廣東省汕頭市2012屆高三畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)部分.doc

絕密啟用前 試卷類型：A汕頭市20112012學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題化學(xué)本試卷共12頁，36小題，滿分300分。考試用時(shí)150分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上的相應(yīng)位置填涂考生號(hào)。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56Ba-137一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。6下列關(guān)于果醋制作的敘述中，錯(cuò)誤的是A制作過程中需要通入氧氣B溫度一般要控制在50左右C醋酸菌能將果酒變成果醋D當(dāng)氧氣、糖充足時(shí)，醋酸菌可將果汁中的糖分解成醋酸7下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是AMg2+、Na+、SO、Cl BK+、CO、Cl、NOCNa+、K+、NO、SO DNH、Na+、SO、NO8幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.072主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是AX、Y元素的金屬性 XYB一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來C常溫常壓下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)可以直接反應(yīng)DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水ks5u9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAB23g金屬Na與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)H2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目為NAD14g分子式為CnH2n的(n2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n10央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說法正確的是A該有機(jī)物的分子式為C7H6O3B1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)D該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)11下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)的離子方程式正確的是A往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe 3Fe2+B往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH+CO2 CaCO3+H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2+Cu2+ D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+SO=BaSO4H2O止水夾12根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是98%濃硫酸水MnO25%H2O2溶液 A. 實(shí)驗(yàn)室制O2 B. 配制稀硫酸溶液 C. 在鐵制品上鍍銅 D. 檢查裝置氣密性二、雙項(xiàng)選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。22下列說法正確的是A常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C碳酸氫鈉溶液中存在：c(OH) = c(H+) + c(H2CO3) c(CO) D0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)232SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A催化劑V2O5可改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。29(16分)某校生物興趣小組在學(xué)習(xí)了課本實(shí)驗(yàn)“探究酵母菌細(xì)胞的呼吸方式”后，想進(jìn)一步探究酵母菌在有氧和無氧的條件下產(chǎn)生等量CO2時(shí)，哪種條件下消耗葡萄糖較少的問題。他們將無菌葡萄糖溶液與少許酵母菌混勻后密封(瓶中無氧氣)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)測(cè)定甲、乙裝置中CaCO3沉淀相等時(shí)，撤去裝置，將甲、乙兩錐形瓶中的溶液分別用濾菌膜過濾，除去酵母菌，得到濾液1和濾液2。請(qǐng)分析回答：100mL100mLCa(OH)2Ca(OH)2無菌O2甲 乙(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)的自變量是 ，實(shí)驗(yàn)中需控制的無關(guān)變量主要有 (2個(gè)即可)。(2)酵母菌產(chǎn)生CO2的場(chǎng)所是 。半透膜BA(3)請(qǐng)你利用提供的U型管(已知濾液中的葡萄糖不能通過U型管底部的半透膜，其余物質(zhì)能通過)、濾液1和濾液2等，繼續(xù)完成探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：將 的濾液1和濾液2分別倒入U(xiǎn)型管的A、B兩側(cè)并標(biāo)記；一段時(shí)間后觀察 的變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)果預(yù)測(cè)和結(jié)論：如果 ，則有氧呼吸消耗的葡萄糖少；如果 ，則有氧呼吸消耗的葡萄糖多； 。30(16分)鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：試回答下列問題：(1)化合物II化合物III 的有機(jī)反應(yīng)類型： ；(2)化合物III在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式： ；(注明反應(yīng)條件)(3)有機(jī)物 X 為化合物 IV 的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：是苯的對(duì)位取代物，能與NaHCO3 反應(yīng)放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出化合物X的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(4)下列說法正確的是 ；A化合物I遇氯化鐵溶液呈紫色 B化合物II 能與NaHCO3溶液反應(yīng)C1mol化合物IV完全燃燒消耗9.5molO2 D1mol化合物III能與3 molH2 反應(yīng)(5)有機(jī)物R(C9H9ClO3)經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物IV，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。31(14分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表達(dá)式為： ；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”) (3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是： A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中CO濃度不變Cv(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)E容器中氣體密度不變 F1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵(4)在850時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O (mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：3min4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過程(c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù))。32(16分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式 。(2)流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4) (填“”或“”或“”)。(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。 圖1 圖2工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： 。(4)K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液(填序號(hào))。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇33(18分)將綠礬(FeSO47 H2O)隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)猜想實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象猜想一：Fe元素只顯_價(jià)；向所得溶液中滴入KSCN溶液；向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液無明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏色 ；猜想二：Fe元素只顯_價(jià)；稀酸性KMnO4溶液顏色 ；猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。KSCN溶液呈 色；稀酸性KMnO4溶液顏色 。【實(shí)驗(yàn)二】為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是 ；裝置圖中C的作用是 ；該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為： ；該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是 。高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題理科綜合(生物)答題紙第0頁汕頭市20112012學(xué)年度普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題理科綜合(化學(xué))非選擇題答題紙題 號(hào)30313233合 計(jì)得 分以下為非選擇題答題區(qū)，必須用黑色簽字筆或黑色鋼筆在指定的區(qū)域作答，