福建省廈門(mén)市高三化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)檢試題.doc

福建省廈門(mén)市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)檢試題說(shuō)明本試題共6頁(yè)，共20題。所有答案要寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試題上不給分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h1 c12 n14 o16 na23 cl35.5 hg201一、選擇題(每題3分,共45分,每題各有一個(gè)正確選項(xiàng),填涂于答題卡相應(yīng)位置)1.使用下列食品參加劑不會(huì)改變?cè)稚⑾捣N類(lèi)的是a.乳化劑 b.防腐劑 c.增稠劑 d.凝固劑2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.fecl3溶液可用于應(yīng)急止血b.尿素co(nh2)2可用作氮肥c.玻璃鋼可用于制造汽車(chē)擋風(fēng)破璃d.肥皂水可用于清洗蚊蟲(chóng)叮咬處3.“富勒烯“材料家族包括c60、c70、n60、b40，下列說(shuō)法正確的是a.b40和c70都屬于新型化合物 b.b40、c60、c70、n60分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵c.c60和c70屬于同分異構(gòu)體 d. b40、c60、c70、n60都屬于烯烴4.下列做教不會(huì)影響水的電離平衡的是a. b. c.cl-o-h d. 5.下列說(shuō)法確的是a.水可用來(lái)鑒別溴苯和苯b.聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)c.用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%d.植物油，動(dòng)物脂肪和甘油都屬于油脂6.yohiakinakao報(bào)道 (b)在pd催化下可發(fā)生buchwald-hartwig偶聯(lián)反應(yīng)。下列說(shuō)法不可確的是a.b的分子式為c18h12n2o2b.b的一氯代物有4種c.b可發(fā)生取代反應(yīng)d.b的所有原子不一定共平面7.2so2(g)+o2(g)=2so3(g) h=-198kj/mol，在v2o5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為:v2o5+so22vo2+so3(快) 4vo2+o22v2o5(慢)下列說(shuō)法正確的是a.反應(yīng)速率主要取決于v2o5的質(zhì)量 b.vo2是該反應(yīng)的健化劑c.逆反應(yīng)的括化能大于198kj/mol d.增大so2的依度可顯著提高反應(yīng)速率8.阿伏加想羅常數(shù)的值為na，下列說(shuō)法正確的是a.用惰性電極電解koh溶液,若期極產(chǎn)生5.6l氣體,則電路中通過(guò)0.5na電子b.常溫常壓下.4.6gno2氣體所含的分子數(shù)為0.1nac.7.8gna2o2與足量的水(h218o)反應(yīng)生成的氧氣所含的中于數(shù)為nad.100g46%甲酸(hcooh)水將被所含的氧原子數(shù)為5na 9.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作a鑒別co2和so2氣體將氣體分別通入硝酸酸化的bacl2溶液b制備氫氧化鐵膠體向沸水中一次加入大量的fecl3飽和溶液c檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，在水浴中加熱d比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解得催化效果向兩支裝有2ml5%h2o2溶液的試管中分別滴入0.1mol/lfecl3和cuso4溶液各1ml10.右表為周期表的一部分，其中x、y、w、z為短周期元素，t單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.x、y是形成生命物質(zhì)的重要元素b.y、z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增c.工業(yè)上電解naw溶液得w2可使用陰離子交換膜d r可用于制造半導(dǎo)體材料11.0.10mol/l ha(ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液ph后。保持ha + a-=0.10mol/l。下列關(guān)系正確的是a.ph=2.00時(shí)，ha h+ oh- a-b.ph=7.00時(shí)，ha = a- oh-= h+c.ph=9.89時(shí)，ha = a- oh-= h+d.ph=14.00時(shí)，oh-a-h+ha12.中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如右圖所示),該電池可將可樂(lè)(ph=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是a.a極為正極b.隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的ph不斷增大c.b極的電極反成為:mno2+2h2o+2e-=mn2+4oh-d.都消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子13.實(shí)驗(yàn)室采用hcl氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無(wú)水氯化鋅,裝置如圖所示市售氯化鋅含zn(oh)cl。下列說(shuō)法不正確的是a.恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)b.管式爐采取的升溫方式是階段式開(kāi)溫c.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先撒去管式爐，再撤去管式爐d.在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置14.短周期元素t、q、r.、w原子序數(shù)依次增大,其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)a與氣體單質(zhì)b加熱反應(yīng)生成m，m具有硬度高、謝高溫等特點(diǎn)，易與常見(jiàn)被體d反應(yīng),生成刺激性氣味氣體b能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)) 。a不溶于堿溶液但可與e在加熱條件下反應(yīng)得到m。下列說(shuō)法正確的是a.化合物m是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化鋁b.q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定c.r元素組成的單質(zhì)a又稱(chēng)作“國(guó)防金屬”d a與e反成中,每生成0.1molm可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15.一定條件下合成乙烯:6h2(g)+2co2(g)ch2=ch2(g) +4h2o(g)。已知溫度對(duì)co2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說(shuō)法正確的是a.m點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆b.若投料比n(h2) :n(co2) =4：1，則圖中m點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%c.250，催化劑對(duì)co2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大d.當(dāng)溫度高于250%,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低二、非選擇題（共5題,55分)16.(10分)水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子nh4+、na+、mg2+、ca2+、al3+、so42-、no3-、co32-、cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將no3-還原為氨氣?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)“氣體1“的電子式為 。(2)生成“沉淀1”的離子方程式為 。(3)“沉定2”的成分是 (填化學(xué)式)。(4)“溶液3溶液2”的離子方程式為 。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆教物中 合量較低(填離子符號(hào))。(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:元素nsna、mg、clalca污染主體機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣燃煤污染海鹽離子土壤揚(yáng)塵建筑粉塵根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有 。17.(11分)本草綱目曾記載利尿劑甘汞(hg2cl2)制法:用水銀一兩,白礬kal(so4)2二兩，食鹽一兩,同研，不見(jiàn)星。鋪于器內(nèi),以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和,封固盤(pán)口,以炭打二柱香取開(kāi)，則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛(ài)，一兩汞可升粉八線?！?1)甘汞(hg2cl2)中化學(xué)鍵類(lèi)型主要為 .(2)kal(so4)2所屬物質(zhì)類(lèi)別為 (填標(biāo)號(hào))a.酸式鹽 b.復(fù)鹽 c.正鹽 d.混鹽 e.硫酸鹽(3)文中“同研”涉及的操作,若在實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)廚內(nèi)完成,則所需的僅器是 。(4)文中“財(cái)粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是 (5)甘汞(hg2cl2)制備反應(yīng)中,氧化劑與還原制的物質(zhì)的量之比為 ，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 。(6)已知文中一兩等于十錢(qián),則甘來(lái)的產(chǎn)率約為 (保留三位有效數(shù)字)。(7)由甘汞(hg2cl2)光照可得外科用藥升承(hgcl2),該反應(yīng)化學(xué)方程式為 .18.(10分)鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。i硫酸亞鐵銨(nh4)2fe(so4)2溶液的濃度標(biāo)定步驟1:取20.00ml 0.015mol/l k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)液于250ml錐形瓶中,加入20ml稀硫酸和5ml濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2滴r溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為v1ml。步驟2：重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4滴r溶液，消耗的體積為v2ml.過(guò)硫酸銨(nh4)2s2o8催化氧化滴定法測(cè)定錳含量取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過(guò)量的過(guò)硫酸銨溶液,加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。查閱資料酸性條件下,cr2o72-具有很強(qiáng)的氧化性，易被還原為綠色的cr3+；r溶液的變色原理: (1)中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管， 、 。 (2)中滴定過(guò)程,主要反應(yīng)的離子方程式是 。(3)中步驟2的主要作用是 (4)中硫酸亞鐵銨溶被的標(biāo)定濃度是 mol/l (用含v1、v2的代數(shù)式表示)。(5)中加入硝酸銀溶液的目的是 。(6)中若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出，錳含量測(cè)定結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(7)中為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行 。 19.(12分)利用硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3，還含有少量al2o3、 mgo、sio2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)還原焙燒后,fe元素的化合價(jià)為 。(2)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過(guò)濾時(shí)間對(duì)鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 。絮凝劑用量/10-6t過(guò)濾時(shí)間minfe2o3含量%sio2含量%40596.50.12501097.90.10602098.30.071004099.40.0115015099.50.008(3)若“合成”中c(mg2+)=0.01mol/l,加入nh4hco3(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)fe2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(fe2+)=1.010-5mol/l，此時(shí)是否有mgco3沉淀生成？ (列式計(jì)算)。feco3、mgco3的ksp分別為3.210-11、3.010-8。(4)“合成”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .(5)“合成”過(guò)程中溫度對(duì)亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40的原因是 。(6)“煅燒”中由feco3制備fe 2o3的化學(xué)方程式為 。(7)本流程中，鋁元素是以 (填化學(xué)式)形式被除去的。20.(12分)基于caso4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,caso4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實(shí)現(xiàn)co2的分離和捕獲其原理如下圖所示:(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):i.4caso4(g)+ch4(g)=4cao(s)+co2(g)+4so2(g)+2h2o(g) h1=akj/molii.4caso4(s)+ch4(g)=cas(s)+co2(g)+2h2o(g) h2=bkj/mol. cas(s)+3caso4(s)= 4cao(s)+4so2(g) h3=ckj/mol燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為 (填“i”“ii”或“”)。反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a 0(填“ ”“ =“或“” );720時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)kp= 。下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是 。a.增加caso4固體的投入量 b.將水蒸氣冷凝c.降溫 d.增大甲烷流量(2)如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850 -900之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說(shuō)明原因: 。(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為cas(s) +2o2(g)=caso4(s) h4=dkj/mol根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為 反應(yīng)。在天然氣燃燒過(guò)程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為 。(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 1-5bcbaa 6-10bcdac 11-15cdcbb16.(10分)（1） (1分)（2）al(oh)4-+co2=a l(oh)3+hco3- (2分)（3）baso4、baco3(1分)（4）8al+3no3-+5oh-+18h2o 3nh3+8a1(oh)4-(2分)（5）mg2+、ca2+、co32- (2分)(6) 機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤污染、土壤揚(yáng)塵(2分)17.(11分)(1) 共價(jià)鍵(1分)(2)bce(2分)(3)研缽(1分)(4) 升華(1分)(5)1:4 al2o3(2分，各1分)(6)68.0%(2分)(7)hg2cl2 hg+hgcl2(2分)18.(10分)(1)酸式滴定管、量筒或移液管(2分，各1分)(2) 14h+c2o72- +6fe2+=6fe3+2cr3+7h2o (2分)(3)校正指示劑(1分)(4)1.8/(2v1-v2) (2分)(5) 作為催化劑,加快氧化速率(1分)(6) 偏大(1分)(7) 平行實(shí)驗(yàn)(1分)19.(12分)(1)+2(1分)