高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （考基梳理+助學(xué)提升）第10章 第2講《物質(zhì)的檢驗、分離和提純》課件.ppt

第二講物質(zhì)的檢驗 分離和提純 1 掌握常見物質(zhì)的分離和提純的方法 了解常見物質(zhì)的檢驗方法 2 能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗 鑒別 分離和提純 1 離子檢驗答題的規(guī)范性 2 物質(zhì)分離 提純的常見裝置及操作要求 一 物質(zhì)的檢驗1 常見陽離子的檢驗根據(jù)離子檢驗時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同 可把檢驗離子的方法歸納為三種類型 生成沉淀 生成氣體 顯現(xiàn)特殊顏色 黃 紫 不 溶 白 白 白 紅褐 血紅 紅褐 血紅 紫 藍(lán)色 白色 白色沉淀 白色 變藍(lán) 2 常見陰離子的檢驗 1 利用酸堿指示劑檢驗 2 利用鹽酸和其他試劑檢驗 白 溶解 無色無味 無 無色無味氣體 白 刺激性 3 利用agno3 hno3酸化 溶液檢驗 4 利用某些特征反應(yīng)檢驗i 滴入淀粉溶液和新制氯水 溶液變色 藍(lán) 3 常見氣體的檢驗檢驗氣體是根據(jù)氣體的特性 一般從以下5方面考慮 氣體的顏色和氣味 水溶液的酸堿性 助燃 可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物 遇空氣的變化 其他特性 復(fù)燃 淺藍(lán)色 變藍(lán) 生成白煙 褪色 又恢復(fù)紅色 變渾濁 變澄清 變藍(lán) 提示不能 若溶液中存在ag 也有相同的現(xiàn)象發(fā)生 將氣體通入澄清石灰水中 若石灰水先變渾濁 后又變澄清 能否判斷該氣體一定是co2 提示不能 若氣體是so2 也有相同的現(xiàn)象發(fā)生 若該氣體無色無味 則可以判斷是co2 二 物質(zhì)的分離和提純1 物質(zhì)分離 提純的區(qū)別 1 物質(zhì)的分離 將混合物中的各組分分離開來 獲得幾種 的過程 2 物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到的過程又叫混合物的凈化和除雜 純凈物 目標(biāo)物質(zhì) 2 物質(zhì)分離提純的常用物理方法 濾紙 漏斗口 濾紙邊緣 固體和液體 三層濾紙 燒杯內(nèi)壁 重新過濾 液體飛濺 較多量晶體 要大 不相溶 不反應(yīng) 不反應(yīng) 上層 沸點 支管口 沸石 下進(jìn)上出 膠體 無機(jī)鹽 3 物質(zhì)分離 提純的化學(xué)方法 過濾和滲析的本質(zhì)區(qū)別是什么 提示本質(zhì)區(qū)別在于提純的分散系中分散質(zhì)的顆粒大小不同 在粗鹽的提純實驗中 過濾 舍去不溶性雜質(zhì) 濾渣 后 怎樣從母液中獲取nacl固體 提示加熱蒸發(fā) 當(dāng)析出大量nacl晶體時 停止加熱 利用余熱蒸干 一種技巧能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體除cl2外 還有no2 o3等 能使品紅溶液褪色的氣體有cl2和so2 但cl2使之褪色后加熱紅色不復(fù)現(xiàn) 一項注意離子檢驗時的注意問題1 注意離子檢驗所要求的環(huán)境 如酸堿性 2 一定要注意避免離子間的相互干擾 如檢驗co時 hco會干擾 3 盡可能選擇特效反應(yīng)以減少干擾 如檢驗fe3 常選用kscn溶液 而不是na2co3溶液等 一種思路化學(xué)試劑法除雜的思路一般化學(xué)試劑法除雜是建立在僅用物理方法除雜不能完成的基礎(chǔ)上 創(chuàng)造物理方法分離的條件 最好的方向是狀態(tài)的變化 如使雜質(zhì)液態(tài)變氣態(tài) 不互溶的液態(tài) 溶液 或固態(tài) 氣態(tài)雜質(zhì)變液態(tài) 溶液 或固態(tài) 固態(tài)變液態(tài) 溶液 或氣態(tài) 試劑的選擇需要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)考慮 一般考慮的順序是 水 酸 堿 鹽溶液 有機(jī)物 四原則 三必須分離和提純一般應(yīng)遵循 四原則 和 三必須 1 四原則 一 不增 提純過程中不增加新的雜質(zhì) 二 不減 不減少被提純的物質(zhì) 三 易分離 被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離 四 易復(fù)原 被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原 2 三必須 一 除雜試劑必須過量 二 過量試劑必須除盡 因為過量試劑帶入新的雜質(zhì) 三 選最佳除雜途徑 四 除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序 兩種方法1 洗滌沉淀的一般方法把需要洗滌的沉淀放置在一個干凈的過濾器中 向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀 蒸餾水自然流下 這樣反復(fù)操作2 3次 直至沉淀洗滌干凈 注意事項 a 洗滌時 用少量蒸餾水小心沿過濾器四周從上而下沖洗 將沉淀沖到漏斗底部 不可使蒸餾水流速過猛 否則會使沉淀沖出過濾器 b 也不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的物質(zhì) 以免劃破濾紙 2 判斷沉淀是否洗滌干凈的方法可根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì) 向最后一次洗滌液中加入適宜的試劑 來檢驗洗滌程度 如過濾na2so4 bacl2兩種溶液恰好完全反應(yīng)后的沉淀時 要檢驗沉淀物是否洗滌干凈 應(yīng)選擇agno3溶液 若在最后一次洗滌液中加入agno3溶液無沉淀 agcl 生成 則說明沉淀已洗滌干凈 三種作用玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實驗中的作用 1 攪拌 蒸發(fā)結(jié)晶用玻璃棒攪拌 以免液體局部溫度過高 致使液滴飛濺 如圖1 固體溶解進(jìn)行固體溶解的實驗時 用玻璃棒進(jìn)行攪拌 以加快固體物質(zhì)的溶解速度 如粗鹽的溶解 2 引流使液體沿玻璃棒注入容器中 過濾 如圖2 溶液的配制 如圖3 3 測定性質(zhì) 點測ph測定溶液的ph時 玻璃棒的作用是蘸取液體 檢驗氣體性質(zhì)檢驗氣體性質(zhì)時 先用蒸餾水將試紙濕潤 粘在玻璃棒的一端 用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口 注意不要接觸 觀察試紙的顏色變化 十種特性物質(zhì)檢驗 鑒別的十種特性 1 溶于水顯堿性的氣體 nh3 2 在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體 no 3 在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體 na2o2 4 遇scn 顯血紅色 遇苯酚顯紫色 遇oh 生成紅褐色沉淀的離子 fe3 5 遇ag 產(chǎn)生沉淀 且不溶于稀硝酸 若沉淀為白色則為cl 若沉淀為淺黃色則為br 若沉淀為黃色則為i 6 可溶于naoh溶液的白色沉淀 al oh 3 可溶于naoh溶液的金屬氧化物 al2o3 7 能與naoh溶液作用產(chǎn)生h2的金屬 al 能與naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生h2的非金屬 si 我的反思每次考試簡答都是失分的重災(zāi)區(qū) 應(yīng)引起注意 我的總結(jié)物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進(jìn)行考查 回答時注意 1 不許原瓶操作 鑒別的目的是為了以后的使用 若原瓶操作 會造成原試劑被污染 所以要有 各取少許 字樣 2 用詞要準(zhǔn)確科學(xué) 結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象 在加入試劑之前 該物質(zhì)是未知的 敘述時不可出現(xiàn) 取某某試劑加入某某物質(zhì) 的字樣 氣體試劑要用 通入 切不可把液體或固體試劑 通入 中 2 過濾完畢后 為什么要洗滌沉淀 即洗滌沉淀的目的 提示洗去可溶性雜質(zhì) 如na cl 等 必考點73物質(zhì)的檢驗1 物質(zhì)檢驗時對反應(yīng)的一般要求 1 反應(yīng)要有明顯的外部特征 如 溶液顏色的改變 沉淀的生成或溶解 氣體的產(chǎn)生等 2 反應(yīng)要在適宜的條件下進(jìn)行 如 溶液的酸堿性 濃度 溫度等的選擇 2 物質(zhì)鑒別的類型與方法 1 不用任何試劑的鑒別 先依據(jù)外觀特征 鑒別出其中的一種或幾種 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì) 若均無明顯外觀特征 可考慮能否用溶解加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來 若以上兩種方法都不能鑒別時 可考慮兩兩混合或相互滴加 記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象 分析確定 若被鑒別物質(zhì)為兩種時 可考慮因試劑加入的順序不同 現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別 若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后 可用它做試劑鑒別余下的其他物質(zhì) 2 只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性 密度 溶液的酸堿性 確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別 在鑒別多種酸 堿 鹽的溶液時 可依據(jù) 相反原理 1 氣體a的成分是 填化學(xué)式 下同 氣體b的成分是 2 x溶液中一定存在的離子是 3 寫出步驟 發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式 4 寫出步驟 形成白色沉淀甲的離子方程式 5 通過上述實驗 溶液x中還有未完全確定的離子是 只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在 該方法是 簡述所加試劑及理由 答案b 必考點74物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離 提純是中學(xué)化學(xué)實驗中的一項綜合性較強(qiáng)的實驗內(nèi)容 復(fù)習(xí)時應(yīng)掌握 1 物質(zhì)提純的原則 不增 不減 易復(fù) 易分所謂不增 不引進(jìn)新的物質(zhì) 不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì) 易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原 易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離 2 常見物質(zhì)除雜方法 已知 苯甲酸分子量122 熔點122 4 在25 和95 時溶解度分別為0 3g和6 9g 純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點 1 操作 為 操作 為 2 無色液體a是 定性檢驗a的試劑是 現(xiàn)象是 3 測定白色固體b的熔點 發(fā)現(xiàn)其在115 開始熔化 達(dá)到130 時仍有少量不熔 該同學(xué)推測白色固體b是苯甲酸與kcl的混合物 設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗 實驗結(jié)果表明推測正確 請完成表中內(nèi)容 4 純度測定 稱取1 220g產(chǎn)品 配成100ml甲醇溶液 移取25 00ml溶液 滴定 消耗koh的物質(zhì)的量為2 40 10 3mol 產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式為 計算結(jié)果為 保留二位有效數(shù)字 解析要抓住甲苯和苯甲酸的性質(zhì)差異 并結(jié)合實驗流程進(jìn)行分析 解決問題 1 濾液經(jīng)操作 分為有機(jī)相和水相 則 為分液 有機(jī)相加無水na2so4干燥 過濾 再進(jìn)行蒸餾 操作 獲得無色液體a 顯然a為甲苯 苯甲酸的溶解度受溫度影響相對較大 水相經(jīng)一系列處理 得到白色固體b 則b的主要成分為苯甲酸 2 甲苯能被酸性kmno4溶液氧化生成苯甲酸 kmno4被還原生成mno2 溶液的紫紅色褪去 3 將白色固體b加入水中 加熱溶解 冷卻結(jié)晶 過濾 得到白色晶體和無色濾液 用agno3溶液定性檢驗cl 的存在 測定所得白色晶體的熔點 確定為苯甲酸 應(yīng)用2 下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 a 用過量氨水除去al3 溶液中的少量fe3 b 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去n2中的少量o2c 用新制的生石灰 通過加熱蒸餾 以除去乙醇中的少量水d 用鹽酸除去agcl中少量的ag2co3 解析對于雜質(zhì)的除去方法 可以從主要物質(zhì)和雜質(zhì)角度分別考慮 一般是從雜質(zhì)直接除去的反應(yīng)出發(fā) 答案a 從2013年高考理綜化學(xué)卷常見錯誤分析 學(xué)生答題不規(guī)范主要表現(xiàn)在以下方面 1 書寫不規(guī)范 2 化學(xué)方程式?jīng)]配平或漏掉生成物或抄錯 3 錯別字多 4 字符書寫潦草難以辨認(rèn) 5 書寫有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式多氫或少氫 出現(xiàn)以上情況并非說明考生化學(xué)基礎(chǔ)知識欠缺 而是平時沒有養(yǎng)成良好的習(xí)慣 因此 同學(xué)們有必要培養(yǎng)自己嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度 養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣 減少非智力因素丟分 試卷采樣 答題指導(dǎo)1 定量實驗要注意三個問題 一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格 二是所用定量儀器的精確度 三要注意計算過程中有效數(shù)字的處理 如 1 中 容量瓶的規(guī)格有100ml 250ml 500ml 1000ml等幾種 故本題配制400ml需選用500ml的容量瓶 據(jù)此可知 2 中通過計算所需naoh固體質(zhì)量應(yīng)為10 0g 2 4 題學(xué)生答案表述不規(guī)范 僅用了兩個動詞 攪拌 引流 并沒有把操作目的交待清楚 3 5 丟掉了質(zhì)量的單位g 在化學(xué)計算題中 要特別注意單位的書寫規(guī)范 如果題目所留空后無單位 則一定要寫明單位 當(dāng)然像相對分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的 4 微粒的個數(shù)不能用mol來表示 摩爾是物質(zhì)的量的單位 答案 1 500ml容量瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 2 10 0 3 c 4 攪拌作用 加速氫氧化鈉固體溶解 向容量瓶中引流液體 5 5 8g 6 0 05na或3 01 1022 hold住考向名師揭秘預(yù)計2014年對本講的考查將以自然界中的礦石材料或工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢渣處理工藝為命題背景 設(shè)計物質(zhì)的分離或提純路線 突出表現(xiàn)化學(xué)科學(xué)在物質(zhì)的制備中的應(yīng)用的命題趨勢較大 考生應(yīng)予以關(guān)注 1 判斷正誤 1 將混有hcl的cl2通入飽和nahco3溶液除去hcl 2012 廣東理綜 9d 2 用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫 2010 上海 8d 3 kno3晶體中的nacl 蒸餾水 結(jié)晶 2010 上海 15c 4 c2h5oh中的ch3cooh 加足量cao 蒸餾 2010 上海 15d 5 將碘水倒入分液漏斗 加適量乙醇 振蕩后靜置 可將碘萃取到乙醇中 2009 浙江理綜 13c 6 在含fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通足量cl2后 充分加熱 除去過量的cl2 即可得到較純凈的fecl3溶液 2009 天津理綜 3d 2 2012 北京理綜 8 下列實驗中 所選裝置不合理的是 a 分離na2co3溶液和ch3cooc2h5 選 b 用ccl4提取碘水中的碘 選 c 用fecl2溶液吸收cl2 選 d 粗鹽提純 選 和 解析na2co3溶液與ch3cooc2h5互不相溶 故應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離 選 裝置 答案a 3 2012 上?；瘜W(xué) 12 下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì) 除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是 a 苯中含苯酚雜質(zhì) 加入溴水 過濾b 乙醇中含乙酸雜質(zhì) 加入碳酸鈉溶液洗滌 分液c 乙醛中含乙酸雜質(zhì) 加入氫氧化鈉溶液洗滌 分液d 乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì) 加入碳酸鈉溶液洗滌 分液 解析a項 溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚可溶于苯 引入了新雜質(zhì)不能通過過濾除去 b項 乙醇與水可以任意比互溶 c項 乙醛易溶于水 答案d 1 2011 重慶理綜 11 不能鑒別agno3 bacl2 k2so3和mg no3 2四種溶液 不考慮它們間的相互反應(yīng) 的試劑組是 a 鹽酸 硫酸b 鹽酸 氫氧化鈉溶液c 氨水 硫酸d 氨水 氫氧化鈉溶液解析氨水和氫氧化鈉溶液都不能與bacl2和k2so3兩種溶液反應(yīng) 因此無法鑒別兩者 因此