湖北省武漢市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷（無(wú)答案）.doc

湖北省武漢市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2013-2014學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試卷（無(wú)答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：li 7 na 23 h 1 c 12 o 16 cl 35.5 第卷（45分）一選擇題：（每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，315=48分）1. 下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（ ）a配制銀氨溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% 氨水中加入過(guò)量的硝酸銀溶液b制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置c鑒定溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液d鑒別地溝油和礦物油：加入足量氫氧化鈉溶液加熱2. 下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述, 錯(cuò)誤的是（ ）a分子式為c3h6o的單官能團(tuán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)只有三種b氰酸銨（nh4ocn）與尿素互為同分異構(gòu)體c甲基丙烯酸甲酯分子式為c5h8o2dtnt的化學(xué)名稱為2,4，6-三硝基甲苯3. 下列敘述不正確的是（ ）a在基態(tài)多電子的源子中，最易失去的電子能量最高電離能也最小b鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳cph3分子呈三角錐形，沸點(diǎn)比nh3低dsif4和so32-的中心原子均為sp3雜化4. 已知： ，如果要合成所用的原始原料可以是（ ）a. 2-甲基-l，3-丁二烯和1-丁炔 b1，3-戊二烯和2-丁炔c2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 d、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔5. 有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2-w-；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）a.x、m兩種元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低c.元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 d.元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6. 核黃素又稱為維生素b2，可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：h2o 有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：（ ）a.該化合物的分子式為c17h22n4o6b.酸性條件下加熱水解，有co2生成 c.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有nh3生成d.能發(fā)生酯化反應(yīng)7. 分子式為c5h10o2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（ ） a 28種 b32種 c40種 d48種8. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是：（ ）表述表述a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶體中cl-與na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力b通常條件下，ch4分子比pbh4分子穩(wěn)定性高pb的原子半徑比c的大，pb與h之間的鍵能比c與h間的小c在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不導(dǎo)電p4o10、c6h12o6均屬于共價(jià)化合物 9. 下列說(shuō)法正確的是（ ）a聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)b合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料ch3chch2和co2反應(yīng)生成可降解聚合物 ochch2oco n，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 10. 褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說(shuō)法不正確的是( )a色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點(diǎn)b在色氨酸水溶液中，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的ph使其形成晶體析出c在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)d褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性11. 元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖，下列說(shuō)法正確的是()abi元素的質(zhì)量數(shù)是209bbi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0cbi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子dbi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子12. 下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是()a乙烷 b對(duì)二甲苯c四氯乙烯 d丙烯13. 下列說(shuō)法不正確的是a已知冰的熔化熱為6.0 kj/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kj/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15的氫鍵 bso2、so3都是極性分子c實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵d金屬具有的光澤是金屬吸收光子而發(fā)生躍遷發(fā)出特定波長(zhǎng)的光波14. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）a.苯和乙烯都能與h2發(fā)生加成反應(yīng)b.蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖c.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到d.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為co和h215. 磷鎢酸h3pw12o40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a.h3pw12o40在該酯化反應(yīng)中起催化作用b.雜多酸鹽na2hpw12o40與na3pw12o40都是強(qiáng)電解質(zhì)c.h3pw12o40、kh2pw12o40與na3pw12o40含有相同的原子團(tuán)d.硅鎢酸h4siw12o40也是一種雜多酸，其中w的化合價(jià)為+8二、非選擇題。16. （8分）（）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.8mol/l。為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/l的乙醇和苯酚溶液3ml，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應(yīng)產(chǎn)生h2的速率。 乙：在兩只試管中，分別放入1 g乙醇和苯酚晶體，各注入3ml蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5moll的naoh溶液，觀察其中的變化。 （1）苯酚溶液與鈉反應(yīng)的離子方程式為。 （2）對(duì)于甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，他們能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？理由各是什么？。（）在分析甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上，丙同學(xué)進(jìn)行了下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)： 在兩只試管中，分別放入2 g無(wú)水乙醇和苯酚晶體，用約60的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現(xiàn)少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現(xiàn)鈉塊尚未完全消失。（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)表明，苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無(wú)水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其主要原因是，因此苯酚熔融液和無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)的有關(guān)事實(shí)（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個(gè)更活潑的依據(jù)。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實(shí)驗(yàn)方案：17. （8分）有機(jī)物a可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物dd在弱酸性條件下會(huì)緩慢釋放出a。合成d的一種方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a的名稱是_，a與氯氣反應(yīng)可生成c，c的名稱是_；(2)經(jīng)測(cè)定e中含有氯元素，且e可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，由a直接生成e的反應(yīng)類型是_；(3)在弱酸性條件下，d與水反應(yīng)生成a的化學(xué)方程式為_；(4)寫出e的兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_18. （11分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，ni2+和fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)nio _ feo(填“”)；(2)nio晶胞中ni和o的配位數(shù)分別為_、_；(3)金屬鎳與鑭(la)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_； (4)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_。 19. （11分）最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物a，其結(jié)構(gòu)如下：在研究其性能的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段x對(duì)化合物a的性能重要作用。為了研究x的結(jié)構(gòu)，將化合物a在一定條件下水解只得到b（）和c。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定c的分子式為c7h6o3，c遇fecl3水溶液顯紫色，與nahco3溶液反應(yīng)有co2產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物b能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)。a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c. 縮聚反應(yīng) d.氧化反應(yīng)（2）寫出化合物c所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）化合物c能經(jīng)下列反應(yīng)得到g（分子式為c8h6o2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）； 已知: rcoohrch2oh rx rcooh確認(rèn)化合物c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。fc反應(yīng)的化學(xué)方程式為。化合物e有多種同分異構(gòu)體，1h核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)下有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。20. （8分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)cu+的核外電子排布式是。(2)銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是；(3) 向cuso4溶液中加入過(guò)量naoh溶液可生成cu(oh)42-。不考慮空間構(gòu)型，cu(oh)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。 cu(nh3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，cu(nh3)42中的兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則cu(nh3)42的空間構(gòu)型為。(4) 用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00gcm3，則銅晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g，阿伏加德羅常數(shù)為(列式計(jì)算，己知ar(cu)63.6)；21. （9分）(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2kno33csan23co2(已配平)(1)除s外，上列元素的電負(fù)性從小到大依次為。(2)在生成物中，a的晶體類型為，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。(3)已知cn與n2結(jié)構(gòu)相似，推算hcn分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。原子序數(shù)小于36的元素q和t，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)t比q多2。t的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為，q2的未成對(duì)電子數(shù)是。在crcl3的水溶液中