高三化學二輪復習陌生方程式的書寫

精品文檔2017年高三化學小專題八 陌生方程式的書寫一、信息型氧化還原反應方程式的書寫“四步法”書寫陌生氧化還原反應方程式：第一步：根據(jù)元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。第二步：按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。注意：不屬于“氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物”的物質(zhì)這一步暫不寫在方程式中。第三步：根據(jù)電荷守恒或反應物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H、OH或H2O等。第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應方程式。例：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4晶體。請回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2+和CO2，該反應的化學方程式是 解析：（1）第一步，Mn元素由MnO2中的+4價升高到K2MnO4中的+6價，故MnO2是還原劑，K2MnO4是氧化產(chǎn)物。 Cl元素由KClO3中的+5價降低到KCl中的1價，故KClO3是氧化劑，KCl是還原產(chǎn)物。第二步， 按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”把化學方程式初步寫為：KClO3+3MnO2 KCl+3K2MnO4。由于Cl元素降6價，Mn元素升2價，所以MnO2、K2MnO4的化學計量數(shù)均為3。 第三步，由于反應是在堿性條件下進行，且第一步寫出的方程式中右邊鉀元素物質(zhì)的量多于左邊鉀元素的物質(zhì)的量，故在方程式左邊反應物中補充KOH，右邊生成物中補充H2O： KClO3+3MnO2+KOH KCl+3K2MnO4+H2O。第四步，根據(jù)K元素守恒，在KOH前面配6；根據(jù)H元素守恒在H2O前面配3。兩邊的O元素相等，說明方程式已配平：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O。（2）第一步，依題意 元素化合價降低，故 是氧化劑， 是還原產(chǎn)物； 元素化合價升高，故 是還原劑， 是氧化產(chǎn)物。第二步，按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物” 把化學方程式初步寫為： 第三步，反應是在硫酸溶液中進行，故在左邊反應物中補充 ，右邊生成物中補充 ，第四步，根據(jù)K+、Na+、SO42、H、O等守恒配平如下： 練習：1.NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式 _ _。古代可用NaClO氧化NH3制： 。SO2通入NaClO溶液中： 。2尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750 ，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應的化學方程式_ _。3NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為： ，反應消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為： 。4硫代硫酸鈉還原性很強，在溶液中易被Cl2氧化成SO4，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為： 分析化學上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應來進行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)離子與I2之間的反應進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在堿性溶液中，I2會發(fā)生反應，其離子方程式為_ _：而且I2與S2O32-發(fā)生副發(fā)應，其離子方程式為_ _ _ 。若在強酸性溶液中，Na2S2O3會發(fā)生分解，其離子方程式為 ，同時I離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其反應的離子方程式為_ 5高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池。（1）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方_。（2）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_ （3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應：，則負極的電極反應是_ 。6(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： 7污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體離子方程式：_ _（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對應的離子方程式：_ _（3）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應的離子方程式：_（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應，呈現(xiàn)藍色，同時放出一種氣體，試寫出對應的離子方程式_ _（5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式。_ 。方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產(chǎn)生。請寫出該反應的離子方程式。_。8純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示：在本實驗條件下，Ni()不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2反應中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 9根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：_。（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：_。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：_。二陌生復分解反應方程式的書寫方法書寫陌生復分解反應方程式時有三大依據(jù)：1.根據(jù)強酸制弱酸的原則書寫高中階段涉及的酸酸性強弱順序為H2SO3H3PO4HNO2HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClOH3BO3C6H5OH（苯酚）。當涉及多元酸的反應時，要注意反應產(chǎn)物與反應物間的比例有關(guān)。如CO2與NaAlO2溶液反應：當n（CO2）/n（NaAlO2）12時，2AlO2CO23H2O2Al（OH）3+CO32；當n（CO2）/n（NaAlO2）11時，離子方程式為：_當12n（CO2）/n（NaAlO2）11時，除生成Al（OH）3外，還有Na2CO3和NaHCO3生成；當n（CO2）/n（NaAlO2）34時，反應的離子方程式為：_ 2根據(jù)鹽類水解反應原理書寫（1）離子化合物的水解離子化合物的水解方式：離子化合物中的陽離子（或陰離子）與水電離出的OH（或H+）結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如Al4C3、Mg3N2、Al2S3等水解的化學方程式分別為：Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4；Mg3N2 +6H2O_ _Al2S3+6H2O （2）共價化合物的水解共價化合物的水解方式：共價化合物中的正價（或負價）元素與水中的羥基（或氫原子）結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如SiCl4、PCl3、NCl3等水解的化學方程式分別為：SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl；PCl3+3H2O NCl3+3H2O （N的非金屬性比Cl強）。（3）有機化合物的水解有機化合物的水解方式與共價化合物的水解方式相似，如鹵代烴中的CX鍵、酯中的CO鍵、肽鍵中的CN鍵，這些鍵中C原子均顯正價，水解后碳原子均結(jié)合水中的羥基分別生成COH、COOH、COOH；剩余的X原子、O原子、N原子都結(jié)合水中的H原子分別生成HX、HO、H2N。3根據(jù)反應先后順序書寫（1）含多種堿性溶質(zhì)的溶液與同一酸性物質(zhì)反應在多種堿性溶質(zhì)形成的混合溶液中，通入酸性氣體或加入酸性溶液至過量，堿性溶質(zhì)按由強到弱的順序，依次與酸性氣體或酸性溶液反應。（2）復鹽溶液與堿性溶液反應注意各步反應中反應物間的比例關(guān)系。以明礬與Ba（OH）2溶液為例：向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀或nKAl（SO4）2/nBa（OH）223：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4。繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀： 向過量的Ba（OH）2溶液中加入少量明礬溶液或nKAl（SO4）2/nBa（OH）212： 12nKAl（SO4）2/nBa（OH）2 23時，Al3+全部反應，一部分以Al（OH）3形式存在，一部分以AlO2形式存在，SO42過量，Ba（OH）2全部反應。若nKAl（SO4）2/nBa（OH）2=712，離子方程式為： 例 在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是 三書寫要符合客觀事實在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。注意實際參加反應或生成的微粒的存在形式，遵循共存的原則，注意反應所處的介質(zhì)，微粒參加反應的先后順序，參加反應的反應物的量的關(guān)系。同時要注意規(guī)范書寫，熱化學方程式不寫反應條件，熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl2，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“”）。 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。反應物若以特殊狀態(tài)參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態(tài) 反應物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 反應物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl2有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式，個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。電極反應式的書寫 要清楚電化學的本質(zhì)是將氧化還原反應的氧化反應和還原反應分開在兩個極上發(fā)生。 因此，書寫電極反應式實質(zhì)是寫氧化反應或者還原反應。要熟悉各種電極上電子的流向。原電池：負極還原劑失去電子而流出電子，正極流入電子使得氧化劑得到電子。電解池：陽極失電子(若為活性電極，則電極材料失電子；若為隋性電極，只能是陰離子失電子)而流出電子，陰極流入電子而只能是陽離子得電子。書寫步驟：（1）先將氧化劑、還原產(chǎn)物、得電子數(shù)或還原劑、氧化產(chǎn)物、失電子固定好。（2）電荷守恒和原子個數(shù)守恒補齊其它物質(zhì)。（3）注意事項：寫出的產(chǎn)物必須能在所在的環(huán)境下存在。如堿性介質(zhì)中不能生成H或CO2等酸性物質(zhì)，酸性介質(zhì)中不能生成OH堿性物質(zhì)，特別要關(guān)注非水溶液介質(zhì)（如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物）。燃料電池中O2一極的電極反應式書寫：傳導O2熔融的固體電解質(zhì)中：O2+4e=2O2酸性溶液中：O2+4e+4H+= 2H2O。 堿性或中性溶液中：O2+4e+2H2O =4OH練習：1小蘇打與膽礬研磨，在的熱水生成堿式碳酸銅（）的離子方程式為 2燃料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式是 3已知周期表中同族元素具有相似的化學性質(zhì)，試寫出下列反應的化學方程式。（1）水溶液一起振蕩，水溶液由無色變?yōu)橛猩?（2）和鹽酸混合，有沉淀產(chǎn)生，并有臭雞蛋氣味的氣體放出。 4見下表：溶解度 物質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 在水中的溶解度(g) 170 9.2 1.5104 33.3 在液氨中的溶解度(g) 86 97.2 0.8 0 由表中的數(shù)據(jù)可知，上述化合物在水溶液中發(fā)生的復分解反2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2。上述幾種化合物在液氨中發(fā)生復分解反應的化學方程式為 。5已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500時，11.2 L（標準狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學反應。若有26.021023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反應的化學方程式 。6已知：苯酚：Ka=1.281010，亞硫酸：Ka1=1.54102、Ka2=1.02107。向C6H5ONa溶液中通入SO2氣體。請判斷下列反應能否發(fā)生，若能發(fā)生，寫出反應的離子方程式；若不能發(fā)生，說明原因。（1）n（SO2）/n（C6H5ONa）12：_ _（2）n（SO2）/n（C6H5ONa）11：_ _（3）n（SO2）/n（C6H5ONa）34：_ _（4）NaHSO3溶液與C6H5ONa溶液混合：_ _7以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反應需控制反應溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為 。（5）反應I離子方程式 制備鐵紅的化學方程式 8解銅的陽極泥中含有314%X元素，其余為稀有金屬及貴金屬。X和硫同主族，人體缺少X就會得“克山病”，X也是制光電池的一種原料。從陽極泥中提取X的流程如下：443573K焙燒進一步加熱到773873K通入水中H2XO3與H2SO3或SO2發(fā)生反應混有濃硫酸的陽極泥生成XO2、SO2等物質(zhì)XO2、SO2等揮發(fā)H2XO3、H2SO3及SO2生成X陽極泥中X以X單質(zhì)、Ag2X、Cu2X等型體存在，則中X單質(zhì)與濃硫酸的反應方程式為_，Cu2X與濃硫酸的反應方程式為_。（3）H2XO3 與SO2的反應方程式為_參考答案 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 2MnSO4+10CO2+ K2SO4+5Na2SO4+8H2O。1答案 Mn2ClOH2O=MnO22HCl2答案 8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O23.4.【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O5.答案: 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O 2Fe3+ 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；6.7.答案: (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O(2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O(3)(4)2I-+2H+O3I2+O2+H2O (5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O89答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O二當n（CO2）/n（NaAlO2）11時，離子方程式為：AlO2CO22H2OAl（OH）3+HCO3當n（CO2）/n（NaAlO2）34時，反應的離子方程式為：4AlO23CO27H2O4Al（OH）3+2HCO3+CO32。Mg3N2 +6H2O3Mg（OH）2+2NH3；Al2S3+6H2O2Al（OH）3+3H2S。PCl3+3H2OH3PO3+3HCl（P的非金屬性比Cl弱，+3價P結(jié)合3個羥基生成H3PO3）；NCl3+3H2ONH3+3HClO（N的非金屬性比Cl強，+1價的Cl結(jié)合羥基生成HClO）繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al（OH）3+ SO42+ Ba2+2OH B