【步步高】高考化學大一輪復習 專題九 大題沖關滾動練之五 化學實驗大題（含解析）(1).doc

大題沖關滾動練之五化學實驗大題1某?；瘜W興趣小組學習草酸的性質后，查閱資料獲得了草酸的一些信息：乙二酸(hooccooh)俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣為白色不溶物。無色晶體h2c2o42h2o稱為草酸晶體，其熔點為101.5 。草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157 升華。175 以上發(fā)生分解，分解反應為hooccoohco2coh2o。該活動小組用如圖所示的裝置來檢驗無水草酸受熱分解的產物(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選)。(1)填寫表中空白：儀器加入試劑加入試劑的作用a無水草酸(此空格不必填寫)bcd燒堿溶液吸收二氧化碳，防止干擾co的檢驗(2)你如何判斷本實驗中有co生成？(簡述實驗方法和觀察到的現象)_ _。(3)一般氣體發(fā)生裝置中導氣管稍稍露出橡皮塞，而a中導氣管卻伸入試管底部，試說明其原因：_。(4)該小組設計的實驗有不妥之處，請說出不妥的原因，并提出改進的建議。原因：_。建議：_。答案(1)儀器加入試劑加入試劑的作用b無水硫酸銅檢驗水蒸氣c澄清石灰水檢驗二氧化碳(2)驗純后點燃e處的氣體，并在火焰上方罩一個用澄清石灰水潤洗的小燒杯，若火焰呈藍色、燒杯內壁變模糊，則可確定有一氧化碳生成(3)草酸先升華，后分解，如果導氣管稍稍露出橡皮塞，則導出的氣體主要是草酸蒸氣，伸入試管底部利于草酸分解生成的氣體排出(4)揮發(fā)出來的草酸蒸氣與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，會干擾co2的檢驗在裝置b和裝置c之間增加一個裝有水的洗氣裝置解析用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，二氧化碳的檢驗用澄清石灰水。在二氧化碳的檢驗中由于草酸揮發(fā)產生的草酸蒸氣也會與氫氧化鈣反應生成沉淀，對二氧化碳的檢驗產生干擾，因此該實驗需要設計除去草酸蒸氣的裝置。2某小組取一定質量的feso4固體，利用圖中裝置進行實驗。實驗過程實驗現象通入一段時間n2，加熱a中固體變?yōu)榧t棕色，b中有白色沉淀，d試管中有無色液體用帶有火星的木條靠近裝置d的導管口木條復燃充分反應，停止加熱，冷卻后，取a中固體，加鹽酸固體溶解，溶液呈黃色將所得溶液滴入d試管中溶液變?yōu)闇\綠色已知：so2熔點為72 ，沸點為10 ；so3熔點為16.8 ，沸點為44.8 。(1)實驗反應的離子方程式是_。(2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由a中固體顏色變化推測，還一定有_氣體，依據是_。(3)實驗反應的離子方程式是_。(4)某同學依據b中的現象，認為feso4分解一定有so3生成。你認為是否正確，原因是_(用必要的文字和化學方程式解釋)。(5)有同學提出該實驗裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品：_。答案(1)fe2o36h=2fe33h2o(2)so2因為有fe2o3生成，在feso4中只有6價s元素有氧化性，能被還原，因此一定有so2生成(3)2fe3so22h2o=2fe2so4h(4)不正確，因為反應有o2和so2生成，在水溶液中發(fā)生反應：2so2o22h2o=2h2so4，故無論分解反應是否有so3生成，b中都會有白色沉淀(或寫2so2o22h2o2bacl2=2baso44hcl也可)(5)在最后接一個盛堿石灰的干燥管解析(1)a中紅棕色固體為fe2o3，加入鹽酸后，生成fecl3。(2)由題意中固體的顏色可知fe元素被氧化，則應有另外一種元素被還原，則只能是6價的硫元素被還原，得到產物so2。(3)由已知物質的熔沸點可知，d中含有液態(tài)的so2，則fe3與其發(fā)生氧化還原反應。(5)so2有毒，必須加尾氣吸收裝置。3某?；瘜W研究性學習小組為探究cu(oh)2受熱分解的產物及產物性質設計如下實驗過程。(1)取0.98 g cu(oh)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如下圖所示。產物a、b的化學式分別為_和cu2o。(2)為探究產物a能否被nh3還原，設計如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)。實驗觀察到a變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為_，有人認為在裝a物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要？_(填“有”或“沒有”)。原因是_。(3)取少量產物b加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為_ (4)通過以上實驗可以判斷出a與b的穩(wěn)定性大小，結論是高溫時_穩(wěn)定；在酸性溶液中_穩(wěn)定(用a、b的化學式表示)。答案(1)cuo(2)n2沒有產生的氮氣難溶于水，如發(fā)生倒吸，生成的氮氣可將水壓回燒杯中(3)cu2o2h=cu2cuh2o(4)cu2ocuo解析(1)根據固體質量變化和銅元素守恒，便可推出a為cuo，b為cu2o。(2)nh3還原cuo的化學方程式為2nh33cuon23cu3h2o，因氣體產物n2難溶于水，故在試管與燒杯之間不必加防倒吸裝置，因為即使發(fā)生倒吸，生成的氮氣也能將水壓回燒杯中。(3)cu2o與稀h2so4的反應方程式為cu2oh2so4=cuso4cuh2o，對應的離子方程式為cu2o2h=cu2cuh2o。(4)因高溫時cuo能進一步轉化為cu2o，說明高溫時cu2o比cuo穩(wěn)定；在酸性溶液中cu2o轉化為cu2，說明2價的銅穩(wěn)定。4氧化銅是一種黑色粉末，可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現資源再生，并減少污染。(1)獲得硫酸銅該小組同學利用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅(含有硫酸鐵雜質)。寫出該反應的化學方程式：_。(2)制備氧化銅粗cuso4溶液純cuso4溶液cuso45h2ocuo已知：ph6.4時cu(oh)2沉淀完全，而在ph34時fe(oh)3即能完全沉淀。步驟的目的是除硫酸鐵，操作是慢慢加入下列某些物質，攪拌，以控制ph3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至ph1。下列物質有利于控制溶液ph3.5的是_(填字母序號)。acu2(oh)2co3粉末 bfe2o3粉末ccu(oh)2固體 dnaoh固體步驟的目的是得到cuso45h2o固體，操作是_、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_。(3)探究氧化銅的性質探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25 ml 氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表。實驗序號kclo3質量1.2 g1.2 g1.2 g其他物質質量無其他物質cuo 0.5 gmno2 0.5 g待測數據回答下列問題：上述實驗中的“待測數據”指_。若要證明實驗中干燥管內收集的氣體是o2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住b中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，_。為探究cuo在實驗中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：a_，b.cuo的化學性質有沒有改變。答案(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o(2)ac蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶便于控制溫度，防止溫度過高造成cuso45h2o失水(3)時間取一根帶火星的木條，伸入干燥管內，看木條是否復燃cuo的質量有沒有改變解析(1)根據題中信息，利用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，得到硫酸銅，可以寫出化學方程式。(2)制備氧化銅的工藝是利用硫酸銅制取氫氧化銅，但是由于存在雜質，所以涉及提純，根據提純時不增加新雜質的原則，可以選擇cu2(oh)2co3粉末或cu(oh)2固體。因為獲得的是含有結晶水的物質，所以不能采用直接蒸干法獲得固體，應采用蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶的方法。水浴加熱的目的是便于控制溫度，防止溫度過高造成cuso45h2o失水。(3)探究cuo的催化效果的方法是測定產生氣體的速率，所以需要測定時間；催化劑的特性是反應前后質量和化學性質不發(fā)生變化，所以需要再測定反應前后的質量。5分析下列兩則信息，然后回答有關問題：材料一pbocpbco；pbocopbco2；cu(nh3)2acconh3cu(nh3)3acco。材料二nh4no2不穩(wěn)定，受熱分解產生氮氣。實驗目的：探究pbo中含有的氧元素。(1)寫出裝置甲中生成氮氣的化學方程式： _。(2)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣流方向連接各個儀器(填儀器接口處字母編號)：(a)()()()()()()(f)。(3)開始時，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現。出現這種現象的原因是_。(4)燒杯中醋酸二氨合銅cu(nh3)2ac的作用是_。(5)有同學認為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥的氮氣。你認為這種想法是否可行？說明理由：_。答案(1)nh4clnano2naclnh4no2，nh4no22h2on2(或nh4clnano2nacl2h2on2)(2)gh(或kj)de(或ed)bc(3)開始時反應的主要氣體產物是co，而不是co2(4)吸收co氣體，防止co逸出污染環(huán)境(5)不可行，因為空氣中的氧氣與碳反應也產生二氧化碳，無法確定二氧化碳中的氧到底是來自pbo還是空氣解析該實驗的目的是測定pbo中含有的氧元素，方法是在加熱的條件下使碳和pbo反應，然后用澄清石灰水檢驗產物中是否有co2存在。(1)裝置甲中發(fā)生兩個反應，一個是氯化銨與亞硝酸鈉的復分解反應，生成亞硝酸銨，另一個是在加熱條件下亞硝酸銨分解產生氮氣。(2)整個實驗流程是先制備氮氣，然后干燥，再在加熱的條件下c與pbo反應，用澄清石灰水檢驗產物二氧化碳，最后除去混合氣體中的有害氣體co。(4)從已知的化學方程式可知醋酸二氨合銅能夠吸收co，故其作用是防止co逸出污染環(huán)境。(5)向反應體系中通入干燥的氮氣的目的是防止空氣中的氧氣影響實驗結果。若用干燥的空氣代替干燥的氮氣，則空氣中的氧氣與碳反應生成二氧化碳，不能說明二氧化碳中的氧來自pbo。6綠礬(feso47h2o)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關物質的數據如下表：25 時ph值飽和h2s溶液3.9sns沉淀完全1.6fes開始沉淀3.0fes沉淀完全5.5(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有fe3，可選用的試劑為_(填字母序號)。akscn溶液 bnaoh溶液ckmno4溶液 d苯酚溶液(2)操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至ph2的目的是_。(3)操作的順序依次為_、冷卻結晶、_。(4)操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質；_。答案(1)