浙江省寧波市支點(diǎn)教育培訓(xùn)學(xué)校中考科學(xué)《化學(xué)科學(xué)探究》復(fù)習(xí)課件.ppt

九年級(jí)科學(xué)復(fù)習(xí)專題化學(xué)科學(xué)探究 知識(shí)要點(diǎn) 關(guān)于科學(xué)探究的題型 常見題型開放型 如條件開放型 對(duì)實(shí)驗(yàn)條件不完全限制 操作方法開放型 對(duì)操作方法不完全限制 目標(biāo)開放型 即對(duì)實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的結(jié)果多方位地進(jìn)行估側(cè) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型 如實(shí)驗(yàn)方案或方法的設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)原理的設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)操作步驟的設(shè)計(jì)等故障分析型 如故障的判斷 原因分析以及排除故障的方法與手段實(shí)驗(yàn)報(bào)告分析型 如給學(xué)生一份不完整的實(shí)驗(yàn)報(bào)告 真實(shí)地再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程 綜合考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解 儀器的使用 分析故障和誤差的能力思維分析型 如實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 實(shí)驗(yàn)操作步驟的評(píng)價(jià)與判斷 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的整理與加工 問題解決過程的分析與判斷等科學(xué)方法考查型 如控制變量法 圖線法等科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法 幾點(diǎn)提醒 1 對(duì)綜合知識(shí)進(jìn)行分解 逐一對(duì)各組成部分進(jìn)行剖析2 舉一反三 多問自己幾個(gè)為什么 對(duì)做過的題目進(jìn)行歸納整理 并記住歸納出的結(jié)論3 熟練掌握酸 堿 鹽等物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 并按規(guī)律解決實(shí)際問題4 學(xué)會(huì)把知識(shí) 點(diǎn) 串成線 再由 線 到 面 比如初中化學(xué)中幾個(gè)系列的整理 碳系列 銅系列 鐵系列等 例 為了確定某含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)回答下列問題 1 i 為操作 2 經(jīng)分析 原溶液中的雜質(zhì)可能由一種或幾種物質(zhì)組成 雜質(zhì)的成分可能是 有幾種寫幾種 若原溶液中的雜質(zhì)由一種物質(zhì)組成 則該雜質(zhì)是 若原溶液中的雜質(zhì)由兩種物質(zhì)組成 則該雜質(zhì)是 或 或 若原溶液中的雜質(zhì)由三種物質(zhì)組成 則該雜質(zhì)是 一 常見儀器及其用途 一 容器與反應(yīng)器 1 可直接加熱 2 隔石棉網(wǎng)加熱 3 不能加熱的 二 計(jì)量?jī)x器 三 漏斗 四 夾持器 五 取用藥品的儀器 六 氣體的凈化裝置 七 其他 二 儀器的組合及基本操作 1 氣體發(fā)生裝置的氣密性檢驗(yàn) 2 物質(zhì)的分離和提純 溶解過濾蒸發(fā) 粗鹽的提純 例 用足量的含不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽 經(jīng)提純后配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)操作有 稱量 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 計(jì)算 溶解 干燥 其先后順序正確的是 a b c d c 分離和提純的常見方法常用物理方法 過濾 結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液 降溫 磁性 密度等化學(xué)方法 通常加入某種試劑 使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀 氣體或水等a 沉淀法 nacl na2co3 b 氣體轉(zhuǎn)化法c 金屬置換法d 其他洗氣 氣 氣分離 雜質(zhì)氣體與試劑溶解或反應(yīng) 例 用飽和石灰水除去co氣體中co2雜質(zhì)等加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 例 na2co3中含有nahco3雜質(zhì) mno2中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱灼燒法除去升華分離不升華與易升華的物質(zhì) 除雜過程中必須遵循的原則 不變 被提純的物質(zhì)一般不能轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)不增 不能在除雜的同時(shí)引進(jìn)新的雜質(zhì)復(fù)原 在分離混合物的過程中 如果將其中某一成分轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)進(jìn)行分離 在分離后一定要用適當(dāng)?shù)姆椒▽⑵溥€原為原物質(zhì) 參見下例 例 將氯化鈉 硫酸鋇 氫氧化鐵三種物質(zhì)組成的固體混合物中各物質(zhì)逐一分離出來 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 試判斷x y和z三種試劑 x y z h2o naoh hcl 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是 計(jì)算 稱量 溶解 3 溶液的配制 配制氯化鈉溶液 4 藥品的取用和保存粉末狀固體藥品塊狀固體液體藥品5 物質(zhì)的加熱6 玻璃儀器的洗滌 水洗法 藥劑洗滌法 附有不溶于水的堿 堿性氧化物 碳酸鹽 可選用稀鹽酸清洗 必要時(shí)可稍加熱 附有油脂 可選用熱堿液 na2co3 清洗 中均需先用酸或堿洗 后水洗 7 常見指示劑 或試紙 的使用紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液ph試紙 8 常見事故的處理濃酸 堿 強(qiáng)腐蝕性試管炸裂 冷熱不均液體濺出傷人 蒸發(fā)時(shí)錯(cuò)誤操作及稀釋濃硫酸時(shí)酒精燈不慎碰倒起火 要用濕抹布蓋滅 不能用水潑滅誤服銅鹽 汞鹽等重金屬鹽 要立即喝豆?jié){ 牛奶或雞蛋清解毒9 某些定量實(shí)驗(yàn)中的誤差分析量筒 天平 ph試紙讀數(shù) 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制 三 重要?dú)怏w的性質(zhì) 制取 鑒別 除雜和推斷 實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于氣體實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)規(guī)律 1 氣體發(fā)生裝置 根據(jù)要制取的氣體所需的反應(yīng)條件 如常溫 加熱 加催化劑等 反應(yīng)物 藥品 和生成物的狀態(tài)等來確定 氣體發(fā)生裝置的選擇原則 氣體收集裝置 2 氣體收集裝置 收集裝置的選擇原則是 根據(jù)氣體的水溶性和密度以及是否能與水或空氣反應(yīng)來確定 難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng) 比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體 比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體 解答對(duì)混合氣體進(jìn)行除雜 干燥實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題 可參考下列規(guī)律 3 氣體的除雜與干燥 氣體的凈化 考慮干燥與除雜順序時(shí) 若采用溶液除雜 則先除雜后干燥 接口的連接 吸收裝置 或洗氣裝置 應(yīng) 長(zhǎng) 進(jìn) 短 出 量氣裝置 排水法 應(yīng) 短 進(jìn) 長(zhǎng) 出 尾氣的處理 常采用溶液吸收或點(diǎn)燃尾氣或用氣球 氣囊收集的方法 除雜方法 加熱法 氣體通過雙通玻璃管裝置時(shí) 雜質(zhì)與管中藥品反應(yīng)而除去 如 除n2中的雜質(zhì)o2 通過紅熱的銅網(wǎng) 除co2中co 通過加熱的cuo 洗氣法 氣體通過洗氣瓶 雜質(zhì)與瓶中試劑反應(yīng)被吸收 使用時(shí)應(yīng)注意進(jìn) 出氣管位置 應(yīng) 長(zhǎng)進(jìn)短出 如 除co中的雜質(zhì)co2 除h2中的雜質(zhì)hcl 均用naoh溶液 除去酸性 中性氣體中的水蒸氣可用濃硫酸 氣體干燥 除雜裝置 例 水蒸氣通過熾熱的煤層產(chǎn)生水煤氣 其主要成分是一氧化碳和氫氣 還含有二氧化碳和水蒸氣 用下列實(shí)驗(yàn)裝置證明水煤氣中含有一氧化碳和氫氣 裝置中藥品任選 1 裝置可分別放入的藥品b c d e f 2 證明水煤氣中含有氫氣 可觀察到的現(xiàn)象是 3 f處可觀察的現(xiàn)象是 說明 naoh溶液 濃h2so4 氧化銅cuo 無(wú)水cuso4 澄清石灰水 白色硫酸銅 澄清石灰水變渾濁 混合氣體中有一氧化碳 變?yōu)樗{(lán)色 例 濃硫酸與木炭共熱 生成co2 so2和h2o 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 已知so2能使品紅溶液褪色 也能使澄清石灰水變渾濁 而co2不能使品紅溶液褪色 so2能被酸性kmno4溶液吸收而除去 而co2不能被酸性kmno4溶液吸收 試用下圖所列各種裝置 設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證濃h2so4與木炭反應(yīng)所得到的各種產(chǎn)物 這些裝置的連接順序 按產(chǎn)物氣流從左到右的方法 是 填寫裝置的編號(hào) 實(shí)驗(yàn)時(shí)可看到裝置 中a瓶的溶液褪色 c瓶溶液不褪色 則a瓶的作用是 b瓶的作用是 c瓶的作用是 裝置 中所加固體藥品是 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 裝置 中所盛的溶液是 可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 四 酸 堿 鹽等物質(zhì)的鑒別 推斷 轉(zhuǎn)化 提純 本專題需要掌握的知識(shí)有 常見酸 堿 鹽的溶解性 復(fù)分解反應(yīng)的完成條件 金屬活動(dòng)順序表在金屬與酸 金屬與鹽溶液反應(yīng)中的應(yīng)用 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法及其現(xiàn)象 物質(zhì)除雜的基本方法和原則 掌握一些典型物質(zhì)的特征 如沉淀 氣體 顏色變化等 附表 常見物質(zhì)的物理特性 沉淀的顏色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀 agcl baso4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀鹽酸的白色沉淀 caco3 baco3 mg oh 2 al oh 3等紅褐色沉淀 fe oh 3藍(lán)色沉淀 cu oh 2 常見固體物質(zhì)的顏色白色 naoh ca oh 2 caco3 cuso4 kclo3 kcl nacl na2co3 cao mgo p2o5紅色 紅磷 p cu fe2o3 hgo黑色 炭粉 c mno2 fe3o4 cuo綠色 cu2 oh 2co3藍(lán)色 cuso4 5h2o紫黑色 kmno4黃色 硫磺 s 溶液的顏色藍(lán)色 銅鹽 cu2 溶液 如cuso4溶液 cucl2溶液黃色 鐵鹽 fe3 溶液 如fe2 so4 3溶液 fecl3溶液淺綠色 亞鐵鹽 fe2 溶液 如feso4溶液 fecl2溶液紫紅色 kmno4溶液 物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 鑒別的原則 以最簡(jiǎn)單的方法 用最少的試劑 取得最明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來加以鑒別和檢驗(yàn) 先根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)來鑒別 如觀察顏色 狀態(tài) 氣味 溶解性等 再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)來鑒別 如可燃性 還原性 熱穩(wěn)定性及其它特性 鑒別的依據(jù) 鑒別的方法 按所加試劑種類分 不加試劑 加一種試劑 加多種試劑 按鑒別操作步驟分 一步鑒別 多步鑒別 常見類型有以下幾種 1 常見氣體的檢驗(yàn)和區(qū)分2 常見離子的檢驗(yàn) 請(qǐng)大家注意 進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)的一般步驟 1 取樣2 加試劑3 觀察現(xiàn)象4 得出結(jié)論正確地選擇試劑 簡(jiǎn)述操作步驟 正確描述現(xiàn)象 經(jīng)過分析 推理得出結(jié)論 不能向待測(cè)物質(zhì)中直接加入試劑 而只應(yīng)當(dāng)取少量試樣進(jìn)行檢驗(yàn) 如被檢驗(yàn)物質(zhì)是固態(tài) 而檢驗(yàn)時(shí)又需要用溶液時(shí) 應(yīng)先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后 再進(jìn)行檢驗(yàn) 不能把要檢驗(yàn)的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 對(duì)幾種待測(cè)物質(zhì)要進(jìn)行并列實(shí)驗(yàn)時(shí) 每進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn) 都要另取新溶液 避免已加試劑的干擾 或需考慮選擇合適的試劑分步進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 以排除某種離子的存在對(duì)別的離子存在的干擾 例1 某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉 某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分 按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中 過量稀硝酸 過量硝酸鋇溶液 硝酸銀溶液 碳酸鈉 硫酸鈉 氯化鈉 例2 欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的cl co32 so42 三種離子 如果只取一次該溶液 分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來 要求每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子 假設(shè)所加試劑均為足量 則加入試劑的先后順序?yàn)?寫化學(xué)式 知識(shí)拓展 實(shí)戰(zhàn)練習(xí) 1 一次性鑒別碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鋇 用的試劑是 2 現(xiàn)只有酚酞 如何鑒別氫氧化鈉 鹽酸和氯化鈉三瓶無(wú)色溶液 3 不用其他任何試劑 如何鑒別硫酸銅 氫氧化鈉 硝酸鉀 氯化鐵 氯化鎂五瓶溶液 例題導(dǎo)航 1 有一包白色粉末 可能由cuso4 na2co3 bacl2 kno3 na2so4 cacl2 fecl3中的一種或者是幾種組成 為了確定其成分做了以下實(shí)驗(yàn) 1 將該白色粉末溶于足量的水中攪拌過濾 得到白色沉淀和無(wú)色濾液 2 向白色沉淀中加入稀硝酸 沉淀部分溶解 并放出大量的氣泡 3 向 1 中的無(wú)色濾液中加入硝酸銀和足量稀硝酸 產(chǎn)生了白色沉淀 試推斷 該白色粉末中一定有一定沒有可能有 na2co3 bacl2 na2so4 cuso4 fecl3 kno3 cacl2 例 從含有agno3和cu no3 2的廢液中回收金屬銀和銅 設(shè)計(jì)的生產(chǎn)方案如下圖所示 1 加入的x y分別是 2 寫出 兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式 cu fe fe cu no3 2 fe no3 2 cu fe h2so4 feso4 h2 物質(zhì)的推斷 解題基礎(chǔ) 1 記憶具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)或反應(yīng) 藍(lán)色沉淀 紅褐色沉淀 不溶于稀硝酸的沉淀 有色溶液 鐵離子 銅離子 亞鐵離子 等 記住一些重要化學(xué)常識(shí)如 工業(yè)煉鐵的原理 常用的建筑材料 廚房常用的調(diào)味品等 2 弄清復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)發(fā)生的條件 注 需記清金屬活動(dòng)性順序和物質(zhì)的溶解性3 要善于找出突破口 順藤摸瓜 如已知溶液的酸堿性 組合推斷法解題思路 據(jù)題設(shè)條件 按步分析 邏輯推理 層層推進(jìn) 對(duì)號(hào)入座 得出結(jié)論解題時(shí)注意 1 思維過程展示注意邏輯性 2 發(fā)散性結(jié)論 幾種可能組合 按序排列分析 防止遺漏或重復(fù) 3 表述要清楚例 若從h2so4 na2co3 na2so4 nacl nano3 cu no3 2 hno3七種溶液中取出其中的兩種 進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn) 所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表 試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷 再推斷所取的兩種溶液的可能組合 h2so4 na2co3 na2so4 nacl nano3 cu no3 2 hno3 科學(xué)探究的基本要素和方法 提出問題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)表達(dá)與交流等 要素 觀察實(shí)驗(yàn)變量控制測(cè)定記錄數(shù)據(jù)處理分類科學(xué)抽象模型化圖表化提出假說驗(yàn)證假說獲得結(jié)論表達(dá) 科學(xué)方法 五 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則 1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿鞔_ 有正確的實(shí)驗(yàn)原理2 實(shí)驗(yàn)方法簡(jiǎn)便 現(xiàn)象明顯 有最簡(jiǎn)的實(shí)驗(yàn)步驟3 操作安全可靠 使用盡量簡(jiǎn)單的儀器和廉價(jià)易取的藥品 4 推斷完整嚴(yán)密 例 水的凝固點(diǎn)為0 寒冷的冬季 當(dāng)氣溫在0 時(shí) 卻不見池塘里的水結(jié)冰 為什么 猜想與假設(shè) 池塘面積大且水較深 所以0 時(shí)水不結(jié)冰 當(dāng)氣溫為0 時(shí) 池塘里水溫在0 以上 所以水不結(jié)冰 由于池塘水中含有較多的雜質(zhì) 降低了水的凝固點(diǎn) 只有在0 以下水才會(huì)結(jié)冰 例 下面是某同學(xué)的三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論 試評(píng)價(jià)這些方案和結(jié)論是否合理 并對(duì)不合理的方案和結(jié)論提出改進(jìn)意見 方案 結(jié)論都不正確 單獨(dú)加熱kmno4 并檢驗(yàn)反應(yīng)后的產(chǎn)物性質(zhì)及反應(yīng)前后的質(zhì)量 結(jié)論為kmno4不是kclo3制o2的催化劑 方案不正確 結(jié)論正確 補(bǔ)充做一個(gè)水不能使石蕊變紅的實(shí)驗(yàn) 方案正確 結(jié)論不完整 結(jié)論中補(bǔ)充 最活潑的金屬如k ca na除外 例 雷得是英國(guó)物理學(xué)家 他曾用以下兩種方法測(cè)定氮?dú)獾拿芏?方法一 將除水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管 瘵空氣中的氧全部除去 則得氮?dú)獾拿芏葹? 2572g l 方法二 將氨氣通過赤熱的裝有氧化銅的玻璃管 生成氮?dú)夂退魵?并得到一種紅色物質(zhì) 再除去水蒸氣后測(cè)得氮?dú)獾拿芏葹? 2508g l 回答下列問題 1 方法二中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 2 為了除去空氣中水蒸氣和二氧化碳 可供選擇的裝置如下 例 實(shí)驗(yàn)可用氨氣代替氫氣還原氧化銅 并測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量 h和o的相對(duì)原子質(zhì)量已知