2013年高考理綜化學試題及答案(天津卷Word版).doc

2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）化 學答卷前，考生務必將自己的姓名、準考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效，考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷注意事項：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1運用有關概念判斷下列敘述正確的是A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應C互為同系物DBaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質2以下食品化學知識的敘述不正確的是A食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質D葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒3下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是AIA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強4下列實驗誤差分析錯誤的是A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小5下列有關電解質溶液的說法正確的是A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同6為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：電池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D7（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：（在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式： ；D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為 ；由A轉化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 。NaOHH2O8（18分）已知2RCH2CHO RCH2CH=CCHO水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為 ；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為 。（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 。（3）C有 種結構；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序寫出所用試劑： 。（4）第步的反應類型為 ；D所含官能團的名稱為 。（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式： 。a分子中有6個碳原子在一條直線上；b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團。（6）第步的反應條件為 ；寫出E的結構簡式： 。9（18分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為 。（2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是 。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） 。（4）裝置B中冷水浴的作用為 ；裝置C的名稱為 ；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑： 。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為 。（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為 。（8）綜合分析實驗的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： H2S的原子利用率為100%； 。10（14分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM25、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM25樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。 若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表： 離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為 ，試樣的pH= 。（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2（g）+ H=241.8kJmol1C（s）+ H=110.5kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 。aCa（CH）2 bNa2CO3 cCaCl2dNaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化已知汽缸中生成NO的反應為： N2（g）+O2（g） 2NO（g） H0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8104mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO： 2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應的H0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)： 。目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。答案1.B 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D7.(1) NaAl（）（），為，AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或(或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ) CO32-+H2OHCO3-+OH-,c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+),NaHCO3、NaCl、CO2。8（1）C4H10O， 1-丁醇（或正丁醇）（2）（3）2（4）還原反應（或加成反應），羥基。9（1）（2）在沉積的的FeCl3固體下方加