2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二金屬元素及其化合物第6講鈉及其化合物夯基提能作業(yè).docx

第6講鈉及其化合物A組基礎(chǔ)題組1.下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是()A.鈉是金屬元素,單質(zhì)的熔點(diǎn)很高B.鈉在空氣中燃燒,生成淡黃色的過氧化鈉C.鈉可保存在四氯化碳或酒精中D.鈉與CuSO4溶液反應(yīng),可置換出單質(zhì)銅2.下列對(duì)過氧化鈉的敘述中,正確的是()A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物B.過氧化鈉能與水反應(yīng),所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,故可用于呼吸面具中D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過氧化鈉只作氧化劑3.(2016湖北宜昌月考)下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是() A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH4.(2016河北衡水模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下黃豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹,放入充滿CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色5.(2016福建漳州模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的是()A.將金屬鈉投入水中,再經(jīng)過一步轉(zhuǎn)化可得碳酸氫鈉B.分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸,產(chǎn)生CO2較快的為NaHCO3C.等物質(zhì)的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱,反應(yīng)后得到的固體產(chǎn)物為純凈物D.鈉與O2反應(yīng)時(shí),由于O2的量不同,可分別生成Na2O、Na2O26.(2016安徽合肥模擬)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)中Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑B.1 mol Na2O2參加反應(yīng),有2 mol e-轉(zhuǎn)移C.Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵7.(2016遼寧大連月考)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3,下列說法中不正確的是()A.可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3B.分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3C.可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.常溫下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水8.現(xiàn)有25 mL 2 molL-1的Na2CO3溶液和75 mL1 molL-1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中;(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()A.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等B.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等C.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等D.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等9.(2016湖南岳陽(yáng)月考)有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述中正確的是()A.甲裝置的氣球膨脹速率快B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)2 mol/LC.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)1 mol/LD.最終兩溶液中Na+、Cl-的物質(zhì)的量相同10.將一定體積的CO2通入到一定濃度的NaOH溶液中,為了測(cè)定其溶液的成分,向該溶液中逐滴加入1 molL-1鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí),所產(chǎn)生的CO2的體積是mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)溶液中所含的溶質(zhì)有,其物質(zhì)的量之比為。B組提升題組11.(2016山西臨汾段考)含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量CO2后,將得到的溶液低溫小心蒸干,稱得無(wú)水物9.3 g,則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是()A.Na2CO3 B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH和Na2CO312.(2016湖北襄陽(yáng)期中)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A. B.只有 C.只有 D.只有13.(2016湖南衡陽(yáng)模擬)某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng),利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)。(1)請(qǐng)將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母):c接f,接,接,接。(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,在加稀鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是。 A.NaNO3溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。(4)反應(yīng)過程中CO2足量,假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。.裝置PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體: 。.裝置中鈉的質(zhì)量為0.46 g,充分反應(yīng)后,將裝置中的固體加入足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留:。14.(2016江西宜春模擬)已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問題:(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)X的電子式為。(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是。常溫常壓下,7.8 g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(4)C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:。B與D反應(yīng)的離子方程式為。(5)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請(qǐng)回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為,ab之間的反應(yīng)的離子方程式是。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組1.BA項(xiàng),鈉的熔點(diǎn)低于100 ,是熔點(diǎn)很低的金屬;B項(xiàng),鈉在空氣中可劇烈燃燒,生成淡黃色的過氧化鈉;C項(xiàng),鈉的密度比四氯化碳小,浮在液面上,起不到保護(hù)作用,鈉與酒精易發(fā)生反應(yīng),鈉通常保存在煤油中;D項(xiàng),鈉與水劇烈反應(yīng),置換出氫氣,不能置換出CuSO4中的Cu。2.CA項(xiàng),過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,所以不是堿性氧化物;B項(xiàng),過氧化鈉能與水反應(yīng),但生成氧氣,引入雜質(zhì),所以過氧化鈉不能作氣體的干燥劑;D項(xiàng),過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。3.CA項(xiàng),鈉和氧氣反應(yīng),在常溫時(shí)生成氧化鈉,在點(diǎn)燃或者加熱條件下生成過氧化鈉,故A不符合題意;B項(xiàng),氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉,二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉,故B不符合題意;C項(xiàng),過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,故C符合題意;D項(xiàng),氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋁白色沉淀,和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),生成氯化鈉和偏鋁酸鈉,故D不符合題意。4.C應(yīng)將鈉表面的煤油用紙吸干且燒杯中不能裝滿水,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)都有白色沉淀產(chǎn)生,錯(cuò)誤;Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣,如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn),能證明是放熱反應(yīng),C正確;觀察鉀的焰色應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃,D錯(cuò)誤。5.B選項(xiàng)A,Na NaOH Na2CO3 NaHCO3,所以還需經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化才能得到NaHCO3。選項(xiàng)B,Na2CO3與H+反應(yīng),需兩步反應(yīng)即可生成CO2,NaHCO3只需一步反應(yīng)即可生成CO2,前者反應(yīng)相對(duì)較慢,后者則相對(duì)較快。選項(xiàng)C,反應(yīng)后得到NaOH、Na2CO3的混合物。選項(xiàng)D,鈉與O2反應(yīng),由于反應(yīng)條件不同,可分別生成Na2O、Na2O2。6.C該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可知,1 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1 mol e-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子分別為、Na+,個(gè)數(shù)比為12,C項(xiàng)正確;CO2分子的結(jié)構(gòu)式為OCO,CO2分子中只含極性鍵,不含非極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C加熱Na2CO3不分解,加熱NaHCO3分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,所以可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3,故A項(xiàng)正確;NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快,所以分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3,故B項(xiàng)正確;加入澄清石灰水,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能與其反應(yīng)生成CaCO3沉淀,不能區(qū)分兩種溶液,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,所以Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故D項(xiàng)正確。8.D把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中,開始時(shí)鹽酸過量,則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,開始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中,開始時(shí)Na2CO3過量,只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,無(wú)氣體放出,只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。n(Na2CO3)n(HCl)=(0.025 L2 molL-1)(0.075 L1 molL-1)=2312,故產(chǎn)生的CO2的體積不相同。9.BA項(xiàng),碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以甲裝置的氣球膨脹速率慢,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物質(zhì)的量相同,都是0.01 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式知,若最終兩氣球體積相同,說明HCl的物質(zhì)的量大于或等于0.02 mol,所以其濃度大于或等于2 mol/L,故B正確;C項(xiàng),若最終兩氣球體積不同,所需HCl的物質(zhì)的量范圍是0n(HCl)9.3 g,不可能;若白色固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物,假設(shè)完全為氫氧化鈉,則質(zhì)量為8.0 g,若完全為碳酸鈉,則質(zhì)量為10.6 g,8.0 g9.3 g9.3 g,所以不可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物;若完全為碳酸氫鈉時(shí),白色固體的質(zhì)量為16.8 g9.3 g,不可能;根據(jù)以上討論可知,反應(yīng)產(chǎn)物為NaOH和Na2CO3的混合物。12.D金屬鈉投入到FeCl3溶液中,生成的沉淀是紅褐色的,故不符合題意;過量NaOH溶液和明礬溶液混合,最終沒有沉淀生成,故不符合題意。13.答案(1)gdea(或b)b(或a)h(2)A、B、D(3)裝置中澄清石灰水變渾濁(4).2Na+2CO2 Na2CO3+CO.4Na+3CO2 2Na2CO3+C解析(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?先要制備二氧化碳,選用二氧化碳發(fā)生裝置為,為了便于控制反應(yīng),選用的藥品是塊狀碳酸鈣和稀鹽酸,生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體,需要用裝置中飽和碳酸氫鈉溶液除去,然后干燥二氧化碳,選用裝置,干燥后的二氧化碳通入裝置與金屬鈉反應(yīng),反應(yīng)后的氣體利用裝置檢驗(yàn),所以正確的連接順序?yàn)閏fgdea(或b)b(或a)h。(2)苯的密度小于水的密度,故不能選。(3)反應(yīng)開始前,需要排盡裝置中的空氣,以免空氣中的O2、CO2、H2O干擾實(shí)驗(yàn),裝置中澄清石灰水變渾濁時(shí),說明裝置中空氣已經(jīng)排盡。(4).裝置PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,說明反應(yīng)生成了一氧化碳;裝置中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明生成的固體是碳酸鈉,鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2 Na2CO3+CO。.鈉的質(zhì)量為0.46 g,物質(zhì)的量為0.02 mol;充分反應(yīng)后,將裝置中的固體加入足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01 mol,含有碳酸根離子0.01 mol,鈉與碳酸根離子物質(zhì)的量之比為21,說明生成了碳酸鈉固體;溶液中還有固體殘留,說明有固體碳生成,根據(jù)以上分析,鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。14.答案(1)(2)：C：(3)極性共價(jià)鍵、離子鍵2Na2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g)H=-20a kJmol-1(4)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOHOH-+HC C+H2O(5)Na2CO3、NaClC+H+ HC解析A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,A為Na2O2,根據(jù)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,E、X為空氣中常見氣體知E為O2,B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaHCO3,X為CO2。(3)B為離子化合物NaOH,所含化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵、離子鍵;利用7.8 g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,計(jì)算2 mol Na2O2與足量的水充分反應(yīng)放出熱量20a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g)H=-20a kJmol-1。(4)C轉(zhuǎn)化為B,即Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2實(shí)現(xiàn),化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH;B與D反應(yīng)的離子方程