高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題一 基本概念 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積講解課件.ppt

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積 考點(diǎn)一物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 1 概念間的關(guān)系 2 物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法 2 摩爾質(zhì)量 1 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 常用的單位是 g mol 1或g mol 公式 m 2 數(shù)值 以 g mol 1為單位時(shí) 任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子 原子 質(zhì)量 1 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 1mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個(gè)分子 2 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 3 1molh2o的質(zhì)量是18g mol 1 4 1molo2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 5 0 012kg12c中含有約6 02 1023個(gè)碳原子 6 2molh2o的摩爾質(zhì)量是1molh2o的摩爾質(zhì)量的2倍 7 1molh3po4與1molh2so4的質(zhì)量相同 溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 0 112l水 0 5na個(gè)hcl分子 25 6gso2氣體 0 2mol氨氣 2mol氦氣 6 02 1023個(gè)白磷分子 所含原子個(gè)數(shù)從多到少的順序?yàn)?2 計(jì)算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目 含0 4molal2 so4 3的溶液中 含mols al3 的物質(zhì)的量0 8mol 填 或 答案 1 2 1 2 題組一有關(guān)概念的理解和判斷 1 2017湖南長沙模擬 下列敘述中正確的是 a 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位b 碳的摩爾質(zhì)量為12gc 阿伏加德羅常數(shù)約為6 02 1023mol 1d 氣體摩爾體積為22 4l mol 1 答案c摩爾是物質(zhì)的量的單位 a錯(cuò)誤 摩爾質(zhì)量的單位為g mol 1 b錯(cuò)誤 氣體摩爾體積與氣體的存在條件有關(guān) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積vm 22 4l mol 1 d錯(cuò)誤 2 物質(zhì)的量 是國際單位制中的一個(gè)基本物理量 下列有關(guān)說法正確的是 a 質(zhì)量相等的o2和o3 物質(zhì)的量之比為2 3b 2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62g mol 1c 1mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個(gè)分子d 2gh2含有1mol氫分子 答案d設(shè)質(zhì)量均為m 則n o2 n o3 3 2 a錯(cuò)誤 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1時(shí) 數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子 原子 質(zhì)量 b錯(cuò)誤 1mol任何物質(zhì)都約含有6 02 1023個(gè)微粒 不一定是分子 也有可能是離子或原子 c錯(cuò)誤 2gh2的物質(zhì)的量是1mol 含有1mol氫分子 d正確 題組二微粒數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷 3 2017廣東深圳模擬 已知14 2gx氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4 48l 則x氣體的摩爾質(zhì)量是 a 71gb 71c 71g mold 142g mol 答案c根據(jù)n 可知m 71g mol 4 2016山西太原模擬 下列物質(zhì)中所含原子數(shù)由多到少排列正確的是 0 1molh2so4 4 8g氦氣 5 6l標(biāo)準(zhǔn)狀況下nh3 4 時(shí)的5 4mlh2oa b c d 答案c 0 1molh2so4含有原子的物質(zhì)的量為0 1mol 7 0 7mol 4 8g氦氣的物質(zhì)的量為 1 2mol 氦氣為單原子分子 含有原子的物質(zhì)的量為1 2mol 5 6l標(biāo)準(zhǔn)狀況下nh3的物質(zhì)的量為 0 25mol 含有原子的物質(zhì)的量為0 25mol 4 1mol 4 時(shí)5 4mlh2o的質(zhì)量為5 4g 其物質(zhì)的量為 0 3mol 含有原子的物質(zhì)的量為0 3mol 3 0 9mol 故含有原子數(shù)目由多到少的順序?yàn)?5 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 a 1mol18o含有的中子數(shù)為10nab 22 4l甲烷氣體中所含分子數(shù)目為nac 1l0 1mol l 1nh4cl溶液中n數(shù)目為0 1nad 1lph 1的醋酸溶液中 ch3cooh分子的數(shù)目為0 1na 答案aa項(xiàng) 1個(gè)18o中含10個(gè)中子 故1mol18o中含10mol中子即10na個(gè) 故a項(xiàng)正確 b項(xiàng) 甲烷所處的狀態(tài)不明確 故其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算 故b項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng) n是弱堿陽離子 在溶液中會(huì)水解 故溶液中的n的個(gè)數(shù)小于0 1na 故c項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng) 醋酸是弱酸 只能部分電離 1lph 1的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0 1na 但醋酸分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算 故d項(xiàng)錯(cuò)誤 思維建模有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法已知物理量物質(zhì)的量所要比較的物理量 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1 氣體摩爾體積 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析 1 四條件 2 結(jié)論 1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是 22 4l 3 阿伏加德羅定律 1 內(nèi)容在相同溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 即 n1 n2 三同 t p v 一同 n n 2 阿伏加德羅定律的推論 2 阿伏加德羅定律的推論 特別提醒 阿伏加德羅定律適用于任何氣體 包括混合氣體 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù) 這 四同 相互制約 只要有三個(gè)量相同 第四個(gè)量必定相同 即 三同 定 一同 上述結(jié)論均可由pv nrt rt rt導(dǎo)出 不需要 機(jī)械記憶 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 80gso3中含3na個(gè)氧原子 體積約為22 4l 2 常溫常壓下 92gno2和n2o4的混合氣體中含有的原子數(shù)目為6na 3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molo2與1molso3的體積相同 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積約是22 4l 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積則一定不是22 4l 5 22 4l氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1mol 6 在相同條件下 相同物質(zhì)的量的co n2的混合氣體與o2的分子個(gè)數(shù)相同 原子個(gè)數(shù)也相同 7 在相同條件下 相同物質(zhì)的量的c2h4和c3h6 所含分子個(gè)數(shù)相同 而相同質(zhì)量時(shí) 它們所含的原子個(gè)數(shù)相同 答案 1 2 3 4 5 6 7 1 2017福建福州期中 同溫同壓下 相同體積的co和co2的下列比較中正確的是 所含的分子數(shù)目之比為1 1 所含的o原子數(shù)目之比為1 2 所含的原子總數(shù)目之比為2 3 兩者的密度之比為7 11 所含的電子數(shù)目之比為7 11a 和 b 和 c 和 d 題組一阿伏加德羅定律及其應(yīng)用 答案d同溫同壓下 等體積的co和co2的物質(zhì)的量相同 則分子數(shù)相等 即所含的分子數(shù)目之比為1 1 正確 所含的o原子數(shù)目之比為1 2 正確 所含的原子總數(shù)目之比為2 3 正確 兩者的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 即為7 11 正確 每個(gè)分子含有的電子數(shù)分別為14 22 則所含的電子數(shù)目之比為7 11 正確 2 在兩個(gè)密閉容器中 分別充有質(zhì)量相等的甲 乙兩種氣體 它們的溫度和密度均相同 根據(jù)甲 乙的摩爾質(zhì)量 m 的關(guān)系判斷 下列說法中正確的是 a 若m 甲 m 乙 則氣體摩爾體積 甲乙d 若m 甲 m 乙 則氣體的體積 甲 乙 答案c等質(zhì)量的氣體 其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量 或分子數(shù) 成反比 若m 甲 乙 a錯(cuò)誤 若m 甲 m 乙 則物質(zhì)的量 甲乙 b錯(cuò)誤 同溫 同體積 同質(zhì)量的氣體或混合氣體 壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比 c正確 由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等 d錯(cuò)誤 題組二以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 6 72l甲烷 3 01 1023個(gè)氯化氫分子 13 6g硫化氫 0 2molnh3 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是 a 體積 b 密度 c 質(zhì)量 d 氫原子數(shù) 答案a n ch4 0 3mol n hcl 0 5mol n h2s 0 4mol n nh3 0 2mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體的物質(zhì)的量越大 則體積越大 四種氣體的體積由小到大的順序?yàn)?密度與摩爾質(zhì)量成正比 故密度從小到大的順序?yàn)?據(jù)m nm可知質(zhì)量從小到大的順序?yàn)?根據(jù)每種氣體的物質(zhì)的量及分子組成可知?dú)湓觽€(gè)數(shù)從少到多的順序?yàn)?4 2016河北衡水月考 已知適當(dāng)條件下 7 6 4價(jià)錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是mncl2 將6 32gkmno4粉末加熱一段時(shí)間后收集到0 112l氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 后同 冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱 又收集到vl黃綠色氣體 下列說法中正確的是 a v 2 24lb 參加反應(yīng)的hcl為0 18molc 無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少d 6 32gkmno4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2 24lcl2 答案d6 32gkmno4粉末物質(zhì)的量為 0 04mol 氧氣物質(zhì)的量為 0 005mol kmno4加熱分解會(huì)得到k2mno4 mno2 o2 冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱 mn元素最終都以mncl2形式存在 整個(gè)過程中 根據(jù)得失電子守恒 可知mn元素得到電子數(shù)等于o元素 cl元素失去電子數(shù) 則0 04mol 7 2 0 005mol 4 2 n cl2 解得n cl2 0 09mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下v cl2 0 09mol 22 4l mol 2 016l 故a錯(cuò)誤 參加反應(yīng)的hcl轉(zhuǎn)化為kcl mncl2 cl2 根據(jù)鉀原子守恒知n kcl 0 04mol 根據(jù)mn原子守恒知n mncl2 0 04mol 根據(jù)氯原子守恒知n hcl n kcl 2n mncl2 2n cl2 0 04mol 2 0 04mol 2 0 09mol 0 3mol 故b錯(cuò)誤 最終含有鉀元素的化合物為kcl 根據(jù)k原子守恒可以計(jì)算kcl的數(shù)量 故c錯(cuò)誤 根據(jù)得失電子守恒知 生成氯氣的物質(zhì)的量為 0 1mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣的體積為0 1mol 22 4l mol 2 24l 故d正確 考點(diǎn)三以阿伏加德羅常數(shù)為載體的分析判斷題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 2 24lco2中含有的原子數(shù)為0 3na 2 常溫下11 2l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0 5na 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24lhf中含有的hf分子數(shù)為0 1na 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4lso3中含有的so3分子數(shù)為na 答案 1 2 3 4 2 2017山東威海模擬 下列說法中正確的是 a 32go2占有的體積約為22 4lb 22 4ln2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子c 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l水的質(zhì)量約為18gd 22gco2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11 2lhcl含有相同的分子數(shù) 答案da項(xiàng) 在溫度和壓強(qiáng)不知時(shí) 無法計(jì)算32go2占有的體積 故a項(xiàng)錯(cuò)誤 b項(xiàng) 22 4ln2的物質(zhì)的量不一定是1mol 故b項(xiàng)錯(cuò)誤 c項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體 故c項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng) 22gco2物質(zhì)的量為0 5mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11 2lhcl物質(zhì)的量為0 5mol 所以含有相同的分子數(shù) 故d項(xiàng)正確 3 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 在常溫常壓下 18gh2o與18gd2o所含電子數(shù)目均為10na 2 相同質(zhì)量的co與n2 所含分子數(shù) 原子數(shù)均相同 3 17g oh與17goh 所含電子數(shù)均為10na 4 31g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為na 5 30gsio2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為na 6 30g甲醛中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4na 7 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2na 答案 1 2 3 4 5 6 7 4 2016江西師大附中 鷹潭一中聯(lián)考 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中正確的是 1molch3ch2c ch3 3所含甲基個(gè)數(shù)為4na 2 8g乙烯和2 8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0 2na 1 0l1 0mol lch3cooh溶液中 ch3cooh分子數(shù)為na 8 8g乙酸乙酯中含共用電子對(duì)數(shù)為1 4na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l乙醇完全燃燒后生成co2的分子數(shù)為2na 常溫常壓下 17g甲基 14ch3 所含的中子數(shù)為9na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2l氯仿中含有c cl鍵的數(shù)目為1 5na 1molc15h32中含碳碳鍵數(shù)目為14naa b c d 答案b 1molch3ch2c ch3 3含有4mol甲基 含有甲基的數(shù)目為4na 故 正確 乙烯和聚乙烯的最簡式相同均為ch2 則碳元素的質(zhì)量為2 8g 2 4g 所以碳原子數(shù)目為 namol 1 0 2na 故 正確 ch3cooh是弱電解質(zhì) 1 0mol l 1ch3cooh溶液中c ch3cooh c ch3coo 1mol l 溶液中ch3cooh分子數(shù)小于na 故 錯(cuò)誤 一個(gè)乙酸乙酯分子中含有14對(duì)共用電子對(duì) 8 8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為 0 1mol 8 8g乙酸乙酯中共用電子對(duì)數(shù)為1 4na 故 正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 乙醇呈液態(tài) 故 錯(cuò)誤 一個(gè)甲基 14ch3 中含有的中子數(shù)為14 6 8 17g甲基 14ch3 的物質(zhì)的量為 1mol 含有的中子數(shù)為8na 故 錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氯仿呈液態(tài) 故 錯(cuò)誤 c15h32是烷烴 1molc15h32中含c c共價(jià)鍵數(shù)目為14na 故 正確 5 2016山西太原模擬 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 a 0 1l3 0mol l 1的nh4no3溶液中含有的n的數(shù)目為0 3nab 0 1mol lalcl3溶液中含有的al3 數(shù)目一定小于0 1nac 78gna2o2和na2s的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是nad 常溫下 1lph 1的h2so4溶液中 由水電離出的h 數(shù)目為0 1na 題組三電解質(zhì)的電離與水解 答案cn水解 0 1l3 0mol l 1的nh4no3溶液中含有的n的數(shù)目小于0 3na 故a錯(cuò)誤 溶液體積未知 故無法求al3 的數(shù)目 b項(xiàng)錯(cuò)誤 na2s和na2o2摩爾質(zhì)量相同 過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成 78gna2s和na2o2的混合物物質(zhì)的量為1mol 含有的陰離子數(shù)為na c項(xiàng)正確 常溫下 1lph 1的硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0 1mol l 硫酸抑制了水的電離 溶液中的氫氧根離子是水電離產(chǎn)生的 水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度 為1 10 13mol l 則1l該溶液中由水電離出的氫離子的數(shù)目為1 10 13na 故d錯(cuò)誤 6 判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 5 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0 3na 2 0 1molzn與含0 1molhcl的鹽酸充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 2na 3 1molna與足量o2反應(yīng) 生成na2o和na2o2的混合物 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na 4 1molna2o2與足量co2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na 5 向fei2溶液中通入適量cl2 當(dāng)有1molf被氧化時(shí) 共轉(zhuǎn)移的電