2014-2015必修2專題1-微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測試題及答案解析.doc

專題1檢測題(時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量H 1C 12O 16第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1下列敘述不正確的是()A原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(n為電子層)B同一原子核外的M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多C如果原子只有一個電子層，該原子的質(zhì)子數(shù)不超過2個D118號元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個電子的元素只有2種解析當(dāng)M為最外層時可能的電子數(shù)為18，而此時的L層電子數(shù)為8個，B項不正確。答案B2下列各項中表達(dá)正確的是()AF的結(jié)構(gòu)示意圖：BH2O分子的球棍模型：解析H2O分子的空間構(gòu)型為折線形；NaCl的電子式為Na:；C2H2的結(jié)構(gòu)式為HCCH。答案A3A元素原子L層比B元素的原子L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B可形成()AABBA2BCB3A2 DB2A3解析根據(jù)題意可知，A為氮元素，B為鎂元素，二者形成Mg3N2。答案C4X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Y與Z兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z元素原子序數(shù)的關(guān)系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX解析分析題意可知，X、Y、Z在同一周期，從左至右的位置為X、Y、Z。答案D5X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是()AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來解析元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強。答案C6已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：AsClPB熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBrC還原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析原子半徑：AsPCl，A項錯誤；熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，B項錯誤；單質(zhì)氧化性：Cl2SAs，故陰離子的還原性：As3S2Cl，C項正確；酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D項錯誤。答案C7下列敘述正確的是()A同周期元素中A族元素的相對原子質(zhì)量最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C同周期中A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等解析同周期中0族元素的相對原子質(zhì)量最大；原子的半徑越大，越容易失去電子；非金屬陰離子的化合價和其族序數(shù)不相等。答案C8下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D解析原子序數(shù)為15的元素P位于A族，最高化合價為5，故不正確；A族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故正確；第二周期A族元素為C，其質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)有6、7、8，可形成12C、13C、14C三種同位素，故不正確；原子序數(shù)為12的元素是Mg，故正確。答案C9短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是()AX與Y可能形成共價化合物XYBX與Y一定位于同一周期CX與Y不可能位于同一主族DX與Y不可能形成離子化合物XY解析C與O可形成共價化合物CO，F(xiàn)(第2周期元素)與Na(第3周期元素)可形成離子化合物NaF，H與Li位于同一主族，故A項正確，B、C、D項不正確。答案A10如圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是()AY、Z可形成ZY6分子B. X晶體屬于原子晶體C原子半徑：ZMYD. Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為解析根據(jù)題意可知對應(yīng)元素F、S可形成SF6分子，A項正確；X為He，其晶體屬于分子晶體，B項錯誤；原子半徑：SClF，C項正確；S2的核電荷數(shù)為16，具有18個電子，D項正確。答案B11下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的化合物是()AH2S BP4CCF4 DCH2=CH2解析判斷共價分子原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為：最外層電子數(shù)成價鍵數(shù)8，故A、D項錯誤，C項正確；P4為單質(zhì)，故B項錯誤。答案C12下列各組物質(zhì)，既不是同位素，又不是同素異形體，也不是同分異構(gòu)體的是()A白磷與紅磷 B12C與14CC正丁烷和異丁烷 D乙烷和乙炔解析A項是同素異形體；B項是同位素；C項是同分異構(gòu)體。答案D13固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是()ANH5中既有離子鍵又有共價鍵BNH5的熔沸點高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH鍵DNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體解析由題意可知NH5的電子式為，NH5是離子化合物，熔沸點高于NH3，投入水中可產(chǎn)生NH3和H2，NH5中既有離子鍵又有共價鍵。答案C14下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示物質(zhì)的分子組成的是()A氯化鈉晶體(NaCl) B干冰(CO2)C水晶(SiO2) D氬氣(Ar2)解析A項是離子晶體，C項是原子晶體，這兩種晶體的化學(xué)式只表示物質(zhì)的最簡式；氬氣是單原子分子。答案B15下列說法不正確的是()A原子晶體中原子間以共價鍵相結(jié)合B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物解析干冰升華時，破壞了分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵沒有被破壞。金屬和非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。答案C16關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低解析在金屬晶體中只有金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子；原子晶體硅比金屬晶體鎢的熔點低；分子晶體硫比金屬晶體鈉的熔點高。答案A第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)17(8分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的符號：A_，B_，C_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)比較B、C的簡單離子的半徑_，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為x，則xx2x18，得x7，A為N，則C為F，B為S；B、C的簡單離子分別為S2、F，其半徑：S2F。答案(1)NSF(2)3A(3)(4)S2F2NH3H2SO4=(NH4)2SO4或NH3H2SO4=NH4HSO418(7分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：B_、D_、E_。(2)寫出B、F形成的化合物的電子式_。(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。解析先確定D為Si，E為P，再根據(jù)給出的A、C、F的已知條件，確定A為Na，C為Al，F(xiàn)為Cl，則B為Mg。答案(1)MgSiP(2): :Mg2:(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O19(9分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上的電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(寫出該種元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式)_，理由是_。解析根據(jù)題目中，T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；Z元素最高正價為7價(短周期中)，故Z為Cl。(1)X原子的K、L層分別為2和4個電子。(2)YH為NH。(3)常溫下Cl2和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強弱；HCl比H2S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強。(4)H2SO4、HNO3、HClO4均為強酸，而H2CO3為弱酸。答案(1) (3)Clb(4)H2CO3H2CO3屬于弱酸，其他三種元素的最高價氧化物的水化物均為強酸(或其他合理答案)20(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_；XW的電子式為_；U元素在周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號，下同)_，Z單質(zhì)的晶體類型是_。原子晶體 離子晶體 分子晶體 金屬晶體(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、W的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)_，比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性(寫化學(xué)式)_。(4)YW2氣體通入過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_。解析U、V、W、X、Y、Z依次是C、N、O、Mg、S、Fe；C元素的同素異形體金剛石是原子晶體，C60是分子晶體；Fe是金屬晶體；U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，因為常溫下CH4為氣態(tài)，H2O是液態(tài)，故沸點：CH4NH3。答案(1)NNMg22第2周期A族(2)(3)CH4H2ONH3(4)SO22OH=SOH2O21(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序為_。(2)、三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_。(3)、中的三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。解析由各元素在周期表中的位置可確定各元素，進(jìn)而對(1)(2)作答；(3)含有離子鍵又含共價鍵的化合物，一般含活潑金屬元素如鈉，且含有原子團(tuán)，如NaOH、NaClO、NaClO3等；(4)為Al，逆推知N為Al2O3，Z為Al(OH)3，僅含非金屬元素的鹽M為銨鹽，則X、Y為鋁鹽和氨氣。答案(1)NaAlO(2)NCSi(3)NaH或Na(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2O34Al3O222(6分)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室