高中化學(xué) 第二章 第四講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平課件.ppt

氧化還原反應(yīng) 第4講氧化還原反應(yīng)方程式的配平 3 一 氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟 1 配平的原則 電子轉(zhuǎn)移守恒 離子電荷守恒 原子個(gè)數(shù)守恒 升高的總價(jià) 降低的總價(jià) 原子守恒得電子總數(shù) 失電子總數(shù)電荷守恒 2 配平的步驟 一 氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟 一劃 二標(biāo) 三定 四配 五查 即劃好價(jià) 標(biāo)變化 定總數(shù) 配系數(shù) 再檢查 確定氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原產(chǎn)物的化合價(jià) 用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值 用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 調(diào)整計(jì)量數(shù) 用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) 同時(shí)將單線改成等號(hào) 檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等 對(duì)于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等 例1 配平下列方程式 s十hno3 h2so4 no2 h2o h2c2o4 kmno4 h2so4 co2 k2so4 mnso4 h2o 6 kmno4 k2s h2so4 mnso4 k2so4 h2ok2s hno3 kno3 s no h2o 練習(xí)1 配平下列方程式 1 逆向配平法 二 配平的方法和技巧 1 適用對(duì)象 部分氧化還原反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 歧化反應(yīng) 2 方法 從右邊生成物著手配平 即 選擇氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平 1 逆向配平法 二 配平的方法和技巧 例2 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式 s koh k2s k2so3 h2o 0 2 4 6 2 4 2 1 2 3 3 k2cr2o7 hcl kcl crcl3 h2o cl2 6 1 3 0 3 1 2 2 3 2 3 7 2 6 8 14 1 練習(xí)2 配平下列方程式 1 cl2 koh kcl kclo3 h2o 2 p4 naoh h2o ph3 nah2po4 3 kmno4 hcl mncl2 kcl h2o cl2 2 零價(jià)法 二 配平的方法和技巧 適宜于還原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng) 例3 fe3p hno3 fe no3 3 no h3po4 h2o 練習(xí)3 配平下列方程式 fes2 o2 fe2o3 so2 3 缺項(xiàng)配平 二 配平的方法和技巧 缺項(xiàng)方程式 某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出 缺項(xiàng) 它們一般為水 酸 堿 配平方法 先配氧化劑 還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物 再根據(jù)質(zhì)量守恒 電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式 分子或離子 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù) pt hno3 hcl h2ptcl6 no h2o 8 0 5 4 2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 比較兩邊h o原子個(gè)數(shù)不等 可見生成物中含有h o元素 再比較反應(yīng)物比生成物多8個(gè)o 16個(gè)h 故知生成物為h2o 水的系數(shù)為8 例4 配平下列方程式 fe2 clo fe oh 3 fe3 cl 1 2 2 2 3 1 1 3 4 2 3 3 6 h2o 3 3 3 考慮電子得失守恒 根據(jù)fe元素守恒 fe2 所帶正電荷為 4 fe3 所帶正電荷為 3 最小公倍數(shù)為12 故fe2 的系數(shù)再乘以3 fe oh 3的系數(shù)為2 o守恒 clo 的系數(shù)為3 考慮電荷守恒 clo 所帶電荷與cl 所帶電荷一致 例5 配平下列方程式 cr oh 4 clo cro42 cl h2o 3 1 6 1 3 2 3 2 2 2 3 3 oh 2 5 練習(xí)4 配平下列方程式 15 練習(xí)5 09廣東高考19 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有ni2 和h2po2 在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng) a ni2 h2po2 ni h2po3 2 1 1h2o 2 1 2h 16 1 mn2 s2o82 h2o so42 mno4 2 zn h no3 zn2 nh4 3 h2o2 cr2 so4 3 k2so4 k2cro4 h2o 1 2 5 8 10 2 16h 2 4 10 1 4 1 3h2o 3 3 1 10koh 3 2 8 配平練習(xí) 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì) s h2s hno3 no h2o 已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一 1 該反應(yīng)中的還原劑是 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 2 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 3 若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0 3mol電子 則生成水的質(zhì)量是 練合練習(xí)1 18 1 mn2 s2o82 h2o so42 mno4 2 zn h no3 zn2 nh4 3 h2o2 cr2 so4 3 k2so4 k2cro4 h2o 1 2 5 8 10 2 16h 2 4 10 1 4 1 3h2o 3 3 1 10koh 3 2 8 配平練習(xí) 可能缺的項(xiàng) 一般是反應(yīng)介質(zhì) 通常是酸 h 堿 oh 1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧 1 缺項(xiàng)類 或水 它們雖參與反應(yīng) 但元素化合價(jià)不變 確定方法 先配出氧化還原化學(xué)計(jì)量數(shù) 后根據(jù)離子電 荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒確定未知物 2 多變類 有兩種以上元素價(jià)態(tài)改變 存在于一種物質(zhì)中 其中兩種元素的價(jià)態(tài)同時(shí)升高或降 低 配平技巧 整體法 把多種元素價(jià)態(tài)改變的分子作為整 體 根據(jù)電子得失總數(shù)相等 即可配平 3 有機(jī)方程式配平的關(guān)鍵是確定c h o元素的化合價(jià) 一般h的價(jià)態(tài) 1價(jià) o的價(jià)態(tài) 2價(jià) 最后確定c的化合價(jià) 2 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法 1 計(jì)算依據(jù) 電子轉(zhuǎn)移守恒 即得電子總數(shù)與失電子總數(shù) 相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等 2 常見題型 計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比 計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量 確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平1 一般方法一標(biāo) 二列 三定 四配 五查 一標(biāo) 標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià) 二列 列出化合價(jià)的變化值 三定 用化合價(jià)升降總數(shù)相等原則 確定其變價(jià)元素的計(jì)量數(shù) 四配 先配兩劑 兩產(chǎn)物 再用觀察法配平其他物質(zhì) 同時(shí)將單線變成等號(hào) 五查 利用原子守恒 電荷守恒 電子守恒 三大守恒 檢查方程式的配平是否正確 2 抓住一個(gè)關(guān)鍵 掌握三個(gè)原則 1 一個(gè)關(guān)鍵 準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià) 求得化合價(jià)升降數(shù)及其最小公倍數(shù) 進(jìn)而求得氧化劑 還原劑的基準(zhǔn)計(jì)量數(shù) 2 三個(gè)原則 質(zhì)量守恒 反應(yīng)前后各元素的原子 離子 個(gè)數(shù)相等 得失電子守恒 氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等 電荷守恒 反應(yīng)前后各帶電微粒所帶電荷總數(shù)相等 技巧點(diǎn)撥氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法比較多 通常運(yùn)用較多的是根據(jù)化合價(jià)升降來配平 其配平步驟是 標(biāo)變價(jià) 列變化 求總數(shù) 配計(jì) 量 數(shù) 細(xì)檢查 其中 求總數(shù) 是關(guān)鍵 它既是配平的前提和保障 又是配平后再進(jìn)行相關(guān)分析的依據(jù) 求總數(shù) 時(shí)要注意觀察奇偶 考慮腳標(biāo) 整體分析等方面求出正確的最小公倍數(shù) 考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算 1 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1 配平原則 得失電子守恒 原子守恒 電荷守恒 2 配平步驟 一標(biāo) 化合價(jià) 二找 化合價(jià)的變化 三定 根據(jù)化合價(jià)升降價(jià)數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 四平 用觀察的方法確定未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 五查 已配平的方程式要滿足原子守恒 得失電子守恒 離子反應(yīng)還應(yīng)滿足電荷守恒 實(shí)例 高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 配平其他元素原子 2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o 檢查 2 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進(jìn)行計(jì)算的 電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的最基本的方法 基本思路 由化合價(jià)變化入手進(jìn)行分析 弄清各相關(guān)概念 依據(jù)氧化劑與還原劑