江西省撫州第一中學(xué)2013年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷-1.doc

江西省撫州第一中學(xué)2013年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10每小題2分，11-20每小題3分）1. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H+2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會(huì)從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2CO3 DCH3COONa2.室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是Ac(OH)=11011molL1 BpH=3的CH3COOH溶液CpH=4的H2SO4溶液Dc(H+)=1103molL13.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO4.下列關(guān)于左圖裝置的說法正確的是 A銀電極是負(fù)極B銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e=Cu2C外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。 通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液， 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 A.逸出氣體的體積a電極的小于b電極的 B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C.a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色 D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色6.在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是 ANH3H2O的電離程度減小 BNH3H2O的電離常數(shù)增大C溶液的導(dǎo)電能力不變 D溶液的pH增大7.水的電離平衡為H2O H+OH，H0，下列敘述不正確的是A將水加熱，pH減小B恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)8. 室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH)滿足c(H+)c(OH)=1024，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是ANH4+、Fe2+、NO3、SO42BBa2+ 、Na+、Cl、NO3CNa+、Cl、SO42、HCO3DHCO3、Na+、AlO2、Cl9. 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)Kspc(Ba2)c(SO )，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是Ab點(diǎn)時(shí)c(Ba2)c(SO )小于KspBa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)D加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)10.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl 下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是 A正極反應(yīng)式：AgCleAgCl BAgCl是還原產(chǎn)物 CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子11.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.310-18mol2L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。 下列說法正確的是 A同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小 C向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS D除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑12. 一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是A加入的堿一定過量 B混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等C生成的鹽一定不發(fā)生水解 D反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等13.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是 A碳棒接直流電源的負(fù)極 B碳棒上發(fā)生還原反應(yīng) C鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl2e Cl2 D鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)214.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C為防止鋼閘門被腐蝕，裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕15. 右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：A電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少16.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中pH最大的是A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液17.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 A. c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) B. c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C. c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) D. c (Na)c (H)c (Ac)c (OH)18.室溫下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是 A.溶液的pH：abcdB.溶液的導(dǎo)電能力：abdcC. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈堿性19.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中c（OH-）增大 C.醋酸的電離程度增大，c（H+）增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=720.下列敘述正確的是 Ac（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中， 溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（NH4）2Fe（SO4）2 c（NH4）2SO4 c（NH4Cl）B向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI 的溶解度C室溫下，0.2 molL1 鹽酸與等體積0.05 molL1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH1 D0.2 molL1的NaHCO3溶液中c（H+）c（H2CO3）2c（CO32）c（OH）二、填空題(共50分)21. （6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： NaCl晶體液態(tài)SO2純醋酸硫酸鋇銅 酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是； （2）屬于弱電解質(zhì)的是； （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是； 22（8分）現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl22H2O），為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：含雜質(zhì)的水溶液溶液溶液沉淀純CuCl22H2O加入氧化劑X加入物質(zhì)Y一定條件已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。請(qǐng)回答下列問題 （1）（2）小題填標(biāo)號(hào) ：（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）物質(zhì)Y不可以是_ACuO BCuCl2 CCu（OH）2 DCuCO3（3）若Y為Cu(OH)2，寫出除去Fe3的離子方程式： （4）加入氧化劑的目的是_。（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O？_（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）_。23.（6分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL， A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL。（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次 所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。A滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C第一次滴定用的錐形瓶未潤洗D滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(用實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)列式，不必化簡)：c 。24.（16分）已知：在室溫時(shí)H2OH+OH-KW=10-14 CH3COOH H+ CH3COOKa=1.810-5（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“減小”或“不變”）（2）醋酸鈉水解的離子方程式為 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH)將（填“增大”“減小”“不變”）；（3）05molL-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1molL-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為 ，a與b的關(guān)系為（填“大于”“小于”“等于”）；（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pHc（CH3COO-）c（OH-）c（H+）（2分）（5）小于（1分）（6）BC（2分）（7）Cd2+、Zn2+；（1分）OH-=2.210-5molL-1 M2+OH-2=510-12（molL-1）3510-12小于KSPMg（OH）2=1.810-11510-12大于KSPZn（OH）2=1.210-17510-12大于KSPCd（OH）2=2.510-14（2分）（8）110-12 （2分）25.（）（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H =-726.51 kJ/mol（2分）（2）負(fù)（分）CH3O