化學模擬試題3Word 文檔 (2).doc

模擬試題及答案（二）（一）模擬試題1填空題（1）某溫度下，反應2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）達到平衡。是因為（ ）。（A）反應已停止（B）反應物中的一種已消耗完（C）正逆反應速率相等（2）已知反應2A（g）+2B（g）= C（g）+2D（g）的r m D H c b （B）a b c（C）b c a （D）c b a（5）在25，101 325Pa：O3（g）+NO（g）O2（g）+NO2（g）反應的活化能是10.7 kJmol-1， r m D H = 193.8 kJmol-1，則逆反應的活化能為（ ）。（A）204.5 （B）342 （C）684 （D）114（6）已知：2NO（g）+Br2（g）= 2NOBr 的反應為基元反應，其質(zhì)量作用定律表達式為（ ）；若在某一溫度下，將反應的總體積縮小到原來的一半時，則該反應的速率為原來的（ ）倍。（A）=kc（NO）c（Br2） （B）=kc（NO）c2（Br2）（C）=kc2（NO）c（Br2） （D）=kc2（NO）c2（Br2）（A）1/8 （B）4（C）8 （D）6（7）在反應活化能測定實驗中，對某一反應通過實驗測得有關數(shù)據(jù)，按lgk 與1/T作圖，所得直線斜率為3 655.9，該反應的活化能E=（ ）。（A）76 kJmol-1 （B）70 kJ（C）80 kJmol-1 （D）86 kJmol-1（8）已知下列反應為一基元反應2A（g）+B（g）2C（g），則ABC =（ ）。（A）212 （B）121 （C）111（9）對于下列反應2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）進行實驗，從實驗結(jié)果中發(fā)現(xiàn)，兩種反應物濃度同時加倍時，反應速率將增加8 倍，若只有Cl2 的濃度加倍時，反應速率增加1 倍，由此可知該反應的速率方程式為（ ）。（A）=kc2（NO）c（Cl） （B）=kc（NO）c（Cl）（C）=kc（NO）c2（Cl） （D）=kc2（NO）c2（Cl）2選擇題（1）已知某反應A+BC+D 的K 正=5.01，該反應的K 逆與下列哪一項相符？（ ）（A）5.01 （B）5.01 （D）不能確定（2）升高溫度時，反應速率增加的主要原因是下列哪一項？（ ）（A）增加了活化分子百分數(shù)； （B）降低了反應的活化能；（C）增加了反應物分子間的碰撞頻率；（D）增加了活化復合體分解速度。（3）若有二個基元反應，均屬A+2BC 型，且第一個反應的速率常數(shù)k1 大于第二個反應的速率常數(shù)k2，則這兩個反應的活化能Ea1 與Ea2 的關系與下列哪一項相符？（ ）（A）Ea1 Ea2 （B）Ea1 Ea2 （C）Ea1 = Ea2 （D）不能確定（4）對某一化學反應，隨著反應的進行將發(fā)生下列哪項變化？（ ）（A）反應速率降低； （B）速率常數(shù)變小； （C）平衡常數(shù)變小。（5）在恒溫下增加反應物濃度，化學反應速率加快的原因是（ ）。（A）化學反應速率常數(shù)增大； （B）反應物的活化分子百分數(shù)增加；（C）反應的活化能下降； （D）反應物的活化分子數(shù)目增加。（6）已知2NO（g）+Br（g）=2NOBr 為基元反應，在一定溫度下，當總體積擴大一倍時，正反應速率為原來的（ ）16（A）4 倍； （B）2 倍； （C）8 倍； （D）1/8 倍（7）質(zhì)量作用定律適用于（ ）（A）化學方程式中反應物和產(chǎn)物的系數(shù)均為1 的反應；（B）一步完成的簡單反應；（C）任何實際上能進行的簡單反應。（8）已知反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）是一個基元反應，則NO n =（ ）。（A）2 O n （B）2 O21n （C）2 2n O （D）無法判斷（9）對于下列基元反應A+2BC，其速率常數(shù)為k，若某一個時刻（時間以s 計），A 的濃度為2 mol L-1，B 的濃度為 3 mol L-1，則反應速率=（ ）。（A）6 k mol L-1s-1 （B）12 k mol L-1s-1（C）18 k molL-1s-1 （D）36 k mol L-1s-13判斷題（1）已知反應2A（g）+B（g）=2C（g）H0，正向不自發(fā)，加催化劑后降低了反應活化能，則正向可自發(fā)。（ ）（6）對于下列反應21 N2（g）+CO2（g） NO（g）+CO（g）其r m D H 0，當升高溫度時，正增大，k 正增大。而逆減小，k 逆減小。（ ）4計算題（1）設反應1.5H2+0.5N2NH3 的活化能為334.7 kJmol-1，如果NH3 按相同途徑分解，測得分解反應的活化能為380.6 kJmol-1，試求上述合成氨反應的反應焓變。（2）研究表明，大氣中的O3 層可以阻止太陽的紫外線輻射，保護人類及動植物免受傷害。而在有氯存在的情況下，臭氧分解O3O2 的速率將大大加快，氟利昂（如CFCl3）可能是大氣中出現(xiàn)臭氧空洞的主要原因。今在一定條件下，于恒容容器中測得臭氧分解過程中O3 和O2 的濃度變化如下：2O3 3O217起始濃度/（k mol L-1） 0.031 5 0.022 63 s 后濃度/（k mol L-1） 0.026 1 0.030 8試分別以O3 和O2 的濃度變化量計算該反應此時的反應速率。（3）在一定條件下，題（2）反應2O33O2 的正反應速率與O3 濃度的關系如下：O3 濃度/（mol L-1） 反應速率/（mol （Ls-1）0.010 00 1.84110-40.015 00 3.38210-4其它條件不變，試由這兩組數(shù)據(jù)，確定該反應的反應級數(shù)及質(zhì)量作用定律表達式。（4）下列反應為基元反應，并在密閉容器中進行2NO+O2 2NO2試求：（i）反應物初始濃度（mol L-1）分別為：c（NO）=0.3，c（O2）=0.2 時的反應速率；（ii）在恒溫下，增加反應物濃度，使其達到c（NO）=0.6 mol L-1，c（O2）=1.2 mol L-1時的反應速率，它是（1）中正反應速率的多少倍？（5）A2 和B2 兩種氣體在高溫下按下式一步完成反應A2 + B2 2AB若兩反應物的濃度均為1 mol L-1，_則反應速率為0.05 mol （Ls-1）；設A2 的濃度為0.1 mol L-1，B2 的濃度為0.5 mol L-1，則此時反應速率為多少？（6）700時CH3CHO 分解反應的速率常數(shù)k1 = 0.010 5 s-1。如果反應的活化能為188kJmol-1，求800時該反應的速率常數(shù)k2。（7）有兩個反應，其活化能相差4.184 kJmol-1，如果忽略此二反應的頻率因子的差異，計算它們的速率常數(shù)在300 K 時將相差多少倍。（8）甲酸在金表面上的分解反應在140和185時的速率常數(shù)分別為5.510-4s-1 及9.210-2 s-1，試求該反應的活化能。（9）已知某反應的活化能為80 kJmol-1，試求（1）溫度由2030；（2）由100110，其速率常數(shù)各增大了多少倍。（10）根據(jù)實驗，NO 和Cl2 的反應：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）滿足質(zhì)量作用定律。（i）寫出該反應的反應速率表達式。（ii）該反應的總級數(shù)是多少？18（iii）其它條件不變，如果將容器的體積增加至原來的2 倍，反應速率如何變化？（iv）如果容器的體積不變而將NO 的濃度增加至原來的3 倍，反應速率又將如何變化？（11）將含有0.1 molL-1Na3AsO3 和0.1 molL-1Na2S2O3 的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，發(fā)生下列反應：2H3AsO3 + 9H2S2O3As2S3（s）+ 2SO2（g）+ 9H2O + 3H2S4O6今由實驗測得在17時，從混合開始至出現(xiàn)黃色As2S3 沉淀共需時1 515 s；若將上述溶液溫度升高10 ，重復實驗，測得需時500 s，試求該反應的活化能Ea。（12）當沒有催化劑存在，H2O2 的分解反應：H2O2（l）H2O（l）+21 O2（g）的活化能為75 kJmol-1。當有催化劑存在時，該反應的活化能降低到54 kJmol-1。計算在298 K 時，兩反應速率的比值（忽略Z 的差異）。（二）模擬試題答案或提示1（1）C （2）C （3）B，A，A （4）A （5）A （6）C，C（7）B （8）C （9）A2（1）B （2）A （3）B （4）A （5）D （6）D （7）B（8）A （9）C3（1） （2） （3） （4） （5） （6）4（1）45.9 kJmol-1 （2）0.000 9 molL-1s-1（3）= 0.1841 c1.5（O3）（4）1= 0.018 k molL-1s-12= 0.432 k molL-1s-1（5）0.002 5 molL-1s-1 （6）0.091 6 s-1（7）5.351 倍 （8）179 kJmol-1（9）2.95 倍；1.96 倍（10）= kc2（NO