高中化學(xué) 4.1.2分子的極性、手性分子精品學(xué)案 蘇教版選修3.doc

第2課時(shí)分子的極性、手性分子學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能根據(jù)分子的幾何構(gòu)型和鍵的極性判斷一些常見分子的極性，并理解“相似相溶規(guī)則”。2.掌握并理解手性碳原子、手性異構(gòu)體、手性分子的概念。一、分子的極性1極性分子_的分子。2非極性分子_的分子。3分子極性的判斷(1)雙原子分子的極性不同種原子形成的雙原子分子為_。同種原子形成的雙原子分子為_。總結(jié)：雙原子分子中，鍵的極性和分子極性是一致的，即鍵有極性，分子就有_，反之，鍵沒有極性，分子也沒有_。(2)多原子分子的極性非極性鍵非極性分子。如_。極性鍵非極性分子。直線形分子：如_、_、_。正四面體形分子：如：_、_。平面正三角形分子，如：_。極性鍵極性分子。如：_、_等。二、影響物質(zhì)溶解性的幾個(gè)因素1相似相溶規(guī)則由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)_溶于極性分子組成的溶劑，_溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)_溶于非極性分子組成的溶劑，_溶于極性分子組成的溶劑。這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律稱為相似相溶規(guī)則。2影響物質(zhì)溶解性的其他因素(1)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成_，則溶解度增大，且_，溶解性越好。(2)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度如so2與h2o生成h2so3，nh3與h2o生成nh3h2o等。三、手性分子1具有_，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里_，互稱_異構(gòu)體。有_的分子稱為手性分子。2當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為_。1下列說(shuō)法正確的是()a含有非極性鍵的分子一定是非極性分子b非極性分子中一定含有非極性鍵c由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子d分子極性與鍵的極性無(wú)關(guān)2根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說(shuō)法正確的是()a溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素b溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物cbr2、i2是非極性分子，ccl4也是非極性分子，而水是極性分子d以上說(shuō)法都不對(duì)3下列分子為手性分子的是()4下列分子中：ccl4，nh3，ch4，co2，n2，h2s，so2，cs2，h2o，hf。為含有極性鍵的非極性分子的是()a bc d以上均不對(duì)5ptcl2(nh3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)ptcl2(nh3)2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)_。(2)請(qǐng)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體：_，黃綠色固體：_。(3)淡黃色固體物體是由_組成，黃綠色固體物質(zhì)是由_組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_。練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵1下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是()ah2s bn2 ccs2 dh2o22下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()ach3coona bnh4clccacl2 dh2o23下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()ahcl bna2o2cc2h2 dch44下列各組分子中，按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是()ahfh2onh3ch4bch4nh3h2ohfch2ohfch4nh3dhfh2och4nh3知識(shí)點(diǎn)2鍵的極性與分子極性的關(guān)系5下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()aco2和so2 bch4和sio2cbf3和nh3 dhcl和hi6下列敘述中正確的是()anh3、co、co2都是極性分子bch4、ccl4都是含有極性鍵的非極性分子chf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)dcs2、h2o、c2h2都是直線形分子7下列敘述中正確的是()a以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子b以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子c非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子d非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)3相似相溶規(guī)則8用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)是()不和碘或水起化學(xué)反應(yīng)能溶于水不溶于水應(yīng)是極性溶劑應(yīng)是非極性溶劑a bc d9下列分子中，屬于易溶于水的一組是()ach4、ccl4、co2 bnh3、hcl、hbrccl2、h2、n2 dh2s、so2、cs2知識(shí)點(diǎn)4手性碳原子、手性分子10下列有機(jī)物中含有手性碳原子的是()11下列有機(jī)物屬于手性分子的是()ach3ch(ch3)2bch3ch2ohcch2ohchbrch3dch3cho練方法技巧由鍵的極性判斷分子極性的技巧12判斷ab2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()a分子中存在離子鍵b分子中存在極性鍵c分子為直線形d分子為非直線形13x、y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是()axy4 bxy3 cxy2 dxy由分子的極性判斷分子性質(zhì)的方法14下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中溶解度大的是()anh3 bch4 cc2h4 dcs2練綜合拓展15已知和碳元素同主族的x元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是xy4。試回答：(1)x元素的基態(tài)原子電子排布式為_，y元素原子最外層電子的軌道表示式為_。(2)若x、y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷xy4中x與y之間的化學(xué)鍵為_(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)化合物xy4的空間構(gòu)型為_，中心原子的雜化類型為_，分子為_(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是_。(5)該化合物的沸點(diǎn)與sicl4比較：_(填化學(xué)式)的高，原因是_。16已知a、b、c、d和e五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知b、c和d是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：(1)組成a分子的原子的核外電子排布式是_。(2)b和c的分子式分別是_和_；c分子的空間構(gòu)型呈_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)若向d的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成，則d的分子式是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若將1 mol e在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol co2和2 mol h2o，則e的分子式是_。第2課時(shí)分子的極性、手性分子基礎(chǔ)落實(shí)一、1正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合2正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合3(1)極性分子非極性分子極性極性(2)p4、h2co2becl2c2h2ch4ccl4bf3h2onh3二、1易難易難2(1)氫鍵氫鍵作用力越大三、1完全相同的組成和原子排列方式的一對(duì)分子不能重疊手性手性異構(gòu)體2手性碳原子課堂練習(xí)1c含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如h2o2；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如ch4、co2均是非極性分子，卻都只有極性鍵；分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。2c根據(jù)相似相溶規(guī)則：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。br2、i2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑ccl4，而在極性溶劑水中的溶解度較小。3b據(jù)手性分子的定義，必須是同一個(gè)碳原子上連四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，b項(xiàng)乳酸分子中間碳原子連ch3、h、oh、cooh四種不同的原子或基團(tuán)，應(yīng)是手性分子。4c5(1)平面四邊形結(jié)構(gòu)(2) (3)非極性分子極性分子(4)極性分子溶質(zhì)比非極性分子溶質(zhì)易溶于極性溶劑解析解答本題的突破口是根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，因?yàn)榈S色固體在水中溶解度小，而黃綠色固體在水中溶解度大，所以淡黃色固體由非極性分子組成，而黃綠色固體由極性分子組成，假如是四面體結(jié)構(gòu)，它只存在一種固體，ptcl2(nh3)2存在兩種分子，則ptcl2(nh3)2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，其幾何構(gòu)型分別是淡黃色固體為，黃綠色固體為。層級(jí)訓(xùn)練1d2ach3coona屬于鹽且碳原子間為非極性鍵。3cna2o2為離子化合物，hcch分子中碳原子間為非極性鍵。4a共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱取決于形成共價(jià)鍵的兩原子的電負(fù)性，其電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。5d6ba中co2為直線形的非極性分子；b中ch4和ccl4為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；c中hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次減弱，因?yàn)閒、cl、br、i的非金屬性依次減弱；d中cs2、c2h2為直線形分子，而h2o為v形。7a可用反例法通過(guò)具體的實(shí)例判斷正誤。a項(xiàng)是正確的，如o2、h2、n2等；b項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子，若分子的構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如ch4、co2、ccl2、cs2等；c項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子也可以是化合物，如c2h4、ccl4等；d項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如ch4、co2。8c非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑中。9b水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)則，只有極性溶質(zhì)才易溶于水。所以只有b項(xiàng)符合。10b11.c12.d13dxy為直線形分子，不同種元素對(duì)電子對(duì)吸引能力不同，分子必有極性。14a15(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價(jià)鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)gecl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高16(1)1s22s22p63s23p6(2)hclh2sv極性(3)h2o22h2o22h2oo2(4)ch4o(或ch3oh)解析本題綜合考查原子核外電子排布式、分子的空間構(gòu)型、分子極性等多方面的知識(shí)。已知五種分子所含原子數(shù)依次為1、2、3、4、6，且均含18個(gè)電子，b、c和d由兩種元素組成。(1)單原子分子