初三化學方程式.doc

快樂學習，盡在中學生在線初三化學方程式一、化合反應:由二種或二種以上的物質生成一種物質的反應（多變一）1、二氧化碳和水反應： 2 、二氧化硫和水反應 3、三氧化硫和水反應 4、氧化鈣和水反應 5、氧化鈉和水反應 6、碳在高溫下和二氧化碳反應 6、碳在空氣中燃燒 7、一氧化碳燃燒 8、硫燃燒 9、磷燃燒 10、鐵在氧氣中燃燒 11、鋁在氧氣中燃燒 12、鎂在空氣中燃燒 13、銅在空氣中加熱 二、分解反應：由一種物質生成二種或二種以上的物質的反應。（一變多）（一）實驗室制氧氣1、 高錳酸鉀加熱分解 2、雙氧水和二氧化錳混合 3、氯酸鉀和二氧化錳加熱分解 4、碳酸分解 5、氫氧化銅受熱分解： 6、石灰石高溫分解 7、水通電分解 三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。 1、 鋅和稀硫酸反應 2、鋅和稀鹽酸反應 3、鐵和稀硫酸反應 4、鐵和稀鹽酸反應 5、鋁和稀硫酸反應 6、鋁和稀鹽酸反應 7、鎂和稀硫酸反應 8、鎂和稀鹽酸反應 （二）金屬氧化物和氫氣或碳反應，可治煉金屬1、氫氣還原氧化銅 2、氫氣還原氧化鐵： 3、氫氣還原氧化亞鐵 4、氫氣還原四氧化三鐵： 5、鎂還原氧化銅 6、碳和氧化銅高溫 7、碳還原氧化鐵 8、碳還原氧化亞鐵 （三）金屬與某些鹽溶液反應，可治煉金屬（1）鐵和硫酸銅反應 （2）鋁和硫酸銅反應 （3）銅和硝酸汞反應 （4）銅和硝酸銀反應 四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。（一）酸+某些金屬氧化物 鹽+水（1）鹽酸與氧化鐵反應 （2）硫酸與氧化鐵反應 （3）硫酸與氧化銅反應 （4）鹽酸與氧化銅反應 （二）酸+堿 鹽+水（中和反應）1、氫氧化鈉和稀鹽酸反應 2、氫氧化銅和鹽酸反應 3、氫氧化銅和硫酸反應 4、氫氧化鈉和硫酸反應 5、氫氧化鋇和硫酸反應 （三）鹽+酸 新鹽+新酸（生成物中有氣體、沉淀或水）1、大理石（石灰石）和稀鹽酸反應 2、碳酸鈉和稀鹽酸反應 3、硝酸銀和鹽酸反應 4、氯化鋇和稀硫酸反應 （四）鹽+堿 新鹽+新堿（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）1、硫酸銅和氫氧化鈉反應 2、氯化鐵和氫氧化鈉反應 3、碳酸鈉和氫氧化鈣反應 4、硫酸銅和氫氧化鋇反應 5、硫酸鎂和氫氧化鋇反應 6、氯化銨和氫氧化鈣反應 （五）鹽+鹽 兩種新鹽（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）1、 氯化鉀和硝酸銀反應 2、氯化鈉和硝酸銀反應 3、硫酸鈉和氯化鋇反應 4、碳酸鈉與氯化鋇反應 五、不屬基本反應類型的反應（一）某些非金屬氧化物與堿的反應1、二氧化碳與澄清石灰水反應 2、二氧化碳與氫氧化鈉反應 3、二氧化硫與氫氧化鈉反應 （二）一氧化碳與某些金屬氧化物的反應1、一氧化碳還原氧化銅 2、一氧化碳還原氧化鐵 3、一氧化碳還原氧化亞鐵 4、一氧化碳還原四氧化三鐵 （三）甲烷、酒精等有機物的燃燒1、 甲烷（天然氣、沼氣、瓦斯氣）燃燒 2、酒精（乙醇）燃燒 化學方程式的運用寫出下列化學方程式（一） 化合反應：由二種或二種以上的物質生成一種物質的反應。 A + B AB 4、碳在氧氣中完全燃燒 5、碳在氧氣中不完全燃燒 6、硫在氧氣中燃燒 7、磷在空氣中燃燒 8、氫在氧氣中燃燒生成水 9、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂 10、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 11、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁 12、銅在空氣中加熱生成氧化銅 13、碳在高溫下和二氧化碳反應生成一氧化碳 14、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳 15、二氧化碳和水反應生成碳酸 （二）分解反應：由一種物質生成二種或二種以上的物質的反應。ABA+B1、氯酸鉀和二氧化錳加熱分解生成氯化鉀、氧氣 2、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣 3、堿式碳式銅加熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳。 4、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣 5、碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳。 6、水通電分解生成氫氣、氧氣 7、碳酸分解生成二氧化碳和水 8、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳 （三）置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。A+BCB+AC（A）金屬和酸發(fā)生的置換反應：4、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 5、鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣 6、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣 7、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣