【紅對(duì)勾】高中化學(xué) 312鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課后作業(yè) 新人教版必修1 (1).DOC

【紅對(duì)勾】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 3-1-2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)課后作業(yè) 新人教版必修1 限時(shí)：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共39分。)1a g鈉、鋁的混合物，放入b g水中，反應(yīng)停止后剩余固體c g，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為()anaohbnaalo2cnaoh和naalo2 d無(wú)法確定2若3.6 g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出4.48 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)h2，則該金屬是()aal bmgcfe dzn3將5.4 g al投入到200.0 ml 2.0 moll1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()ahno3溶液 bba(oh)2溶液ch2so4溶液 dhcl溶液4在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減小的是()a稀鹽酸 b氫氧化鉀溶液c硫酸銅溶液 d食鹽水5al溶于naoh溶液中，4 mol al失去的電子全被水獲得。作為氧化劑的h2o的物質(zhì)的量為()a1 mol b3 molc4 mol d6 mol6等物質(zhì)的量的fe、mg、al與同體積、同濃度的hcl反應(yīng)，產(chǎn)生h2的體積相同(相同狀況)，下列判斷正確的是()a反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量相等b反應(yīng)后三種金屬質(zhì)量相等c所用鹽酸均過(guò)量d三種金屬可以都有剩余7.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)：mmnn=ppqq(m、n、p、q表示物質(zhì)的化學(xué)式，m、n、p、q為化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù))，下列說(shuō)法中不正確的是()a如果質(zhì)量為a的m與質(zhì)量為b的n恰好完全反應(yīng)，那么生成的p和q的質(zhì)量之和一定等于(ab)b參加反應(yīng)的m和n中的原子數(shù)之和一定等于生成的p和q的原子數(shù)之和c(mn)不一定等于(pq)dm和n中的元素種類(lèi)，不一定等于p和q中的元素種類(lèi)8甲、乙兩燒杯中各盛有100 ml 3 moll1的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲乙12，則加入的鋁粉質(zhì)量為()a5.4 g b3.6 gc2.7 g d1.8 g9等質(zhì)量的兩份鋁分別與適量的稀h2so4和naoh溶液完全反應(yīng)，若消耗兩溶液的體積相同，則稀h2so4與naoh溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()a32 b23c21 d1210在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是()ana、k、alo、cobag、cu2、no、clcmg2、fe3、cl、sodnh、k、so、co11等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()a2 moll1h2so4溶液b3 moll1cuso4溶液c6 moll1koh溶液d3 moll1ba(oh)2溶液12將鐵加入到100 ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為v l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將鋁加入到100 ml、2 moll1的naoh溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3v l。下列說(shuō)法正確的是()a原鐵和鋁的物質(zhì)的量相等b原鹽酸的濃度為2 moll1c鐵加入鹽酸中的離子方程式為2fe6h=2fe33h2d鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為1313將fe、al的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再將過(guò)濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()a. 14.3% b. 12.5%c. 87.5% d無(wú)法計(jì)算二、填空題(共37分)14(10分)某無(wú)色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出h2。試判斷下列離子：mg2、cu2、ba2、h、ag、so、so、hco、oh、no，何者能大量存在于下列溶液中？(1)當(dāng)生成al3時(shí)，能大量存在的是_。(2)當(dāng)生成alo時(shí)，能大量存在的是_。課后作業(yè)1b。na與h2o反應(yīng)生成naoh，al與naoh溶液反應(yīng)生成naalo2，由于反應(yīng)后還有c g al剩余，說(shuō)明生成的naoh不足以完全溶解al，故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為naalo2。2a。設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為mr(r)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)為x，則由化學(xué)方程式：2r2xhcl=2rclxxh22mr(r)g22.4x l36 g4.48 l所以，解得mr(r)9x，討論：若x1，則mr(r)9，不符合題意；若x2，則mr(r)18，不符合題意；若x3，則mr(r)27，符合題意。3d。a項(xiàng)中的硝酸與al反應(yīng)不放出氫氣，故不可能；b項(xiàng)中的反應(yīng)為：ba(oh)22al2h2o=ba(alo2)23h2，n(al)0.2 mol，nba(oh)20.2 l2.0 moll10.4 mol，結(jié)合反應(yīng)可知，ba(oh)2過(guò)量，不合題意；同理判斷c項(xiàng)中al也可完全溶解，只有d項(xiàng)正確。4c。鋁放入硫酸銅溶液后，鋁置換出銅單質(zhì)，消耗的鋁的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量減?。讳X與稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，消耗的鋁的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量增大；鋁與食鹽水不反應(yīng)。5d。4 mol al失去的電子數(shù)為12 mol，根據(jù)電子守恒可知，1 mol h2o被還原，得到2 mol電子，所以轉(zhuǎn)移12 mol電子，需6 mol水作氧化劑。6d。在題目條件下產(chǎn)生相同的氫氣，反應(yīng)掉的三種金屬的質(zhì)量和剩余金屬的質(zhì)量均不相等，如果鹽酸過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣的體積不相等。7d。化學(xué)反應(yīng)中的守恒既包括質(zhì)量守恒，也包括元素種類(lèi)守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，所以d項(xiàng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤。8a。由6hcl2al=2alcl33h2，2naoh2al2h2o=2naalo23h2可知，兩份等質(zhì)量的al都完全反應(yīng)時(shí)，生成的h2等量，消耗的hcl與naoh不等量。實(shí)際上hcl、naoh同為0.3 mol，且已知生成h2的體積比為12，所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)分別為hcl不足al過(guò)量，naoh過(guò)量al不足。由生成h2的體積比為12可知，反應(yīng)的al的量之比也為12，則與0.3 mol鹽酸反應(yīng)的al為2.7 g，與naoh溶液反應(yīng)的al為5.4 g。9a。2al3h2so42al2naoh2322等量的al消耗h2so4和naoh的物質(zhì)的量之比是32。又因它們體積相同，則物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。10a。該溶液為無(wú)色，排除b、c兩項(xiàng)。能與鋁粉反應(yīng)放出h2說(shuō)明溶液可能含有h，也可能含有oh，即各組離子可以在酸性或者堿性條件下共存。d項(xiàng)，nh與oh不能共存，co與h不能共存。11a。鎂和鋁都能與2 moll1h2so4溶液反應(yīng)得到h2；mg、al與cuso4反應(yīng)可置換出cu，不產(chǎn)生h2；koh溶液和ba(oh)2溶液只能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。12b。由反應(yīng)方程式：fe2hcl=fecl2h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，可得生成h2的體積之比為13時(shí)，消耗的fe與al的物質(zhì)的量之比為12，鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為11，從而也就可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 moll1。13b。由于加入到氫氧化鈉中，只有鋁發(fā)生反應(yīng)，剩余固體為鐵，與硫酸銅反應(yīng)而得到的固體是銅，即得到的銅的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，即相當(dāng)于鐵置換出銅時(shí)的質(zhì)量差即為鋁的質(zhì)量，所以設(shè)鐵的質(zhì)量為56 g，則生成的銅的質(zhì)量為64 g，增大了8 g，即相當(dāng)于原混合物中鋁為8 g，所以得到al的含量為12.5 %。14解析：無(wú)色溶液則一定無(wú)cu2，當(dāng)生成al3時(shí)，為強(qiáng)酸性溶液，且反應(yīng)放出h2，陰離子只能有so，則一定無(wú)so、hco、no、oh、ba2、ag。當(dāng)生成alo時(shí)，為堿性溶液，陽(yáng)離子只能有ba2，則一定無(wú)mg2、ag、hco、h、so、so。答案：(1)h、mg2、so(2)oh、ba2、no15.(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)a中試劑為_(kāi)。(2)b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b ml(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，b中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。16.(12分)將質(zhì)量為1.15 g的鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)l。(2)al和naoh溶液反應(yīng)也能生成h2，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若反應(yīng)后溶液的體積為100 ml，則溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為多少？三、計(jì)算題(共24分)17(12分)把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 ml、5 moll1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 moll1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗hcl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。18(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取300 ml同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510765918氣體體積/ml560672672問(wèn)：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(2)求合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？課后作業(yè)15解析：鋁鎂合金中二者與酸都反應(yīng)，但鋁和堿反應(yīng)鎂不反應(yīng)，所以a中的試劑應(yīng)選擇naoh溶液。鋁的相對(duì)原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，ar，如果在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未洗滌固體，則殘留物質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小，結(jié)果偏小。答案：(1)naoh溶液(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(3)(4)偏小16解析：(1)n(na)0.05 mol，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為n，生成的naoh的物質(zhì)的量為n1，則2 na2h2o=2naohh2221005 moln1n解得n10.05 mol，n0.025 mol，則v(h2)0.025 mol22.4 lmol10.56 l。(2)2al2naoh2h2o2naalo23h2(3)由題目可知由鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為v(h2)1.232 l0.56 l0.672 l。n(h2)0.03 mol，根據(jù)方程式：2al2naoh2h2o=2naalo23 h223n20.03 mol解得n20.02 mol，所以溶液中剩余的n(naoh)n1n20.03 mol，所以c(naoh)0.3 moll1。答案：(1)0.56(2)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(3)0.3 moll1。17解析：(1)消耗hcl的物質(zhì)的量：0.2 l5 moll10.2 l4.6 moll10.08 mol。(2)設(shè)al、fe的物質(zhì)的量分別為x、y，2al6 hcl=2alcl33h226x3xfe2hcl=fecl2