九年級化學上冊 5.2.2 物質(zhì)的組成表示—化學式課件 （新版）北京課改版.ppt

5 2 2物質(zhì)的組成表示 化學式 九年級 情境導入 在我們的實驗室中有許多化學藥品 如何書寫它們的化學式 如何計算某種元素的含量 這是我們今天要學習的內(nèi)容 1 查出下列原子的相對原子質(zhì)量 h o c 2 從水的化學式h2o 可以看出一個水分子是由 個氫原子和 個氧原子構(gòu)成 同樣一個尿素 co nh2 2 分子由哪些原子構(gòu)成 3 你能否求出h2 co2的相對分子質(zhì)量 預習檢測 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 1 相對分子質(zhì)量 各原子的相對原子質(zhì)量的總和 用mr表示 例題 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 n2的相對分子質(zhì)量 cu oh 2的相對分子質(zhì)量 nh4no3的相對分子質(zhì)量 14 2 28 64 16 1 2 98 14 1 4 14 16 3 80 新知新解 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 h2so4的相對分子質(zhì)量 c6h12o6的相對分子質(zhì)量 hmso2n 1的相對分子質(zhì)量 1 2 32 16 4 98 64 16 1 2 98 m 32n 48 隨堂練習 2 組成元素的質(zhì)量比 各元素原子的相對原子質(zhì)量和的比 例題2 計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 h2o中氫元素和氧元素的質(zhì)量比等于 co2中碳元素和氧元素的質(zhì)量比等于 1 2 16 1 8 12 16 2 3 8 提示 化合物中各元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積比 計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 nh4no3 co nh2 2 hmso2n 1 14 2 1 4 16 3 7 1 12 12 16 14 2 1 4 3 4 7 1 1 m 32 16 2n 1 m 32 32n 16 隨堂練習 3 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 該元素的質(zhì)量比上組成物質(zhì)元素的總質(zhì)量 例題3 計算氮肥nh4no3中各元素的質(zhì)量分數(shù) nh4no3中n nh4no3 n 2 80 100 100 解 14 2 35 若測得某種nh4hco3的含氮量為18 判斷該物質(zhì)是否純凈 nh4hco3中n n 1 79 14 1 100 100 17 7 nh4hco3 因為17 7 18 所以該物質(zhì)不純凈 解 隨堂練習 4 計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量 化合物的質(zhì)量 化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù) 例 求100千克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量 氮元素的質(zhì)量 100千克 35 35千克 14 280 100 35 氮元素的質(zhì)量分數(shù) 某化合物的化學式為mo2 其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50 求m的相對原子質(zhì)量并確定m為何元素 典例探究 解答 某元素的氧化物化學式為mo2 其中m的質(zhì)量分數(shù)為50 設(shè)m的相對原子質(zhì)量為x 則xx 16 2 100 50 x 32 所以m的相對原子質(zhì)量為 32 是硫元素 靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題 1 北京奧運會火炬 祥云 將于2008年5月下旬進入我省 使用的燃料為丙烷 其化學式為c3h8 下列關(guān)于丙烷的說法中 與事實不符的是 a 由碳氫兩種元素組成b 含有4個氫分子c 相對分子質(zhì)量為44d 每個分子中含有11個原子 b 2 被譽為中國 新四大發(fā)明 之一的復方蒿甲醚 c16h26o5 是治療瘧疾的有效藥品 下列關(guān)于復方蒿甲醚的說法錯誤的是 a 由c h o三種元素組成b 一個分子由47個原子構(gòu)成c 屬于有機化合物d c h o三種元素的質(zhì)量比是16 26 5 d 隨堂練習 課堂小結(jié) 1 相對分子質(zhì)量 各原子的相對原子質(zhì)量的總和 用mr表示 2 組成元素的質(zhì)量比 各元素原子的相對原子質(zhì)量和的比 即 化合物中各元素的質(zhì)量比等于相對原