河南省平頂山市11-12學(xué)年高二第一學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題.doc

河南省平頂山市20112012學(xué)年高二第一學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（選修4）本試卷共6頁(yè)，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2第116題為選擇題，每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答在試題卷上無(wú)效。3第1721題為非選擇題，答案直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷上無(wú)效。4考試結(jié)束，只將答題卡交回。相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Al27 Cu64一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化2下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A稀硫酸 BBaSO4 CAl（OH）3 DNH3H2O3熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 A.分子個(gè)數(shù) B.原子個(gè)數(shù) C.物質(zhì)的質(zhì)量 D.物質(zhì)的量4在下列條件下，下列離子組一定能夠大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-B某無(wú)色溶液中：K+、NO3-、Cl、NaC含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D常溫下由水電離出的c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32-5已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，則反應(yīng)H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的H為 A.484kJ/mol B、+484kJ/mol C.242kJ/mol D.+242kJ/mol6下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的不同7升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是 A增加活化分子百分?jǐn)?shù) B降低活化分子的能量 C活化分子能量明顯增加 D降低反應(yīng)所需的能量8下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示B反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的外界因素C鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率D催化劑都能加快反應(yīng)速率，并提高原料的利用率和轉(zhuǎn)化率9向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段10室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液CpH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液DpH=4的鹽酸和pH=10的氨水11下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向電離方向移動(dòng)且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl12下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。在一錐形瓶中加入25.00 mL待測(cè)NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為 A B C D13下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO322IC加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D100時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性14某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)， Cu2向銅電極移動(dòng)15室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A若pH7時(shí)，則一定是c1V1=c2V2B在任何情況下都是c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2c1D若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na)16x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為( ) A（a+b）/5100% B2（a+b）/5b100% C2（a+b）/5100% D（a+b）/5a100%二、非選擇題（本小題包括5小題，共52分）17（4分）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是_（填序號(hào)）。A用托盤(pán)天平稱取11.70g食鹽B利用任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液相互反應(yīng)均可測(cè)得中和熱為57.3kJ/molC用量筒量取12.36mL鹽酸D用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時(shí)，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定E用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液進(jìn)行相關(guān)滴定。18（8分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：aC(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 bC(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ O2(g) CO2(g) H=E4 （1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)：_ ；（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式H 0的是_（填寫(xiě)序號(hào)）；（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是 Aa比b多 Ba比b少 Ca與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為 。19（14分）已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式： ； ； 。（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因： ；（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫(xiě)出兩種）： 、 ；（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)時(shí)，則該溶液可能是（填序號(hào)）。A由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成B由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成C由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成20（14分）實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJmol-1)的變化：（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2) ；H2的轉(zhuǎn)化率w(H2) = 。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。 下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母)。A升高溫度B將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C選擇高效催化劑D再充入l molCO2和4 molH2（3）25，1.01105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 （4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有_ _；其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：_。21（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為 ；乙中總反應(yīng)的離子方程式為 ；將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2 。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO4溶液，則：甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為 ；如果起始時(shí)乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式），其質(zhì)量為 g。 平頂山市20112012學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)（選修4）答案及評(píng)分意見(jiàn)說(shuō)明：1 考生給出其它合理答案，可比照給分；2 反應(yīng)方程式：化學(xué)式錯(cuò)不給分，不配平扣1分，其它如必要的反應(yīng)條件、沉淀氣體符號(hào)等見(jiàn)錯(cuò)扣1分且共扣1分。一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1C 2B 3D 4B 5D 6C 7A 8C 9D 10D 11B 12A 13C 14D 15A 16B17（4分）ABCD（選對(duì)1個(gè)給1分，全選不得分）18.（8分。每空2分）（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸。 （2） （3）C （4）E1=E2+E3+E419（14分，每空2分）（1）CH3COONa CH3COONa和CH3COOH CH3COONa和aOH（2）CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-（3）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-c(H+) c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)（4）C20（14分） (1) C（2分）(2) 0.075 molL-1min-1 （1分） 56.25%(1分)（2分） BD（2分，少選、多選或錯(cuò)選均不能得分）（3