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碳酸鈉與碳酸氫鈉 1 將106gNa2CO3和84gNaHCO3都經(jīng)充分強(qiáng)熱后 分別跟足量HCl反應(yīng) 下列敘述正確的是 A消耗HCl一樣多B放出CO2一樣多CNaHCO3放出CO2多DNaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半 D 2 等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl作用 符合下列情況的是 ANa2CO3比NaHCO3速率快B反應(yīng)速率一樣快CNaHCO3比Na2CO3速率快D放出相同質(zhì)量CO23 下列物質(zhì)中性質(zhì)穩(wěn)定 受熱難分解的是 ANa2CO3 10H2OBNa2CO3CNaHCO3DCa HCO3 2 C B 4 可以用來判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是 A溶于水后 滴加澄清石灰水 有白色沉淀生成B滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C加熱時(shí)有無色氣泡產(chǎn)生D溶于水后 滴加BaCl2稀溶液 有白色沉淀生成 D 5 Na2O2和過量NaHCO3混合 在密閉容器中加熱后 最后排出氣體物質(zhì) 則所得殘留物是 ANa2O2與Na2CO3BNa2O與Na2CO3CNa2ODNa2CO36 有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末 第一份加入足量鹽酸 第二份先加熱使其完全分解冷卻后再加足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸 則二者所消耗的鹽酸中HCl的質(zhì)量之比是 A1 1B2 1C1 2D4 1 D A 7 加熱純堿和小蘇打的混合物20克至質(zhì)量不再變化時(shí) 冷卻后稱量其固體質(zhì)量為13 8g 則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A84 B8 4 C1 6 D16 8 如何用化學(xué)方法鑒別Na2CO3NaHCO3NaNO3Na2SO4NaCl9 寫出離子方程式在澄清石灰水中加少量NaHCO3溶液在澄清石灰

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