高中化學(xué) 1.2 微粒之間的相互作用力課件1 蘇教版必修2.ppt

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力 石墨晶體結(jié)構(gòu) 金剛石晶體結(jié)構(gòu) 氯化鈉晶體結(jié)構(gòu) 直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用 叫做化學(xué)鍵 化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 注意 指直接相鄰的原子或離子 強(qiáng)烈的相互作用 金屬鍵 探究實(shí)驗(yàn) 鈉在氯氣中燃燒 實(shí)驗(yàn)方程式 na 像這樣陰陽離子通過靜電作用結(jié)合在一起的化合物即離子化合物 靜電作用 靜電引力 陰陽離子間 靜電斥力 原子核之間 電子之間 小動(dòng)畫 離子鍵 定義 陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 小結(jié) 成鍵微粒 成鍵過程 作用力 成鍵元素 陰陽離子 得失電子形成陰陽離子 靜電作用 活潑金屬和活潑非金屬 化合物類型 離子化合物 組成物質(zhì) 大多數(shù)的鹽 強(qiáng)堿 活潑金屬氧化物 說一說 1 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是 a h2obcacl2c hcld cl2 2 下列敘述中正確的是 a 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力叫做離子鍵b 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵c 離子化合物只有離子鍵d 離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān) b d 判斷下列化合物哪些是離子化合物 練習(xí) 離子化合物 cacl2 so2 h2o na2o naoh nh3 cuso4 hcl 在元素符號(hào)周圍用 或 來表示原子最外層電子的式子 叫電子式 請(qǐng)寫出11到18號(hào)元素原子的電子式和鈉鎂鋁硫氯離子電子式 非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 及 電荷數(shù) 簡單金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào) 而銨根離子因?yàn)槭窃訄F(tuán)需要加 及 電荷數(shù) 注意 原子的書寫要上下左右四面對(duì)稱 離子化合物的書寫就是陰陽離子的結(jié)合 但要注意離子要分開寫 不可合并 練習(xí) 寫出下列微粒的電子式 硫原子 溴離子 氯化鈉 氧化鈉 用電子式可以直觀地 看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系 表示出原子之間是怎樣結(jié)合的 用電子式表示離子化合物形成過程 金屬原子的電子式 非金屬原子電子式 離子化合物電子式 例如 用電子式表示氯化鈉的形成過程 na na 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程 mg mg2 用電子式表示硫化鉀的形成過程 2k k 箭號(hào)左方相同的原子可以合并 箭號(hào)右方相同的離子不可以合并 k 注意 本節(jié)總結(jié) 直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用 叫做化學(xué)鍵 陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 區(qū)分 用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程 共價(jià)鍵 review 離子鍵的定義 哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵 用電子式表示出k s k s2 k2s 使陰 陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用 一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成 17 1 下列電子式中正確的是 d 2 下列電子式中正確的是 c review questions h 和原子形成hcl過程中 能否形成離子鍵 為什么 hcl分子不是通過離子鍵來形成 是通過什么方式結(jié)合的呢 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 我只有一個(gè)電子 太少了 我也少一個(gè)電子 e 原子 cl原子 e e e e e e e 二位好 我有一個(gè)好辦法 你們每人拿出一個(gè)電子共用 就象共同分享快樂一樣共同擁有 行嗎 e e e e e e e 愿意 愿意 h原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 cl原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 e e e e e e e e 氫分子的形成 h 氯化氫分子的形成 h h 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 叫做共價(jià)鍵 newknowledge 2 成鍵粒子 原子 3 成鍵作用力 共用電子對(duì) 與兩原子核的作用 4 成鍵規(guī)律 一般同種或不同種非金屬元素之間 特殊 alcl3 becl2 一 共價(jià)鍵的概念 newknowledge 1 定義 原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用 討論 只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵 非金屬單質(zhì) 共價(jià)化合物 5 存在 training 一對(duì)共用電子對(duì) 兩對(duì)共用電子對(duì) 三對(duì)共用電子對(duì) 用一條短線來表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)省略其余的電子 h h cl cl o c o 結(jié)構(gòu)式 training nh3 ch4 co2 折線型 直線型 h2o 三角錐型 正四面體 球棍模型 用電子式表示共價(jià)化合物 1 每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 2 不加中括號(hào) 不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù) 3 原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子 就提供幾個(gè)電子 并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì) 即幾個(gè)共價(jià)鍵 書寫要求 training o c o h o o h 非金屬元素之間 活潑金屬與非金屬元素之間 陽離子 陰離子 原子 原子 靜電作用 離子電荷數(shù)多 半徑小的鍵強(qiáng) 原子半徑小鍵強(qiáng) 共用電子對(duì) 離子鍵和共價(jià)鍵的比較 只存于離子化合物 存于非金屬單質(zhì) 共價(jià)化合物 也可能存在離子化合物 review 請(qǐng)判斷naoh na2o2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物 寫出其相應(yīng)的電子式 并分析兩化合物中的成鍵情況 review 共價(jià)化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 物質(zhì)類型 酸 非金屬氧化物 非金屬氫化物 離子化合物 離子化合物 31 判斷下列化合物的類型naoh h2s mgcl2 h2so4 kno3 co2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物 練習(xí) naoh h2s naoh mgcl2 h2so4 kno3 kno3 co2 training 下列說法是否正確 并舉例說明 1 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 2 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 3 非金屬原子間不可能形成離子鍵 4 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 5 活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物 寫出下列物質(zhì)的電子式 并指出化合物的類型 h2ohclo naoh nh4cl 共價(jià)化合物 共價(jià)化合物 離子化合物 離子化合物 分子間作用力和氫鍵 冰液化 氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化 冰液化 氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵 那為什么冰液化 氣化過程仍要吸收能量呢 一 分子間作用力 1 存在 分子間 概念 分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力 又稱為范德華力 2 強(qiáng)弱 比化學(xué)鍵弱 3 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 原子之間 分子之間 微弱作用 分子間作用力與化學(xué)鍵的比較 強(qiáng)烈作用 125 836kj mol 2 20kj mol 分子間的作用力強(qiáng)弱 范德華力 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量越大 分子間作用力越大 熔沸點(diǎn)越高 結(jié)論 練習(xí)2 下列物質(zhì)變化時(shí) 需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是a hcl溶于水b i2升華c h2o電解d 燒堿熔化 練習(xí)1 比較下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低hclhbrhi 物質(zhì)中微粒間的作用力的類型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系 請(qǐng)與同學(xué)討論下列問題 加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí) 1 氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性 而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性 這是為什么 2 干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w 而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解 這是為什么 ch4sih4geh4snh4 nh3ph3ash3sbh3 h2oh2sh2seh2te hfhclhbrhi 沸點(diǎn)如何變化 二 氫鍵 1 氫鍵是一種特殊的分子間作用力 不是化學(xué)鍵 2 強(qiáng)弱 比化學(xué)鍵弱而比范德華力強(qiáng) 3 氫鍵的表示方法 x h y x y可以相同 也可以不同 主要f o n 氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響