xiàng),b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,kw=110-12,所以c(h+)=110-2 moll-1的h2so4與ph=10的naoh溶液恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,正確;d選項(xiàng),由圖可知,i-首先沉淀,錯誤。7.(2015山東德州一模)常溫下,0.2 moll-1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是()a.將ha加水稀釋,溶液中所有粒子的濃度均減小b.等濃度的ha和naoh溶液中水的電離程度相同c.圖中x表示ha,y表示h+,z表示oh-d.該混合溶液中:c(a-)+c(x)-c(z)=0.1 moll-1答案:d解析:混合后所得溶液為naa,由圖像可知a-的濃度小于0.1 moll-1,所以naa水解,ha為弱酸;a選項(xiàng),稀釋酸溶液時(shí)c(oh-)增大,錯誤;b選項(xiàng),弱酸ha電離出的c(h+)比naoh電離出的c(oh-)小,所以naoh對水的影響程度大,錯誤;c選項(xiàng),naa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(na+)c(a-)c(oh-)c(ha)c(h+),所以x表示oh-、z為h+,錯誤;d選項(xiàng),依據(jù)電荷守恒c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)及c(na+)=0.1 moll-1,可知正確。8.已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)(25 )1.810-54.910-10k1=4.310-7k2=5.610-11由此可得出()a.對應(yīng)鈉鹽溶液ph關(guān)系為:ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)b.co2通入nacn溶液中有:co2+h2o+2nacnna2co3+2hcnc.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、ph均先增大后減小d.nahco3和na2co3混合溶液中,一定有c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c)答案:d解析:a選項(xiàng),沒有注明溶液的濃度,錯誤;b選項(xiàng),hcn酸性大于hc的,所以hcn能與c反應(yīng),b選項(xiàng)錯誤;c選項(xiàng),最終溶液的酸性逐漸減弱,ph增大,c選項(xiàng)錯誤;d選項(xiàng)符合電荷守恒,正確。9.已知常溫時(shí),mg(oh)2的溶度積常數(shù)ksp=5.610-12,取適量的mgcl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得ph=12.0,則下列說法中不正確的是()a.所得溶液中的c(h+)=1.010-12 moll-1b.所加的燒堿溶液ph=12.0c.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh-)=1.010-12 moll-1d.所得溶液中的c(mg2+)=5.610-8 moll-1導(dǎo)學(xué)號25730478答案:b解析:ph=12的溶液中,c(h+)=1.010-12 moll-1,故a正確;燒堿與mgcl2溶液反應(yīng)生成沉淀,消耗了naoh溶液,向mgcl2溶液中加naoh溶液后混合溶液的ph=12,則所加naoh溶液的ph12,故b錯誤;溶液中由水電離產(chǎn)生的c(oh-)水=c(h+)水=1.010-12 moll-1,故c正確;溶液中c(oh-)= moll-1=1.010-2 moll-1,溶液中的c(mg2+)= moll-1=5.610-8 moll-1,故d正確。10.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且hclo的殺菌能力比clo-強(qiáng)。25 時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:cl2(g)cl2(aq)k1=10-1.2cl2(aq)+h2ohclo+h+cl-k2=10-3.4hcloh+clo-ka=?其中cl2(aq)、hclo和clo-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨ph變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()a.cl2(g)+h2o2h+clo-+cl-k=10-10.9b.在氯處理水體系中,c(hclo)+c(clo-)=c(h+)-c(oh-)c.用氯處理飲用水時(shí),ph=7.5時(shí)殺菌效果比ph=6.5時(shí)差d.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好答案:c解析:由圖像知ph=7.5時(shí),c(hclo)=c(clo-),故ka=10-7.5,將題給的三個(gè)反應(yīng)方程式加在一起得可逆反應(yīng):cl2(g)+h2o2h+clo-+cl-,其中k=k1k2ka=10-1.210-3.410-7.5=10-12.1,a錯;由電荷守恒可知c(h+)=c(oh-)+c(clo-)+c(cl-),由于c(cl-)c(hclo),故c(h+)c(oh-)+c(clo-)+c(hclo),b錯;ph=7.5時(shí)c(hclo)小于ph=6.5時(shí)c(hclo),故殺菌效果差,c正確;夏季溫度高,cl2溶解度小,c(hclo)小,且hclo受熱分解,殺菌效果會比冬季差,故d錯。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(2015山東青島一模)(18分)工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量n、fe3+、as、cl-。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:請回答下列問題:(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9 gl-1,則該溶液中的ph約為。(2)n在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(nh4)2so4和nh4cl形式存在?，F(xiàn)有一份(nh4)2so4溶液、一份nh4cl溶液,(nh4)2so4溶液中c(n)恰好是nh4cl溶液中c(n)的2倍,則c(nh4)2so4(填“”)c(nh4cl)。(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)投入生石灰調(diào)節(jié)ph到23時(shí),大量沉淀的主要成分為caso42h2o含有少量fe(oh)3,提純caso42h2o的主要操作步驟:向沉淀中加入過量,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、。(5)25 ,h3aso4電離常數(shù)為k1=5.610-3,k2=1.710-7,k3=4.010-12。當(dāng)溶液中ph調(diào)節(jié)到89時(shí),沉淀主要成分為ca3(aso4)2。ph調(diào)節(jié)到8左右ca3(aso4)2才開始沉淀的原因是。na3aso4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為。已知:as+2i-+2h+as+i2+h2o,so2+i2+2h2os+2i-+4h+。這兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是。答案:(1)1(2)c(nh4)2so4;(3)ca(oh)2使溶液中的c(oh-)增大,n+h2onh3h2o+h+平衡右移,但c(oh-)增大的程度大于c(nh3h2o),所以減小;(4)fe(oh)3溶于稀硫酸,而caso42h2o在稀硫酸中的溶解度很小;(5)as+h2ohas+oh-的kb=2.510-3。12.(18分)已知25 時(shí)草酸的電離常數(shù)為k1=5.010-2,k2=5.410-5,草酸鈣的ksp=4.010-8,碳酸鈣的ksp=2.510-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表:t/0102025405090100kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0(1)計(jì)算25 時(shí)khc2o4溶液的水解平衡常數(shù)kh=;寫出水溶液中草酸的電離方程式;常溫下將0.2 moll-1的koh溶液20 ml與0.2 moll-1的草酸溶液20 ml混合,則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椤?2)90 時(shí),將0.005 moll-1的ba(oh)2溶液20 ml與0.002 4 moll-1的hcl溶液20 ml混合,混合后溶液的ph=(可能用到的對數(shù):lg38=1.6,lg26=1.4,lg2=0.3)。(3)粗制的硫酸銅晶體中通常含有雜質(zhì)fe2+,用重結(jié)晶的方法難以徹底除去,請給出除去f的常用方法。(4)25 時(shí)向20 ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.010-4 moll-1的草酸鉀溶液10 ml,能否產(chǎn)生沉淀?(填“能”或“否”)。導(dǎo)學(xué)號25730479答案:(1)210-13h2c2o4hc2+h+,hc2c2+h+c(k+)c(hc2)c(h+)c(c2)c(oh-)(2)10(3)加入過量的雙氧水,加入cuo或cuco3,使fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去(4)否解析:(1)kh=,結(jié)合h2c2o4hc2+h+可知kh=210-13;混合后溶質(zhì)為khc2o4,hc2c2+h+的平衡常數(shù)(k2=5.410-5)大于水解反應(yīng)hc2+h2oh2c2o4+oh-的平衡常數(shù)(kh=210-13),所以溶液顯酸性,結(jié)合h2oh+oh-,可知c(h+)c(c2);(2)混合后堿過量,c(oh-)=0.003 8 moll-1,c(h+)= moll-1=1.010-10 moll-1;(4)由已知條件可知25 時(shí)碳酸鈣飽和溶液中c(ca2+)=510-5 moll-1,混合后c(ca2+)c(c2)=510-5=1.310-8ksp=4.010-8,故無沉淀。13.(14分)(1)沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù),稱為溶度積常數(shù),符號為ksp,對于某沉淀溶解平衡:mman(s)mmn+(aq)+nam-(aq),ksp=c(mn+)mc(am-)n。常溫時(shí),fe(oh)3的ksp=110-38,要使溶液中的fe3+沉淀完全殘留在溶液中的c(fe3+)110-5 moll-1,則溶液的ph最小為。某溫度時(shí),在100 g水中溶解0.74 g ca(oh)2達(dá)到飽和,此時(shí)溶液的體積約為100 ml,求該溫度下ca(oh)2的溶度積常數(shù)ksp。(寫出計(jì)算過程)(2)在氯化鐵溶液中,加入難溶于水的碳酸鈣粉末,觀察到碳酸鈣逐漸溶解,產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀。請回答:氣體是。紅褐色沉淀是。試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象:。答案:(1)3ca(oh)2的物質(zhì)的量=0.01 mol;c(ca2+)=0.1 moll-1;c(oh-)=0.2 moll-1;ksp=c(ca2+)c(oh-)2=0.10.22=410-3