湖北省武漢市華中師大一附中高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年湖北省武漢市華中師大一附中高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的12015年，中國藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是（）a分子式為c15h22o5b能夠發(fā)生水解反應(yīng)c每個(gè)分子中含有4個(gè)六元環(huán)d青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵基團(tuán)有關(guān)2下列說法正確的是（）aso2和no2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣b由于hclo具有漂白性，因此工業(yè)上常用cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮c稀土元素在自然界中含量非常低，難以開采，但它們?cè)谝苯鸸I(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素d金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣3下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）a實(shí)驗(yàn)室制乙烯b酯化反應(yīng)c實(shí)驗(yàn)室制取cl2d中和熱的測(cè)定4用如圖所示裝置除去含cn、cl廢水中的cn時(shí)，控制溶液ph為910，某電極上產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（）a可以用石墨作陽極，作鐵陰極b除去cn的反應(yīng)：2cn+5clo+2h+n2+2co2+5cl+h2oc陰極的電極反應(yīng)式為：cl+2oh+2eclo+h2od陽極的電極反應(yīng)式為：2cn+12oh10en2+2co32+6h2o5甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）下列說法正確的是（）a若甲可以與naoh溶液反應(yīng)放出h2，則丙一定是兩性氧化物b若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)c若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性d若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲丙戊6下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是（）離子方程式評(píng)價(jià)amg（hco3）2溶液中加入足量的naoh溶液：mg2+2hco3+2ohmgco3+co32+2h2o正確，naoh過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水；b1mol/l的naalo2溶液與2.5mol/l的hcl溶液等體積混合：2alo2+5h+al3+al（oh）3+h2o正確，alo2與h+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為al（oh）3，過量的h+再將一半al（oh）3轉(zhuǎn)化為al3+c將少量的fe3o4溶解在過量的稀hno3中：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o正確，fe3o4化學(xué)式可改寫為feofe2o3，fe2+與fe3+物質(zhì)的量之比為1：2d將fecl2溶液加入到naclo溶液中：fe2+2clo+2h2ofe（oh）2+2hclo錯(cuò)誤，fe2+與clo會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe2+clo+5h2o2fe（oh）3+cl+4h+aabbccdd725時(shí)，用0.1moll1的ch3cooh溶液滴定20ml0.1moll1的naoh溶液，當(dāng)?shù)渭觱mlch3cooh溶液時(shí)，混合溶液的ph=7已知ch3cooh的電離平衡常數(shù)為ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是（）aka=bv=ck a=dk a=二、填空題化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8美國化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)vsepr模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是a、no2和nh4+b、h3o+和clo3c、no3和co32d、po43和so42化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/kjmol1i1i2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能（i1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（i2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體其結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說法正確的是a、固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同 b、石墨烯中含有非極性共價(jià)鍵c、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵 d、石墨烯具有導(dǎo)電性化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11最近科學(xué)家成功以co2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為；碳原子數(shù)與co化學(xué)鍵數(shù)之比為化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12已知鉬（mo）的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對(duì)原子質(zhì)量為m，以na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)寫出金屬鉬密度的計(jì)算表達(dá)式 g/cm3三、簡(jiǎn)答題13（14分）（2015秋武漢校級(jí)期中）某晶體（結(jié)晶水合物）由五種短周期元素組成常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個(gè)將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向另一份中逐滴加入naoh溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）若該晶體的摩爾質(zhì)量為906gmol1，寫出該晶體的化學(xué)式；（2）b點(diǎn)溶液的ph7（填“”、“”或“=”），用化學(xué)用語表示其原因（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式（4）c點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為；此時(shí)溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?4（14分）（2015秋武漢校級(jí)期中）次硫酸氫鈉甲醛（nahso2hcho2h2o）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120時(shí)會(huì)分解在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用以na2so3、so2、hcho和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量na2so3和水，攪拌溶解，緩慢通入so2，至溶液ph 約為4，制得nahso3溶液步驟2：將裝置a 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1）裝置b 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進(jìn)水（2）a中多孔球泡的作用是（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o 外還有 （填化學(xué)式）（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是（6）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100ml溶液，取20.00ml所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知i2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入bacl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為15（15分）（2015秋武漢校級(jí)期中）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上由nh3制取no的化學(xué)方程式（2）一定條件下，鐵可以和co2發(fā)生反應(yīng)：fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如圖所示該反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)t、p pa壓強(qiáng)下，在體積為vl的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；b、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；c、v正（co2）=v逆（feo）t1溫度下，向體積為v l的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的co2，反應(yīng)過程中co和co2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示則co2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5l的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：n2+3h22nh3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見表容器起始投入達(dá)平衡時(shí)甲2mol n23mol h20mol nh31.5mol nh3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙a mol n2b mol h20mol nh31.2mol nh3起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的倍（4）一定條件下，2.24l（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）n2o和co的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkj熱量生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 倍請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式化學(xué)選修5：化學(xué)與技術(shù)16（2015秋武漢校級(jí)期中）硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)有一個(gè)奇跡（1）新型陶瓷si3n4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在h2的保護(hù)下，使sicl4與n2反應(yīng)生成si3n4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：凈化n2和h2時(shí)，銅屑的作用是：；硅膠的作用是在氮化爐中3sio2（s）+2n2（g）si3n4（s）h=727.5kj/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?；體系中要通入適量的氫氣是為了x可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧sihcl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)中hcl的利用率為90%，反應(yīng)中h2的利用率為93.75%則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入hcl和h2的物質(zhì)的量之比是化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)17（2015秋武漢校級(jí)期中）工業(yè)上合成a萜品醇g的路線之一如圖：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）f中所含官能團(tuán)的名稱是；bc的反應(yīng)類型為（2）寫出同時(shí)滿足下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只有3種環(huán)境的氫原子 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子中含六元環(huán)（3）a的核磁共振氫譜有個(gè)吸收峰，面積比為（4）寫出cd轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（5）寫出b在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式（6）g可以與h2o催化加成得到不含手性碳原子的化合物h，請(qǐng)寫出h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2015-2016學(xué)年湖北省武漢市華中師大一附中高三（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的12015年，中國藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是（）a分子式為c15h22o5b能夠發(fā)生水解反應(yīng)c每個(gè)分子中含有4個(gè)六元環(huán)d青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵基團(tuán)有關(guān)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【分析】可根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為c15h22o5，分子中含有oo鍵，具有強(qiáng)氧化性，含有coo，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答【解答】解：a根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為c15h22o5，故a正確；b含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故b正確；c由結(jié)構(gòu)可知，含有5個(gè)六元環(huán)，故c錯(cuò)誤；d分子中含有過氧鍵，具有較強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，故d正確故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2下列說法正確的是（）aso2和no2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣b由于hclo具有漂白性，因此工業(yè)上常用cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮c稀土元素在自然界中含量非常低，難以開采，但它們?cè)谝苯鸸I(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素d金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的化學(xué)性質(zhì) 【分析】a汽車尾氣中主要含有co、no2、so2、co2氣體，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化；b氯氣的漂白效果是氧化性漂白，成本相對(duì)較高，而且粘附的氯氣在光照條件下，對(duì)外釋放，對(duì)人體有害，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等；c稀土元素在自然界中儲(chǔ)量很大；d鈉易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣保存，結(jié)合鈉與煤油、石蠟油不反應(yīng)，且密度大于煤油、石蠟油【解答】解：a目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化，故a錯(cuò)誤；b工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，故b錯(cuò)誤；c稀土一般是以氧化物狀態(tài)分離出來的，雖然在地球上儲(chǔ)量非常巨大，但冶煉提純難度較大，顯得較為稀少，得名稀土，故c錯(cuò)誤；d鈉易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，鈉與煤油、石蠟油不反應(yīng)，且密度大于煤油、石蠟油，保存在煤油中可以隔絕空氣，故d正確；故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了環(huán)境污染與治理，物質(zhì)的保存，稀土元素的含量與用途，熟悉相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大3下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）a實(shí)驗(yàn)室制乙烯b酯化反應(yīng)c實(shí)驗(yàn)室制取cl2d中和熱的測(cè)定【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 【分析】a實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要170，溫度計(jì)測(cè)量溫度為溶液溫度；b酯化反應(yīng)中導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；c制取氯氣時(shí)，尾氣處理應(yīng)該要防止倒吸；d中和熱測(cè)定中，溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度，用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液【解答】解：a實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要170，溫度計(jì)測(cè)量溫度為溶液溫度，所以溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中，故a錯(cuò)誤；b酯化反應(yīng)中導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故b錯(cuò)誤；c制取氯氣時(shí)，尾氣處理應(yīng)該要防止倒吸，尾氣處理裝置中應(yīng)該有倒置的漏斗，故c錯(cuò)誤；d中和熱測(cè)定中，溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度，用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液，使溶液溫度混合均勻，符合實(shí)驗(yàn)條件，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生基本操作能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，注意b中試管中用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)4用如圖所示裝置除去含cn、cl廢水中的cn時(shí)，控制溶液ph為910，某電極上產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（）a可以用石墨作陽極，作鐵陰極b除去cn的反應(yīng)：2cn+5clo+2h+n2+2co2+5cl+h2oc陰極的電極反應(yīng)式為：cl+2oh+2eclo+h2od陽極的電極反應(yīng)式為：2cn+12oh10en2+2co32+6h2o【考點(diǎn)】電解原理 【分析】a該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極；b陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成；c陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子；d陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水【解答】解：a該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故a正確；b陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2cn+5clo+h2on2+2co2+5cl+2oh，故b錯(cuò)誤；c電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2h2o+2eh2+2oh，故c錯(cuò)誤；d陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為cl+2oh2eclo+h2o，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題為2015年四川省高考化學(xué)試題，涉及電解原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是bd，注意b中反應(yīng)生成物，注意d中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成5甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）下列說法正確的是（）a若甲可以與naoh溶液反應(yīng)放出h2，則丙一定是兩性氧化物b若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)c若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性d若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲丙戊【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷 【分析】a甲為單質(zhì)，若甲可以與naoh溶液反應(yīng)放出h2，則甲為al或si；b若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉；c丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為hcl和nh3或hno3和nh3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣或氫氣或氮?dú)?；d若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為s，乙為氧氣，丙為二氧化硫，戊為硫酸，則含s元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧妆臁窘獯稹拷猓篴甲為單質(zhì)，若甲可以與naoh溶液反應(yīng)放出h2，則甲為al或si，所以丙可能是氧化鋁，也可能是二氧化硅，不一定是兩性氧化物，故a錯(cuò)誤；b若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則甲為na，乙為氧氣，所以丙可以為氧化鈉或過氧化鈉，當(dāng)丙為氧化鈉時(shí)，丙生成戊不是氧化還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為hcl和nh3或hno3和nh3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣或氫氣或氮?dú)?，都不具有漂白性，故c錯(cuò)誤；d若甲、丙、戊含有同一種元素，當(dāng)甲為s，乙為氧氣，丙為二氧化硫，丁為hclo等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸，則含s元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧妆?，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)d為解答的難點(diǎn)，符合甲、丙、戊中同種元素的化合價(jià)升高為非金屬元素或變價(jià)金屬元素，題目難度較大6下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是（）離子方程式評(píng)價(jià)amg（hco3）2溶液中加入足量的naoh溶液：mg2+2hco3+2ohmgco3+co32+2h2o正確，naoh過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水；b1mol/l的naalo2溶液與2.5mol/l的hcl溶液等體積混合：2alo2+5h+al3+al（oh）3+h2o正確，alo2與h+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為al（oh）3，過量的h+再將一半al（oh）3轉(zhuǎn)化為al3+c將少量的fe3o4溶解在過量的稀hno3中：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o正確，fe3o4化學(xué)式可改寫為feofe2o3，fe2+與fe3+物質(zhì)的量之比為1：2d將fecl2溶液加入到naclo溶液中：fe2+2clo+2h2ofe（oh）2+2hclo錯(cuò)誤，fe2+與clo會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe2+clo+5h2o2fe（oh）3+cl+4h+aabbccdd【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【分析】a氫氧化鈉過量，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；b計(jì)算出偏鋁酸鈉和氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物；c稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；dfe2+與clo會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和次氯酸【解答】解：amg（hco3）2溶液與足量的naoh溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：mg2+2hco3+4ohmg（oh）2+2co32+2h2o，離子方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故a錯(cuò)誤；balo2與h+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為al（oh）3，過量的h+再將一半al（oh）3轉(zhuǎn)化為al3+，反應(yīng)的離子方程式為：2alo2+5h+al3+al（oh）3+h2o，該評(píng)價(jià)合理，故b正確；c四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，正確的離子方程式為：3fe3o4+no3+28h+9fe3+14h2o+no，題中平均不合理，故c錯(cuò)誤；dfe2+與clo會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸，正確的離子方程式為：2fe2+5clo+5h2o2fe（oh）3+cl+4hclo，題中平均合理，但是離子方程式書寫錯(cuò)誤，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等725時(shí)，用0.1moll1的ch3cooh溶液滴定20ml0.1moll1的naoh溶液，當(dāng)?shù)渭觱mlch3cooh溶液時(shí)，混合溶液的ph=7已知ch3cooh的電離平衡常數(shù)為ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是（）aka=bv=ck a=dk a=【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算 【分析】ch3cooh的電離平衡常數(shù)為ka=，當(dāng)?shù)渭觱mlch3cooh溶液時(shí)，混合溶液的ph=7，此時(shí)氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是107mol/l，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c（na+）=，代入ka表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算即可【解答】解：當(dāng)?shù)渭觱mlch3cooh溶液時(shí)，混合溶液的ph=7，此時(shí)氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是107mol/l，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c（na+）=mol/l，ch3cooh的電離平衡常數(shù)為ka=，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等方面的知識(shí)，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等二、填空題化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8美國化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力：只要給他物質(zhì)的分子式，他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致，根據(jù)vsepr模型，下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是ca、no2和nh4+b、h3o+和clo3c、no3和co32d、po43和so42【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型 【分析】離子中所有原子都在同一平面上，則離子的空間構(gòu)型為直線形、v形或平面三角形，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)= 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，據(jù)此分析【解答】解：a、no2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（5+122）=3，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為v形，nh4+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（5141）=4，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，故a不選；b、h3o+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（6131）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，clo3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（7+132）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故b不選；c、no3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5+132）=3，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，co32中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（4+223）=3，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故c選；d、po43中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（5+342）=4，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，so42中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（6+242）=4，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，故d不選故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重考查雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子或離子中原子的雜化及空間構(gòu)型的判斷方法為解答的關(guān)鍵，題目難度中等化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能/kjmol1i1i2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能（i1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（i2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是氣態(tài)cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為ar3d10的cu+，能量較低，所以cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為ar3d104s1的zn+，易再失去一個(gè)電子，所以zn的第二電離能相對(duì)較?。究键c(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用 【分析】根據(jù)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，再失去電子需要的能量較大來分析【解答】解：軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，所以氣態(tài)cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為ar3d10的cu+，能量較低，所以cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為ar3d104s1的zn+，易再失去一個(gè)電子，所以zn的第二電離能相對(duì)較?。蚀鸢笧椋簹鈶B(tài)cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為ar3d10的cu+，能量較低，所以cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為ar3d104s1的zn+，易再失去一個(gè)電子，所以zn的第二電離能相對(duì)較?。军c(diǎn)評(píng)】本題考查電離能大小的判斷知識(shí)點(diǎn)，明確電離能大小與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體其結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說法正確的是bda、固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同 b、石墨烯中含有非極性共價(jià)鍵c、從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵 d、石墨烯具有導(dǎo)電性【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；極性鍵和非極性鍵 【分析】碳形成的晶體有多種，如石墨、金剛石等，石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，以此解答該題【解答】解：a碳形成的晶體有多種，如石墨、金剛石、c60等，金剛石為原子晶體，c60為分子晶體，故a錯(cuò)誤；b石墨烯中只含有cc鍵，為非極性鍵，故b正確；c石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，故c錯(cuò)誤；d石墨烯具有石墨的性質(zhì)，具有導(dǎo)電性，故d正確故選bd【點(diǎn)評(píng)】本題考查了石墨烯的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11最近科學(xué)家成功以co2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用sp3雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：2；碳原子數(shù)與co化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷 【分析】根據(jù)題意知，該化合物晶體中以co結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答【解答】解：該化化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該晶體中碳原子采用sp3雜化，晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比=1：2，每個(gè)碳原子含有4個(gè)co共價(jià)鍵，所以碳原子數(shù)與co化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4；故答案為：sp3；1：2；1：4【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類型的判斷及其結(jié)構(gòu)的分析，該化合物和二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)類似，根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)來分析解答即可，難度中等化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12已知鉬（mo）的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對(duì)原子質(zhì)量為m，以na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請(qǐng)寫出金屬鉬密度的計(jì)算表達(dá)式 g/cm3【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算 【分析】鉬（mo）的晶胞為體心立方晶胞，一個(gè)晶胞中含有鉬原子數(shù)為1+8=2，金屬鉬原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，鉬原子的半徑為晶胞體對(duì)角線的，所以晶胞的邊長為pm，根據(jù)求得晶胞的密度【解答】解：鉬（mo）的晶胞為體心立方晶胞，一個(gè)晶胞中含有鉬原子數(shù)為1+8=2，金屬鉬原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，鉬原子的半徑為晶胞體對(duì)角線的，所以晶胞的邊長為pm，則=g/cm3=g/cm3，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶胞的計(jì)算，比較簡(jiǎn)單，解題時(shí)要運(yùn)用好基本公式及用均攤法計(jì)算，答題的難點(diǎn)是對(duì)對(duì)晶胞的空間結(jié)構(gòu)的想象三、簡(jiǎn)答題13（14分）（2015秋武漢校級(jí)期中）某晶體（結(jié)晶水合物）由五種短周期元素組成常溫下，將該晶體溶于蒸餾水后可電離出三種離子（忽略水的電離），其中兩種離子含有的電子數(shù)均為10個(gè)將該溶液分成等量2份，一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向另一份中逐滴加入naoh溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）若該晶體的摩爾質(zhì)量為906gmol1，寫出該晶體的化學(xué)式（nh4）2so4al2（so4）324h2o；（2）b點(diǎn)溶液的ph7（填“”、“”或“=”），用化學(xué)用語表示其原因nh3h2onh4+oh（3）若向該晶體的水溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至產(chǎn)生最多的沉淀，寫出該變化的離子方程式nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=nh3h2o+al（oh）3+baso4（4）c點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為na2so4、naalo2、nh3h2o；此時(shí)溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)閏（na+）c（so42）c（alo2）c（oh）c（nh4+）c（h+）【考點(diǎn)】復(fù)雜化學(xué)式的確定 【分析】一份中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入bacl2溶液，說明溶液中有硫酸根離子，由圖象隨氫氧化鈉的加入沉淀量先增加，后減少，而ab沉淀量不變，說明銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，所以晶體是硫酸鋁銨的結(jié)晶水合物，而oa消耗氫氧化鈉的體積是6，而ab，消耗氫氧化鈉是2，所以晶體組成中銨根離子與鋁之比為：1；1，（1）硫酸鋁銨的結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（nh4）2so4al2 （so4）3xh2o，求出x的值；（2）b點(diǎn)的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，以氨水的電離為主，溶液呈堿性；（3）產(chǎn)生最多的沉淀，也就是硫酸根離子完全沉淀，所以離子方程式為：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=nh3h2o+al（oh）3+baso4；（4）bc，發(fā)生氫氧化鋁溶解，所以c點(diǎn)的溶質(zhì)為：na2so4、naalo2、nh3h2o，此時(shí)溶液呈堿性，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量分析離子濃度的大小【解答】解：加入bacl2溶液，說明溶液中有硫酸根離子，由圖象隨氫氧化鈉的加入沉淀量先增加，后減少，而ab沉淀量不變，說明銨根離子與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，所以晶體是硫酸鋁銨的結(jié)晶水合物，而oa消耗氫氧化鈉的體積是6，而ab，消耗氫氧化鈉是2，所以晶體組成中銨根離子與鋁之比為：1；1，（1）硫酸鋁銨的結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（nh4）2so4al2 （so4）3xh2o，得x=24，所以晶體的化學(xué)式為：（nh4）2so4al2 （so4）324h2o；故答案為：（nh4）2so4al2 （so4）324h2o；（2）b點(diǎn)的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，氨水電離的方程式為：nh3h2onh4+oh，故答案為：；nh3h2onh4+oh；（3）產(chǎn)生最多的沉淀，也就是硫酸根離子完全沉淀，所以離子方程式為：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=nh3h2o+al（oh）3+baso4，故答案為：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=nh3h2o+al（oh）3+baso4；（4）bc，發(fā)生氫氧化鋁溶解，所以c點(diǎn)的溶質(zhì)為：na2so4、naalo2、nh3h2o，此時(shí)溶液呈堿性，一水合氨的電離大于偏鋁酸鹽的水解，而一水合氨電離產(chǎn)生的氫氧根離子對(duì)偏鋁酸根離子的水解起抑制作用，所以離子濃度大小的順序?yàn)椋篶（na+）c（so42）c（alo2）c（oh）c（nh4+）c（h+），故答案為：c（na+）c（so42）c（alo2）c（oh）c（nh4+）c（h+）【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，題目難度中等，注意從守恒的角度推斷結(jié)晶水合物的化學(xué)式，注意（4）中離子濃度大小的分析，為易錯(cuò)點(diǎn)14（14分）（2015秋武漢校級(jí)期中）次硫酸氫鈉甲醛（nahso2hcho2h2o）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120時(shí)會(huì)分解在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用以na2so3、so2、hcho和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量na2so3和水，攪拌溶解，緩慢通入so2，至溶液ph 約為4，制得nahso3溶液步驟2：將裝置a 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1）裝置b 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進(jìn)水（2）a中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o 外還有hcho （填化學(xué)式）（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式nahso3+hcho+zn+h2o=nahso2hcho+zn（oh）2（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化（6）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100ml溶液，取20.00ml所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知i2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入bacl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【分析】（1）未反應(yīng)的二氧化硫氣體是酸性氧化物能和堿溶液反應(yīng)；根據(jù)采用逆流冷卻效果好判斷進(jìn)水口；（2）多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積；（3）甲醛易揮發(fā)，據(jù)此判斷回流物質(zhì)；（4）步驟2中鋅粉和甲醛溶液、nahso3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成次硫酸氫鈉甲醛和氫氧化鋅沉淀；（5）次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，遇到空氣中的氧氣易被氧化；（6）根據(jù)反應(yīng)nahso2hcho2h2o+2i2=nahso4+hi+hcho和nahso4+bacl2=baso4+hcl+nacl得關(guān)系式nahso2hcho2h2obacl2，可計(jì)算得純nahso2hcho2h2o的質(zhì)量，根據(jù)純度=100%【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)中未參與反應(yīng)的二氧化硫氣體會(huì)通過導(dǎo)氣管進(jìn)入b裝置，可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫乙防止污染空氣，根據(jù)采用逆流冷卻效果好可知進(jìn)水口為a，故答案為：氫氧化鈉溶液；a；（2）多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（3）hcho易揮發(fā)，在80c90c條件下會(huì)大量揮發(fā)，所以冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o 外還有hcho，故答案為：hcho；（4）步驟2中鋅粉和甲醛溶液、nahso3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成次硫酸氫鈉甲醛和氫氧化鋅沉淀，反應(yīng)方程式為nahso3+hcho+zn+h2o=nahso2hcho+zn（oh）2，故答案為：nahso3+hcho+zn+h2o=nahso2hcho+zn（oh）2；（5）次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，遇到空氣中的氧氣易被氧化，所以步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化，故答案為：防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化；（6）根據(jù)反應(yīng)nahso2hcho2h2o+2i2=nahso4+hi+hcho和nahso4+bacl2=baso4+hcl+nacl得關(guān)系式nahso2hcho2h2obacl2，硫酸鋇的質(zhì)量為0.466g，其物質(zhì)的量為0.002mol，所以樣品中純nahso2hcho2h2o的質(zhì)量為0.002mol154g/mol=1.54g，所以純度=100%=100%=77%，故答案為：77%【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)制備方案的設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)步驟的操作，儀器使用方法，反應(yīng)過程中的物質(zhì)判斷，題目難度中等15（15分）（2015秋武漢校級(jí)期中）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上由nh3制取no的化學(xué)方程式4nh3+5o2fracunderline;催化劑;4no+6h2o（2）一定條件下，鐵可以和co2發(fā)生反應(yīng)：fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如圖所示該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)t、p pa壓強(qiáng)下，在體積為vl的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是aa、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；b、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；c、v正（co2）=v逆（feo）t1溫度下，向體積為v l的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的co2，反應(yīng)過程中co和co2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示則co2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5l的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：n2+3h22nh3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見表容器起始投入達(dá)平衡時(shí)甲2mol n23mol h20mol nh31.5mol nh3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙a mol n2b mol h20mol nh31.2mol nh3起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍（4）一定條件下，2.24l（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）n2o和co的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkj熱量生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 倍請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4n2o（g）+2co（g）4n2（g）+2co2（g）+o2（g）h=60bkjmol1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【分析】（1）氨氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）圖象甲中平衡常數(shù)曲線隨溫度升高增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷；t1溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=100%，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為氣體摩爾質(zhì)量之比；（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)和平衡三段式列式計(jì)算，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（4）n2o和co的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkj熱量生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，為氮?dú)?、氧氣和二氧化碳，反?yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 倍相同條件下密度之比等于氣體物質(zhì)的量之比，由于產(chǎn)生三種可參與大氣循環(huán)的氣體，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳、氮?dú)夂脱鯕?，n2o和co可能發(fā)生的反應(yīng)只能為：n2o+co=n2+co2、2n2o=2n2+o2，反應(yīng)后氣體密度減小為反應(yīng)前的，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后氣體體積增大為反應(yīng)前的，即增大了體積，上述兩個(gè)反應(yīng)第一個(gè)反應(yīng)前后體積不變，而第二個(gè)反應(yīng)2體積的n2o反應(yīng)后增大為3體積的n2和o2混合氣體，因此可知在原混合氣體中有體積的n2o直接發(fā)生了分解，而剩余體積氣體中有體積的n2o和體積的co發(fā)生了第一個(gè)反應(yīng)，據(jù)此據(jù)此n2o與co所組成的混合物中氣體的體積之