高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第15講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt

第15講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 最新考綱 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的發(fā)展 1 了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的意義 2 了解測定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的常用儀器 2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1 了解原子核外電子運動狀態(tài)的描述 了解電子云的概念 了解電子層 原子軌道的概念 了解原子核外電子的能級分布 能用電子排布式和軌道表示式表示常見元素 1 36號 原子的核外電子排布 2 了解元素電離能的含義 電負(fù)性的概念及其周期性變化規(guī)律 并能用以說明元素的某些性質(zhì) 3 了解原子核外電子在一定條件下 會發(fā)生躍遷 了解其簡單應(yīng)用 4 了解根據(jù)原子外圍電子排布特征對元素周期表進行分區(qū)的方法 3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 1 理解離子鍵的形成 了解典型離子晶體的結(jié)構(gòu)類型 了解晶格能的應(yīng)用 知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 2 理解共價鍵的形成 了解共價鍵的類型和特征 了解共價鍵的極性 了解配位鍵的概念 能用鍵能 鍵長 鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì) 理解鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的關(guān)系 3 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān) 系 4 了解金屬鍵的含義 能解釋金屬的一些物理性質(zhì) 了解影響金屬鍵強弱的主要因素 了解金屬原子化熱的概念 5 了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 了解分子間作用力的常見類型 范德華力 氫鍵 及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 了解分子晶體的特征 1 原子核外電子的排布 1 31ga基態(tài)原子的核外電子排布式是 2014 浙江自選模塊25 1 2 na位于元素周期表第 周期第 族 s的基態(tài)原子核外有 個未成對電子 si的基態(tài)原子核外電子排布式為 2014 安徽理綜 25 1 3 基態(tài)fe原子有 個未成對電子 fe3 的電子排 考點一原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 重溫真題 考情 布式為 可用硫氰化鉀檢驗fe3 形成的配合物的顏色為 2014 全國新課標(biāo) 37 2 4 cu 基態(tài)核外電子排布式為 2014 江蘇化學(xué) 21a 1 5 基態(tài)si原子中 電子占據(jù)的能量最高電子層符號為 該電子層具有的原子軌道數(shù)為 電子數(shù)為 2013 新課標(biāo) 37 1 6 ni2 的價層軌道表示式為 2013 新課標(biāo) 37 改編 解析 1 ga為31號元素 其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或 ar 3d104s24p1 2 na位于元素周期表第3周期第 a族 s的基態(tài)原子核外電子軌道表示式為故有2個未成對電子 si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2 3 基態(tài)fe原子的核外電子排布式為 ar 3d64s2 其中3d軌道有4個軌道未充滿 含有4個未成對電子 fe原子失去4s軌道上的2個電子和3d軌道上的1個電子形成fe3 則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或 ar 3d5 檢驗fe3 時 fe3 與scn 形成的配合物fe scn 3呈血紅色 4 cu 是由cu原子失去1個4s電子形成的 5 基態(tài)si原子中 有14個電子 核外電子排布式為1s22s22p63s23p2 電子占據(jù)的能量最高電子層符號為m 該電子層具有的原子軌道數(shù)為1個s軌道 3個p軌道 5個d軌道 其中3s軌道有2個電子 3p軌道有2個電子 6 ni原子的核外電子排布式為 ar 3d84s2 ni2 的價電子排布式為3d8 畫出價層電子軌道表示式 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p1或 ar 3d104s24p1 2 3 a21s22s22p63s23p2 或 ne 3s23p2 3 41s22s22p63s23p63d5或 ar 3d5血紅色 4 1s22s22p63s23p63d10或 ar 3d10 5 m94 6 2 元素的性質(zhì) 高考題匯編 1 第一電離能si s 用 或 填空 2014 安徽 25 2 2 請回答下列問題 n al si zn四種元素中 有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下 則該元素是 填寫元素符號 基態(tài)鍺 ge 原子的電子排布式是 ge的最高價氯化物分子式是 該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 a 是一種活潑的金屬元素b 其電負(fù)性大于硫c 其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料d 其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點 2013 浙江自選 15 1 2 3 依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律 參照如圖b f元素的位置 用小黑點標(biāo)出c n o三種元素的相對位置 2013 福建 31 1 4 f k fe ni四種元素中第一電離能最小的是 電負(fù)性最大的是 填元素符號 2013 新課標(biāo) 37 2 改編 5 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量 o s se原 子的第一電離能由大到小的順序為 2012 全國新課標(biāo) 37 2 解析 2 i4 i3 所以該元素最外層有3個電子 應(yīng)為al ge是 a族元素 其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2 最高價氯化物分子式是gecl4 ge位于金屬和非金屬交界處 其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料 gecl4和gebr4的分子組成相似 由于gecl4的分子量小于gebr4 故沸點gecl4 gebr4 3 b的第一電離能最小 f的第一電離能最大 注意n的第一電離能比o的大 則第一電離能大小順序為 b c o n f 5 同主族元素 從上往下元素第一電離能逐漸減小 答案 1 2 al 1s22s22p63s23p63d104s24p2或 ar 3d104s24p2gecl4cd 3 4 kf 5 o s se 高考定位本考點在高考中常見的命題角度有原子核外電子的排布規(guī)律及其表示方法 原子結(jié)構(gòu)與元素電離能和電負(fù)性的關(guān)系及其應(yīng)用 原子核外電子的躍遷及其應(yīng)用等 在高考試題中 各考查點相對獨立 難度不大 一般為填空題 一 原子核外電子的排布1 原子 離子 核外電子排布式和軌道表示式的書寫 1 核外電子排布式 按電子排入各電子層中各原子軌道的先后順序 用數(shù)字在原子軌道符號右上角標(biāo)明該原子軌道上排布的電子數(shù)的式子 如cu 其簡化電子排布式為 ar 3d104s1 2 價電子排布式 如fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2 價電子排布式為 價電子排布式能反映基態(tài)原子的電子層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù) 知能突破 考點 1s22s22p63s23p6 3d104s1 3d64s2 3 軌道表示式 用方框表示原子軌道 用 或 表示自旋方向不同的電子 按排入各電子層中的各原子軌道的先后順序和在軌道中的排布情況書寫 如 s原子的軌道表示式為 核外軌道表示式能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對電子對數(shù)和未成對的單電子數(shù) 2 基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子和原子光譜 1 基態(tài)原子 處于 的原子 2 激發(fā)態(tài)原子 當(dāng)基態(tài)原子的電子 后 電子會躍遷到較高原子軌道 變成激發(fā)態(tài)原子 3 原子光譜 當(dāng)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時 釋放一定頻率的光子 這是產(chǎn)生原子光譜的原因 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光 可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜 總稱原子光譜 最低能量 吸收能量 二 電離能和電負(fù)性的規(guī)律及應(yīng)用1 電離能 1 含義第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 符號 單位 2 規(guī)律 同周期 第一種元素的第一電離能 最后一種元素的第一電離能 總體呈現(xiàn) 的變化趨勢 同族元素 從上至下元素的第一電離能 同種原子 逐級電離能越來越 即i1 i2 i3 最低能量 i kj mol 1 最小 最大 從左至右逐漸增大 逐漸減小 大 3 應(yīng)用 判斷元素金屬性的強弱 電離能越小 金屬原子越 失去電子 金屬性 反之越 判斷元素的化合價 i1 i2 表示各級電離能 如果某元素的in 1 in 則該元素的常見化合價為 如鈉元素i2 i1 所以鈉原子的最外層電子數(shù)為1 其化合價為 1 判斷核外電子的分層排布情況 多電子原子中 元素的各級電離能逐級增大 當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時 電子層數(shù)就可能發(fā)生變化 容易 越強 弱 n 判斷原子的核外電子排布特點 同周期元素從左向右 元素的第一電離能并不是逐漸增大的 當(dāng)元素的核外電子排布是全空 半充滿和全充滿狀態(tài)時 第一電離能就會反常的大 2 電負(fù)性 1 含義 不同元素的原子在化合物中 能力的標(biāo)度 元素的電負(fù)性越大 表示其原子在化合物中 的能力越 2 變化規(guī)律 金屬元素的電負(fù)性一般 非金屬元素的電負(fù)性一般 而位于非金屬三角區(qū)邊界的 類金屬 小于1 8 大于1 8 吸引鍵合電子 吸引鍵合電子 強 如鍺 銻等 的電負(fù)性則在1 8左右 它們既有金屬性又有非金屬性 在元素周期表中 同周期從左至右 元素的電負(fù)性逐漸 同主族從上至下 元素的電負(fù)性逐漸 增大 減小 3 應(yīng)用 1 根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù) 單位 kj mol 1 回答下列各題 題組訓(xùn)練 考能 1 在周期表中 最可能處于同一族的是 a q和rb s和tc t和ud r和te r和u 2 下列離子的氧化性最弱的是 a s2 b r2 c t3 d u 3 下列元素中 化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像q元素的是 a 硼b 鈹c 氦d 氫 4 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況 這一事實從一個側(cè)面說明 如果u元素是短周期元素 你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第 個電子時 5 如果r s t是同周期的三種主族元素 則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 其中 元素的第一電離能異常高的原因是 解析 1 根據(jù)電離能的變化趨勢知 q為稀有氣體元素 r為第 a族元素 s為第 a族元素 t為第 a族元素 u為第 a族元素 所以r和u處于同一主族 2 由于u 為第 a族元素且比r電離能小 所以u 的氧化性最弱 3 由于q是稀有氣體元素 所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像 4 電離能的突躍變化 說明核外電子是分層排布的 若u是短周期元素 則u是na 其核外電子排布式為1s22s22p63s1 由于2s22p6所處能層相同 所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時 5 同一周期 第一電離能呈增大趨勢 但 a a族比相鄰元素高 是因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結(jié)構(gòu) 答案 1 e 2 d 3 c 4 電子分層排布 各能層能量不同10 5 r s tss元素的最外層電子處于s能級為全充滿狀態(tài) 能量較低 比較穩(wěn)定 失去一個電子吸收的能量較多 2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì) 請回答下列問題 1 c si n的電負(fù)性由大到小的順序是 c n o f的第一電離能由大到小的順序是 2 a b均為短周期金屬元素 依據(jù)表中的數(shù)據(jù) 寫出b原子的電子排布式 3 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色 與其d軌道電子排布有關(guān) 一般而言 為d0或d10排布時 無顏色 為d1 d9排布時 有顏色 如 co h2o 6 2 顯粉紅色 據(jù)此判斷 mn h2o 6 2 顏色 填 無 或 有 4 l的原子核外電子占有9個軌道 而且有一個未成對電子 l是 填元素符號 解析 1 依據(jù)元素周期表進行判斷 c si屬于同一主族 從上到下電負(fù)性逐漸減弱 所以c的電負(fù)性大于si的 c n屬于同一周期 從左到右電負(fù)性逐漸增大 所以c的電負(fù)性小于n的 由于n的3p軌道半充滿 電子能量低 故第一電離能n的大于o的 再根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī) 律可知 f n o c 2 由i2與i3相差很大可知a b均是 a族元素 又由a的第一電離能大于b的可知a在b的上一周期 所以b只能在第3周期 為mg 3 mn的電子排布式為 ar 3d54s2 mn2 為 ar 3d5 故其水合物有色 4 l原子核外的9個軌道依次為1s 2s 2p 3s 3p中的所有軌道 由題意可知其排布式為1s22s22p63s23p5 則l為cl 答案 1 n c sif n o c 2 1s22s22p63s2或 ne 3s2 3 有 4 cl 2 當(dāng)出現(xiàn)d軌道時 雖然電子按ns n 1 d np的順序填充 但在書寫電子排布式時 仍把 n 1 d放在ns前 如fe 1s22s22p63s23p63d64s2正確 fe 1s22s22p63s23p64s23d6錯誤 3 注意比較原子核外電子排布式 簡化電子排布式 原 易錯警示 子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系 如cu的電子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 簡化電子排布式 ar 3d104s1 外圍電子排布式 3d104s1 4 當(dāng)元素的原子軌道處于全空 半充滿 全滿狀態(tài)時 結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定 能量最低 元素的電離能出現(xiàn)反常 一般較高 如同周期元素的第一電離能的 a族元素大于 a族元素 a族元素大于 a族元素 1 1 新制備的cu oh 2可將乙醛 ch3cho 氧化為乙酸 而自身還原成cu2o 1mol乙醛分子中含有的 鍵的數(shù)目為 乙酸的沸點明顯高于乙醛 其主要原因是 2014 課標(biāo)卷 37 3 2 關(guān)于化合物 下列敘述正確的有 a 分子間可形成氫鍵b 分子中既有極性鍵又有非極性鍵 考點二分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 重溫真題 考情 c 分子中有7個 鍵和1個 鍵d 該分子在水中的溶解度大于2 丁烯 2013 浙江自選 15 3 3 zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物 zn nh3 4 cl2 1mol該配合物中含有 鍵的數(shù)目為 2013 江蘇化學(xué) 21a 5 4 co2分子中的化學(xué)鍵為 鍵 填 極性 或 非極性 hcho分子中含有 個 鍵和 鍵 2013 安徽理綜 7改編 5 下列物質(zhì)中 只含有極性鍵的分子是 既含離子鍵又含共價鍵的化合物是 只存在 鍵的分子是 同時存在 鍵和 鍵的分子是 2012 浙江自選 15 4 a n2b co2c ch2cl2d c2h4e c2h6f cacl2g nh4cl 解析 1 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為 共價單鍵都是 鍵 雙鍵中有一個是 鍵 另一個是 鍵 則1mol乙醛分子中含有4molc h鍵 1molc c鍵和1molc o鍵 故1mol乙醛含有6mol 鍵即6na個 鍵 乙酸和乙醛均為分子晶體 但乙酸分子之間能形成氫鍵 乙醛分子之間不能形成氫鍵 導(dǎo)致乙酸的沸點高于乙醛 2 該分子結(jié)構(gòu)中h原子與碳原子相連 不滿足構(gòu)成氫鍵的條件 無法構(gòu)成氫鍵 該分子中有9個 鍵和3個 鍵 c項錯誤 該分子中含有醛基 其中氧原子與h2o中氫原子間可形成氫鍵 所以其溶解度大于2 丁烯 3 zn nh3 4 2 中zn2 與nh3之間以配位鍵相連 共4個 鍵 加上4個nh3的12個 鍵 共16個 鍵 4 co2的分子結(jié)構(gòu)為o c o 全部為極性鍵 hcho的分子結(jié)構(gòu)為含有3個 鍵和1個 鍵 5 c2h4 c2h6中含有c h為極性鍵 c c鍵為非極性鍵 答案 1 6nach3cooh存在分子間氫鍵 2 bd 3 16na或16 6 02 1023 4 極性31 5 bc g ce abd 2 1 h2o在乙醇中的溶解度大于h2s 其原因是 2013 江蘇 21a 3 3 化合物nh3的沸點比化合物ch4的高 其主要原因是 2011 江蘇化學(xué) 21a 2 答案 1 水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵 2 見解析 3 nh3分子間能形成氫鍵 4 o h鍵 氫鍵 范德華力形成分子內(nèi)氫鍵 而形成分子間氫鍵 分子間氫鍵使分子間作用力增大 3 2014 山東理綜 33節(jié)選 石墨烯 圖甲 是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料 石墨烯中部分碳原子被氧化后 其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變 轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯 圖乙 圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石墨烯結(jié)構(gòu) 1 圖甲中 1號c與相鄰c形成 鍵的個數(shù)為 2 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中 則氧化石墨烯中可與h2o形成氫鍵的原子有 填元素符號 解析 1 石墨烯是層狀結(jié)構(gòu) 每一層上每個碳原子都是以3個共價鍵與其他碳原子連接 3個共價鍵中有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵 故共有3個 鍵 2 只有電負(fù)性較大的非金屬原子與氫原子才可形成氫鍵 答案 1 3 2 o h 高考定位本考點在高考中的常見命題角度有圍繞某物質(zhì)判斷共價鍵的類型和數(shù)目 分子的極性 中心原子的雜化方式 微粒的空間構(gòu)型 氫鍵的形成及對物質(zhì)的性質(zhì)影響等 考查角度較多 但各個角度獨立性大 難度不大 主要為填空題 1 共價鍵的類型 知能突破 考點 頭碰頭 肩并肩 極性 偏移 非極性 偏移 單 一對 雙 兩對 三 三對 特別提醒 1 只有兩原子的電負(fù)性相差不大時 才能形成共用電子對 形成共價鍵 當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大 大于1 7 時 不會形成共用電子對 這時形成離子鍵 2 同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵 不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵 2 分子極性的判斷 1 完全由 鍵結(jié)合而成的分子是非極性分子 o3除外 2 由極性鍵結(jié)合而成的 分子一般是極性分子 3 由極性鍵結(jié)合而成的 型分子為非極性分子 4 對于abn型分子 若中心原子a化合價的絕對值等于該元素原子最外層電子數(shù) 則為非極性分子 否則為極性分子 3 范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 1 范德華力越大 物質(zhì)的熔 沸點就越高 對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 范德華力一般隨著其 的增大而增強 非極性 非對稱型 完全對稱 相對分子質(zhì)量 2 分子的極性越 范德華力越 3 特點 范德華力很弱 約比化學(xué)鍵鍵能小1 2個數(shù)量級 4 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 氫鍵 由已經(jīng)和電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中 或同一分子中 電負(fù)性很強的原子之間形成的作用力 表示為a h b a b為n o f 表示共價鍵 表示氫鍵 氫鍵實質(zhì)上也是一種靜電作用 氫鍵不屬于化學(xué)鍵 屬于一種較弱的作用力 其大小介于 和 之間 大 大 范德華力 化學(xué)鍵 氫鍵存在于水 醇 羧酸 酰胺 氨基酸 蛋白質(zhì) 結(jié)晶水合物等中 2 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵 溶解度驟增 如氨氣極易溶于水 分子間氫鍵的存在 使物質(zhì)的熔 沸點升高 有些有機物分子可形成分子內(nèi)氫鍵 此時的氫鍵不能使物質(zhì)的熔 沸點升高 a 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b co2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵c hcho分子中既含 鍵又含 鍵d 每生成1 8gh2o消耗2 24lo2 題組訓(xùn)練 考能 解析該反應(yīng)與甲醛燃燒反應(yīng)的反應(yīng)物 生成物相同 因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng) a項錯誤 co2分子中全是極性鍵 b項錯誤 hcho的結(jié)構(gòu)為 含3個 鍵 1個 鍵 c項正確 d項沒有給出氧氣的狀態(tài) 不能求其體積 錯誤 答案c 2 下列說法中不正確的是 a 鍵比 鍵重疊程度大 形成的共價鍵強b 兩個原子之間形成共價鍵時 最多有一個 鍵c 氣體單質(zhì)中 一定有 鍵 可能有 鍵d n2分子中有一個 鍵 兩個 鍵解析單鍵均為 鍵 雙鍵和三鍵中各存在一個 鍵 其余均為 鍵 稀有氣體單質(zhì)中不含化學(xué)鍵 答案c 3 下列物質(zhì)的分子中既有 鍵 又有 鍵的是 hcl h2o o2 h2o2 c2h4 c2h2a b c d 解析單鍵一定是 鍵 雙鍵或三鍵中有一個 鍵 其余均是 鍵 答案d 快速判斷 鍵 鍵的方法通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目 判斷成鍵方式時 需掌握 共價單鍵全為 鍵 雙鍵中有一個 鍵和一個 鍵 三鍵中有一個 鍵和兩個 鍵 方法技能 4 化學(xué)鍵和分子間作用力影響著物質(zhì)的性質(zhì) 分子間作用力包括范德華力和氫鍵 水分子間存在氫鍵的作用 彼此結(jié)合而形成 h2o n 在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的四面體 通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體 冰 1 氫鍵雖然為分子間作用力的范疇 但氫鍵具有飽和性和方向性 請你解釋氫鍵的飽和性和方向性 2 實驗測得冰中氫鍵的作用能為18 8kj mol 1 而冰的熔化熱卻為5 0kj mol 1 這說明了 4 氨氣極易溶于水 除了遵循相似相溶原理外 還有一個重要原因是 nh3 h2o的結(jié)構(gòu)式可以表示為 用虛線表示氫鍵 解析 2 冰中氫鍵的作用能為18 8kj mol 1 而冰的熔化熱卻為5 0kj mol 1 這說明在冰的熔化過程中 氫鍵未被完全打破 在液態(tài)的水分子間仍然存在氫鍵 3 分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔 沸點影響很小 而分子間氫鍵能使物質(zhì)的熔 沸點升高 a的沸點比b的小 答案 1 氫鍵具有飽和性 表現(xiàn)在x h中的氫原子只能再與一個其他分子中電負(fù)性大的原子形成氫鍵 氫鍵具有方向性 表現(xiàn)在當(dāng)x h y在同一條直線上時靜電作用最強烈 2 液態(tài)水中仍然存在氫鍵 3 a 4 氨分子與水分子間可以通過氫鍵結(jié)合 形成一水合氨 1 1 熔點 nacl si 用 或 或 或 2012 浙江自選 15 5 考點三晶體的結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì)的關(guān)系 重溫真題 考情 4 nio feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同 ni2 和fe2 的離子半徑分別為69pm和78pm 則熔點nio feo 填 或 2010 海南化學(xué) 19 2 5 硅烷 sinh2n 2 的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示 呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 2012 福建理綜 30 3 解析 1 nacl晶體為離子晶體 si為原子晶體 熔點nacl si 3 kcl中離子所帶電荷數(shù)低于mgo k mg2 cl o2 kcl中離子半徑大于mgo中的離子半徑 k mg2 cl o2 所以kcl的熔點低于mgo 5 硅烷是分子晶體 結(jié)構(gòu)相似 相對分子質(zhì)量越大 分子間的范德華力越大 沸點越高 答案 1 2 兩者勻為離子化合物 且陰陽離子電荷數(shù)均為1 但后者的離子半徑較大 離子鍵較弱 因此其熔點較低 3 4 5 硅烷的相對分子質(zhì)量越大 分子間范德華力越強 2 1 某種半導(dǎo)體材料由ga和as兩種元素組成 該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是 其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為 維生素b1可作為輔酶參與糖的代謝 并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 以下關(guān)于維生素b1的說法正確的是 a 只含 鍵和 鍵b 既有共價鍵又有離子鍵 c 該物質(zhì)的熔點可能高于nacld 該物質(zhì)易溶于鹽酸 維生素b1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有 a 離子鍵 共價鍵b 離子鍵 氫鍵 共價鍵c 氫鍵 范德華力d 離子鍵 氫鍵 范德華力 2014 浙江自選模塊15節(jié)選 2 mgbr2 sicl4 bn的熔點由高到低的順序是 ph3 nh3 h2o的沸點由高到低的順序是 2013 重慶理綜 3c d改編 解析 1 由ga和as組成的半導(dǎo)體材料 性質(zhì)與單晶硅相似 故結(jié)構(gòu)也與單晶硅相似 在ga和as形成的晶體中 每個ga原子與4個as原子相連 每個as原子與4個ga原子相連 故該晶體中g(shù)a和as的原子個數(shù)比是1 1 晶體的化學(xué)式為gaas 屬于原子晶體 由維生素b1的結(jié)構(gòu)簡式可以得知分子中含有單鍵和雙鍵 故分子中含有 鍵和 鍵 同時分子中還含有離子鍵 故a錯 b正確 離子化合物的熔點高低取決于離子鍵的強弱 離子鍵越強 化合物的熔點越 高 該物質(zhì)的離子鍵是由cl 和非金屬n的陽離子形成的 離子鍵弱于cl 和na 之間形成的離子鍵 故維生素b1的熔點低于nacl c錯 由于該物質(zhì)中含有 nh2 故該物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng) d正確 因為維生素b1中含有離子鍵 故溶于水還要克服離子鍵 因為分子中含有羥基 oh 維生素b1分子之間能形成氫鍵 維生素b1分子間還有范德華力 故溶于水還要克服氫鍵和范德華力 綜上所述 d正確 2 熔點 原子晶體 離子晶體 分子晶體 即bn mgbr2 sicl4 由于nh3 h2o分子間形成氫鍵 所以沸點 h2o nh3 ph3 答案 1 gaas原子晶體 bd d 2 bn mgbr2 sicl4h2o nh3 ph3 高考定位本考點高考中常見的命題角度有晶體的類型 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 晶體熔沸點高低的比較 配位數(shù) 晶胞模型分析及有關(guān)計算等 知識點相對集中 題型穩(wěn)定 難度適中 以填空題為主 是高考的必考點 1 四種晶體類型的比較 知能突破 考點 分子 原子 陰 陽離子 范德華力 共價鍵 金屬鍵 離子鍵 較小 很大 很大 很小 較大 較低 很高 很高 很低 較高 2 晶體熔沸點的比較 1 不同類型晶體熔 沸點的比較 不同類型晶體的熔 沸點高低的一般規(guī)律 金屬晶體的熔 沸點差別很大 如鎢 鉑等熔 沸點很高 汞 銫等熔 沸點很低 2 同種晶體類型熔 沸點的比較 原子晶體 原子晶體 離子晶體 分子晶體 小 短 大 高 如熔點 金剛石 碳化硅 硅 離子晶體 a 一般地說 陰 陽離子的電荷數(shù)越 離子半徑越 則離子間的作用力就越 其離子晶體的熔 沸點就越 如熔點 mgo mgcl2 nacl cscl b 衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能 晶格能越 形成的離子晶體越 熔點越 硬度越 分子晶體 a 分子間作用力越 物質(zhì)的熔 沸點越 具有氫鍵的分子晶體熔 沸點反常地 如h2o h2te h2se h2s b 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 相對分子質(zhì)量越 熔 沸點越 如snh4 geh4 sih4 ch4 多 小 強 高 大 大 大 穩(wěn)定 大 高 高 高 高 c 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量接近 分子的極性越大 其熔 沸點越高 如co n2 ch3oh ch3ch3 d 同分異構(gòu)體 支鏈越多 熔 沸點越低 如ch3 ch2 ch2 ch2 ch3 金屬晶體 金屬離子半徑越小 離子電荷數(shù)越多 其金屬鍵越強 金屬熔 沸點就越高 如熔 沸點 na mg al 1