高中化學(xué)_1.2.1《物質(zhì)的量的單位-摩爾》精品課件_新人教版必修1.ppt

新課標(biāo)人教版課件系列 高中化學(xué) 必修 1 2 1 物質(zhì)的量的單位 摩爾 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)與能力掌握物質(zhì)的量的定義 符號(hào)及其單位摩爾的定義 符號(hào)等 了解使用時(shí)的注意事項(xiàng) 掌握摩爾質(zhì)量的概念 理解物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系 教學(xué)重點(diǎn) 物質(zhì)的量及其單位 摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的量及其單位 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系 1g水約含有3 34 1022個(gè)水分子 2H2 O2 2H2O 2個(gè)氫氣分子 1個(gè)氧氣分子 1個(gè)水分子 微觀粒子 4g 32g 36g 宏觀質(zhì)量 問(wèn)題 1 怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少粒子 2 如何把難見(jiàn)難稱量的微觀粒子和可見(jiàn)可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái) 物質(zhì)的量 1971年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定了七個(gè)基本物理量及其單位和符號(hào) 一 物質(zhì)的量 n 表示含有一定數(shù)目粒子的集體 單位 摩爾 符號(hào) mol 注意 是一個(gè)物理量 專用名詞 二 摩爾 mol 物質(zhì)的量的單位 1 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒 2 微粒 可以是分子 原子 離子 電子 中子 質(zhì)子等基本的粒子 也可以是特定微粒的組合 但是一定要說(shuō)明確 3 使用摩爾作單位時(shí) 應(yīng)用化學(xué)式 符號(hào) 指明粒子種類 而不能使用中文名稱 三 阿伏加德羅常數(shù) NA 1 定義 用12g12 所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù) 2 阿伏加德羅常數(shù)的近似值是 6 02 1023mol 1 6 02 1023這個(gè)數(shù)非常龐大 如果把6 02 1023個(gè)硬幣排成一行 可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240 8億次 6 02 1023 四 物質(zhì)的量 n 阿伏加德羅常數(shù) NA 粒子數(shù) N 之間的關(guān)系 物質(zhì)的量 n 練習(xí) 已知一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1 674 10 24g 求1molH的質(zhì)量 1摩爾氫原子的質(zhì)量m 1 674 10 24g 6 02 1023 1 0g 數(shù)值上與氫原子的原子量相等 1mol氫原子的質(zhì)量 以克為單位 數(shù)值上與氫原子的原子量相等 結(jié)論 1mol任何微粒的質(zhì)量都是以克為單位 數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 五 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 M 1 定義 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量叫物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 2 單位 g mol或g mol 1 kg mol 數(shù)值 等于相對(duì)原子 分子 質(zhì)量 總結(jié) 微觀 宏觀 練習(xí) 3 01 1022個(gè)OH 的物質(zhì)的量為0 05mol 質(zhì)量為 含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為 含有電子的物質(zhì)的量為 這些OH 與NH3的質(zhì)量相同 這些OH 和Na 含有的離子數(shù)相同 0 85g 0 45mol 0 5mol 0 05mol 1 15g 練習(xí) 將4gNaOH溶于多少克水中 才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na n H2O 10