2012年高三調(diào)研考化學(xué)卷.doc

學(xué)校 班級 姓名 學(xué)號 裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線2012年高三調(diào)研考化學(xué)試卷201212考生注意：1本試卷滿分l50分，考試時(shí)間120分鐘。2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用不正確的是A使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題B應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺2二氧化碳在大氣中含量增大是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要原因。下列反應(yīng)中不屬于自然界緩解溫室效應(yīng)的是ACO2+H2OH2CO3B6nCO2+5nH2O(C6H10O5)n(淀粉)+6nO2CCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2DNH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl3下列化學(xué)用語正確的是ABF3的比例模型 B氮原子核外電子的軌道表示式：+17288CCCl4的電子式 DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：4科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”（如圖示）的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法一定正確的是A該物質(zhì)與碳化硅（SiC）互為同素異形體B該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體C該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，外層球殼為C60，內(nèi)層球殼為Si60D該物質(zhì)的熔點(diǎn)高、硬度大5下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不符合事實(shí)的是A干冰可用于人工降雨 B熟石灰可用于改良酸性土壤 C用濃硫酸干燥HI氣體 DNO可用于某些疾病的治療 二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6某老師讓高中學(xué)生總結(jié)了一組產(chǎn)物中含有FeCl2的化學(xué)方程式，你認(rèn)為這組方程式中不可能含有的反應(yīng)類型是A置換反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)7下列說法正確的是A稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)是所有元素中最多的B第五和第六兩個(gè)周期都是長周期，容納的元素種類數(shù)目相同C同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)（除O、F外）D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素的簡單離子，化合價(jià)越高，離子半徑越小 82011年5月中國衛(wèi)生部等六部門宣布禁止雙酚A用于嬰幼兒奶瓶。雙酚A類似雌激素，可以引發(fā)人體荷爾蒙的反應(yīng)。雙酚A現(xiàn)在的應(yīng)用很多，可作為增塑劑，也是PC和環(huán)氧樹脂的重要單體，廣泛應(yīng)用于許多消費(fèi)品，比如水杯、嬰兒餐具。雙酚A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)雙酚A的說法中正確的是A雙酚A能和氯化鐵顯紫色，易溶于乙醇B雙酚A烴基上的一溴代物有4種C雙酚A中所有的碳原子可能共平面D雙酚A的化學(xué)式為C14H16O29下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)B向漂白粉中加入濃鹽酸能產(chǎn)生黃綠色氣體C熔融氯化鋁不導(dǎo)電，氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物D檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的淀粉-KI試紙10反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是AQ=E2B在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變CQ0，僅升高溫度，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大D1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)具有的能量低11設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NABNa2S溶液中含有0.2molNa+，則該溶液含有的S2-數(shù)小于0.1NAC常溫常壓下，2.8gCO和N2混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方案的說法中正確的是A分離FeCl3和AlCl3兩種物質(zhì)的混合物，只用氫氧化鈉和二氧化碳即可B用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液13右圖裝置中a為純銅棒，Y為電路的未知部分，X為某種液體，下列說法正確的是b棒XY部分電路a上的反應(yīng)AZn稀H2SO42H+2eH2B石墨酒精Cu-2eCu2+C石墨NaCl溶液2H+2eH2D粗銅CuCl2溶液Cu2+2eCu14下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯(cuò)誤的是A聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的兩種產(chǎn)品一種是堿，一種是鹽B在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源C在合成氨生產(chǎn)中有原料循環(huán)使用的工藝，可以提高原料的利用率D用燒堿溶液吸收精制硝酸產(chǎn)生的尾氣中的氮氧化物符合綠色化學(xué)理念15某同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行濃硫酸和銅反應(yīng)，并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實(shí)驗(yàn)裝置連接儀器和安裝藥品，用酒精燈加熱濃硫酸1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面以下，半分鐘后拉起銅絲。下列對該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)說法正確的是A吸有品紅的濾紙變無色B濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C試管底部有白色固體D上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性、酸性和脫水性16關(guān)于反應(yīng)11P +15CuSO4 +24H2O 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4，下列說法正確的是AP僅作還原劑，其氧化產(chǎn)物是H3PO4B每轉(zhuǎn)移3mol電子，有0.6mol P被氧化 C15molCuSO4可氧化6molPD該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:617將Ba(OH)2溶液滴入混有鹽酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲線不可能的是(縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示的氫氧化鋇物質(zhì)的量)三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18在一密閉容器中，某可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡，若僅改變一個(gè)條件，下列敘述正確的是A改變?nèi)萜黧w積，對氣體體積擴(kuò)大方向的反應(yīng)速率影響大B改變?nèi)萜鳒囟?，對吸熱反?yīng)方向的反應(yīng)速率影響大C改變催化劑，對正、逆反應(yīng)速率均沒有影響D恒壓沖入氬氣，對氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率影響大19下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是A加入酚酞顯紅色：Ca2+、Fe3+、NO3-B加入鋁粉產(chǎn)生氫氣：K+、NH4+、NO3-C溶液中：Ba2+、Cl-、Al3+D水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-3molL：Na+、Ba2+、NO3-20下列有關(guān)室溫時(shí)電解質(zhì)溶液的敘述可能正確的是A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7BpH=a的強(qiáng)酸與pH=b的堿等體積混合后，溶液的pH=7C稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小D在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線21下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入12滴鹽酸 3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC酸性條件下，用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3+H2S2Fe2+S+2HDCa(ClO)2濃溶液中通入足量的SO2：ClOSO2H2O2HClSO4222將14.4 g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L。反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量可能為A24 g B30 g C34.8 g D45 g 四、(本題共8分)已知X、Y、Z、W和T五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子中的電子只占據(jù)一個(gè)原子軌道。Y是地殼中含量最多的元素，T是海水中離子濃度最大的元素，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層s電子數(shù)比內(nèi)層的s電子數(shù)少3個(gè)。根據(jù)以上信息填空：23W元素的原子核外共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；最外層電子排布式為_， T原子中電子云的形狀有_種。24由X、Y、T三種元素形成的化合物A具有漂白性。則A的電子式為_。25Y、Z、W、T的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）_；X2Y的沸點(diǎn)_X2W的沸點(diǎn)（填“”或“”）。26X、Y、W可形成兩種帶一個(gè)負(fù)電荷的雙核陰離子，請寫出兩者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。五、(本題共8分)高錳酸鉀（KMnO4）俗稱灰錳氧，固體外觀呈紫黑色，它具有殺菌、消毒之功效。實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X；然后將固體混合物用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。已知 0.2 mol在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol 電子。試回答：27由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 28將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：29K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；30H2O2在醫(yī)療上也是一種很好的消毒劑，它具有殺菌、消毒之功效。用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O3H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+4O2+6H2O你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_（認(rèn)為沒有可以不填），等物質(zhì)的量的H2O2和KMnO4兩種物質(zhì)進(jìn)行殺菌消毒時(shí), H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的 倍。裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線六、(本題共8分)據(jù)報(bào)道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。其反應(yīng)如下：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) + Q ，完成下列填空：31在一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入4mol CO2 (g)和6 mol H2 (g)，2min后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.85倍，則CO2的平均反應(yīng)速率為_。32一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）_。av正(CH3CH2OH) = v正(CO2) b3v逆(CO2) = v正(H2) c混合氣體的密度保持不變 d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2 mol CO2 和3mol H2，關(guān)閉K1、K3，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。33反應(yīng)達(dá)到平衡后A內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則H2轉(zhuǎn)化率為_。34若在平衡后B容器中再充入1 mol CO2和1.5mol H2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分?jǐn)?shù)_（填 “變大”“變小”或“不變”）。若在平衡后打開K2，再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開K2之前，B容器的體積為_L。七、(本題共12分)某小組同學(xué)欲實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NH3的化學(xué)性質(zhì)，探究催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2 ，C、D為干燥裝置。H 35裝置A、B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式分別是A： B： 36實(shí)驗(yàn)開始后發(fā)現(xiàn)分液漏斗中液體不能順利流下，應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置如何改進(jìn)來解決該問題。 。37甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色。甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，紅棕色氣體的成分是 。乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學(xué)式） 。G中可以觀察到 現(xiàn)象。38為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。除了調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量外， 還可以在裝置E、F間增加一個(gè)H裝置，理由是 。該裝置采用空的干燥管，目的是 。39為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用右圖所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，該氣體發(fā)生裝置涉及多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出可能的化學(xué)方程式。如：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O 40運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因?yàn)?，在潮濕的環(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應(yīng)的離子方程式為 。八、(本題共12分)廢舊家電中含有大量銅材，主要存在于各類線路板、導(dǎo)線和電子元件中。這些廢舊的銅制品可以回收利用，其中一種方法就是用來制備甲酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)室用廢棄銅制取甲酸銅晶體，步驟如下：CuSO4.5H2O固 體稀硫酸廢銅屑過濾操作a，冷卻結(jié)晶 攪拌30%H2O2過濾濾渣步驟一：由廢銅屑制備硫酸銅3 步驟二：堿式碳酸銅的制備Cu2(OH)2CO3固 體7080的熱水1mol膽礬2.3mol小蘇打研磨靜置冷卻、過濾洗滌，低溫烘干攪拌CO2步驟三：甲酸銅的制備Cu2(OH)2CO3固 體Cu(HCOO)24H2O甲酸約50的熱水?dāng)嚢鐸II趁熱過濾冷卻、過濾、無水乙醇洗滌、晾干41工業(yè)上由廢銅制備硫酸銅方法有：氧化銅酸化法廢銅高溫煅燒成氧化銅后與酸反應(yīng)；硝酸氧化法廢銅與硫酸、硝酸反應(yīng)；濃硫酸氧化法銅與濃硫酸反應(yīng)；過氧化氫氧化法廢銅與過氧化氫和稀硫酸反應(yīng)。請分析對比各種制取方法，簡述本實(shí)驗(yàn)采用過氧化氫氧化法的優(yōu)點(diǎn)_42操作a的名稱是_，該操作使用主要儀器有鐵架臺附鐵圈、酒精燈、_、_。43步驟一中由廢銅屑制硫酸銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，44研磨時(shí)，應(yīng)將固體放在_（儀器名稱）中，實(shí)際操作中小蘇打與膽礬晶體的比例往往大于2:1，原因是_45步驟二中生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的離子方程式為_46步驟三中“趁熱過濾”的原因是_，用無水乙醇洗滌晶體的目的是_。九、(本題共9分)已知RCOORROHRCOORROH（R、R、R代表烴基）DAP是應(yīng)用廣泛的樹脂單體，DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一下列用丙烯、C4H8分別合成DAP 、DBP，反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略。47C蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，C中的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：碳60%、氧32%。C的結(jié)構(gòu)簡式為 。48已知E苯環(huán)側(cè)鏈上的一溴代物只有兩種。寫出E和H的結(jié)構(gòu)簡式E： 。 H： 。 49寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型： 。： 。50請寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： 。： 。十、(本題共11分)據(jù)報(bào)道，新型香豆素類衍生物F具有一定程度的抗真菌活性。其合成路線如下： 已知：丙二酸二甲酯CH2(COOCH3)2的亞甲基上氫原子受兩個(gè)羰基的影響，活性較高。它與羰基化合物(如RCHO)起縮合反應(yīng)，生成不飽和化合物RCH=C(COOCH3)2。裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線完成下列填空： 51反應(yīng)中有三種產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比為(B):H2O:CH3CH2OH=1:1:1寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：_。Et-的名稱_。 52反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。53寫出D+EF的化學(xué)方程式：_。541 mol F最多與_mol NaOH恰好完全反應(yīng)。55下列試劑可鑒別C與E的是_。a、NaHCO3溶液 b、銀氨溶液 c、FeCl3溶液 d、紫色石蕊試液 e、溴水56已知A的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體：含有苯環(huán)能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。請寫出三種符合上述要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 、 。十一、(本題共16分)硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，接觸法制硫酸可以用黃鐵礦或硫?yàn)樵?。完成下列?jì)算：57某化工廠以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3吸收為H2SO4時(shí)的損耗率為2%，?，F(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1 噸，可生產(chǎn)98%的硫酸 噸。 58某化工廠以硫?yàn)樵希瑸槭沽虺浞秩紵?，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失。問該廠生產(chǎn)100噸 98%的硫酸需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣 m3。59直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液,吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32):，n(HSO3)變化關(guān)系如下表:n(SO32):n(HSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2忽略溶液體積變化，不考慮其他形態(tài)的含硫化合物，試求（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）pH=8.2時(shí)溶液中Na2SO3 的物質(zhì)的量濃度？該吸收液pH從8.2變化到6.2過程中吸收的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為多少毫升？60現(xiàn)有只含一種含氧酸根的純凈的固體復(fù)鹽試樣，經(jīng)測定，該固體中含有一種金屬元素和四種非金屬元素。為進(jìn)一步確定該固體成分，現(xiàn)將9.64g該固體試樣分成兩等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微熱，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為0.800g；另一份滴加足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為4.66g。通過計(jì)算推斷該鹽的化學(xué)式。題號分值內(nèi)容主題知識點(diǎn)12化學(xué)與社會STS4水體富營養(yǎng)化、節(jié)能減排、水果保鮮盒能源問題22化學(xué)與社會STS4CO2性質(zhì)、侯氏制堿32基本概念化學(xué)用語4模型、軌道式、電子式、示意圖42基本概念結(jié)構(gòu)4同分異構(gòu)體的概念、晶體類型和性質(zhì)、原子半徑大小52元素化合物用途4性質(zhì)決定用途，濃硫酸的強(qiáng)氧化性和HI的還原性63基本概念反應(yīng)類型1FeCl2的性質(zhì)和反應(yīng)類型，這是一道上課過程中的原創(chuàng)試題73基本理論周期表、周期律4A選項(xiàng)來自課本，考查原子核外電子排布的知識；B考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，C和D考查元素周期律83有機(jī)化學(xué)酚2結(jié)合社會熱點(diǎn)問題，考查有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系93元素化合物氯4氯及其化合物的性質(zhì)及遞變規(guī)律，離子化合物的判斷103基本理論熱化學(xué)4化學(xué)反應(yīng)過程能量變化示意圖的閱讀，D加入催化劑改變反應(yīng)歷程，E1和E2均發(fā)生變化，而Q不變。C選項(xiàng)設(shè)置欠合理，與本知識點(diǎn)相關(guān)不大，113基本概念NA4氣體質(zhì)量體積與微粒數(shù)之間的關(guān)系，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移和鹽類水解123化學(xué)實(shí)驗(yàn)分離、滴定4物質(zhì)分離方案的設(shè)計(jì)、分液操作、滴定過程指示劑的選擇和終點(diǎn)判斷和物質(zhì)的量濃度溶液配制133基本理論電化學(xué)2改編了今年的高考題，A和B考查原電池的形成條件，C和D考查電解飽和食鹽水和電解精煉銅的實(shí)驗(yàn)，電極判斷和電極反應(yīng)的書寫143化學(xué)與社會化工生產(chǎn)4綜合考查化工生產(chǎn)過程，涉及聯(lián)合制堿、硫酸工業(yè)、合成氨和硝酸生產(chǎn)中的尾氣處理153元素化合物硫2考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，以改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的形式，正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)的物質(zhì)性質(zhì)163基本理論氧化還原反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)的分析和簡單計(jì)算173元素化合物鎂鋁1以圖像的形式考查離子在溶液中反應(yīng)的先后順序，運(yùn)用分類討論的方法，對可能發(fā)生的反應(yīng)過程進(jìn)行定量分析184基本理論化學(xué)反應(yīng)速率1 改變外界條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、恒容沖氬）對正、逆反應(yīng)速率的影響194基本理論離子共存4不同情況下溶液酸堿性的判斷及離子共存，B和D既可能強(qiáng)酸性，又可能強(qiáng)堿性，離子一定共存需要同時(shí)滿足兩種情況204基本理論強(qiáng)弱電解質(zhì)pH 酸堿混合后溶液pH的變化，弱電解質(zhì)稀釋過程中各量的變化，沉淀溶解平衡的移動(dòng)214基本理論離子方程式有關(guān)物質(zhì)的量的氧化還原離子方程式224化學(xué)計(jì)算混合物、極端法1對固體混合物和氣體混合物運(yùn)用極端思想，分別求出產(chǎn)生沉淀的區(qū)間，尋找兩個(gè)區(qū)間的交集。233基本概念電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述，241基本概念電子式252基本理論周期律262元素化合物OS271基本理論氧化還原反應(yīng)283基本理論氧化還原反應(yīng)292基本理論氧化還原反應(yīng)302化學(xué)計(jì)算氧化還原計(jì)算312化學(xué)計(jì)算反應(yīng)速率322基本理論速率平衡332化學(xué)計(jì)算轉(zhuǎn)化率342基本理論速率平衡352基本理論速率平衡361化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體制備373化學(xué)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)現(xiàn)象382化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)分離除雜392化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體制備402化學(xué)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)411化學(xué)實(shí)驗(yàn)物