河南省平頂山市11-12學年高二第一學期期末調研考試化學試題.doc

河南省平頂山市20112012學年高二第一學期期末調研考試化學試題（選修4）本試卷共6頁，滿分100分。考試時間90分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上相應的位置。2第116題為選擇題，每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試題卷上無效。3第1721題為非選擇題，答案直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。答在試題卷上無效。4考試結束，只將答題卡交回。相對原子質量：H1 C12 O16 Al27 Cu64一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1下列對化學反應的認識錯誤的是 A會引起化學鍵的變化 B會產生新的物質C必然引起物質狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化2下列物質中屬于強電解質的是A稀硫酸 BBaSO4 CAl（OH）3 DNH3H2O3熱化學方程式中的化學計量數表示 A.分子個數 B.原子個數 C.物質的質量 D.物質的量4在下列條件下，下列離子組一定能夠大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-B某無色溶液中：K+、NO3-、Cl、NaC含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D常溫下由水電離出的c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32-5已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，則反應H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的H為 A.484kJ/mol B、+484kJ/mol C.242kJ/mol D.+242kJ/mol6下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測定的反應焓變D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點燃條件的不同7升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是 A增加活化分子百分數 B降低活化分子的能量 C活化分子能量明顯增加 D降低反應所需的能量8下列有關化學反應速率的說法正確的是A化學反應速率只能用反應物濃度的減少量來表示B反應速率的大小主要取決于反應進行時的外界因素C鋅與稀硫酸反應制氫氣時，加入少量硫酸銅可以加快反應速率D催化劑都能加快反應速率，并提高原料的利用率和轉化率9向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1=t2時，SO2的轉化率：ab段小于bc段10室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水11下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl12下面是一段關于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中所述操作有錯誤的序號為 A B C D13下列說法正確的是A25時NH4Cl溶液的KW大于100時NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2I22H2O=SO322IC加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D100時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性14某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2+2e= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時， Cu2向銅電極移動15室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A若pH7時，則一定是c1V1=c2V2B在任何情況下都是c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)C當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2c1D若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na)16x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉化率為( ) A（a+b）/5100% B2（a+b）/5b100% C2（a+b）/5100% D（a+b）/5a100%二、非選擇題（本小題包括5小題，共52分）17（4分）下列實驗操作中不正確的是_（填序號）。A用托盤天平稱取11.70g食鹽B利用任何強酸和強堿溶液相互反應均可測得中和熱為57.3kJ/molC用量筒量取12.36mL鹽酸D用酚酞作指示劑進行中和滴定時，當溶液由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定E用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液進行相關滴定。18（8分）煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學方程式為：aC(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 bC(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=E4 （1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：_ ；（2）上述四個熱化學方程式H 0的是_（填寫序號）；（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是 Aa比b多 Ba比b少 Ca與b在理論上相同(4)根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為 。19（14分）已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內的四種離子。請回答下列問題。（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式： ； ； 。（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因： ；（3）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）： 、 ；（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)時，則該溶液可能是（填序號）。A由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成B由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成C由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成20（14分）實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJmol-1)的變化：（1）關于該反應的下列說法中，正確的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2) ；H2的轉化率w(H2) = 。 該反應的平衡常數表達式K 。 下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 (填字母)。A升高溫度B將CH3OH(g)及時液化抽出C選擇高效催化劑D再充入l molCO2和4 molH2（3）25，1.01105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_。 （4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有_ _；其負極的電極反應式是：_。21（12分）如圖甲、乙是電化學實驗裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：甲中石墨棒上的電極反應式為 ；乙中總反應的離子方程式為 ；將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為51，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為 。（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：甲中鐵棒上的電極反應式為 ；如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質是 （寫化學式），其質量為 g。 平頂山市20112012學年第一學期期末調研考試高二化學（選修4）答案及評分意見說明：1 考生給出其它合理答案，可比照給分；2 反應方程式：化學式錯不給分，不配平扣1分，其它如必要的反應條件、沉淀氣體符號等見錯扣1分且共扣1分。一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1C 2B 3D 4B 5D 6C 7A 8C 9D 10D 11B 12A 13C 14D 15A 16B17（4分）ABCD（選對1個給1分，全選不得分）18.（8分。每空2分）（1）固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸。 （2） （3）C （4）E1=E2+E3+E419（14分，每空2分）（1）CH3COONa CH3COONa和CH3COOH CH3COONa和aOH（2）CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-（3）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-c(H+) c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)（4）C20（14分） (1) C（2分）(2) 0.075 molL-1min-1 （1分） 56.25%(1分)（2分） BD（2分，少選、多選或錯選均不能得分）（3