【狀元之路】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 11.2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純實(shí)效精練（含解析）.doc

物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。12014河北省普通高中高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是()abcd解析：a項(xiàng)裝置適用于萃取、分液；b項(xiàng)裝置適用于兩種固體混合物(其中一種是易升華物質(zhì))的分離；c項(xiàng)裝置適用于混合氣體的除雜、分離和提純；d項(xiàng)裝置主要用于灼燒固體物質(zhì)，不能用于物質(zhì)的分離提純，d項(xiàng)符合題意。答案：d22014成都市高中畢業(yè)班摸底測(cè)試提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是()雜質(zhì)試劑方法a乙烷乙烯h2催化轉(zhuǎn)化b乙酸乙酯乙醇飽和na2co3溶液分液c溴苯溴h2o萃取d乙酸苯酚naoh溶液蒸餾解析：有機(jī)反應(yīng)通常不徹底，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，發(fā)生分層現(xiàn)象，再通過(guò)分液可以進(jìn)行分離除雜，b選項(xiàng)正確；溴苯和溴是互溶的，應(yīng)采用蒸餾的方法進(jìn)行分離除雜，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸和苯酚均能與氫氧化鈉反應(yīng)，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b32014江蘇省南京市模擬考試僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：a項(xiàng)，mno2難溶于水，kcl易溶于水，故采用過(guò)濾法，應(yīng)該用普通漏斗而不是分液漏斗，a錯(cuò)；b項(xiàng)，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管，故b錯(cuò)；d項(xiàng)，二氧化硫和乙烯均能與酸性kmno4溶液反應(yīng)，故不能達(dá)到除雜的目的，d錯(cuò)。答案：c42014銀川質(zhì)檢為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()ana2so3溶液(bacl2)bfecl2溶液(kscn)cki(淀粉溶液)dnaoh溶液(鹽酸)解析：無(wú)論na2so3溶液變質(zhì)與否(變質(zhì)后溶液中含有na2so4)，加入bacl2都有白色沉淀生成，故不能用bacl2來(lái)檢驗(yàn)na2so3溶液是否變質(zhì)。答案：a52014沈陽(yáng)四校聯(lián)考下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)用水鑒別na2co3和nahco3固體；用觀察法區(qū)別na2o和na2o2；用mgcl2溶液鑒別na2co3溶液和naoh溶液；用稀鹽酸鑒別na2co3溶液和nahco3溶液。abc d解析：na2co3的溶解度遠(yuǎn)大于nahco3，取等量水，溶解較多的固體就是na2co3。na2o呈白色，na2o2呈淡黃色，通過(guò)觀察即可區(qū)別。mgco3與mg(oh)2都是難溶于水的白色沉淀，故用mgcl2溶液不能鑒別na2co3溶液和naoh溶液。na2co3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象隨操作不同而不同，na2co3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入na2co3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)coh=hco，沒(méi)有立即產(chǎn)生氣泡，當(dāng)co完全轉(zhuǎn)化成hco后再滴鹽酸，即相當(dāng)于在nahco3溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可鑒別na2co3溶液和nahco3溶液。答案：d6下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()a驗(yàn)證fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2?。合蛐轮苖g(oh)2懸濁液中滴加fecl3溶液b檢驗(yàn)溶液中是否含有so：依次滴入ba(no3)2溶液和稀鹽酸c檢驗(yàn)溶液中是否含有nh：加入naoh并加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體d檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2：滴加幾滴kscn溶液后再滴入幾滴氯水解析：向新制mg(oh)2懸濁液中滴加fecl3溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明fe(oh)3的溶解度比mg(oh)2的小，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)不能排除so的干擾，錯(cuò)誤。答案：b72014石家莊市高中畢業(yè)班復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)下列實(shí)驗(yàn)與所得結(jié)論相符的是()a將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中b用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)定溶液的ph，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性c向某溶液中加入k3fe(cn)6溶液中，生成特征藍(lán)色的沉淀，原溶液中含有fe2d在含有fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通入足量cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的fecl3固體解析：乙醇不能作萃取劑，a錯(cuò)誤；堿性溶液稀釋，溶液ph減小，b錯(cuò)誤；fecl3溶液加熱蒸干由于水解而生成fe(oh)3，故得不到純凈的fecl3固體，d錯(cuò)誤。答案：c8為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ano(no2)通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體bnahco3溶液(na2co3)通入過(guò)量co2ccl2(hcl)用排飽和nacl溶液的方法收集氣體dcuo(c)直接在空氣中加熱解析：用向上排空氣法收集氣體，no被空氣中的氧氣氧化為no2。答案：a92014安徽示范高中聯(lián)考下圖表示從固體混合物中分離x的兩種方案請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法合理的是()a可選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨b方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)c方案2中加入的試劑一定能夠與除x外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)d方案2中加入naoh溶液可以分離sio2和fe2o3混合物中的fe2o3解析：碳酸氫鈉加熱分解，故選項(xiàng)a錯(cuò)誤；加熱后留下的殘留物一定是固體或難揮發(fā)的液體，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉而與氧化鐵分離，選項(xiàng)d正確。答案：d10下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是()a鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾bfecl2溶液中混有fecl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾cna2co3固體中混有少量nahco3：加入過(guò)量naoh溶液d氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶解析：na2co3固體中混有nahco3，應(yīng)該用加熱的方法除去。答案：c二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。11為了將混有k2so4、mgso4的kno3固體提純，并制得純凈的kno3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作為_。(2)操作加入的試劑依次可以為：_。(3)如何判斷so已除盡？_。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，其理由是_。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由：_。解析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液。除去so、mg2的方法一般是使它們分別形成baso4和mg (oh)2沉淀，所以需要加入稍過(guò)量的ba(no3)2和koh溶液，過(guò)量的ba2可用k2co3溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入ba(no3)2溶液，后加入k2co3溶液，同時(shí)要注意不可加入bacl2、na2co3和naoh溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的ph，否則會(huì)引進(jìn)na和cl雜質(zhì)。答案：(1)加水溶解(2)ba(no3)2、k2co3、koh或koh、ba(no3)2、k2co3或ba(no3)2、koh、k2co3(3)靜置，在上層澄清溶液中再加入少量ba(no3)2溶液，若不變渾濁，表明so已除盡(4)不需要幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過(guò)濾一次，可減少操作程序(5)不嚴(yán)密，因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的ph會(huì)引入cl，應(yīng)加入稀硝酸12食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量k、ca2、mg2、fe3、so等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純nacl的流程如下：提供的試劑：na2co3溶液k2co3溶液naoh溶液bacl2溶液ba(no3)2溶液75%乙醇四氯化碳冷水(1)欲除去溶液中的ca2、mg2、fe2、so離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_。(2)洗滌除去nacl晶體表面附帶的少量kcl，選用的試劑為_。(3)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是_(填序號(hào))。abcd解析：先加naoh溶液、bacl2溶液使mg2和so依次沉淀，再加飽和na2co3溶液以除去ca2和ba2，過(guò)濾除去沉淀，濾液中的雜質(zhì)離子是k和co，向?yàn)V液中加過(guò)量鹽酸，除去co，蒸發(fā)結(jié)晶后得到的氯化鈉中混有kcl，可洗滌除去。除去kcl時(shí)，在過(guò)濾器上加入洗滌劑沒(méi)過(guò)沉淀，待洗滌劑自然濾出，反復(fù)操作2次3次即可，但不可選用水，會(huì)把氯化鈉一并沖走，可選用75%乙醇。答案：(1)bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液(或naoh溶液、bacl2溶液、na2co3溶液)(2)75%乙醇(3)a、c132014河南省鄭州市高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)。二氧化鈰(ceo2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： (1)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，檢驗(yàn)濾渣a是否洗凈的方法是_。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物tbp作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗凈后，在使用前需要進(jìn)行的操作是_；tbp是一種磷酸三丁酯，密度為0.97 g cm3，則產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口流出”)。(4)取上述流程中得到的ce(oh)4產(chǎn)品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/l feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)(ce4被還原為ce3)，消耗20.00 ml標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中ce(oh)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。解析：(4)n(fe2)0.1000 mol/l0.02 l0.002 mol。根據(jù)離子方程式：fe2ce4=ce3fe3得：n(ce4)n(fe2)0.002 mol，mce(oh)4nm0.002 mol208 g/mol0.416 g，ce(oh)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%83.2%。答案：(1)fe2o36hcl=2fecl33h2o，取最后一次洗滌液，滴加kscn溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈。(2)2ceo2h2o26h=2ce3o24h2o(3)檢查是否漏液，上口倒出(4)83.2%14實(shí)驗(yàn)室有nahso4、ba(oh)2、nh3h2o、nahco3、kal(so4)2五種無(wú)色溶液，現(xiàn)欲通過(guò)它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表：表中“”表示生成氣體物質(zhì)，“”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題：(1)b、e的化學(xué)式分別為_、_；(2)寫出a的電離方程式_；(3)c、d兩溶液反應(yīng)的離子方程式為_；(4)向含有0.1 mol溶質(zhì)的d溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_mol。解析：由c、d混合既能生成沉淀又能生成氣體，則c、d必分別為kal(so4)2和nahco3中的一種，又由c能與b反應(yīng)生成氣體，則c、b必分別為nahco3和nahso4，則d只能為kal(so4)2；由b(nahso4)能與e產(chǎn)生沉淀，則e為ba(oh)2，最后剩余一種溶液必為nh3h2o。(4)2al36oh3ba23so=2al(oh)33baso4，若繼續(xù)加入ba(oh)2，al(oh)3溶解，且每溶解2 mol al(oh)3才形成1 mol baso4沉淀，故當(dāng)al3恰好完全沉淀時(shí)，得到的沉淀最多。答案：(1)nahso4ba(oh)2(2)nh3h2onhoh(3)al33hco=al(oh)33co2(4)0.25創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享可替代例1及應(yīng)用112012課標(biāo)全國(guó)理綜下列敘述中正確的是()a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在id某溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag解析：能把i氧化為i2的氧化劑很多，如hno3、fe3等，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；碘的四氯化碳溶液顯紫色，是因ccl4中溶解了i2，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d選項(xiàng)不能排除so、so的干擾，錯(cuò)誤。答案：a22013石家莊高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)某溶液中可能含有如下離子：h、mg2、al3、nh、cl、alo。當(dāng)向該溶液中逐滴加入naoh溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入naoh溶液的體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()a原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是h、mg2、al3、nhb反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含alcl3c原溶液中al3與nh的物質(zhì)的量之比為13d原溶液中含有的陰離子是alo、cl解析：a項(xiàng)，最終沉淀完全溶解，故沒(méi)有mg2；b項(xiàng)，最終溶液溶質(zhì)為naalo2和nacl；c項(xiàng)，al33oh=al(oh)3，nhoh=nh3h2o，結(jié)合圖象中消耗naoh的體積知二者比值為13；d項(xiàng)，加入02 ml naoh溶液沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有h，故沒(méi)有alo。答案：c可替代例3及應(yīng)用332012北京下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是()a分離na2co3溶液和ch3cooc2h5，選b用ccl4提取碘水中的碘，選c用fecl2溶液吸收cl2，選d粗鹽提純，選和解析：a選項(xiàng)中分離na2co3溶液和ch3cooc2h5，由于乙酸乙酯是一種與水互不相溶的有機(jī)物，所以可用分液的方法進(jìn)行分離，應(yīng)該用裝置，a不正確；b選項(xiàng)中用ccl4提取碘水中的碘，是利用溶質(zhì)在其中溶解度更大的溶劑從溶液中提取溶質(zhì)，該過(guò)程被稱為萃取，通過(guò)分液操作進(jìn)行分離，b項(xiàng)正確；c選項(xiàng)中用fecl2溶液吸收cl2是利用氧化還原反應(yīng)的原