華僑中學(xué)高三化學(xué)選修(氧化還原反應(yīng))練習(xí).doc

華僑中學(xué)高三化學(xué)選修（氧化還原反應(yīng)）練習(xí)班級 三（ ） 學(xué)號 姓名一、氧化還原反應(yīng)的基本概念：1.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2) 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 A Br、Fe2+、I B I、Fe2+、Br C Br、I、Fe2+ D Fe2+、I、Br2.下列敘述中，正確的是A含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)3. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+4HNO32FeCl3+NO2H2O+2Fe(NO3)3 A H2SO3IFe2+NO B IFe2+H2SO3NO C Fe2+IH2SO3NO D NOFe2+H2SO3I 4對于反應(yīng)HNH3H2NH，正確的判斷是 A 屬于置換反應(yīng) B H既是氧化劑又是還原劑 C NH3是氧化劑 D H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5鉍酸鈉（NaBiO3）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO，在調(diào)節(jié)溶液的酸性時，不能選用的酸是 A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 稀鹽酸 D 稀磷酸6已知Cl、Fe2+、H2O2、I和SO2均有還原性，且在酸性溶液下它們的還原性依次增強(qiáng)，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A 2Fe3+SO2+2H2O2Fe3+SO+4H+ B 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl C H2O2+ H2SO4SO2+O2+2H2O D SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4二、氧化還原反應(yīng)的配平1在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是： A m4，R3+是氧化產(chǎn)物 B m2y，R3+是氧化產(chǎn)物 C m2，R3+是還原產(chǎn)物 D my，R3+是還原產(chǎn)物2將 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A2 B4 C6 D83鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)為： Fe3+ HO+Cl2FeO+Cl+H2O，該反應(yīng)配平的離子方程式制H2O的系數(shù)是：A4 B6 C8 D104.智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4 + Na2SO4 + I2 + H2O 當(dāng)生成0.1mol I2時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。5KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為： KClO3 + HCl(濃) KCl + ClO2+ Cl2+ （1） 請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）（2） 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3） 產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為_mol.（4） ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。6（2002年廣東題）已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： 。（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。7（2001年廣東題）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比35 發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么?氧化劑是 ；還原劑是 。8.（2003年上海題）實(shí)驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I9（2002年上海高考題）在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。10（2001年上海高考題）化學(xué)實(shí)驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 三、氧化還原反應(yīng)的計算1一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為: NH4NO3 HNO3+N2+H2O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:52.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A 1:3 B 2:3 C 1:1 D 4:33.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A 111 B 221 C 231 D 4324 20mL濃度為0.05mol/L的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S2溶液中的S2離子全部沉淀，則n的值是A4 B3 C2 D15用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如將2103mol的XO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A +1 B +2 C +3 D +46已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化： Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO3724毫升濃度為0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是A +6 B +3 C +2 D 08硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O將轉(zhuǎn)化成A S2 B S C SO D SO9M2O與S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： M2O3S214H2M33S7H2O，則M2O的化合價是： A 2 B 3 C 4 D 6 10在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OHRO2FH2O。從而可知在RO中，元素R的化合價是A 4 B 5 C 6 D 711ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A 11 B 21 C 12 D 2312銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A 9.02g B 8.51g C8.26g D 7.04g13化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其未配平的化學(xué)方程式為： Cl2+NH3NH4Cl+N2 若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 14高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是_。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_mol。15高溫下向1mol赤熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2molH2，同時還生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）該反應(yīng)被氧化的元素是 ，被還原的元素是 ； （3）每生成1molH2，氧化劑與還原劑之間所轉(zhuǎn)移的電子是 mol。16將50的硫酸溶液逐滴加入到碘化鉀與硝酸鈉的混合溶液中，可以得到很純的一氧化氮?dú)怏w，同時還有單質(zhì)A、硫酸鹽和水生成。 （1）單質(zhì)A是 ； （2）寫出該反應(yīng)的離子方程式 ； （3）此反應(yīng)中氧化劑和還原劑各是什么？ 。17在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中Fe2+的全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NXOY氮氧化物氣體逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NXOY+ H2O （1）推算出X= Y= （2）配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)） （3）反應(yīng)中氧化劑為 （4）用短