高中化學(xué)復(fù)習(xí)筆記.doc

有機(jī)化合物的合成一、有機(jī)合成的基本程序1.有機(jī)合成的步驟 2. 3.有機(jī)合成的基本要求原理正確、原料價(jià)廉；途徑簡(jiǎn)捷、便于操作；條件適宜、易于分離。二、.烴及烴的衍生物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解合成題的基礎(chǔ) 烴及烴的衍生物相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)變：三、有機(jī)合成的常規(guī)方法官能團(tuán)引入方法官能團(tuán)引入方法碳碳雙鍵一元鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中消去HX；二元鹵代烴在鋅粉存在的條件下消去X2；醇在濃硫酸存在的條件下(170)消去H2O；烷烴的熱裂解和催化裂化。羧基丁烷的催化氧化；苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化；醛的催化氧化酯的水解。CN的酸性水解；肽、蛋白質(zhì)的水解酰氨的水解。碳碳叁鍵二元鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中消去兩分子的HX；一元鹵代烯烴在強(qiáng)堿的醇溶液中消去HX；實(shí)驗(yàn)室制備乙炔原理的應(yīng)用。醛基或酮羰基烯烴的催化氧化；烯烴的臭氧氧化分解；炔烴與水的加成；醇的催化氧化。鹵素原子烷烴的鹵代（主要應(yīng)用于甲烷）-H的鹵代（紅磷做催化劑）；烯烴、炔烴的加成（HX、X2）；芳香烴與X2的加成；芳香烴苯環(huán)上的鹵代；芳香烴側(cè)鏈上的鹵代；醇與HX的取代；烯烴與HOCl的加成。酯基酯化反應(yīng)的發(fā)生；酯交換反應(yīng)的發(fā)生。氰基烯烴與HCN的加成；炔烴與HCN的加成；鹵代烴與CN-的取代。氨基NO2的還原；CN的加氫還原；肽、蛋白質(zhì)的水解。羥基烯烴與水加成；鹵代烴的堿性水解；醛的加氫還原；酮的加氫還原；酯的酸性或堿性水解；苯氧離子與酸反應(yīng)；烯烴與HOCl的加成。苯環(huán)上引入官能團(tuán)1.官能團(tuán)的引入2.官能團(tuán)的消除通過加成反應(yīng)消除不飽和鍵。通過消去反應(yīng)或氧化反應(yīng)或酯化反應(yīng)等消除羥基（OH）。通過加成反應(yīng)或氧化反應(yīng)等消除醛基（CHO）。(4)通過水解反應(yīng)消除酯基。(5)通過消去反應(yīng)或水解反應(yīng)消除鹵素原子。3.官能團(tuán)的衍變根據(jù)合成需要（有時(shí)題目信息中會(huì)明示某些衍變途徑），可進(jìn)行有機(jī)物的官能團(tuán)衍變，以使中間物向產(chǎn)物遞進(jìn)。常見的有三種方式：(1)利用官能團(tuán)的衍生關(guān)系進(jìn)行衍變：(2) 通過某種化學(xué)途徑使一個(gè)官能團(tuán)變?yōu)閮蓚€(gè)，如(3) 通過某種手段，改變官能團(tuán)的位置。(4)一元合成路線 RCHCH2鹵代烴一元醇一元醛一元羧酸酯(5)二元合成路線(6)芳香化合物合成路線四、有機(jī)合成中官能團(tuán)的保護(hù)在有機(jī)合成中，某些不希望起反應(yīng)的官能團(tuán)，在反應(yīng)試劑或反應(yīng)條件的影響下而產(chǎn)生副反應(yīng)，這樣就不能達(dá)到預(yù)計(jì)的合成目標(biāo)，因此，必須采取措施保護(hù)某些官能團(tuán)，待完成反應(yīng)后再除去保護(hù)基，使其復(fù)原。1、保護(hù)措施必須符合如下要求（1）只對(duì)要保護(hù)的基團(tuán)發(fā)生反應(yīng)，而對(duì)其它基團(tuán)不反應(yīng)；（2）反應(yīng)較易進(jìn)行，精制容易；（3）保護(hù)基易脫除，在除去保護(hù)基時(shí)，不影響其它基團(tuán)。2、常見的基團(tuán)保護(hù)措施（1）羥基的保護(hù)在進(jìn)行氧化或某些在堿性條件下進(jìn)行的反應(yīng),往往要對(duì)羥基進(jìn)行保護(hù)。防止羥基受堿的影響，可用成醚反應(yīng)：防止羥基氧化可用酯化反應(yīng)：（2）對(duì)羧基的保護(hù)羧基在高溫或堿性條件下，有時(shí)也需要保護(hù)。對(duì)羧基的保護(hù)最常用的是酯化反應(yīng)：（3）對(duì)不飽和碳碳鍵的保護(hù)碳碳雙鍵易被氧化，對(duì)它們的保護(hù)主要用加成反應(yīng)(與水或HBr加成)使之達(dá)到飽和。 ；（4）對(duì)羰基的保護(hù)（以信息形式出現(xiàn)）羰基，特別是醛基，在進(jìn)行氧化反應(yīng)或遇堿時(shí)，往往要進(jìn)行保護(hù)。對(duì)羰基的保護(hù)一般采用生成縮醛或縮酮的反應(yīng)。（縮醛或縮酮），（縮酮）生成的縮醛或縮酮水解又變成原來的醛或酮。五、有機(jī)合成中碳骨架的構(gòu)建方法1.碳鏈的增減增長(zhǎng)碳鏈的方法縮短碳鏈的方法鹵代烴與炔鈉反應(yīng)；烷基化反應(yīng)；C=O與格式試劑反應(yīng)；通過聚合反應(yīng)；羥醛縮合；烯烴、炔烴與HCN的加成反應(yīng)；鹵代烴在醇溶液中與NaCN的取代反應(yīng)；有機(jī)銅鋰與鹵代烴的反應(yīng)。羧酸及其鹽的脫羧反應(yīng)(脫去羧基)；烯烴的臭氧分解；烯烴、炔烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化；苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化；烷烴的催化裂化。蛋白質(zhì)、糖類的水解反應(yīng)石油的裂化或裂解例：例：2.常見碳鏈的成環(huán)和開環(huán)的方法類型成環(huán)方式開環(huán)方式酯成環(huán)（ C OO ）二元酸和二元醇的酯化成環(huán)水解羥基酸的酯化成環(huán)醚鍵成環(huán)（ O ）二元醇分子內(nèi)脫水成環(huán)二元醇分子間脫水成環(huán)肽鍵成環(huán)二元酸和二氨基化合物成環(huán)氨基酸成環(huán)不飽和烴小分子加成雙烯合成成環(huán)三分子乙炔生成苯六、鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及其在有機(jī)合成中的應(yīng)用1.鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)(1)飽和鹵代烴易與NH3、C2H5ONa等發(fā)生取代反應(yīng)，而使鹵代烴的官能團(tuán)發(fā)生變化RX + CH3CH2ONa ROCH2CH3+NaX(2)飽和鹵代烴易與 、NaCN等發(fā)生取代反應(yīng)，而使鹵代烴的碳骨架增長(zhǎng)RX +NaCNRCN+ NaX (3)具有 的飽和鹵代烴還可以發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡蜔N2.鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用(1)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中引入鹵原子(2)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中消去鹵原子(3)官能團(tuán)的引入和轉(zhuǎn)化引入羥基：RXROH引入碳碳不飽和鍵：(4)改變官能團(tuán)的位置如RCH2CH2OHRCH = CH2 有機(jī)推斷一、有機(jī)推斷的突破口1.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推知官能團(tuán)能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有“CC”、“CC”或“CHO”。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“CC”或“CC”、“CHO”或?yàn)椤氨降耐滴铩?。能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或“苯環(huán)”，其中“CHO”和“苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有“CHO”。 則該物質(zhì)可能為醛類、甲酸和甲酸某酯。能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“OH”、“COOH”。能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有COOH。能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)。遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基。能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：ABC，則A應(yīng)是具有“CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。遇濃硝酸變黃，可推知該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)。遇I2水變藍(lán)，可推知該物質(zhì)為淀粉。加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，可推知該物質(zhì)為苯酚或其衍生物。2.根據(jù)反應(yīng)條件推知反應(yīng)類型當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。3.有機(jī)反應(yīng)數(shù)據(jù)根據(jù)與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量進(jìn)行突破：1molCC加成時(shí)需1molH2，1molCC完全加成時(shí)需2molH2，1molCHO加成時(shí)需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時(shí)需3molH2。1molCHO完全反應(yīng)時(shí)生成2molAg或1molCu2O。2molOH或2molCOOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。1molCOOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2。1mol一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成1mol酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量將增加84。1mol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時(shí)，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差42，則生成1mol乙酸，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差84時(shí)，則生成2mol乙酸。4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。具有12原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)。5.物質(zhì)通式符合CnH2n+2為烷烴，符合CnH2n為烯烴，符合CnH2n-2為炔烴，符合CnH2n-6為苯的同系物，符合CnH2n+2O為醇或醚，符合CnH2nO為醛或酮，符合CnH2nO2為一元飽和脂肪酸或其與一元飽和醇生成的酯。6.物質(zhì)物理性質(zhì)在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有CH3Cl、CH2CHCl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。7.根據(jù)反應(yīng)類型來推斷官能團(tuán)：反應(yīng)類型可能官能團(tuán)加成反應(yīng)CC、CC、CHO、羰基、苯環(huán) 加聚反應(yīng)CC、CC酯化反應(yīng)羥基或羧基水解反應(yīng)X、酯基、肽鍵 、多糖等單一物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)分子中同時(shí)含有羥基和羧基或羧基和胺基 8.根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物推知官能團(tuán)位置(1) 若由醇氧化得醛或羧酸，可推知OH一定連接在有2個(gè)氫原子的碳原子上，即存在CH2OH；由醇氧化為酮，推知OH一定連在有1個(gè)氫原子的碳原子上，即存在CHOH；若醇不能在催化劑作用下被氧化，則OH所連的碳原子上無氫原子。(2)由消去反應(yīng)的產(chǎn)物，可確定OH或X的位置(3)由取代反應(yīng)產(chǎn)物的種數(shù)，可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。如烷烴，已知其分子式和一氯代物的種數(shù)時(shí)，可推斷其可能的結(jié)構(gòu)。有時(shí)甚至可以在不知其分子式的情況下，判斷其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)由加氫后碳鏈的結(jié)構(gòu)，可確定原物質(zhì)分子C=C或CC的位置。(5)由苯的同系物氧化所得羧基的數(shù)目和位置可確定苯環(huán)上烴基的位置。(6)由酯的水解產(chǎn)物可確定酯基的位置元素組成有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量分子式官能團(tuán)及碳骨架狀況分子結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)量測(cè)定化學(xué)分析光譜分析定性定量分析有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的測(cè)定一、有機(jī)物結(jié)構(gòu)測(cè)定的步驟和程序 測(cè)定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的核心步驟是確定其分子式，檢測(cè)分子中所含的官能團(tuán)及其在碳骨架上的位置、二、有機(jī)化合物分子式的確定1、確定有機(jī)化合物元素組成：(1)C、H、O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定某有機(jī)物在氧氣流中完全燃燒后若產(chǎn)物只有CO2和H2O或不完全燃燒后生成CO、CO2和H2O，則其組成元素可能為C、H或C、H、O。欲判定該有機(jī)物中是否含有氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物中所含碳元素的質(zhì)量及氫元素的質(zhì)量，然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機(jī)物質(zhì)量比較，若兩者相等，則原有機(jī)物的組成中不含氧；否則，原有機(jī)物的組成中含氧。(2)氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定將樣品通入二氧化碳?xì)饬髦性谘趸~的作用下生成氮?dú)狻７磻?yīng)時(shí)可能有一部分氮轉(zhuǎn)變成氮的氧化物，需借金屬銅將它們還原成為氮?dú)狻Ｈ缓鬁y(cè)定氮?dú)獾目傮w積，計(jì)算出氮在有機(jī)化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)鹵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定與NaOH溶液混合反應(yīng)后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，測(cè)鹵化銀的質(zhì)量。2、測(cè)定有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度為0，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量Mr=22.40(2)若已知A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度為D，則A的相對(duì)分子質(zhì)量MADMB(3)求混合氣體的平均式量MMAA%MBB%MCC%(A%、B%、C%為A、B、C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù))(4)求混合物的平均式量：Mm(混總)/n(混總)(5)質(zhì)譜法三、有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式的確定1、有機(jī)化合物分子不飽和度的計(jì)算(1)分子不飽和度n(C)1n(H)/2 n(C)：碳原子個(gè)數(shù) n(H)氫原子數(shù)鹵原子數(shù)N原子數(shù)(2)雙鍵脂環(huán)的分子不飽和度為1、參鍵分子不飽和度為2、苯環(huán)分子不飽和度為42、確定有機(jī)化合物官能團(tuán)(1)化學(xué)檢驗(yàn)方法官能團(tuán)試劑判斷依據(jù)碳碳雙鍵或碳碳參鍵Br2的CCl4溶液紅棕色褪去酸性KMnO4溶液紫色褪去ROHNa有氫氣放出CHO銀氨溶液有銀鏡生成新制Cu(OH)2懸濁液磚紅色沉淀酚羥基FeCl3溶液紫色溴水有白色沉淀生成COOH紫色石蕊試液變紅NaHCO3有CO2氣體生成鹵代烴（X）水解后，加NaOH溶液、稀硝酸和AgNO3溶液生成沉淀氰基(CN)強(qiáng)堿水溶液，加熱有NH3放出(2)物理檢驗(yàn)方法紫外光譜可用于確定分子中有無共軛雙鍵。紅外光譜可用于確定分子中有哪些官能團(tuán)。核磁共振譜分為氫譜和碳譜兩類。比如氫譜可以測(cè)定有機(jī)物分子中H原子在C骨架上的位置和數(shù)目，進(jìn)而推斷出有機(jī)化合物的C骨架結(jié)構(gòu)。(3)常用鑒別法加成：烯烴、炔烴、裂化汽油等含碳碳雙鍵或參鍵的物質(zhì)取代：苯酚能使溴水褪色的物質(zhì) 氧化：醛基CHO、H2S、SO2萃取：苯及其同系物作萃取劑，有色層在上層；四氯化碳作萃取劑，有色層在下層（酒精不能做萃取劑）含碳碳雙鍵或參鍵的烴及其烴的衍生物能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì) 含有CHO的物質(zhì)、H2S、SO2苯的同系物 沉淀消失呈藍(lán)色透明溶液：甲酸、乙酸等新制氫氧化銅懸濁液 加熱至沸生成紅色沉淀：含CHO的物質(zhì)銀鏡反應(yīng)：醛類、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖與鈉反應(yīng)生成氫氣：醇、酚、羧酸等含有OH的物質(zhì)（注意不可含水）FeCl3溶液：遇酚顯紫色顯色反應(yīng)濃硝酸：遇含苯環(huán)的蛋白質(zhì)顯黃色碘I2：遇淀粉顯藍(lán)色H：COOH指示劑OH：苯酚鈉溶液、乙酸鈉溶液四、分離和提純混合物的常用方法1.蒸餾：適合于分離提純能夠相互溶解而各組分沸點(diǎn)有較大差距的液態(tài)混合物，如從乙醇的水溶液中提純乙醇。分餾是蒸餾的一種特殊形式，它適用于多種組分溶解在一起的混合物，分餾得到的是一定沸點(diǎn)范圍的多種餾分，如石油分餾。2.萃取：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的方法。如從溴水中提取溴，就可以加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取。3.重結(jié)晶：提純固態(tài)混合物的常用方法，其原理是利用混合物中各組分在同一溶劑中溶解度隨溫度的變化相差較大，采用冷卻法將組分分離出來的方法。如分離KNO3和NaCl的混合物，就可以采用冷卻熱飽和溶液重結(jié)晶的方法。4.分液：適用于互不可相溶的液體混合物，如分離NaCl溶液和溴的苯溶液。5.過濾：固體與液體不互溶的混合物。6.滲析：用于精制膠體。如除去淀粉溶液中的葡萄糖和NaCl，可將其裝入半透膜袋里懸掛在流動(dòng)的水中，葡萄糖分子及Na、Cl等離子透過半透膜而進(jìn)入水中。7.鹽析：向油脂堿性水解后的產(chǎn)物中，加入食鹽細(xì)粒，可使高級(jí)脂肪酸鈉的溶解性減小而析出。鹽析是個(gè)可逆過程。常見的除雜方法物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑方法苯（苯酚）NaOH溶液分液乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液溴苯（Br2）NaOH溶液分液乙醇（少量水）新制生石灰蒸餾乙醇（乙酸）CaO或NaOH蒸餾淀粉（NaCl）溶液蒸餾水滲析水（溴）苯或四氯化碳分液甲烷（乙烯）溴水洗氣物質(zhì)分離和提純時(shí)，還可以應(yīng)用的化學(xué)方法有熱分解法氧化還原法沉淀法酸堿溶法水解法等。化學(xué)法提純和分離物質(zhì)應(yīng)遵守“四原則”和“三必須”。“四原則”是一不增（不增加新物質(zhì)），二不減（不減少被提純物質(zhì)）、三易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）、四易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）。“三必須”是除雜試劑必須過量，過量的試劑必須除盡，除雜途徑必須最佳。方法技巧 由反應(yīng)條件可推測(cè)的有機(jī)反應(yīng)類型： 當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。 當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。 當(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。 當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時(shí)，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。 當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。 當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。 當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。高考化學(xué)無機(jī)推斷題集錦1、(13分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是_，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，B固體屬于_晶體2、（4分）沈括夢(mèng)溪筆談中提到信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉,將苦泉水煎熬,得到一種藍(lán)色晶體.此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：此晶體的化學(xué)式為_；煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)，其原因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）_。3、（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。物質(zhì)D氣體丙氣體甲 黃綠色氣體乙 水 金屬A（焰色為黃） 金屬 B 物質(zhì)F物質(zhì)E物質(zhì)C 水 黃綠色氣體乙 紅褐色沉淀 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、 丙 寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 4、（14分） 常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（1）分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D （2） 試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：AB DA 。5.（10分）短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。 請(qǐng)回答下列問題：（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式 。（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。 。用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系_。（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是_。答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2、（1）CuSO45H2O， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3、略4、 (1) ； C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(每空2分，共4分)(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2分) H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H=184.6kJmol1 (3分)(3)2CSiO22COSi；原子(每空2分，共4分)5.（10分，每空2分）（1）Na2O2 （2分）（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- （2分） c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分） NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 （2分）1、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫出化學(xué)式：A ，B ，C 。(2)反應(yīng)中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為： 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)寫出離子方程式分別為：反應(yīng) ；反應(yīng) 。(5)反應(yīng)中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 。2、下圖是由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的相對(duì)分子質(zhì)量為144，反應(yīng)中生成C、D物質(zhì)的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大。（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACDB溶液FKEFGHJDIH2O電解H（1）A的化學(xué)式是 ；（2）E中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法 ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式： ；（5）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 。3.（10分）下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)、均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫出C的電子式 ，I的化學(xué)式 ；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)反應(yīng)的離子方程式為；(4)由C制取E時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是 ，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是 。4（10分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）。化合物A是一種常用的肥料，其化學(xué)式可表示為XY4ZM2，組成A的四種元素都是短周期元素、其原子序數(shù)之和為22，X、M、Z分別位于相鄰的主族，原子序數(shù)依次增大。C、D、G、I、J、K為氣體，其中C、K的溫室效應(yīng)均顯著，K是含碳量最高的有機(jī)物，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。B為一種白色固體，其化學(xué)式可表示為X3Y6M6，E的化學(xué)式可表示為X3M4。請(qǐng)按要求回答下列問題：ABCDFGIIJE加熱，加壓電解O2HICKF隔絕空氣加熱FL(1)反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為 、 、 。(2)B中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)化合物E是一種新型無機(jī)材料，它的一種結(jié)構(gòu)（- X3M4）具有可與金剛石相媲美的硬度。請(qǐng)推測(cè)該材料可能用途之一是 。5A是一種重要的礦石，BI均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中D、H為氣體。J是有兩種元素形成的化合物，它是一種良好的耐熱沖擊材料，抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料，它還是電絕緣體。它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中反應(yīng)一是某工業(yè)流程的重要組成部分：試回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)和的離子方程式：_，_；（2）操作I和操作的實(shí)驗(yàn)名稱分別是_和_；（3）H氣體在后續(xù)反應(yīng)中必須是干燥的，干燥H氣體時(shí)所選擇的干燥劑可以是_（4）J的化學(xué)式為_，其晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和_（5）有人說在反應(yīng)中選擇(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_ _。6（10分）已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。FX溶液濾液A固體C鹽酸D溶液B沉淀GH固體EN藍(lán)色沉淀YFM 請(qǐng)回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為 ；F的電子式為 。（2）反應(yīng)的離子方程式為_。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(假設(shè)體積不變)答案1(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。2、（1）Al2(CH3)6 （2） 取試樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顯黃色，說明有Na+存在。 （3） 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH （4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH3（8分）(1) Mg(OH)2 （每空1分）(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分）(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl（2分）(4)C為固體 無氧（每空1分）4、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJmol15（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）過濾、加熱（3）堿石灰（4）AlN，配位鍵（5）使用(NH4)2CO3時(shí)，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多5、(10分)（1），（2分/個(gè)，共4分）（2） 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分） （2分） （3）0.2 mol/L（2分）1(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是_，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出92.3kJ 熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，B固體屬于_晶體。2、（10分）有下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化刺激性氣 體O2、催化劑NaOH金屬紅棕色氣體NaOH無色液體O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A 已知E是具有還原性的含氧酸鈉鹽，回答下列問題（方程式中的物質(zhì)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式表示）寫出A和O2反應(yīng)生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均為易溶于水的鹽。Na2FO2溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液，向該溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。分別寫出反應(yīng)以及Na2FO2溶于過量氯水的離子方程式： 、 。事實(shí)上，金屬F放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng)、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能發(fā)生可逆反應(yīng)，在F表面生成一層致密的氧化物保護(hù)層。試寫出Na2FO2和Na2F2O4相互反應(yīng)生成保護(hù)層的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。為防止金屬F的腐蝕，將F制品放置于一定濃度NaOH和E混合溶液中時(shí)，NaOH的濃度不宜 （填“太小”或“太大”）。3.（12分）AN均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去?；卮鹣铝袉栴}：H的化學(xué)式為_，D的電子式為_；B和N的離子反應(yīng)方程式為_；D與G反應(yīng)的離子方程式為_；G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；I可用于凈化水，其原因是 4（8分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用