鋁及鋁合金 教案.doc

鋁及鋁合金請同學(xué)們打開課本，今天上新課鋁及鋁合金。在學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)之前，我們先講一個(gè)和鋁有關(guān)系的小故事。鋁的趣事法國拿破侖三世是一位愛慕虛榮的皇帝，為了顯示自己的闊綽有余，他喜歡舉行宮廷宴會(huì)，來賓用的是金餐具，而唯獨(dú)他用的是鋁餐具，使賓客們羨慕不已。因?yàn)楫?dāng)時(shí)鋁極其稀少，價(jià)格遠(yuǎn)高于黃金。當(dāng)時(shí)鋁這么珍貴，是因?yàn)榈貧ぶ袖X的含量少嗎？顯然不是，(氧、硅、鋁、鐵、鈣)鋁是地殼中含量最高的金屬元素。真正的原因是當(dāng)時(shí)鋁的冶煉技術(shù)差。而我們現(xiàn)在的生活，鋁隨處可見，比如教室的鋁合金窗子，鋁制炊具，易拉罐等等。接下來，我們言歸正傳，來具體學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鋁是一種比較活潑的金屬，比鐵活潑；從微觀角度來看，我們知道鋁原子的最外層有3個(gè)電子，易失去，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性。（副板書：鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖）既然鋁是一種活潑的金屬，根據(jù)以前我們學(xué)過的知識(shí)，推斷它應(yīng)該有哪些性質(zhì)呢？板書：一、 鋁的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)化合 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 2、與稀的酸置換反應(yīng) 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2分組實(shí)驗(yàn)：打磨后的Al片入濃HCl （現(xiàn)象：與濃HCl劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡）演示實(shí)驗(yàn)：打磨后的Al片投入濃H2SO4中（現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象）設(shè)問：難道鋁與濃H2SO4不反應(yīng)？不是的，有的同學(xué)預(yù)習(xí)的很好。是鈍化了！請大家看68頁，第4行 導(dǎo)讀 （常溫下，鋁遇濃硝酸、濃硫酸是會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。） 板書：鈍化：常溫下，鋁遇濃H2SO4、濃HNO3鈍化3、與鹽溶液置換反應(yīng) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu現(xiàn)在我們動(dòng)手做鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)：（1、2組的同學(xué)）不打磨的Al片投入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象學(xué)生：無明顯的變化設(shè)問：奇怪！剛才不是說鋁是活潑的金屬嗎？現(xiàn)在怎么不會(huì)與CuSO4溶液反應(yīng)？難道藥品變質(zhì)了？分組實(shí)驗(yàn)：（3、4組的同學(xué)）用砂紙打磨過的Al片投入CuSO4溶液中 提示：投入前，觀察打磨后的鋁表面與未打磨有何不同 投入后，再觀察鋁表面有什么變化學(xué)生：打磨后鋁表面比較光亮；投入到CuSO4溶液中一小段時(shí)間后，鋁表面變紅，說明有銅單質(zhì)生成，確實(shí)發(fā)生了置換反應(yīng)。初步結(jié)論：鋁與硫酸銅是會(huì)反應(yīng)的，但是因?yàn)殇X表面有東西把鋁單質(zhì)給包住了，阻礙了鋁與CuSO4溶液的置換反應(yīng)。這就是我們課本67頁第二段的內(nèi)容。（鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是因?yàn)樗c空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化。）同樣的，因?yàn)槲创蚰サ匿X片被外面的氧化膜包裹住了，所以不能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)。即良好的抗腐蝕性能，致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面所以，這就是為什么鋁在空氣中不會(huì)生銹，而鐵就會(huì)生銹。過渡：鋁除了有這些性質(zhì)以外，還有其他特殊的性質(zhì)嗎？分組實(shí)驗(yàn)：打磨后的鋁片投入到6mol/L的NaOH溶液中現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的氣泡初步結(jié)論：鋁是會(huì)和NaOH溶液反應(yīng)的追問：氣體是什么氣體？還生成了其他的物質(zhì)了嗎？ 分析：2Al + 6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2 Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + H2O +得 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2板書：4、與NaOH溶液反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2偏鋁酸鈉 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2偏鋁酸根鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，是鋁區(qū)別于其他金屬最大的特征，可以利用這個(gè)性質(zhì)除去鎂粉中混有的少量鋁粉過渡：鋁還有一個(gè)廣泛應(yīng)用與生活的特殊性質(zhì)，那就是鋁熱反應(yīng)。第68頁 第三段 導(dǎo)讀演示實(shí)驗(yàn)：鋁粉 Fe2O3粉末 氯酸鉀鋪在上面 燃著的Mg條插入現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，鐵以熔融形式流出 （展示反應(yīng)后光亮、紅熱的鐵球）板書：5、鋁熱反應(yīng) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe小結(jié)：這節(jié)課，我們不僅復(fù)習(xí)了鋁的金屬通性，還通過實(shí)驗(yàn)探究了鋁的特殊性質(zhì)。 回去后，大家好好復(fù)習(xí)，然后認(rèn)真完成作業(yè)。作業(yè)： 課本P69 3、5、6、8 練習(xí)冊P70-72板書設(shè)計(jì)鋁及鋁合金一、 鋁的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)化合: 4Al + 3O2 = 2 Al2O3（鋁表面致密的氧化膜）2、與稀酸的置換反應(yīng): 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2鈍化：常溫下，鋁遇濃H2SO4、濃HNO3鈍化3、與鹽溶液置換反應(yīng): 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu4、與NaOH溶液反應(yīng):