課題3氧氣制取.ppt

第二單元我們周圍的空氣課題3氧氣制取 制作 樟樹(shù)市三橋初中譚長(zhǎng)根 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 思考 氧氣是我們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì) 它具有廣泛的用途 如急救病人 氣焊 煉鋼 登山 潛水等都需要較為純凈的氧氣 在實(shí)驗(yàn)中我們用到的這些氧氣是如何得到的呢 O2 3 用帶有火星的木條伸入集氣瓶口 觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生 為什么呢 加熱時(shí) 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 堵塞導(dǎo)管 水變紅色 棉花 藥品平鋪在試管底部 增大受熱面積 2 裝置 導(dǎo)管口有氣泡冒出 帶火星的木條復(fù)燃 分解產(chǎn)生氣體 瓶中氣體是氧氣 儀器組裝 先下后上 先左后右試管的高度 由酒精燈的外焰決定 3 帶火星木條復(fù)燃 氧氣已收集滿 為什么呢 棉花 藥品平鋪在試管底部 增大受熱面積 試管 鐵架臺(tái) 酒精燈 導(dǎo)氣管 水槽 集氣瓶 加熱時(shí) 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 堵塞導(dǎo)管 水變紅色 第一步 檢查裝置的氣密性方法 把導(dǎo)管一端浸入水里 用手緊握試管 導(dǎo)管口有氣泡冒出 松開(kāi)手 導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱 液柱 則裝置氣密性良好 不漏氣 操作步驟 第二步 將藥品裝入試管 用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管 先固后液 藥品要平鋪在試管底部 均勻受熱 還可增大受熱面積 第三步 將試管固定在鐵架臺(tái)上 儀器組裝原則 從下到上 從左到右 注意事項(xiàng) 試管口要略向下傾斜 防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣 再冷凝成水珠倒流回?zé)岬脑嚬艿撞?使試管炸裂 試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可 便于氣體排出 用高錳酸鉀制氧氣時(shí) 試管口處應(yīng)放一團(tuán)棉花 防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末隨著氧氣流進(jìn)入導(dǎo)管 使水變紅 鐵夾要夾在離試管口1 3處 第四步 點(diǎn)燃酒精燈 先預(yù)熱 要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱 加熱時(shí)先要將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng) 讓試管均勻受熱 然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱 第五步 用排水法收集氧氣注意 用排水法集氣時(shí) 集氣瓶充滿水后倒放入水槽中 瓶口要在水面下 導(dǎo)管伸到瓶口處即可 用向上排空氣法集氣時(shí) 集氣瓶正放 導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部 便于排出空氣 注意 用排水法集氣時(shí) 應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù) 均勻地放出時(shí)再收集 否則收集的氣體中混有空氣 不純 當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí) 證明已滿 第六步 收集完畢 將導(dǎo)管撤離水槽 停止反應(yīng)時(shí) 應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面 再熄滅酒精燈 如先熄滅酒精燈 水槽內(nèi)的水會(huì)倒流進(jìn)試管 使試管炸裂 第七步 熄滅酒精燈 簡(jiǎn)稱 查 裝 定 點(diǎn) 收 離 熄 諧音 茶 莊 定 點(diǎn) 收 利 息 試管口為什么要略向下傾斜 防止冷凝的水倒流 炸裂試管 用排水法收集氧氣時(shí) 要等氣泡均勻放出后 再收集氣體 為什么 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) 先將導(dǎo)管撤離出水面 然后熄滅酒精燈 為什么 先撤導(dǎo)管 后滅酒精燈 目的 防止水倒流炸裂試管 因?yàn)殚_(kāi)始冒出的氣泡是空氣 這樣做是為了防止收集到的氧氣不純 收集滿氧氣的集氣瓶 為什么要正放在桌面上 答 因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却?倒放時(shí) 氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉 玻璃片磨沙面靠瓶口 O2正放 易出錯(cuò)的地方 鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1 3處 試管口要放一團(tuán)棉花 試管口要略向下傾斜 防止冷凝水倒流回?zé)岬脑嚬艿撞?使試管炸裂 試管內(nèi)的導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可 便于氣體的排出 要用酒精燈火焰的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱 導(dǎo)管只要稍微伸入集氣瓶口即可 排水法 實(shí)驗(yàn)一 在常溫下 把帶火星的木條伸入過(guò)氧化氫溶液的試管 觀察木條是否復(fù)燃 探究 用過(guò)氧化氫 H2O2 溶液制取氧氣 現(xiàn)象 有少量氣泡冒出 木條不能復(fù)燃 原因 說(shuō)明H2O2溶液在常溫下放出氧氣少 實(shí)驗(yàn)二 向上述試管中 加入少量二氧化錳 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 現(xiàn)象 有大量氣泡冒出 木條復(fù)燃 原因 說(shuō)明在常溫下H2O2溶液遇到二氧化錳 MnO2 時(shí) 迅速產(chǎn)生氧氣 一 分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣 有少量氣泡冒出 木條沒(méi)有復(fù)燃 常溫下 放出氧氣很少 常溫下 過(guò)氧化氫遇二氧化錳分解加速 放出大量氧氣 有大量氣泡冒出 木條復(fù)燃 思考1 在第2個(gè)實(shí)驗(yàn)中 是不是過(guò)氧化氫與二氧化錳反應(yīng)生成了氧氣呢 過(guò)氧化氫 二氧化錳氧氣 思考2 二氧化錳好象永遠(yuǎn)也用不完 二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中到底扮演了一個(gè)什么角色呢 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)停止后 重新加入過(guò)氧化氫溶液 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 結(jié)論 說(shuō)明二氧化錳 MnO2 仍然起作用 產(chǎn)生氧氣 現(xiàn)象 木條復(fù)燃了 1 概念 在化學(xué)反應(yīng)中 能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫催化劑 又叫觸媒 1 催化劑 一變 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 注意 改變 加快 改變 可以是加快 也可以是減慢 二不變 本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變 2 簡(jiǎn)稱 一變二不變 1 在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中催化劑參與反應(yīng)嗎 2 有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢 3 二氧化錳是催化劑 這種說(shuō)法對(duì)嗎 4 沒(méi)有催化劑反應(yīng)能否進(jìn)行呢 催化劑不能使生成物質(zhì)量增加 催化劑是針對(duì)具體反應(yīng)而言的 不是對(duì)所有反應(yīng)都起作用 催化劑只是改變一個(gè)反應(yīng)的速率 不能決定一個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生 催化劑不是反應(yīng)物 也不是生成物 只是反應(yīng)條件 說(shuō)明 此反應(yīng)中 二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物 是催化劑 是反應(yīng)條件 所以寫(xiě)在箭頭的上方 催化作用 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用 文字表達(dá)式 在上述反應(yīng)中 MnO2起了加速H2O2分解的作用 所以說(shuō)這個(gè)反應(yīng)中的MnO2是催化劑 是反應(yīng)條件 制藥 石油化工 汽車尾氣處理 木條不復(fù)燃 過(guò)氧化氫溶液在常溫下分解慢 放出氧氣少 迅速產(chǎn)生氣泡 木條復(fù)燃 又產(chǎn)生氣泡木條復(fù)燃 迅速產(chǎn)生了氧氣 二氧化錳加快了反應(yīng)速率 又產(chǎn)生了氧氣 二氧化錳仍然加快了反應(yīng)速率 分析與討論 過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的作用下能迅速產(chǎn)生氧氣 二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑 起催化作用 反應(yīng)物 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 固液不加熱型 固固加熱型 固體 反應(yīng)條件 加熱 固體和液體 不需要加熱 資料 實(shí)驗(yàn)裝置的選擇 根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定 1 發(fā)生裝置 排水法不易溶于水或難溶于水的氣體 向上排空氣法密度比空氣大的氣體 向下排空氣法密度比空氣小的氣體 2 收集裝置 根據(jù)氣體的溶解性和密度確定 排水法優(yōu)點(diǎn)1 收集到的氣體純凈不干燥2 便于觀察氣體是否已經(jīng)收集滿 排空氣法優(yōu)點(diǎn) 收集到的氣體干燥不純凈 需驗(yàn)滿 實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的確定 氣體發(fā)生裝置 反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件 是否需加熱 催化劑等 氣體收集裝置 排空氣法 密度比空氣大 向上排氣法 密度比空氣小 向下排氣法 排水法 不易溶于水 不與水反應(yīng) 固態(tài)或液態(tài) 要收集到較干燥的氧氣 選用 要收集到較純凈的氧氣 選用 向上排氣法 排水法 2 用過(guò)氧化氫 H2O2 和二氧化錳制取氧氣的 裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 固液不加熱型的制取裝置 注意 長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液體中 液封 防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出 長(zhǎng)頸漏斗 錐形瓶 二 加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件有哪些 加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣反應(yīng)原理 1 討論 能否用 過(guò)氧化氫制取氧氣的裝置用于 氯酸鉀制取氧氣 不能 應(yīng)選擇加熱高錳酸鉀制取O2裝置 為什么呢 說(shuō)明 因?yàn)榉磻?yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件不同 固固加熱型的制取裝置 加熱高錳酸鉀制取O2裝置 加熱氯酸鉀制取O2裝置 實(shí)驗(yàn)探究二 1 往試管中裝入少量氯酸鉀 固定好試管 用酒精燈加熱 至氯酸鉀熔化完時(shí)伸入帶火星木條 觀察現(xiàn)象 2 再往試管中加入少量二氧化錳 用酒精燈加熱一會(huì)兒 伸入帶火星木條 觀察現(xiàn)象 3 用酒精燈加熱試管底部已凝固的氯酸鉀至熔化 傾斜鐵架臺(tái) 讓二氧化錳落入試管底和氯酸鉀混合 立即用帶火星的木條伸入試管口 觀察現(xiàn)象 分析與討論 木條不復(fù)燃 也不熄滅 氯酸鉀高溫下分解慢 產(chǎn)生氧氣少 木條不復(fù)燃 慢慢熄滅 加熱二氧化錳不會(huì)產(chǎn)生氧氣 木條劇烈燃燒 二氧化錳加快了氯酸鉀反應(yīng)速率 迅速產(chǎn)生氧氣 氯酸鉀在二氧化錳的作用下能迅速產(chǎn)生氧氣 二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑 起催化作用 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理 2 3 1 1 概念 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 四 分解反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 基本反應(yīng)類型 2 特點(diǎn) 一變多 表示為 XB C 化合反應(yīng) A B AB 分解反應(yīng) AB A B 用過(guò)氧化氫制氧氣的裝置的 1 簡(jiǎn)單 易操作 2 不用加熱 較安全 3 節(jié)約藥品 可根據(jù)需要隨時(shí)補(bǔ)充 4 分液漏斗可控制反應(yīng)速率 優(yōu)點(diǎn) 討論 過(guò)氧化氫制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置是否相同 哪個(gè)好 為什么呢 不相同 用過(guò)氧化氫制氧氣的裝置的更好 1 操作簡(jiǎn)單 2 不用加熱 節(jié)約能源 較安全環(huán)保 3 節(jié)約藥品 可根據(jù)需要隨時(shí)補(bǔ)充 4 分液漏斗可控制反應(yīng)速率 點(diǎn)擊畫(huà)面播放視頻 原理 利用液態(tài)空氣的沸點(diǎn)不同 屬于物理變化 1 分離液態(tài)空氣 空氣 加壓 降溫 液態(tài)空氣 蒸發(fā) 氮?dú)?196 剩下主要是液氧 183 物理變化 氧氣的工業(yè)制法 空氣是一種重要的資源 在實(shí)驗(yàn)室里 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣發(fā)生裝置 收集裝置與用高錳酸鉀制取氧氣相同 固 固 加熱 3 操作 1 比較下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖 裝置A與B C相比較 其優(yōu)點(diǎn)有 可以控