鹽酸和氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定實驗報告.docx

鹽酸和氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定實驗報告一、實驗?zāi)康?.掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法。2.了解基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀的性質(zhì)及應(yīng)用。3.進一步學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用。4.掌握強堿滴定弱酸的滴定過程、指示劑選擇和終點的確定方法。二、實驗原理溶液的配制方法主要分直接法和間接法兩種。（1）直接法：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的基準(zhǔn)物質(zhì)，溶解后定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中，稀釋至一定體積，根據(jù)稱取物質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積即可計算出該標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確濃度。例：配制0.017mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL。準(zhǔn)確稱取K2Cr2O71.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小燒杯，加適量水溶解后定量轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。計算其準(zhǔn)確濃度?？芍苯优渲茦?biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)應(yīng)具備的條件：必須具備有足夠的純度一般使用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級純；物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式完全相等應(yīng)避免：結(jié)晶水丟失；吸濕性物質(zhì)潮解；穩(wěn)定見光不分解，不氧化重鉻酸鉀可直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）標(biāo)定法：許多物質(zhì)純度達不到基準(zhǔn)試劑的純度要求，或它們在空氣中不穩(wěn)定，即粗略地稱取一定量的物質(zhì)或量取一定體積的溶液，配制成接近所需濃度的溶液，然后用另一標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定。如用基準(zhǔn)物質(zhì)準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度。基準(zhǔn)物質(zhì)：鄰苯二甲酸氫鉀，草酸。鄰苯二甲酸氫鉀：易制得純品，在空氣中不吸水，易保存，摩爾質(zhì)量大，與NaOH反應(yīng)的計量比為1：1。在100125下干燥h后使用。滴定反應(yīng)為：化學(xué)計量點時，溶液呈弱堿性(pH9.20)，可選用酚酞作指示劑。式中m鄰苯二甲酸氫鉀單位g，VNaOH單位ml。草酸H2C2042H2O：在相對濕度為595時穩(wěn)定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗處保存（光和Mn2+能加快空氣氧化草酸，草酸溶液本身也能自動分解）。滴定反應(yīng)為：H2C2O42NaOHNa2C2O42H2O化學(xué)計量點時，溶液呈弱堿性(pH8.4)，可選用酚酞作指示劑。式中m草酸單位g，VNaOH單位mL。標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度要保留4位有效數(shù)字。三、主要試劑和儀器NaOH(S)；酚酞指示劑(0.2%乙醇溶液)；鄰苯二甲酸氫鉀(S)(A.R)。電子天平；臺秤；量筒(10mL)；燒杯；試劑瓶（500mL帶橡膠塞）；堿式滴定管(50mL)；錐形瓶(250mL)。四、實驗步驟1.500mL0.1MNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制用臺秤稱取2.0gNaOH于小燒杯中溶解（約50mL水轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中刷小燒杯3次，轉(zhuǎn)入試劑瓶加水至總體積約500mL蓋橡皮塞，搖勻標(biāo)定好后貼標(biāo)簽2.標(biāo)定NaOH溶液用差減法準(zhǔn)確稱取0.40.6g鄰苯二甲酸氫鉀于250mL錐形瓶中，加2030mL水溶解(可稍加熱以促進溶解，但涼后再滴定)23d酚酞NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30S內(nèi)不褪色，即為終點。平行標(biāo)定三份，計算CNaOH和標(biāo)定結(jié)果的相對平均偏差（0.2%）。五、數(shù)據(jù)處理氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及濃度標(biāo)定次數(shù)項目123m(KHP傾出前)gm(KHP傾出后)gm(KHP)gVNaOH終讀數(shù)(mL)VNaOH初讀數(shù)(mL)VNaOH(mL)CNaOH(molL-1)(molL-1)相對偏差相對平均偏差六、思考題1.基準(zhǔn)物質(zhì)KHP吸水對NaOH溶液的標(biāo)定有何影響？2.已標(biāo)定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳，用它來測定鹽酸的濃度,若以酚酞為指示劑對測定結(jié)果有何影響?改用甲基橙，又如何?3.標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)保留幾位有效