九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課件 新人教版.ppt

在現(xiàn)代考古中 發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里 金銀器具總是比鐵器保存得完整 完好 而且年代比鐵器早 你知道為什么嗎 東周匈奴族鹿形金怪獸 唐代舞馬銜杯紋銀壺 思考 請(qǐng)閱讀p9第一自然段并結(jié)合如下圖片思考 為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢 閱讀 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 第八單元金屬和金屬材料 第1課時(shí) 一 金屬的化學(xué)性質(zhì)1 金屬與氧氣的反應(yīng) 回顧與討論 請(qǐng)同學(xué)們回憶在學(xué)過(guò)的知識(shí)中 我們已經(jīng)研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng) 你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式嗎 鐵絲在空氣中紅熱 在氧氣中劇烈燃燒 火星四射 放出大量的熱 生成黑色固體 四氧化三鐵 知識(shí)回顧 點(diǎn)燃3fe 2o2 fe3o4 鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出白光 放熱 生成白色固體 氧化鎂 知識(shí)回顧 點(diǎn)燃2mg o2 2mgo 用坩堝鉗夾持銅片在酒精燈上加熱 仔細(xì)觀察金屬表面的變化 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 固體由紫紅色變成黑色 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 記在書上p9 1 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑 在常溫下能與氧氣反應(yīng) 那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢 為什么卻很耐腐蝕 鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化 4al 3o2 2al2o3鋁制品表面形成一層致密的氧化物薄膜 從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化 因而鋁具有較好的抗腐蝕性 2 為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢 若用鋼刷擦洗鋁制品 容易破壞氧化鋁薄膜 從而起不到保護(hù)作用 金在高溫下也不能和氧氣反應(yīng) 3 真金不怕火煉 劃書上p9 閱讀與思考 這也是判斷金屬活動(dòng)性的方法之一 實(shí)驗(yàn)表明 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng) 但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 鎂 鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng) 比較活潑 鐵 銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng) 但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng) 較不活潑 金即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng) 最不活潑 活動(dòng)性 鎂 鋁 鐵 銅 金 劃書上p9 劃書上p9 一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn)16世紀(jì)中葉 瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)英國(guó)化學(xué)家卡文迪許以及其他一些化學(xué)家 都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反應(yīng)可以生成一種可燃性氣體 并且發(fā)現(xiàn)不同金屬反應(yīng)的劇烈程度不一樣 請(qǐng)你猜想這種氣體是什么 henrycavendish 1731 1810年 科學(xué)家的故事 很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng) 而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 金屬與鹽酸和稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度 亦可反映出金屬的活潑程度 即活動(dòng)性 下面我們就來(lái)研究金屬與酸的反應(yīng) 一 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與酸的反應(yīng) 在4支試管里分別放入兩小塊銅 鐵 鋅 鎂 再依次加入約占試管容積1 4的稀鹽酸 或稀硫酸 仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化 比較反應(yīng)的劇烈程度 選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口 檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 并完成反應(yīng)方程式 金屬與鹽酸 稀硫酸的反應(yīng) 友情提醒 實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范 取用稀鹽酸或稀硫酸千萬(wàn)要小心哦 實(shí)驗(yàn)探究 a 金屬與稀鹽酸的反應(yīng) 2 課本筆記 溶液呈淺綠色 這是fe2 的顏色 記在書上p10 b 金屬與稀硫酸的反應(yīng) 2 課本筆記 記在書上p10 1 哪些金屬能與稀鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)的劇烈程度如何 反應(yīng)后生成了什么氣體 哪些金屬不能與稀鹽酸 稀硫酸發(fā)生反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生 將金屬分為兩類 另外 由圖8 12的漫畫你可以得到什么啟示 交流與討論 mg zn fe cu 小黑點(diǎn)表示產(chǎn)生的氣泡 由此推出 金屬活動(dòng)性順序 mg zn fe cu 結(jié)論 分析與結(jié)論 記在書上p10 鐵 鎂 鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 反應(yīng)后生成了氫氣 銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) 鐵 鎂 鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同 反應(yīng)最劇烈 其次是 然后是 鎂 鋅 鐵 根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生 將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬 交流與討論 分析與結(jié)論 記在書上p10 2 對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng) 從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì) 化合物的角度分析 這些反應(yīng)有什么特點(diǎn) 將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng) 分解反應(yīng)進(jìn)行比較 交流與討論 mg 2hcl mgcl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 鎂 鋅 鐵與鹽酸 稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較 特點(diǎn) 單質(zhì) 化合物 另一化合物 另一單質(zhì) 置換反應(yīng) 交流與討論 分析與結(jié)論 二 置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 交流與討論 分析與結(jié)論 特點(diǎn) 單質(zhì) 化合物 另一化合物 另一單質(zhì) 置換反應(yīng) a bc ac b 記法 單換單 劃在書上p11 記在書上p11 1 化合反應(yīng) a b ab 多合一 2 分解反應(yīng) ab a b 一分多 3 置換反應(yīng) a bc ac b 單換單 已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的基本類型 回顧與小結(jié) 記在書上p11 c 思路 從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別和數(shù)量的角度分析置換反應(yīng) 1 反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)2 反應(yīng)前后均為一種單質(zhì)和一種化合物 例題 2 很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生 但反應(yīng)的劇烈程度 3 根據(jù)金屬與氧氣 鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度 可以判斷金屬的活潑程度 即金屬活動(dòng)性 如 mg zn fe的金屬活動(dòng)性依次增強(qiáng) 且都比cu強(qiáng) 能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫 置換反應(yīng) 不相同 本節(jié)回顧 1 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng) 但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 2 據(jù)福建 三明日?qǐng)?bào) 報(bào)道 2006年5月12日 寧化縣公安局抓獲一流竄江西 福建等地實(shí)施詐騙的團(tuán)伙 自2006年4月底以來(lái) 他們隨身攜帶一枚真黃金戒指 若干枚用黃銅 銅鋅合金 制作的 與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國(guó)各地分頭行騙 詐騙三十余起 騙取金額2萬(wàn)余元 請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指 要求 不少于三種方法 解 1 灼燒法2 加酸法3 測(cè)密度4 比較硬度 例題 3 相同質(zhì)量的mg zn fe和足量的稀鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量 m 隨時(shí)間 t 變化的關(guān)系如下圖 則下圖中a b c表示的金屬分別為 a b c 相對(duì)原子質(zhì)量 mg24fe56zn65 mg fe zn 例題 mg 2hcl mgcl2 h2 242mx 2m 24zn 2hcl zncl2 h2 652mx 2m 65fe 2hcl fecl2 h2 562mx 2m 56 分析 所以相同質(zhì)量的mg zn fe和足量的稀鹽酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量由大到小依次為mg fe zn 且斜線越陡 反應(yīng)速度越快 金屬越活潑 依次為mg zn fe 也符合三種金屬的活動(dòng)性順序 分析 規(guī)律 1 斜線越陡 金屬越活潑則反應(yīng)速度越快 2 金屬相同質(zhì)量時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量越小則產(chǎn)生的氫氣越多 即m h2 與ar 金屬 成反比 記在書上p11 1 下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 a zncl2b cuso4c fecl3d al2 so4 3 bc 練習(xí) 2 相同質(zhì)量的m n兩種活潑金屬 分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 的鹽酸反應(yīng) m n在生成物中均為 2價(jià) 生成h2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖 下列敘述正確的是 a 金屬的活潑性n mb 兩個(gè)反應(yīng)生成h2的體積相等c 相對(duì)原子質(zhì)量n md 兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 c 練習(xí) al cuso4 cu al2 so4 3 鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 無(wú)明顯變化 al cu cu al 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 利用al絲和cu絲以及硫酸銅 cuso4 溶液 硫酸鋁 al2 so4 3 溶液 比較al和cu的活動(dòng)性 三 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 無(wú)明顯現(xiàn)象 cu agno3 銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出 溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法三 金屬與金屬化合物的溶液能否反應(yīng) ag cu no3 2 1 在金屬活動(dòng)性順序中 金屬的位置越靠前 它的活動(dòng)性越強(qiáng) 2 在金屬活動(dòng)性順序中 位于h前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 3 在金屬活動(dòng)性順序中 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái) 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序 kcanamgal znfesnpb h cuhgagptau 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用含義 判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) 1 銅和硫酸鋅溶液 2 鋅和硫酸銅溶液 3 金和硫酸銅溶液 4 鐵和氯化銀 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 不反應(yīng) 不反應(yīng) 能反應(yīng) 難溶物 不反應(yīng) 你能參考上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較zn cu ag三種金屬的活動(dòng)性順序嗎 各小組比賽 看哪個(gè)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單 方案合理 金屬的活動(dòng)性順序1 金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì) 這些反應(yīng)的難易程度或劇烈程度與什么有關(guān) 2 根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)你知道判斷金屬活動(dòng)性順序的方法有哪些嗎 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵 銅 鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 2 為什么不能用鐵桶盛裝波爾多液 由硫酸銅 生石灰加水配制而成 學(xué)習(xí)小結(jié) 1 若金屬表面有 銹 或 氧化膜 應(yīng)先用砂紙打磨干凈 再做實(shí)驗(yàn) 2 金屬與酸反應(yīng)時(shí) 氫前金屬能置氫 氫后金屬則不能 金屬與某些化合物溶液反應(yīng)時(shí) 前置后 化合物要可溶 誤區(qū)警示1 k ca na一般不與金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng) 因太活潑而先和水反應(yīng)生成氫氣 2 鐵與酸或金屬的化合物溶液發(fā)生置換時(shí) 生成的含鐵的化合物中鐵元素顯 2價(jià) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 大多數(shù)金屬能與o2反應(yīng) 2 大多數(shù)金屬能與稀hcl或稀h2so4反應(yīng) 3 部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng) 置換反應(yīng)特點(diǎn) 單質(zhì) 化合物 新單質(zhì) 新化合物 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序kcanamgal