【教學(xué)設(shè)計】《溶液的濃度》（人教）探究式教學(xué).doc

溶液的形成成都市二十中學(xué)化學(xué)組 王開英 張雪 模式介紹探究式教學(xué)是以自主探究為主的教學(xué)。它是指教學(xué)過程是在教師的啟發(fā)誘導(dǎo)下，以學(xué)生獨(dú)立自主探究或合作討論為前提，以現(xiàn)行教材為基本探究內(nèi)容，以學(xué)生周圍世界和生活實(shí)際為參照對象，為學(xué)生提供充分自由表達(dá)、質(zhì)疑、探究、討論問題的一種教學(xué)形式。學(xué)生對當(dāng)前教學(xué)內(nèi)容中的主要知識點(diǎn)進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、深入探究并進(jìn)行小組合作交流，以自我獲取，自我求證的方式深化知識的理解和運(yùn)用。從而較好地達(dá)到課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于認(rèn)知目標(biāo)與情感目標(biāo)要求的一種教學(xué)模式。其中認(rèn)知目標(biāo)涉及與學(xué)科相關(guān)知識、概念、原理與能力的掌握；情感目標(biāo)注重科學(xué)素養(yǎng)與道德品質(zhì)的培養(yǎng)。 教材分析溶液的濃度是九年級化學(xué)（人教版）第九單元課題三的內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算的又一重要的化學(xué)計算。課標(biāo)中要求“認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算?！睂W(xué)習(xí)本課題，需要知道溶液的濃度有多重表示方法，并重點(diǎn)認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。因為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種常用的表示溶液濃度的方法，在實(shí)際中經(jīng)常用到。本課題的知識體系是：圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，然后利用這一概念進(jìn)行簡單計算，最后練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。本課題引導(dǎo)學(xué)生從量的角度進(jìn)一步認(rèn)識溶液，進(jìn)一步學(xué)習(xí)定量研究物質(zhì)的方法及較簡單的化學(xué)計算，為今后更深入的化學(xué)研究 思路說明第一課時由教師展示不同濃度的硫酸銅溶液，引導(dǎo)學(xué)生探究不同濃度的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能學(xué)會兩種簡單的計算，同時理解向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。第二課時由教師創(chuàng)設(shè)問題情境，如何稀釋濃硫酸。通過對習(xí)題的計算，引導(dǎo)學(xué)生從多個角度分析問題，并明白溶液稀釋的關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量。帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。理解向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。第三課時通過習(xí)題總結(jié)分析溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系。 教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；3、學(xué)會溶液稀釋的有關(guān)計算?！灸芰δ繕?biāo)】通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。【情感目標(biāo)】1、學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法；2、培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計算；配制溶液的操作步驟【教學(xué)難點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。 教學(xué)過程（第一課時）【引入】 葡萄酒莊園在種植解百納優(yōu)質(zhì)葡萄，根據(jù)受病蟲害程度配制低毒高效的殺菌劑，農(nóng)技師配制三種不同濃度的硫酸銅溶度來配制波爾多液，如何配呢？我們來當(dāng)一下農(nóng)技師。 【學(xué)習(xí)情境】展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 【介紹】以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。 【設(shè)問】你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么? 【學(xué)生發(fā)言】1三種溶液顏色深淺不同。 2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 【活動探究】(投影展示) 在三支試管中各加入10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g)水，然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123【學(xué)生活動】【交流活動結(jié)果】1填充上表結(jié)果(略)。 2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。 3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。【引導(dǎo)】濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?【介紹】表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！景鍟?一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100【學(xué)生活動】學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式?！居懻摗吭谏鲜龌顒犹骄恐?，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計算結(jié)果填在上表的空欄中?！緦W(xué)生活動】【匯報結(jié)果】三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10048。 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10091。 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10013?！具^渡】根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較?！净顒优c探究】(投影展示)按下表所定的量配制氯化鈉溶液(水=1 gcm-3)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080 【學(xué)生活動】 【交流實(shí)驗結(jié)果】 (1) 100=10。 (2) 100=20。【思考】對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?【學(xué)生發(fā)言】1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 2可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小?！窘處熜〗Y(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用?！疽龑?dǎo)】請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計算。【學(xué)生思考總結(jié)】【板書】二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！具^渡】請用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。【投影】 例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?【討論】1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系?！拘〗Y(jié)板書】1. 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量【學(xué)生活動】(一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =150 kg16=24 kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化鈉和126 kg水?！驹O(shè)問】如何將上述計算類型作以歸納?【討論】：略【小結(jié)板書】2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！疽搿咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢?！居懻摗吭跍囟炔蛔兊臈l件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?【討論回答】1增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！就队啊坑肁、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10 g硝酸鉀，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。【討論】1原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少? 2向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少? 3上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?【學(xué)生活動】(請三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議) 解析：1溶液的質(zhì)量=90克 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =90克10=9克 溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量 =90克-9克=81克 2(1)增加10克硝酸鉀后： 溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克 溶劑質(zhì)量=81克(不變) 溶液質(zhì)量=19克+81克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 (2)加入10克水后： 溶質(zhì)質(zhì)量=9克(不變) 溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克(增加) 溶液質(zhì)量=9克+91克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3(1)增加10克溶質(zhì)后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 =100=19 注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計算錯誤。 (2)增加10克水后： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 =100=9【小結(jié)】在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。【課堂練習(xí)】 在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：32，12【本課小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算?！咀鳂I(yè)】習(xí)題1、2板書設(shè)計課題3 溶液的濃度 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 1已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。（第二課時）【復(fù)習(xí)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式。【投影】將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3)【提問】1試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2分析各量的變化情況?！净卮稹?稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5。 2稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變?！居懻摗咳芤合♂寙栴}解題的關(guān)鍵是什么?【小結(jié)板書】3溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量【投影】例題：化學(xué)實(shí)驗室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?【設(shè)問】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算的方程式?【學(xué)生討論】【提示】若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請同學(xué)們列出方程式?！緦W(xué)生活動】50g98=(50 g+x)20 解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g98=(50 g+x)20 x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。【提示】若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請同學(xué)列出方程式。 【學(xué)生活動】50g98=x20 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 50 g98=x20 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液需加水195 g。【課堂練習(xí)】1把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? 2把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：1200 g 26【投影】某工廠化驗室配制5000g 20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為119 gcm-3)多少毫升?【提問】此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計算?【回答】1相同點(diǎn)都是溶液稀釋問題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。 2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計算?！咎釂枴恳阎芤后w積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式?！净卮鸩鍟咳苜|(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【設(shè)問】根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 5000 g20%=119 gcm-3x38%， x2211 mL。 答：需38%的鹽酸221l mL?！具^渡】以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。【板書】4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算【投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎釂枴颗c鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?【回答】溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！居懻摗拷獬龃祟}的關(guān)鍵是什么?【總結(jié)】關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量?！驹O(shè)問】根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 9813 g x， x=196 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100 =100=196。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為196?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計算類型。了解了不同計算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 【作業(yè)】習(xí)題3、4、5、6、7、8板書設(shè)計 3溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時： 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。（第三課時）【提問】120時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么? 2什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式?！净卮稹俊驹O(shè)問】溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?【板書】三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系【投影】區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位【學(xué)生活動】(互相討論填寫上表)【答案】1一定溫度時，100 g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2. 表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 表示任一溶液的組成(即濃度的大小)。 3一定溫度時 不定溫度 4飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 5g 無單位【設(shè)問】兩個概念間有何聯(lián)系?【討論】1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同? 2對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。【小結(jié)】1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 2對飽和溶液(某溫度)來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100【板書】聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100【練習(xí)】1把40 g 20的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 2在60時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?！敬鸢浮?20 2524【轉(zhuǎn)折提